高三化學一輪復習專題對點強化：離子反應（三 ）

高三化學一輪復習專題對點強化：離子反應（三）-原卷一、單選題(共17題）1.宏觀辨識與微觀探析是化學學科核心素養(yǎng)之一。下列物質(zhì)性質(zhì)實驗對應的反應方程式書寫正確的是()A.放入水中：B.通過灼熱鐵粉：C.銅絲插入熱的濃硫酸中：D.通入酸性溶液中：2.對下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是()粒子組判斷和分析A不能大量共存，因發(fā)生反應：B不能大量共存，因發(fā)生反應：C能大量共存，粒子間不反應D能大量共存，粒子間不反應A.AB.BC.CD.D3.下列過程中的化學反應，相應的離子方程式正確的是()A.用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣：B.過量鐵粉加入稀硝酸中：C.硫酸鋁溶液中滴加少量氫氧化鉀溶液：D.氯化銅溶液中通入硫化氫：4.在指定溶液中下列離子能大量共存的是（）A．透明澄清的溶液：NH、Fe3+、SO、NOB．能使甲基橙變紅的溶液：Na+、Ca2+、AlO、Cl-C．c(ClO-)=0.1mol/L的溶液：K+、Na+、CO、S2-D．加入Al能放出H2的溶液：Mg2+、NH、HCO、NO5.下列離子方程式書寫正確的是(

)A.硫酸銅溶液吸收

B.磁性氧化鐵溶于氫碘酸:

C.向飽和碳酸鈉溶液中通入足量

D.向溶液中加入過量的溶液:6.室溫下，下列各組離子在溶液中能大量共存的是()A. B.C. D.7.下列過程對應的離子方程式書寫正確的是()A.用醋酸除去水壺中的水垢：B.稀硫酸中加入氫氧化鋇溶液：C.液中加入少量澄清石灰水：D.足量純堿溶液中，加入數(shù)滴稀鹽酸：8.下列指定反應的離子方程式正確的是()A.固體溶于溶液：B.向漂白粉溶液中通入過量：C.向溶液中通入少量：D.向溶液中滴加過量NaOH溶液：9.下列指定反應的離子方程式不正確的是()A．NO2溶于水：B．漂白粉溶液呈堿性的原因：ClO－+H2OHClO+OH－C．酸性條件下用H2O2將海帶灰中I－氧化：H2O2+2I－+2H＋I2+2H2OD．氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3＋+4NH3·H2O+4+2H2O10.下列化學反應對應的離子方程式表示正確的是()A.溶液與Cu的反應：B.溶于過量的NaOH溶液中：C.少量和反應：D.溶液與等物質(zhì)的量的反應：11.制備晶體的實驗中，對晶體析出并過濾所得的母液（pH<1）進行處理。常溫下，分別取母液并向其中加入指定物質(zhì)，反應后溶液中主要存在的一組離子正確的是（）A．加入足量BaCl2溶液：B．加入足量Na2O2：C．加入過量稀硝酸：D．加入過量漂白粉溶液：12.下列指定反應的離子方程式正確的是（）A．向氨水中通入少量：B．用熱的NaOH溶液溶解S：C．電解氯化鋁溶液：D．向溶液中加入少量溶液：13.下列指定反應的離子方程式正確的是（）A．向明礬溶液中滴加硫化鈉溶液：B．向NaClO溶液中通入少量制取次氯酸：C．溶液中加入鹽酸酸化的D．某中性溶液可能存在：14.下列離子方程式正確的是（）A．過量的鐵粉溶于稀硝酸：B．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：C．用惰性電極電解溶液：D．室溫下，氯化銨溶液pH<7的原因：15.下列反應的現(xiàn)象描述與離子方程式都正確的是()A.金屬鎂與稀鹽酸反應：有氣體逸出；B.氯化鋇溶液與稀硫酸反應：有白色沉淀生成；C.碳酸鈉溶液與鹽酸反應：有氣體逸出；D.向澄清石灰水中通入過量：有沉淀生成；16.下列各組離子一定能大量共存的是()A.在無色溶液中：B.在含大量的溶液中：C.在強堿溶液中：D.滴加紫色石蕊試液顯紅色的溶液中：17.下列指定反應的離子方程式正確的是()A.氫氧化鎂溶于稀醋酸：B.將氣體通入、NaOH的混合溶液中制取溶液：C.苯酚鈉溶液中通入少量：D.用氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮：二、填空題（共3題）18.寫出下列反應的化學方程式，是離子反應的寫離子方程式：（1）工業(yè)上制備氨氣反應的化學方程式____________;（2）銅和濃硫酸發(fā)生反應的化學方程式____________;（3）氨氣催化氧化生成一氧化氮的化學方程式____________;（4）工業(yè)上制備漂白液發(fā)生反應的離子方程式____________;（5）將亞硫酸鈉溶液滴入酸性高錳酸鉀溶液中發(fā)生反應的離子方程式____________.19.分類法是研究物質(zhì)性質(zhì)的常用方法，有價值的分類會帶來認識物質(zhì)的獨特視角。下表是生產(chǎn)、生活中常見的物質(zhì)。編號①②③④⑤⑥物質(zhì)酒精亞硝酸鈉晶體銅絲液氨稀硫酸小蘇打粉末（1）①~⑥中屬于電解質(zhì)的是_______（填編號，下同），該狀態(tài)下能導電的有_______。（2）從物質(zhì)類別角度分析，⑥屬于_______（填“酸”“堿”或“鹽”），因其受熱分解產(chǎn)生氣體，常用作膨松劑，寫出相關(guān)化學方程式：_______。（3）從氮元素化合價角度分析，②可能具有的性質(zhì)_______（填字母）a.只有氧化性b.既有氧化性又有還原性c.只有還原性d.既無氧化性又無還原性（4）將④的水溶液與⑤混合，反應的離子方程式為_______。20.經(jīng)檢測，某工業(yè)廢水顯酸性，且廢水中含有大量。（1）下列離子中，不可能大量存在于該廢水中的是_________（填字母）。A.B.C.D.（2）若向上述廢水中加入大量的氫氧化鈉固體，觀察到的現(xiàn)象為______，相關(guān)的離子方程式為_______________。（3）若工業(yè)廢水中只含有，經(jīng)分析測得的個數(shù)比為2:1:4:2:2，則的個數(shù)是個數(shù)的_______倍（填數(shù)字）。（4）設(shè)計實驗方案除去原廢水中的和（用流程圖表示）（提示：加入的試劑要過量）。2022屆高三化學一輪復習專題對點強化：離子反應（三）-解析卷一、單選題(共17題）1.宏觀辨識與微觀探析是化學學科核心素養(yǎng)之一。下列物質(zhì)性質(zhì)實驗對應的反應方程式書寫正確的是()A.放入水中：B.通過灼熱鐵粉：C.銅絲插入熱的濃硫酸中：D.通入酸性溶液中：1.答案：D解析：本題考查化學方程式和離子方程式的書寫。與反應的化學方程式為，A項錯誤；灼熱鐵粉與（g）反應的化學方程式為，B項錯誤；銅絲與熱的濃硫酸反應的化學方程式為，C項錯誤；與酸性溶液發(fā)生氧化還原反應，根據(jù)S、Mn化合價變化可寫出離子方程式為，D項正確。2.對下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是()粒子組判斷和分析A不能大量共存，因發(fā)生反應：B不能大量共存，因發(fā)生反應：C能大量共存，粒子間不反應D能大量共存，粒子間不反應A.AB.BC.CD.D2.答案：B解析：本題考查離子共存。與不能共存，發(fā)生反應：，不會溶于氨水中，A項錯誤；在酸性條件下發(fā)生歧化反應，B項正確；作為催化劑催化的分解，粒子間發(fā)生反應不能大量共存，C項錯誤；酸性條件下，會氧化，生成，D項錯誤。3.下列過程中的化學反應，相應的離子方程式正確的是()A.用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣：B.過量鐵粉加入稀硝酸中：C.硫酸鋁溶液中滴加少量氫氧化鉀溶液：D.氯化銅溶液中通入硫化氫：3.答案：A解析：本題考查離子方程式的書寫。水垢中含，其溶解度大于，可加入溶液將其轉(zhuǎn)化為，A項正確；鐵粉過量，F(xiàn)e只能被稀硝酸氧化成，B項錯誤；少量的氫氪化鉀溶液與硫酸鋁反應時只能生成沉淀，C項錯誤；為弱電解質(zhì)不能拆寫為離子形式，D項錯誤。4.在指定溶液中下列離子能大量共存的是（）A．透明澄清的溶液：NH、Fe3+、SO、NOB．能使甲基橙變紅的溶液：Na+、Ca2+、AlO、Cl-C．c(ClO-)=0.1mol/L的溶液：K+、Na+、CO、S2-D．加入Al能放出H2的溶液：Mg2+、NH、HCO、NO4.答案：A解析：A．透明澄清的溶液中NH、Fe3+、SO、NO之間不反應，能大量共存，A符合題意；B．能使甲基橙變紅的溶液為酸性溶液，酸性溶液中H+和AlO反應，不能大量共存，B不符題意；C．ClO-有強氧化性，能氧化S2-，不能大量共存，C不符題意；D．加入Al能放出H2的溶液為酸性溶液或強堿溶液，酸性溶液中不能含NO，否則不產(chǎn)生氫氣，氫離子與HCO反應，不能大量共存；強堿溶液中Mg2+、NH、HCO均能與OH-反應，不能大量共存，D不符題意；答案選A。5.下列離子方程式書寫正確的是(

)A.硫酸銅溶液吸收

B.磁性氧化鐵溶于氫碘酸:

C.向飽和碳酸鈉溶液中通入足量

D.向溶液中加入過量的溶液:5.答案：D解析：A、用硫酸銅溶液吸收硫化氫氣體的離子反應為，選項A錯誤；B、氧化鐵與氫碘酸電離出的氫離子反應，生成+3價的鐵離子，但Fe3+能將氫碘酸電離出的-1價的碘離子氧化，其正確的離子反應方程式為：，選項B錯誤；C、向飽和碳酸鈉溶液中通入足量二氧化碳氣體，離子方程式：，選項C錯誤；D、向溶液中加入過量的溶液：，選項D正確。答案選D。6.室溫下，下列各組離子在溶液中能大量共存的是()A. B.C. D.6.答案：B7.下列過程對應的離子方程式書寫正確的是()A.用醋酸除去水壺中的水垢：B.稀硫酸中加入氫氧化鋇溶液：C.液中加入少量澄清石灰水：D.足量純堿溶液中，加入數(shù)滴稀鹽酸：7.答案：D8.下列指定反應的離子方程式正確的是()A.固體溶于溶液：B.向漂白粉溶液中通入過量：C.向溶液中通入少量：D.向溶液中滴加過量NaOH溶液：8.答案：B9.下列指定反應的離子方程式不正確的是()A．NO2溶于水：B．漂白粉溶液呈堿性的原因：ClO－+H2OHClO+OH－C．酸性條件下用H2O2將海帶灰中I－氧化：H2O2+2I－+2H＋I2+2H2OD．氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3＋+4NH3·H2O+4+2H2O9.答案：D10.下列化學反應對應的離子方程式表示正確的是()A.溶液與Cu的反應：B.溶于過量的NaOH溶液中：C.少量和反應：D.溶液與等物質(zhì)的量的反應：10.答案：D解析：D.

溶液與等物質(zhì)的量的反應的離子反應為，故D正確；11.制備晶體的實驗中，對晶體析出并過濾所得的母液（pH<1）進行處理。常溫下，分別取母液并向其中加入指定物質(zhì)，反應后溶液中主要存在的一組離子正確的是（）A．加入足量BaCl2溶液：B．加入足量Na2O2：C．加入過量稀硝酸：D．加入過量漂白粉溶液：11.答案：C12.下列指定反應的離子方程式正確的是（）A．向氨水中通入少量：B．用熱的NaOH溶液溶解S：C．電解氯化鋁溶液：D．向溶液中加入少量溶液：12.答案：D13.下列指定反應的離子方程式正確的是（）A．向明礬溶液中滴加硫化鈉溶液：B．向NaClO溶液中通入少量制取次氯酸：C．溶液中加入鹽酸酸化的D．某中性溶液可能存在：13.答案：B14.下列離子方程式正確的是（）A．過量的鐵粉溶于稀硝酸：B．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：C．用惰性電極電解溶液：D．室溫下，氯化銨溶液pH<7的原因：14.答案：B15.下列反應的現(xiàn)象描述與離子方程式都正確的是()A.金屬鎂與稀鹽酸反應：有氣體逸出；B.氯化鋇溶液與稀硫酸反應：有白色沉淀生成；C.碳酸鈉溶液與鹽酸反應：有氣體逸出；D.向澄清石灰水中通入過量：有沉淀生成；15.答案：B解析：金屬鎂與稀鹽酸反應有氫氣產(chǎn)生，離子方程式為，故A錯誤；氯化鋇溶液與稀硫酸反應有白色沉淀產(chǎn)生，離子方程式為，故B正確；碳酸鈉溶液與鹽酸反應有氣體逸出，離子方程式為，故C錯誤；向澄清石灰水中通入過量，反應生成，不會生成沉淀，離子方程式為，故D錯誤。16.下列各組離子一定能大量共存的是()A.在無色溶液中：B.在含大量的溶液中：C.在強堿溶液中：D.滴加紫色石蕊試液顯紅色的溶液中：16.答案：C解析：鐵離子在溶液中顯黃色，A錯誤；鐵離子會和氫氧根離子反應生成氫氧化鐵沉淀，B錯誤；強堿溶液中，選項中離子可以大量共存，C正確；滴加紫色石蕊試液顯紅色的溶液顯酸性，溶液中含有一定量的氫離子，氫離子和碳酸根離子會反應，不能大量共存，D錯誤。17.下列指定反應的離子方程式正確的是()A.氫氧化鎂溶于稀醋酸：B.將氣體通入、NaOH的混合溶液中制取溶液：C.苯酚鈉溶液中通入少量：D.用氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮：17.答案：B解析：醋酸為弱酸，不能完全電離，在離子方程式中不能拆寫成離子形式，應寫化學式，故A錯誤；將氣體通入、NaOH的混合溶液中制取溶液，發(fā)生氧化還原反應，離子方程式：，故B正確；苯酚的酸性強于，向苯酚鈉溶液中通入少量生成，故C錯誤；NaOH溶液與反應生成，故D錯誤。二、填空題（共3題）18.寫出下列反應的化學方程式，是離子反應的寫離子方程式：（1）工業(yè)上制備氨氣反應的化學方程式____________;（2）銅和濃硫酸發(fā)生反應的化學方程式____________;（3）氨氣催化氧化生成一氧化氮的化學方程式____________;（4）工業(yè)上制備漂白液發(fā)生反應的離子方程式____________;（5）將亞硫酸鈉溶液滴入酸性高錳酸鉀溶液中發(fā)生反應的離子方程式____________.18.答案：（1）（2）（3）（4）（5）19.分類法是研究物質(zhì)性質(zhì)的常用方法，有價值的分類會帶來認識物質(zhì)的獨特視角。下表是生產(chǎn)、生活中常見的物質(zhì)。編號①②③④⑤⑥物