專題6 物質(zhì)的量（解析版）-2022-2023學年上學期高一化學期中復(fù)習之重難點突破（人教版2019必修第一冊）

專題6物質(zhì)的量重難點索引：1.摩爾質(zhì)量與氣體摩爾體積2.一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制3.物質(zhì)的量和物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算4.阿伏加德羅定律及其推論重點1：摩爾質(zhì)量與氣體摩爾體積1.摩爾質(zhì)量(1)摩爾質(zhì)量以g·mol?1為單位時，在數(shù)值上與物質(zhì)的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量相等。(2)混合物只要組成一定，那么1mol混合物的質(zhì)量，就是該混合物的平均摩爾質(zhì)量。(3)物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、粒子個數(shù)不受外界條件的影響。2.氣體摩爾體積(1)定義：一定溫度和壓強下，單位物質(zhì)的量氣體所占的體積。(2)符號:，單位：L·mol?1。(3)特例:標準狀況(0℃,101kPa)下，1mol任何氣體體積約為22.4L。(4)氣體摩爾體積與物質(zhì)的量(n)、氣體體積(V)之間的關(guān)系：例題：下列說法中，不正確的是（）A．“物質(zhì)的量”表示含有一定數(shù)目粒子的集體，是七個基本物理量之一B．“摩爾”是物質(zhì)的量的單位C．1mol任何物質(zhì)都約含6.02×1023個原子D．一個水分子的質(zhì)量約為g【答案】C【詳解】A．在國際單位制中規(guī)定了七個基本物理量的單位，“物質(zhì)的量”是七個基本物理量之一，它表示的意義是含有一定數(shù)目粒子的集體，A正確；B．“物質(zhì)的量”是一個基本物理量，“摩爾”是物質(zhì)的量的單位，B正確；C．物質(zhì)構(gòu)成的基本微粒有原子、分子、離子，物質(zhì)的基本構(gòu)成微粒若是原子，則1mol任何物質(zhì)都約含6.02×1023個原子，若原子不是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒，則1mol該物質(zhì)中含有的原子數(shù)目就不可能約是含6.02×1023個原子，C錯誤；D．1molH2O中含有約6.02×1023個H2O分子，1molH2O的質(zhì)量是18g，則一個水分子的質(zhì)量約為g，D正確；故合理選項是C。例題：用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（）A．16gO2與O3的混合氣體中含有的原子數(shù)為NAB．7.8gNa2O2含有的離子數(shù)為0.4NAC．標準狀況下，22.4LCH4與22.4LH2O所含的分子數(shù)均為NAD．100g46%的乙醇(C2H5OH)溶液共含氫原子數(shù)6NA【答案】A【詳解】A．O2與O3都是由O構(gòu)成，16gO2與O3混合氣體中含有氧原子個數(shù)為×NAmol-1=NA個，故A正確；B．7.8gNa2O2的物質(zhì)的量為，而過氧化鈉由2個鈉離子和1個過氧根構(gòu)成，故0.1mol過氧化鈉中含0.3NA個離子，故B錯誤；C．標準狀況下，H2O不是氣體，22.4L水的物質(zhì)的量不是1mol，故C錯誤；D．乙醇溶液中除了乙醇外，水也含H原子，故100g46%的乙醇溶液中含有的乙醇的質(zhì)量為46g，物質(zhì)的量為，故含H原子為6mol；而水的質(zhì)量為54g，物質(zhì)的量為，故含H原子為6mol，故共含H原子為12NA個，故D錯誤；故選：A。重點2：一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制1.步驟：①計算；②稱量或者量取；③溶解或稀釋；④冷卻⑤轉(zhuǎn)移和洗滌；⑥搖勻；⑦定容；⑧再搖勻；⑨裝瓶和貼標簽。2.配置過程中需要注意的事項：①溶解完的溶液要等到冷卻至室溫時再轉(zhuǎn)移。②在定容時，當液面距離刻度線1-2cm時改用膠頭滴管，然后以平視法觀察加水至凹液面最低處與刻度線相切。3.容量瓶的使用要注意兩個必須和五不原則。①兩個必須：容量瓶在使用前必須檢查是否漏水，必須注明規(guī)格。②五不原則：注意容量瓶不能溶解固體；不能稀釋濃溶液；不能做反應(yīng)容器；不能加熱；不能貯存溶液。例題：某同學參閱了“84消毒液”說明中的配方，欲用NaClO固體配制480mL質(zhì)量分數(shù)為25%，密度為1.2g·cm-3的消毒液，下列說法正確的是（）A．需用托盤天平稱量NaClO固體的質(zhì)量為144gB．容量瓶用蒸餾水洗凈后必須烘干才能用于配制溶液C．定容時俯視容量瓶的刻度線，會造成所配制溶液物質(zhì)的量濃度偏低D．該消毒液的物質(zhì)的量濃度約為4.0mol·L-1【答案】D【詳解】A．應(yīng)選取500mL的容量瓶進行配制，然后取出480mL即可，所以需要NaClO的質(zhì)量：500mL×1.2g?cm-3×25%=150.0g，故A錯誤；B．容量瓶中有水，對溶液的體積無影響，所以經(jīng)洗滌干凈的容量瓶不必烘干后再使用，故B錯誤；C．定容時俯視容量瓶的刻度線，會導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故C錯誤；D．由，則，故D正確。故選：D。例題：配制500mL0.100mol·L-1的NaCl溶液，部分實驗操作示意圖如下圖：下列說法正確的是（）A．為了便于操作，固體溶解也可直接在容量瓶中進行B．上述實驗操作步驟的正確順序為①②④③C．容量瓶需用自來水、蒸餾水洗滌，干燥后才可用D．定容時，仰視容量瓶的刻度線，使配得的NaCl溶液濃度偏低【答案】D【詳解】A．容量瓶中不能進行固體的溶解，應(yīng)該在燒杯中進行，A錯誤；B．配置的步驟一般為計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，故上述實驗操作步驟的正確順序為②①④③，B錯誤；C．容量瓶需要用蒸餾水洗滌，不干燥也可以使用，容量瓶中有水對配制過程中的濃度沒有影響，C錯誤；D．定容時仰視容量瓶的刻度線，則所加蒸餾水偏多，溶液的體積V偏大，溶液的濃度偏低，D正確；故選D。重點3：物質(zhì)的量和物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算（一）計算物質(zhì)的量濃度的幾個關(guān)鍵點1.溶液中溶質(zhì)的判斷：①與水發(fā)生反應(yīng)生成新的物質(zhì)。②特殊物質(zhì)：比如溶于水后溶質(zhì)為，但是計算濃度時仍以作為溶質(zhì)。③含結(jié)晶水的物質(zhì)：，。2.準確計算溶液的體積：計算時不能用溶劑的體積代替溶液的體積，應(yīng)根據(jù)進行計算。3.注意溶液中整體與部分之間的關(guān)系：溶質(zhì)的濃度和離子的濃度不同，要根據(jù)化學式具體分析。例如：1的溶液中=3，＜2。（二）物質(zhì)的量在化學方程式中的應(yīng)用1.化學方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)之比等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。2.在化學方程式下面列出的各量，同種物質(zhì)的單位應(yīng)當相同，不同物質(zhì)的單位可同可不同，但是要對應(yīng)。3.根據(jù)化學方程式計算的一般步驟：①設(shè)未知數(shù)；②正確寫出相應(yīng)化學方程式；③在相應(yīng)的物質(zhì)下面標出相關(guān)量；④列出比例式；⑤解上述含未知數(shù)的比例式即可。例題：漢黃芩素(分子式為C16H12O5)是傳統(tǒng)中草藥黃芩的有效成分之一，對腫瘤細胞的殺傷有獨特作用。下列有關(guān)漢黃芩素的說法中，不正確的是（）A．漢黃芩素中碳原子和氫原子的個數(shù)比為4：3B．漢黃芩素中氧元素與碳元素的質(zhì)量之比為5：16C．漢黃芩素中碳元素的質(zhì)量分數(shù)最大D．一個漢黃芩素分子中共有33個原子【答案】B【詳解】A．由分子式可知，漢黃芩素中碳原子和氫原子的個數(shù)比為16：12=4：3，故A正確；B．由分子式可知，漢黃芩素中氧元素與碳元素的質(zhì)量之比為5×16：4×12=5：3，故B錯誤；C．由分子式可知，漢黃芩素中碳元素、氫元素、氧元素的質(zhì)量分數(shù)分別為×100%≈67.6%、×100%≈4.2%、×100%≈28.2%，則碳元素的質(zhì)量分數(shù)最大，故C正確；D．由分子式可知，一個漢黃芩素分子中碳原子、氫原子和氧原子的個數(shù)和為16+12+5=33，故D正確；故選B。例題：已知H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI，將0.1molCl2通入100mL含等物質(zhì)的量的HI與H2SO3的混合溶液中，有一半的HI被氧化，則下列說法正確的是（）A．物質(zhì)的還原性：HI>H2SO3>HClB．H2SO3的物質(zhì)的量濃度為0.4mol·L-1C．通入0.1molCl2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5Cl2+4H2SO3+2I-+4H2O=4+I2+10Cl-+16H+D．若再通入0.05molCl2，則恰好能將HI和H2SO3完全氧化【答案】C【詳解】A．根據(jù)反應(yīng)Cl2+2KI=I2+2KCl可知：還原性：I-＞Cl-；根據(jù)反應(yīng)H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI可知還原性：H2SO3＞I-。則物質(zhì)的還原性：H2SO3＞I-＞Cl-，故A錯誤；B．由于H2SO3還原性強于I-，通入的Cl2先與H2SO3完全反應(yīng)后，再與I-反應(yīng)。設(shè)H2SO3的物質(zhì)的量是xmol，其反應(yīng)消耗Cl2的物質(zhì)的量為xmol。依據(jù)題干有molHI被氧化生成I2，其反應(yīng)消耗Cl2的物質(zhì)的量為mol。于是，xmol+mol=0.1mol，解得x=0.08mol。所以H2SO3的物質(zhì)的量濃度c==0.8mol/L，故B錯誤；C．依據(jù)題干和B選項可知反應(yīng)的物質(zhì)的量關(guān)系為0.1molCl2+0.08molH2SO3+0.04molHI+0.08molH2O=0.08molH2SO4+0.02molI2+0.2molHCl，故離子方程式為：，故C正確；D．根據(jù)選項B分析可知混合溶液中H2SO3和HI的物質(zhì)的量均為0.08mol，當通入0.1molCl2時HI只有一半被氧化，還有0.04molHI未發(fā)生反應(yīng)。根據(jù)反應(yīng)Cl2+2HI=2HCl+I2，可知0.04molHI完全反應(yīng)會消耗0.02molCl2。因此，再通入0.02molCl2就可使剩余的HI完全反應(yīng)，達到HI和H2SO3恰好完全氧化，故D錯誤；綜上所述，合理選項是C。重點4：阿伏加德羅定律及其推論1.阿夫加德羅常數(shù)定義：1mol任何粒子的粒子數(shù)；符號為：，單位為：。2.阿夫加德羅定律：在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。3.阿夫加德羅定律的幾個推論：①相同，在同溫、同壓的條件下，氣體的體積與物質(zhì)的量成正比。②相同，同溫同壓條件下的不同氣體，物質(zhì)的量之比等于所含粒子數(shù)之比；其密度之比等于相對分子質(zhì)量之比。③相同，物質(zhì)的量與壓強相同的氣體，體積與熱力學溫度成正比。④相同，物質(zhì)的量與溫度相同的氣體，壓強與體積成反比。⑤相同，溫度與體積相同的氣體，壓強與物質(zhì)的量成正比。例題：下列說法錯誤的是（）A．物質(zhì)的聚集狀態(tài)的不同，主要是構(gòu)成物質(zhì)的分子的大小不同B．相同質(zhì)量的O2和O3具有相同數(shù)目的氧原子C．決定1mol氣體體積大小的主要因素是氣體分子間的平均距離D．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子數(shù)為3NA【答案】A【詳解】A．物質(zhì)的聚集狀態(tài)的不同主要是構(gòu)成物質(zhì)的分子之間的距離的大小不同，A錯誤；B．相同質(zhì)量(m)的O2和O3均具有mol氧原子，B正確；C．決定氣體體積的主要因素是氣體分子的多少和氣體分子間的平均距離，決定固、液體積的主要因素是組成分子的多少和分子本身的大小，而不同的固體、液體，分子的大小并不相同，C正確。D．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子數(shù)為×3NA=3NA，D正確；故選A。例題：如下圖所示，2個甲分子反應(yīng)生成1個丙分子和3個乙分子，下列判斷不正確的是（）A．化學反應(yīng)中分子的種類發(fā)生了改變B．該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)C．摩爾質(zhì)量關(guān)系為2M(甲)=M(乙)+M(丙)D．根據(jù)阿伏加德羅定律可推知，1個乙分子中含有2個A原子【答案】C【詳解】A．根據(jù)微觀示意圖可知：反應(yīng)前后原子種類不變，而分子種類發(fā)生了變化，A正確；B．由微觀反應(yīng)圖可知：丙物質(zhì)分解變?yōu)橐液捅麅煞N物質(zhì)，因此該反應(yīng)是分解反應(yīng)，B正確；C．根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知物質(zhì)的摩爾質(zhì)量關(guān)系為：2M(甲)=3M(乙)+M(丙)，C錯誤；D．由質(zhì)量守恒定律，結(jié)合阿伏加德羅定律可知：乙物質(zhì)的每個分子是由2個A原子構(gòu)成，D正確；故合理選項是C。一、單項選擇題（共16小題，每小題3分，共48分）1．0.5LNaOH溶液中溶有10gNaOH，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為（）A．2mo1/L B．1mo1/L C．0.5mo1/L D．0.05mo1/L【答案】C【詳解】10gNaOH的物質(zhì)的量為n=，將其配制成0.5L溶液，則該溶液的物質(zhì)的量濃度c==0.5mol/L，故選C。2．下列敘述正確的是（）A．1molH2O的質(zhì)量為18g?mol?1B．CH4的摩爾質(zhì)量為16gC．3.01×1023個SO2分子的質(zhì)量為32gD．標準狀況下，1mol任何物質(zhì)體積均為22.4L【答案】C【詳解】A．1molH2O的質(zhì)量為18g，故A錯誤；B．CH4的摩爾質(zhì)量為16g?mol?1，故B錯誤；C．3.01×1023個SO2分子的物質(zhì)的量為0.5mol，質(zhì)量為32g，故C正確；D．標準狀況下，1mol任何氣體的體積都約為22.4L，不能是任何物質(zhì)，故D錯誤。綜上所述，答案為C。3．配制0.4mol·L-1的NaCl溶液1000mL不需要用到的儀器是（）A． B． C． D．【答案】A【詳解】配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般操作步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，用到的儀器依次為：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，所以配制0.4mol·L-1的NaCl溶液1000mL，需1000mL容量瓶，溶解固體NaCl需要用燒杯；定容時，當液面離刻度線1～2cm時用膠頭滴管加水，不需要圓底燒瓶，故選A項。4．下列各溶液中，Cl-濃度最大的是（）A．0.5L0.2mol/L的NaCl溶液B．0.1L0.3mol/L的NaCl溶液C．0.5L0.3mol/L的FeCl3溶液D．0.1L0.4mol/L的MgCl2溶液【答案】C【詳解】A．0.5L0.2mol/L的NaCl溶液中c(Cl-)=c(NaCl)=0.2mol/L×1=0.2mol/L，B．0.1L0.3mol/L的NaCl溶液中c(Cl-)=c(NaCl)=0.3mol/L×1=0.3mol/L，C．0.5L0.3mol/L的FeCl3溶液中c(Cl-)=3c(FeCl3)=0.3mol/L×3=0.9mol/L，D．0.1L0.4mol/LMgCl2溶液中c(Cl-)=2c(MgCl2)=0.4mol/L×2=0.8mol/L，綜上所述，所以氯離子濃度最大的是0.9mol/L，故選C。5．如果1L硫酸溶液中含有6.02×1023個H+，則該硫酸的濃度是（）A．2mol·L-1 B．1.5mol·L-1 C．1mol·L-1 D．0.5mol·L-1【答案】D【詳解】n(H＋)==1mol，n(H2SO4)=0.5mol，所以c(H2SO4)==0.5mol·L-1，故選D。6．將500mL2mol?L?1Na2CO3溶液加水稀釋到1000mL，稀釋后溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為（）A．2mol?L?1 B．1.5mol?L?1 C．1mol?L?1 D．0.5mol?L?1【答案】A【詳解】將500mL2mol?L?1Na2CO3溶液加水稀釋到1000mL，根據(jù)溶液稀釋規(guī)律得到2mol?L?1×2×0.5L=c(Na+)×1L，c(Na+)=2mol?L?1，故A符合題意；綜上所述，答案為A。7．利用太陽能分解水制氫，若完全光解2mol水，下列說法正確的是（）A．消耗水的質(zhì)量為18gB．生成22.4LC．轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量2molD．生成的質(zhì)量等于36gAl與足量堿反應(yīng)產(chǎn)生的質(zhì)量【答案】D【詳解】A．完全光解2mol水，消耗水的質(zhì)量為，故A錯誤；B．光解2mol水，生成1molO2，標況生成22.4L，故B錯誤；C．光解2mol水，可產(chǎn)生2molH2和1molO2，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量4mol，故C錯誤；D．光解2mol水，可產(chǎn)生2molH2，根據(jù)，36gAl與足量堿反應(yīng)產(chǎn)生2mol，故D正確；故答案為D8．在標準狀況下，用干燥燒瓶收集一瓶氯化氫氣體倒置于盛水的水槽時，水充滿燒瓶(假設(shè)燒瓶里溶液不擴散出水槽)，燒瓶里鹽酸的密度為ρg?cm-1，該鹽酸物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)分別為（）A．、 B．、C．、 D．、【答案】B【詳解】設(shè)燒瓶的體積為1L，則氯化氫的物質(zhì)的量為，鹽酸體積為1L，鹽酸的物質(zhì)的量濃度；溶液質(zhì)量分數(shù)，因此B項正確；故答案選B。9．關(guān)于溶液稀釋，下列說法正確的是（）A．稀釋過程中，離子的濃度不變 B．稀釋過程中，溶液的物質(zhì)的量不變C．稀釋過程中，溶質(zhì)的質(zhì)量及物質(zhì)的量不變 D．稀釋過程中，溶液的密度不變【答案】C【詳解】A．稀釋過程中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，溶液的體積增大，濃度減小，所以離子的濃度減小，故A錯誤；B．稀釋過程中，是增加了水的量，溶液的體積增大，溶質(zhì)的質(zhì)量及物質(zhì)的量不變，但水的物質(zhì)的量增大，故B錯誤；C.稀釋過程中，只是增加了水的量，溶液的體積增大，溶質(zhì)的質(zhì)量及物質(zhì)的量不變，故C正確；D．稀釋過程中，溶液的密度可能增大，也可能減小，如稀釋濃硫酸密度會減小，稀釋氨水濃度會增大，故D錯誤；故選C。10．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列關(guān)于0.2mol/LBa(NO3)2溶液的說法不正確的是（）A．1L溶液中所含Ba2+和NO的總數(shù)是0.6NAB．1L溶液中含有0.2NA個NOC．500mL溶液中的Ba2+離子濃度是0.2mol/LD．500mL溶液中含有0.2NA個NO【答案】B【詳解】A．1L0.2mol/LBa(NO3)2溶液中Ba(NO3)2的物質(zhì)的量為1L0.2mol/L=0.2mol，含有0.2molBa2+和0.4molNO，Ba2+和NO的總數(shù)是0.6NA，A正確；B．1L0.2mol/LBa(NO3)2溶液中Ba(NO3)2的物質(zhì)的量為1L0.2mol/L=0.2mol，含有0.4molNO，NO的數(shù)目為0.4NA，B錯誤；C．500mL0.2mol/LBa(NO3)2溶液中Ba2+離子濃度是0.2mol/L，C正確；D．500mL0.2mol/LBa(NO3)2溶液中Ba(NO3)2的物質(zhì)的量為0.5L0.2mol/L=0.1mol，含有0.2molNO，NO的數(shù)目為0.2NA，D正確；答案選B。11．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列判斷正確的是（）A．NA個H2O分子的體積為22.4LB．標準狀況下，11.2L氯氣所含的原子數(shù)為NAC．78gNa2O2與足量CO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD．含NA個H2SO4分子的濃硫酸與足量銅反應(yīng)可制得0.5molSO2【答案】B【詳解】A．NA個H2O分子的物質(zhì)的量為，未指明水的狀態(tài)，無法計算體積，故A錯誤；B．標準狀況下，11.2L氯氣的物質(zhì)的量為，所含的原子數(shù)為0.5mol×2×NA/mol=NA，故B正確；C．78gNa2O2的物質(zhì)的量為，1molNa2O2與足量CO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1mol×1×NA/mol=NA，故C錯誤；D．濃硫酸與銅反應(yīng)過程中逐漸變稀，同與稀硫酸不反應(yīng)，生成二氧化硫小于0.5mol，故D錯誤；故選：B。12．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．常溫常壓下，46gNO2和N2O4混合氣體中所含的原子總數(shù)為3NAB．密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應(yīng)后，分子總數(shù)為2NAC．常溫下，將5.6g鐵投入足量的濃硫酸中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NAD．反應(yīng)4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2，每生成160gFe2O3，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為44NA【答案】A【詳解】A．NO2和N2O4的最簡式均為NO2，故46g混合物中含有的NO2的物質(zhì)的量為=1mol,故含3NA個原子，故A正確；B．二氧化硫和氧氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進行徹底，則反應(yīng)后分子數(shù)多于2NA個，故B錯誤；C．常溫下Fe與濃硫酸發(fā)生鈍化，阻止了反應(yīng)的繼續(xù)進行，故C錯誤；D．反應(yīng)4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2中，鐵元素化合價從+2價變化為+3價，硫元素化合價從-1價變化為+4價，所以硫元素和鐵元素被氧化為氧化產(chǎn)物Fe2O3和SO2，氧氣中氧元素化合價從0價變化為-2價，氧元素被還原，得到Fe2O3和SO2也是還原產(chǎn)物，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)以氧氣得到的電子總數(shù)計算為：11O2～44e-，故當生成160gFe2O3，即1mol氧化鐵時轉(zhuǎn)移22NA個電子，故D錯誤；答案選A。13．通過微觀分析來解釋宏觀現(xiàn)象是化學學科的特點。下列有關(guān)說法中，不合理的是（）A．氧氣可壓縮儲存在鋼瓶中，是因為氧分子之間存在間隔B．水變成水蒸氣的過程中體積增大，是因為水分子體積變大C．一氧化碳和二氧化碳化學性質(zhì)不同，是因為它們的分子結(jié)構(gòu)不同D．蔗糖在熱水中比在冷水中溶解得更快，是因為溫度越高分子運動越快【答案】B【詳解】A．由于氧分子之間存在間隔，所以氧氣可壓縮使分子間的間隔減小而儲存在鋼瓶中，故A正確；B．水變成水蒸氣的過程中由于分子間的間隔增大，所以體積增大，故B錯誤；C．由結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)可知，一氧化碳和二氧化碳的分子結(jié)構(gòu)不同導致化學性質(zhì)不同，故C正確；D．溫度越高分子運動越快，所以蔗糖在熱水中比在冷水中溶解得更快，故D正確；故選B。14．下列敘述正確的是（）A．同質(zhì)量的H2和Cl2相比，H2的分子數(shù)多B．Na2O2的摩爾質(zhì)量為78gC．0.1molH2SO4含有氫原子數(shù)的精確值為1.204×1023D．1molKClO3含有阿伏加德羅常數(shù)個KClO3分子【答案】A【詳解】A．依據(jù)n=可知，質(zhì)量相同的氫氣與氯氣分子數(shù)與摩爾質(zhì)量成反比，氫氣摩爾質(zhì)量小于氯氣，所以H2的分子數(shù)多，故A正確；B．Na2O2的摩爾質(zhì)量為78g/mol，故B錯誤；C．0.1molH2SO4含有0.2mol氫原子，阿伏伽德羅常數(shù)約為6.02×1023，則氫原子數(shù)目的近似值為1.204×1023，故C錯誤；D．KClO3為離子晶體，不含分子，故D錯誤；故選：A。15．下列各組數(shù)據(jù)中，前者恰好是后者的兩倍的是（）A．標準狀況下，1molCl2的分子數(shù)與11.2L水的分子數(shù)B．二氧化硫中氧原子數(shù)和標準狀況下一氧化碳中的氧原子數(shù)C．200mL1mol·L-1氯化鈣溶液中的和100mL2mol·L-1氯化鉀溶液中的D．溶液中的物質(zhì)的量濃度和溶液中的物質(zhì)的量濃度【答案】B【詳解】A．標準狀況下H2O是液體，11.2LH2O的物質(zhì)的量不是0.5mol，A錯誤；B．64g二氧化硫的物質(zhì)的量是1mol，其中含有2mol氧原子；標準狀況下22.4L一氧化碳的物質(zhì)的量是1mol，其中含有的O原子是1mol，前者個數(shù)是后者的2倍，B正確；C．200mL1mol/L氯化鈣溶液中c(Cl-)=1mol/L×2=2mol/L；100mL2mol/L氯化鉀溶液中c(Cl-)=2mol/L×1=2mol/L，氯離子濃度相等，C錯誤；D．NaOH溶液的濃度越大，密度越大，根據(jù)物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分數(shù)關(guān)系式可知：前者的物質(zhì)的量濃度比后者的2倍大，D錯誤；故選B。16．將等物質(zhì)的量的鐵和銅的混合物與稀硝酸恰好完全反應(yīng)，生成標準狀況，向反應(yīng)后的溶液中加入溶液使金屬離子恰好沉淀，過濾。下列有關(guān)說法錯誤的是（）A．混合物溶解后的溶液中B．稀硝酸的物質(zhì)的量濃度是C．需加入溶液D．最后所得沉淀在空氣中充分加熱可得固體【答案】D【詳解】A．等物質(zhì)的量的鐵和銅混合，平均摩爾質(zhì)量為，鐵和銅的混合物，物質(zhì)的量之和為，即其中含有鐵和銅，標準狀況的物質(zhì)的量為，所以的鐵和銅的混合物共轉(zhuǎn)移電子，即需氫氧化鈉。如果鐵全部變成三價鐵，共轉(zhuǎn)移電子，所以有一部分鐵轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，設(shè)亞鐵離子的物質(zhì)的量為，則鐵離子為，根據(jù)得失電子守恒，可知，所以，所以混合物溶解后的溶液中正確；B．反應(yīng)后生成硝酸亞鐵、硝酸鐵、硝酸銅、氣體、，根據(jù)氮原子守恒，硝酸的物質(zhì)的量濃度是正確；C．需加入溶液的體積為正確；D．最后所得沉淀在空氣中充分加熱可得氧化鐵和氧化銅的固體混合物，質(zhì)量為錯誤；故答案：D。二、非選擇題（共4大題，共52分）17．物質(zhì)的量是學習化學的基礎(chǔ)，按要求完成下列填空。(1)0.3g3H含有_______mol中子。(2)0.5molH2SO4分子的質(zhì)量為_______；有個Al3+的Al2(SO4)3晶體中所含的物質(zhì)的量為_______。(3)等物質(zhì)的量的NH3和N2兩種氣體，所含原子數(shù)之比為_______，等質(zhì)量的和的物質(zhì)的量之比為_______。(4)24.8gNa2R含0.8mol，則Na2R物質(zhì)的量為_______，Na2R的摩爾質(zhì)量為_______。(5)根據(jù)反應(yīng)2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，可知當生成2.5molCl2時，被氧化的氯化氫的物質(zhì)的量為_______?！敬鸢浮?1)0.2(2)

49g

0.15mol(3)

2：1

28：17(4)

0.4mol

62g/mol(5)5mol【解析】（1）1個3H中含有2個中子，0.3g3H的物質(zhì)的量是0.1mol，故其中含有的中子的物質(zhì)的量是0.2mol；（2）H2SO4的相對分子質(zhì)量是98，其摩爾質(zhì)量是98g/mol，則0.5molH2SO4的質(zhì)量m(H2SO4)=0.5mol×98g/mol=49g；6.02×1022個Al3+的物質(zhì)的量是0.1mol，Al2(SO4)3電離方程式為：Al2(SO4)3=2Al3++3，則根據(jù)電離方程式中微粒關(guān)系可知該鹽中含有的物質(zhì)的量是n()=n(Al3+)=×0.1mol=0.15mol；（3）1個NH3中含有4個原子，1個N2中含有2個原子，則等物質(zhì)的量的NH3和N2兩種氣體，所含原子數(shù)之比為4：2=2：1；NH3摩爾質(zhì)量是17g/mol，N2摩爾質(zhì)量是28g/mol，則等質(zhì)量的NH3、N2的物質(zhì)的量的比是n(NH3)：n(N2)==28：17；（4）1個Na2R中含有2個Na+，則含有0.8molNa+的Na2R的物質(zhì)的量是0.4mol，由于其質(zhì)量是24.8g，故Na2R的摩爾質(zhì)量M(Na2R)=；（5）根據(jù)反應(yīng)方程式2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O可知：每反應(yīng)產(chǎn)生5molCl2，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移10mol電子，反應(yīng)消耗16molHCl，其中10molHCl被氧化。當反應(yīng)過程中生成2.5Cl2時，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移5mol電子，反應(yīng)消耗8molHCl，有5molHCl被氧化。18．某同學設(shè)計了測定某條件下氣體摩爾體積的探究實驗，利用氯酸鉀分解制，實驗裝置如下。實驗步驟如下：①連接好實驗裝置；②_____________；③把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準確稱量試管和藥品的總質(zhì)量為；④加熱，開始反應(yīng)，直到不再有氣體產(chǎn)生為止；⑤讀取量氣管示數(shù)，氧氣的體積為；⑥準確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為?；卮鹣铝袉栴}。(1)實驗步驟的第②步是___________。(2)實驗過程中產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)的量是___________；在該實驗條件下，氣體摩爾體積是___________(保留小數(shù)點后兩位)。(3)根據(jù)以上實驗得出如下結(jié)論，其中不正確的是___________。A．氣體摩爾體積與氣體的溫度相關(guān)B．在該實驗條件下，的氣體摩爾體積為C．同溫、同壓下，與和的混合氣體的體積相同D．該實驗條件下，的密度為【答案】(1)檢查裝置的氣密性(2)

(3)BD【分析】（1）整套的制取氣體的實驗裝置組裝好后，必須檢查裝置的氣密性；（2）生成的氧氣的質(zhì)量為，氧氣的物質(zhì)的量為，；（3）A．在其他條件不變的情況下，氣體溫度越高，其體積越大，因此氣體摩爾體積與氣體的溫度相關(guān)，A正確；B．氣體摩爾體積限定氣體物質(zhì)的量為，所以該條件下氣體摩爾體積為，B錯誤；C．同溫、同壓下，物質(zhì)的量相同的氣體體積相等，所以與和的混合氣體的體積相同，C正確；D．該實驗條件下，的體積為，質(zhì)量為，則密度，D錯誤；故選BD。19．下圖為實驗室某鹽酸試劑瓶的標簽，試根據(jù)標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：鹽酸分子式：HCl相對分子質(zhì)量：36.5密度：1.19g·cm-3物質(zhì)的量濃度：11.9mol·L-1(1)取用任意體積的該鹽酸時，下列物理量中隨所取體積的多少而變化的是_______(填字母)。A．溶液中HCl的物質(zhì)的量 B．相對分子質(zhì)量C．溶液的密度 D．溶液的物質(zhì)的量濃度(2)某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL0.50mol/L的稀鹽酸。該學生需要量取_______mL上述濃鹽酸進行配制。(3)假設(shè)該同學成功配制了0.50mol/L的鹽酸，他又用該鹽酸中和含0.01mol溶質(zhì)的NaOH溶液，則需要_________mL鹽酸。(4)在實際中和過程中發(fā)現(xiàn)消耗的鹽酸體積比(3)中所求體積偏大，則可能的原因是_______(填字母)。A．濃鹽酸揮發(fā)，濃度不足B．配制溶液時，未洗滌燒杯C．定容時，俯視容量瓶刻度線D．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，未采取措施【答案】(1)A；(2)21.0；(3)20；(4)AB【解析】(1)A．溶液中HCl的物質(zhì)的量隨所取鹽酸的體積的不同而不同，A符合題意；B．HCl的相對分子質(zhì)量與取用的鹽酸的體積大小無關(guān)，B不符合題意；C．溶液具有均一性，溶液各處的密度及濃度大小都相同，與溶液的體積大小無關(guān)，C不符合題意；D．對于該溶液，其物質(zhì)的量濃度不隨取用體積的大小而改變，D不符合題意；故合理選項是A；(2)已知濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度c=11.9mol/L，由于溶液在稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則配制500mL0.50mol/L的稀鹽酸需要濃鹽酸的體積V=；(3)HCl與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)：HCl+NaOH=NaCl+H2O，根據(jù)反應(yīng)方程式可知n(HCl)=n(NaOH)=0.01mol，由于鹽酸濃度是0.50mol/L，則需要該溶液的體積是V(HCl)=；(4)A．濃鹽酸揮發(fā)，導致濃度不足，用該濃鹽酸配制的稀鹽酸濃度小于理論值，則中和等量NaOH，消耗的稀鹽酸的體積就會偏大，A符合題意；B．配制溶液時，未洗滌燒杯，導致配制的溶液濃度小于理論值，用該鹽酸中和等量NaOH，消耗的稀鹽酸的體積就會偏大，B符合題意；C．定容時，俯視容量瓶刻度線，會導致配制的稀鹽酸濃度大于理論值，則使用該鹽酸中和等量NaOH時，消耗的稀鹽酸的體積就會偏小，C不符合題意；D．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，未采取措施，對配制的稀鹽酸的濃度無影響，因此用該鹽酸中和NaOH溶液時就不會產(chǎn)生實驗誤差，D不符合題意；故合理選項是AB。20．I、按要求填空(1)如果ag某氣體中含有的分子數(shù)b，則cg該氣體在標準狀況下占有的體積應(yīng)表示_______L。(2)8.4gN2與9.6g某單質(zhì)Rx所含原子個數(shù)相同，且分子數(shù)之比為3：2，則R的相對原子質(zhì)量是_______，x值為_______，9.6g單質(zhì)Rx所含原子個數(shù)為_______。(3)由K2SO4、Al2(SO4)3、KCl形成的混合溶液，其中K+、Al3+、Cl-的物質(zhì)的量之比為4：3：1，且S