第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離

第三章水溶液中的離子平衡第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)電解質(zhì)：非電解質(zhì)：在水溶液或熔化狀態(tài)下，能導(dǎo)電的化合物在水溶液和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物判斷下列說(shuō)法是否正確:熔化狀態(tài)下，能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì).

錯(cuò).如：Fe等金屬2、熔化狀態(tài)下，不能導(dǎo)電的化合物一定不是電解質(zhì).

錯(cuò).如：液態(tài)的HCl等共價(jià)化合物3、溶于水能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì).

錯(cuò).

如：Cl2

4、某化合物溶于水能導(dǎo)電一定是電解質(zhì).

錯(cuò).

如：CO2、SO2、NH3等練習(xí)：把下列物質(zhì)分類（1）電解質(zhì)（2）非電解質(zhì)（3）既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)①NaCl②BaSO4③CaCO3④蔗糖⑤Cu⑥HF⑦Na2O⑧NH3·H2O⑨AlCl3⑩酒精⑾NaCl

溶液注意：?jiǎn)钨|(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)象CO2、NH3等溶于水可導(dǎo)電，但導(dǎo)電物質(zhì)不是本身，所以不是電解質(zhì)難溶的鹽（BaSO4等）在熔化時(shí)能導(dǎo)電，也是電解質(zhì)（水溶液中溶解的可以電離）歸納：一般酸、堿、鹽、金屬氧化物（金屬氮化物、金屬碳化物）為電解質(zhì)大多數(shù)有機(jī)物為非電解質(zhì)思考：為什么電解質(zhì)溶于水或在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電？電解質(zhì)能電離出自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子，這些離子在電場(chǎng)的作用下做定向運(yùn)動(dòng)，產(chǎn)生電流.定向運(yùn)動(dòng)自由移動(dòng)的離子電解質(zhì)溶液一定要搞清本質(zhì)！電離外電場(chǎng)導(dǎo)電溶液導(dǎo)電示意圖：試驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)2思考：2、什么是電離？思考：3、是否所有的電解質(zhì)電離的情況都相同呢？能否設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)加以證明.電離：電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時(shí)，離解成自由移動(dòng)的離子過(guò)程實(shí)驗(yàn)：30mL濃度均為0.5mol/L的HCl、NaOH、NaCl、氨水、醋酸電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電情況.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：原因：燈泡的亮度不同溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱與自由移動(dòng)離子的濃度有關(guān)結(jié)論：不同電解質(zhì)的電離程度不同思考：1、NaCl晶體能否導(dǎo)電？為什么？它的水溶液或熔融狀態(tài)時(shí)呢？實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)溶液的導(dǎo)電性討論一：不同的電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力為什么不同？討論二：離子數(shù)目越多導(dǎo)電能力越強(qiáng)？討論三：導(dǎo)電能力強(qiáng)的溶液里離子數(shù)目一定比導(dǎo)電能力弱的溶液里離子數(shù)目多？討論四：同條件下的電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力不同，說(shuō)明什么問(wèn)題？如鹽酸和醋酸。強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里完全電離的電解質(zhì)弱電解質(zhì)：在水溶液里只有部分電離的電解質(zhì)二、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)（按電離程度分）討論一：強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)？討論二：難溶物一定是弱電解質(zhì)？討論三：強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)于弱電解質(zhì)？三、結(jié)構(gòu)與強(qiáng)弱電解質(zhì)的關(guān)系：1、離子化合物（以NaCl為例）強(qiáng)堿、大部分的鹽、金屬氧化物（金屬氮化物、金屬碳化物）都是離子化合物2、共價(jià)化合物熔融狀態(tài)或水溶液條件下完全電離均以自由移動(dòng)離子形式存在————強(qiáng)電解質(zhì)某些（強(qiáng)）極性共價(jià)化合物（以HCl為例）液態(tài)：只有HCl分子，無(wú)離子水溶液（完全電離）：水合陰、陽(yáng)離子某些（弱）極性共價(jià)化合物（以CH3COOH為例）——強(qiáng)電解質(zhì)——弱電解質(zhì)液態(tài)：只有分子，無(wú)離子水溶液（部分電離）：電解質(zhì)分子、水合陰、陽(yáng)離子強(qiáng)酸屬?gòu)?qiáng)電解質(zhì)弱酸、弱堿、水屬弱電解質(zhì)小結(jié)：強(qiáng)電解質(zhì)：離子化合物和部分(一般指強(qiáng))極性鍵化合物包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、某些鹽、金屬氧化物（金屬氮化物、金屬碳化物）弱電解質(zhì)：部分（一般指弱）極性化合物包括弱酸、弱堿、水強(qiáng)酸：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4等弱酸：H2SO3、H2CO3、H3PO4、HClO、HF、

H2SiO3（難溶）等強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2等弱堿：NH3·H2O、（可溶）

Mg（OH）2、Fe（OH）3、Cu（OH）2等某些（弱）極性共價(jià)化合物（酒精等）、所有非極性共價(jià)化合物（如：CH4等）為非電解質(zhì)1、判斷下列物質(zhì)哪些屬于強(qiáng)電解質(zhì)，哪些為弱電解質(zhì)？

A、MgCl2B、H2SC、Fe（OH）3D、HCl

E、Ca（OH）2F、HClO

G、KHCO3練習(xí)2、下列事實(shí)中能證明氯化氫是共價(jià)化合物的是（）A、氯化氫極易溶于水B、液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電C、氯化氫不易分解D、氯化氫溶液可以電離總結(jié)：1、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)本質(zhì)—電離程度典型類型結(jié)構(gòu)特征存在微粒電離方程式完全電離部分電離離子鍵或強(qiáng)極性共價(jià)鍵弱極性共價(jià)鍵強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽弱酸、弱堿、水

電解質(zhì)離子電解質(zhì)分子、離子共存

2.電解質(zhì)的電離方程式書(shū)寫(xiě)（1）強(qiáng)電解質(zhì)寫(xiě)出下列電解質(zhì)電離方程式：NaCl、NaOH、

HCl

、H2SO4——強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，書(shū)寫(xiě)時(shí)用“=”號(hào)（2）弱電解質(zhì)練習(xí)：寫(xiě)出下列電解質(zhì)電離的方程式CH3COOH、H2S、

Cu（OH）2、CH3COONH4、K2CO3、KHCO3、KHSO4、——弱電解質(zhì)部分電離，書(shū)時(shí)用“”號(hào)小結(jié)電離方程式：電離方程式的書(shū)寫(xiě)首先必須判斷物質(zhì)的類別多元弱酸的電離是分步進(jìn)行的多元弱堿的電離因?yàn)檩^為復(fù)雜，因此寫(xiě)成一步完成多元弱酸的酸式鹽的電離由鹽的電離和酸根離子的電離構(gòu)成電離方程式書(shū)寫(xiě)時(shí)注意事項(xiàng)：1、適用范圍：電解質(zhì)的電離。2、用的是可逆號(hào)或等號(hào)。3、多元弱酸分步電離，分步寫(xiě)。4、多元弱堿分步電離一步寫(xiě)。H2SH++HS-HS-H++S2-Al（OH）3Al3++3OH-5、其余同化學(xué)方程式。注意：要多練習(xí)書(shū)寫(xiě)！一些常見(jiàn)電離方程式1、稀硫酸2、硫化鉀溶液3、硫酸氫鈉溶液4、硫酸鐵溶液5、磷酸鈉溶液6、硫化氫水溶液7、磷酸溶液8、氨水9、醋酸溶液H2SO4=2H++SO42-K2S=2K++S2-Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-Na3PO4=3Na++PO43-NaHSO4=Na++H++SO42-NH3·H2OOH-+NH4+H2SH++HS-HS—H++S2-H3PO4H++H2PO4-H2PO4—H++HPO42-HPO42—H++PO43-CH3COOHCH3COO-+H+

CH3COOH

CH3COO-+H+

思考與討論：電離結(jié)合

1、開(kāi)始時(shí)，V電離和V結(jié)合怎樣變化？

2、當(dāng)V電離=V結(jié)合時(shí)，可逆過(guò)程達(dá)到一種什么樣的狀態(tài)？四.弱電解質(zhì)的電離平衡tvV(電離)V(結(jié)合)V(電離)=V(結(jié)合)處于電離平衡狀態(tài)討論2：弱電解質(zhì)在電離過(guò)程中離子化速率和分子化速率變化過(guò)程是怎樣的？弱電解質(zhì)的電離是一個(gè)可逆的過(guò)程討論1：HAc（弱電解質(zhì)）部分電離，是否指有一部分HAc能電離，另一部分HAc不能電離？HAcH++Ac-離子化分子化四.弱電解質(zhì)的電離平衡一定條件下，當(dāng)弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率等于離子重新結(jié)合成分子的速率時(shí)，電離過(guò)程就達(dá)到了平衡狀態(tài),這叫做電離平衡.1.電離平衡定義:特征——

逆、等、動(dòng)、定、變平衡移動(dòng)分析——

勒夏特列原理①溫度：電離為吸熱過(guò)程，溫度升高向電離方向移動(dòng)②濃度：溶液濃度越小，越容易電離③其它的影響因素:如濃度等,與化學(xué)平衡影響一樣.影響因素——內(nèi)因（分子本身結(jié)構(gòu)組成）、外因2、弱電解質(zhì)的電離平衡特征及影響因素:在氨水中存在怎樣的電離平衡？向其中分別加入適量的鹽酸、NaOH溶液、N