第四章第三節(jié)

第四章第三節(jié)南京市第六十六中學(xué)成華第三節(jié)硫和氮的氧化物國家環(huán)?？偩值摹翱諝赓|(zhì)量日報”想一想:1、空氣質(zhì)量日報中，污染指數(shù)的大小由二氧化硫和二氧化氮、可吸入顆粒物等污染物的濃度來決定,空氣中的二氧化硫和二氧化氮是怎樣產(chǎn)生的？2、空氣中有多種物質(zhì)，為什么要選擇這兩種污染物的指數(shù)來報告？它們有什么危害？?大氣中SO2來自哪里呢？？第三節(jié)硫和氮的氧化物一、二氧化硫的性質(zhì)二氧化硫的產(chǎn)生:

S+O2===SO2

點燃(一)、物理性質(zhì)

無色、有刺激性氣味的有毒氣體,密度比空氣大,易液化,易溶于水(常溫常壓下，1體積水能溶解40體積的二氧化硫,即1:40).

為了學(xué)習(xí)SO2的化學(xué)性質(zhì)，讓我們先來回憶一下酸性氧化物

CO2與SiO2的化學(xué)性質(zhì)，再推導(dǎo)SO2的化學(xué)性質(zhì)思考題二氧化碳CO2二氧化硅SiO2物理性質(zhì)

化學(xué)性質(zhì)與水反應(yīng)

與酸反應(yīng)

與NaOH溶液

與CaO反應(yīng)

二氧化硫的性質(zhì)【P77實驗４－７：觀察并思考】1、實驗中原盛有SO2

氣體的試管水位有什么變化？說明了什么？------試管內(nèi)水位上升；說明SO2易溶水２、用ＰＨ值試紙檢驗試管內(nèi)水溶液酸堿性。-------試紙變紅色，溶液呈酸性３、向試管中水溶液滴加品紅溶液，振蕩，觀察顏色變化？加熱試管，再觀察有什么變化？----使品紅溶液的紅色褪去；加熱后，溶液又恢復(fù)紅色這是檢驗SO2的方法之一.*亞硫酸是一種弱酸，不穩(wěn)定

(二)SO2的化學(xué)性質(zhì):1:具有酸性氧化物的通性(1)與H2O反應(yīng):SO2+H2OH2SO3（亞硫酸）(2)與堿反應(yīng)

SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O(3)與堿性氧化物反應(yīng)：

SO2+Na2O=Na2SO3（亞硫酸鈉）

SO2+CaO==CaSO3（亞硫酸鈣）實驗室制取SO2，可選擇用堿液吸收尾氣，防止空氣污染。可逆反應(yīng):在同一條件下，既向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時又向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)硫有哪些常見化合價？根據(jù)有關(guān)理論推測SO2除具有酸性氧化物的通性外，可能還具有的性質(zhì)。思考題SO2+4SH2SO40+6還原性氧化性加氧化劑加還原劑如O2、Cl2、Na2O2、KMnO4、HNO3等作為S的中間價態(tài)的物質(zhì)

化合價既可升高又可降低，升高時作還原劑，降低時作氧化劑SO2+2H2S=3S+2H2O

2、具有還原性（1）2SO2+O22SO3

SO3+H2O=H2SO4（硫酸）

*可逆反應(yīng)：P78

在同一條件下，既向正反應(yīng)方向進(jìn)行，又向逆正反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫可逆反應(yīng)?！舅伎肌?H2O2H2+O2與2H2+O2點燃

2H2O

是可逆反應(yīng)嗎？SO3是一種無色固體，熔點16.8。C，沸點44.8。

C，SO3與H2O反應(yīng)生成H2SO4，同時放出大量的熱。工業(yè)上常用上兩個反應(yīng)制造硫酸。

見課本P81（2）SO2可使溴水褪色

2、具有還原性

SO2+Br2+2H2O==H2SO4+2HBrSO2可使酸性高錳酸鉀溶液褪色5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO43、具有氧化性

SO2+2H2S=3S↓+2H2O

4、SO2也具有的特殊化學(xué)性質(zhì):漂白性它能與某些有色物質(zhì)結(jié)合成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)而具有漂白性.

用途：它可以用來漂白紙漿、毛、絲、草編制品等。

北方市場上,經(jīng)常見有外面非常白而里面卻是黃的饅頭和粉絲,里外不一樣,它的做法是在一個封閉的容器中先放入饅頭或粉絲,再放入燃燒著的硫后熏一下而得到的,您能否馬上就食用或用來做菜?請你思考為什么長時間放置的報紙和草帽會變黃？P78資料卡片：SO2的漂白作用氧化還原作用化合作用吸附作用HClO、O3Na2O2、H2O2Ca(ClO)2SO2活性炭化學(xué)變化永久漂白漂白性物質(zhì)小結(jié)化學(xué)變化物理變化暫時漂白永久漂白二、二氧化硫與二氧化碳性質(zhì)的比較二氧化硫SO2二氧化碳CO2物理性質(zhì)

化學(xué)性質(zhì)與水反應(yīng)

與酸反應(yīng)

與NaOH溶液

與CaO反應(yīng)

氧化性

還原性

漂白性

三、二氧化硫的用途１、漂白作用；殺菌消毒；２、制硫酸。

2SO2+O22SO3

SO3+H2O=H2SO4（硫酸）

SO2主要來自于化石燃料（如煤與石油）的燃燒、含硫金屬的冶煉以及制造硫酸、磷肥等產(chǎn)生的廢氣。四、二氧化硫?qū)Υ髿獾奈廴舅嵊甑男纬桑菏?/p>

煤金屬礦物酸雨燃燒CO2SO2

NOx

雨水.霜.雹.露等全球主要酸雨區(qū)

酸雨：主要指pH值小于5.6的雨水，其主要是含有硫酸和硝酸。

正常雨水(含雨、霜、露、雹、霧等)由于存在CO2原因其pH值約為5.6。在水中當(dāng)pH值小于5.5時,大部分魚類難以生存;當(dāng)降到小于5時,各種魚類和兩棲動物及昆蟲、水草及浮游生物面臨滅絕。

酸雨會傷害植物的新生芽，使葉綠素含量偏小，光合作用受阻，作物產(chǎn)量下降，嚴(yán)重時會導(dǎo)致大面積的農(nóng)作物減少或絕收，大片的森林樹木枯死，小生物隨之滅絕……最終必然會影響到我們?nèi)祟愖陨?。酸雨的危害主要有?、對人體的直接危害，首先是它的刺激性，其次是它會形成硫酸霧和硫酸鹽霧,其毒性比SO2大,能浸入人的肺部,引起肺水腫等疾病而使人致死;2、引起河流、湖泊的水體酸化，嚴(yán)重影響水生動物生長3、破壞土壤、植被、森林；4、腐蝕金屬、油漆、皮革、紡織品及建筑材料等；5、滲入地下，可引起地下水酸化，酸化后的地下水中鋁、銅、鋅、鎘等對人體有害金屬元素的含量會偏高。我國的酸雨主要為硫酸雨，其發(fā)展速度很快，在23個調(diào)查的省、市及自治區(qū)中有20個出現(xiàn)過酸雨，有不少地區(qū)的酸雨已相當(dāng)嚴(yán)重且逐年增加，據(jù)2001年4月9日南京晨報報導(dǎo)：國家環(huán)?？偩志珠L解振華講我國相當(dāng)多的城市空氣污染程度超標(biāo)，酸雨區(qū)面積為國土面積的30%，全國七大水系中有1/3的河段達(dá)不到使用功能要求……酸雨的危害實例錄:1、50年前,故宮太和殿臺階的欄桿上雕刻著各式各樣精美浮雕花紋還清晰可見,而現(xiàn)在卻大多是模糊不清,部分已成光板……2、巫山在一場大雨過后,整個山體上暴露的石塊全部被腐蝕近1厘米…...3、2003年,幾場酸雨過后,我國四川奉節(jié)縣12萬畝華山松全部枯死,重慶面山的3萬畝馬尾松死亡過半.如何控制酸雨？1、改善燃料種類，積極開發(fā)新能源；2、對煤（其中含硫為0.3%-5%)進(jìn)行處理,如選洗加工、綜合開發(fā)、在煤中加入適量的生石灰、對排放的煙進(jìn)行處理以回收SO2.3、種植能夠吸收SO2的有關(guān)樹木(如臭椿、垂柳、柳杉）等；1972年6月5日，具有歷史意義的人類環(huán)境會議在瑞典首都斯德哥爾摩召開，通過了著名的《人類環(huán)境宣言》，并確定每年6月5日為“世界環(huán)境日”。從1974年起，每年聯(lián)合國環(huán)境規(guī)劃署確定一個主題，開展“世界環(huán)境日”活動，其中1983的主題是防治酸雨脫硫技術(shù)及尾氣凈化堿液法：用堿液都可吸收SO2和NO2尾氣凈化裝置【】介紹固硫法CaO+SO2=CaSO32CaSO3+O2=2CaSO4高溫課堂反饋1.二氧化碳和二氧化硫都是酸性氧化物，因此它們有很多相似的化學(xué)性質(zhì)。下列方法中，能夠區(qū)別二氧化碳和二氧化碳兩種氣體的是（

）A.分別通入滴有紫色石蕊的水中，看溶液是否變紅;B.分別通入足量的澄清石灰水中，看溶液中是否出現(xiàn)白色渾濁;C.分別通入酸性高錳酸鉀溶液或品紅溶液中，看溶液是否褪色