2023年高二化學期末的復(fù)習(選修四)

2005年高二化學期末的復(fù)習〔選修四〕模擬試題二姓名＿＿＿＿＿＿＿第一局部選擇題共67分選擇題〔此題包括9小題，每題3分，共27分，每題只有一個選項符合題意〕1．某溫度下，濃度都是1mol/L的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反響生成氣體Z，到達平衡后X2為0.4mol/L，Y2為0.8mol/L，生成的Z為0.4mol/L，那么該反響式是A．X2+2Y22XY2 B．2X2+Y22X2YC．3X2+Y22X3Y D．X2+3Y22XY32．在2A＋B3C＋4D中，表示該反響速率最快的是A．υ(A)=0.5mol·L－1·S－1B．υ(B)=0.3mol·L－1·S－1C．υ(C)=0.8mol·L－1·S－1D．υ(D)=1mol·L－1·S－13．在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/LHCl溶液，其液面恰好在5mL刻度處。假設(shè)把滴定管內(nèi)溶液全部放入燒杯中,再用0.1mol/LNaOH溶液進行中和，那么所需NaOH溶液的體積 〔〕A．大于20mL B．小于20mL C．等于20mL D．等于5mL4．在pH=1的無色溶液中，以下離子能大量共存的是 〔〕 A．NH4+、Ba2+、NO3—、CO32— B．Fe2+、OH—、SO42—、MnO4—C．K+、Mg2+、NO3—、SO42— D．Na+、Fe3+、Cl—、AlO2—5．1g碳與適量水蒸氣反響生成CO和H2，需吸收10.94KJ熱量，此反響的熱化學方程式為〔〕A.C+H2OCO+H2;ΔH+131.3KJ·mol—B.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g);ΔH+10.94KJ·mol—C.C(s)+H2O(l)CO(g)+H2(g);ΔH+131.3KJ·mol—D.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g);ΔH+131.3KJ·mol—6.知CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l);ΔH＝--Q1kJ·mol－1,＝2H2O〔g〕；△H2＝--Q2kJ·，＝2H2O〔l〕；△H2＝--Q3kJ·。常溫下，取體積比4∶1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L〔標準狀況下〕，經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至室溫，那么放出的熱量為〔〕A.0.4Q1+0.05Q3B.0.4Q1+0.05Q2C.0.4Q1+0.1Q3D.0.4Q1+0.2Q27.以下關(guān)于電解法精煉粗銅的表達中不正確的是〔〕A.粗銅極做陽極B.電解時，陽極發(fā)生氧化反響，而陰極發(fā)生的反響為：Cu2++2e--CuC.粗銅中所含Ni、Fe、Zn等金屬雜質(zhì)，電解后以單質(zhì)形式沉積槽底，形成陽極泥D.電解銅的純度可達99.95%--99.98%8.有X、Y、Z、M四種金屬，：X可以從Y的鹽溶液中置換出Y；X和Z作原電池電極時，Z為正極；Y和Z的離子共存于電解液中，Y離子先放電；M的離子的氧化性強于Y的離子，那么這四種金屬的活動性由強到弱的順序是〔〕A.X〉Y〉Z〉MB.X〉Z〉M〉YC.M〉Z〉X〉YD.X〉Z〉Y〉M9．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，以下說法正確的是A1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中，含Na+0.2NA個，CO32-0.1NA個B1L0.3mol/L的K2SO4溶液中，含K+和SO42-離子總數(shù)為0.9NA個C2L0.6mol/L的Fe2〔SO4〕3溶液中，含SO42-離子總數(shù)為2.4NA個D0.1mol/L的H3PO4溶液中，c(H+)∶c(PO43-)<3∶1選擇題〔此題包括10小題，每題4分，共40分，每題有一個或兩個選項符合題意〕10．在1L密閉容器中通入2mol氨氣，在一定溫度下發(fā)生反響；2NH3N2＋3H2，達平衡時，N2的物質(zhì)的量分數(shù)為a%，維持容器的體積和溫度不變，分別通入以下幾組物質(zhì)，到達平衡時，容器內(nèi)N2的物質(zhì)的量分數(shù)仍為a%的是A．3molH2和1molN2B．2molNH3和1molN2B．2molN2和3molH2D．0.1molNH3、0.95molN2、2.85molH211．如圖是表示：2X＋YZ＋R＋Q的氣體反響速率〔υ〕與時間〔t〕的關(guān)系，t1時開始改變條件，那么所改變的條件符合曲線的是vt0t0t1tB．加大壓強C．升高溫度D．使用催化劑12．一定條件下將2molSO2和2molSO3氣體混合于一固定容積的密閉容器中，發(fā)生反響：2SO2＋O22SO3，平衡時SO3為nmol，在相同溫度下，分別按以下配比在上述容器中放入起始物質(zhì)，平衡時SO3的物質(zhì)的量可能大于n的是A．2molSO2＋1molO2B．4molSO2＋1molO2C．2molSO2＋1molO2＋2SO3D．3molSO2＋1molO2＋1SO313．25℃時，某溶液中由水電離產(chǎn)生的C〔H+〕和C〔OH-〕的乘積為1×10-18，以下說法正確的是 〔〕 A．該溶液的pH一定是9 B．該溶液可能pH=5C．該溶液的pH不可能是7 D．不會有這樣的溶液14．以下對化學平衡移動的分析中，不正確的是 〔〕①已達平衡的反響C〔s〕+H2O〔g〕CO〔g〕+H2〔g〕，當增加反響物物質(zhì)的量時，平衡一定向正反響方向移動②已達平衡的反響N2〔g〕+3H2〔g〕2NH3〔g〕，當增大N2的濃度時，平衡向正反響方向移動，N2的轉(zhuǎn)化率一定升高③有氣體參加的反響平衡時，假設(shè)減小反響器容積時，平衡一定向氣體體積增大的方向移動④有氣體參加的反響達平衡時，在恒壓反響器中充入稀有氣體，平衡一定不移動 A．①④ B．①②③ C．②③④D．①②③④15．在25℃，將pH=11的NaOH溶液amL與pH=1的H2SO4溶液bmL混合，當恰好完全中和時，a與b的比值為 〔〕 A．1000:1 B．100:1 C．50:1 D．10:116．用物質(zhì)的量都是0.1mol的HCN和NaCN配成1L溶液，溶液中的c(CN-)<c(Na+)，那么對該混合溶液的以下判斷正確的是A.c(Na+)>c(CN-)>c(H+)>c(OH-)B.c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-)C.c(CN-)+c(OH-)=0.1mol/LD.c(CN-)+c(HCN)=0.2mol/L電解17．近年來，加“碘〞食鹽較多的使用了碘酸鉀(KIO3)，碘酸鉀在工業(yè)上可用電解法制取。以石墨和不銹鋼為電極，以KI溶液為電解液，在一定條件下電解，反響方程式為：電解 KI+3H2OKIO3+3H2↑。以下有關(guān)說法正確的是 〔〕A．電解時，石墨作陰極，不銹鋼作陽極B．電解時，陽極反響是：I––6e–+3H2O=IO3–+6H+C．溶液調(diào)節(jié)至強酸性，對生產(chǎn)有利D．電解前后溶液的pH幾乎不變18.今有如下三個熱化學方程式：H2〔g〕＋1/2O2〔g〕＝2H2O〔g〕；ΔH＝aKJ·mol－1,H2〔g〕＋1/2O2〔g〕＝H2O〔l〕；ΔHbkJ·mol－1，2H2〔g〕＋O2〔g〕＝2H2O〔l〕；ΔHckJ·mol－1，關(guān)于它們的以下表述正確的是〔〕A.它們都是吸熱反響B(tài).a、b和c均為正值C.abD.2bc19.同溫同壓下，以下各熱化學方程式中熱量數(shù)值最小的是〔〕A.2A〔l〕+B〔l〕2C〔g〕；ΔH＝+Q1B.2A〔g〕+B〔g〕2C〔g〕；ΔH＝+Q2C.2A〔g〕+B〔g〕2C〔l〕；ΔH＝+Q3D.2A〔l〕+B〔l〕2C〔l〕；ΔH＝+Q4題號123456789答案題號10111213141516171819答案第二局部非選擇題共83分姓名＿＿＿＿＿＿＿三．〔此題包括2小題，共24分〕20．〔8分〕取體積相同〔25mL〕的兩份0.10mol·L-1NaOH溶液，將其中一份放在空氣中一段時間后，溶液的pH〔填“增大〞、“減小〞或“不變〞〕，其原因是。用濃度的鹽酸中和上述兩份溶液，假設(shè)中和放置空氣中一段時的那份消耗鹽酸的體積為VA，另一份消耗鹽酸的體積為VB，那么〔1〕以甲基橙為指示劑時，VA與VB的關(guān)系是。〔2〕以酚酞為指示劑時，VA和VB的關(guān)系是。21．〔6分〕現(xiàn)用物質(zhì)的量的濃度為amol/L的標準鹽酸去測定VmLNaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，請?zhí)顚懸韵驴瞻祝骸?〕酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，還應(yīng)該進行的操作是_______________________?！?〕以下圖是酸式滴定管中液面在滴定前后的讀數(shù)：c(NaOH)=_______________________________________?！?〕假設(shè)在滴定前滴定管尖嘴局部留有氣泡，滴定后滴定管尖嘴局部氣泡消失，那么測定的NaOH物質(zhì)的量濃度會偏___________。22．〔10分〕在如圖用石墨作電極的電解池中，放入500mL含一種溶質(zhì)的某藍色溶液進行電解，觀察到A電極外表有紅色的固態(tài)物質(zhì)生成，B電極有無色氣體生成；當溶液中的原有溶質(zhì)完全電解后，停止電解，取出A電極，洗滌、枯燥、稱量、電極增重1.6g。請答復(fù)以下問題：〔1〕B電極發(fā)生反響的電極反響式。〔2〕寫出電解時反響的離子方程式。〔3〕電解后溶液的pH為；要使電解后溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，那么需參加，其質(zhì)量為。〔假設(shè)電解前后溶液的體積不變〕四．〔此題共四個小題，24分〕23.〔8分〕在6份0.01mol/L氨水中分別參加以下各物質(zhì)：A．濃氨水B．純水C．少量K2CO3D．少量H2SO4E．少量NaOH固體F．少量Al2(SO4)3固體〔1〕能使c(OH—)減小、c(NH4+)增大的是_______〔2〕能使c(OH—)增大、c(NH4+)減小的是_______〔3〕能使c(OH—)和c(NH4+)都增大的是_________〔4〕能使c(OH—)和c(NH4+)都減小的是_________24．〔4分〕有四種一元酸HA、HB、HC、HD，相同物質(zhì)的量濃度的NaD和NaB溶液的pH，前者比后者大，NaA溶液呈中性，1mol/L的KC溶液遇酚酞試液呈紅色；同體積、同物質(zhì)的量濃度的HB、HC用樣的裝置分別作導(dǎo)電性試驗，發(fā)現(xiàn)后者的燈泡比前者亮，那么這四種酸的酸性由強到弱的順序為________________________。25．〔8分〕在一定條件下，可逆反響：mA+nBpC到達平衡，假設(shè)：〔1〕A、B、C都是氣體，減少壓強，平衡向正反響方向移動，那么m+n和p的關(guān)系是。〔2〕A、C是氣體，增加B的量，平衡不移動，那么B為態(tài)?！?〕A、C是氣體，而且m+n=p，增大壓強可使平衡發(fā)生移動，那么平衡移動的方向是?！?〕加熱后，可使C的質(zhì)量增加，那么正反響是反響〔放熱或吸熱〕。26．(4分)某造紙廠排出的廢水，經(jīng)取樣分析其中除了含有游離汞、纖維素以及其它的有機物外，其它成分為c(Na+)=3×10—4mol/L，c(SO42—)=2.5×10—4mol/L，c(Cl—)=1.6×10—5mol/L，c(NO3—)=1.4×10—5mol/L，c(Ca2+)=1.5×10—5mol/L，那么該廢水的pH為__________。五．〔此題包括2小題，共16分〕27．〔8分〕在一固定容積的密閉容器中，保持一定條件下進行以下反響：X〔氣〕＋2Y〔氣〕3Z〔氣〕，參加1molX和3molY。到達平衡后，生成amolZ?！?〕在相同實驗條件下，假設(shè)在同一容器中改為參加2molX和6molY，到達平衡后，Z的物質(zhì)的量為。〔2〕在相同實驗條件下，假設(shè)在同一容器中改為參加2molX和8molY，假設(shè)要求在反響混合氣體中Z體積分數(shù)不變，那么還需參加Zmol?！?〕在相同實驗條件下，假設(shè)在同一容器中改為參加0.5molX，那么需參加molY，molZ，才能使平衡時Z為0.9amol。28．〔8分〕可逆反響：aA〔g〕+bB〔g〕cC〔g〕+dD〔g〕；根據(jù)圖答復(fù)：〔1〕壓強P1比P2〔填大或小〕；〔2〕〔a+b〕比〔c+d〕〔填大或小〕；〔3〕溫度t1℃比t2℃〔填高或低〕；〔4〕正反響為反響。六．〔此題包括2小題，共19分〕29．〔9分〕將對H2的相對密度為4.25的N2和H2通入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生合成氨反響，到達平衡時測得平衡混合氣中NH3的體積分數(shù)為25%，求：〔1〕進入容器的N2和H2的體積比為多少？〔2〕N2的轉(zhuǎn)化率為多少？〔3〕平衡時容器的壓強與起始時壓強之比為多少？30．〔10分〕將等物質(zhì)的量A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反響：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，經(jīng)5min后測得D的濃度為0.5mo