高考化學復習高考試題解析-全國II理綜

高考化學復習高考試題解析--全國II理綜高考化學復習高考試題解析--全國II理綜6/6高考化學復習高考試題解析--全國II理綜2007高考試題解析--全國II理綜（化學部分）6．（2007·全國Ⅱ理綜）已知：C（s）+CO2（g）2CO（g）△H＞0。該反響達到平衡后，以下條件有利于反響向正方向進行的是（）A．高升溫度和減小壓強B．降低溫度和減小壓強C．降低溫度和增大壓強D．高升溫度和增大壓強6．答案：A解析：C和CO2反響生成CO，氣體體積增大；△H＞0，反響吸熱。所以減小壓強、高升溫度有利于反響向正方向進行。點撥：觀察對勒夏特列原理的理解。在已達平衡的可逆反響中，若增大某物質濃度而其他條件不變，則平衡向減少這種物質濃度的方向搬動；若增大平衡系統(tǒng)的壓強，而其他條件不變（溫度不變），則平衡向減小壓強的方向（氣體整體積減小的方向）搬動；若高升平衡系統(tǒng)的溫度，而其他條件不變，則平衡向吸收熱量的方向搬動。7．（2007·全國Ⅱ理綜）0.1mol/LNaHCO3的溶液的pH最湊近于（）A．5.6B．7.0C．8.4D．13.07．答案：C解析：NaHCO3溶液中，HCO3–的水解程度大于電離程度，溶液顯堿性，pH>7，不能夠選A、B。pH=13.0–HCO––時，c(OH)0.1mol/L，0.1mol/LNaHCO3的溶液不是強堿溶液，靠3水解不能能產生這么多OH，也不能選D。點撥：觀察鹽溶液的酸堿性，要認識常有鹽溶液的酸堿性。酸式鹽溶液有的顯酸性，如NaHSO3溶液，有的顯堿性，如NaHCO3溶液。這是同學們應該熟記的化學知識。8．（2007·全國Ⅱ理綜）能正確表示以下反響的離子方程式是（）A．醋酸鈉的水解反響–+CH3COO+H3O══CH3COOH+H2OB．碳酸氫鈣與過分的NaOH溶液反響––Ca2++2HCO3+2OH══CaCO3↓+2H2O+CO32–C．苯酚鈉溶液與二氧化碳反響C6H–2–5O+CO2+H2O══C6H5OH+CO3D．稀硝酸與過分的鐵屑反響–3Fe+8H++2NO3══3Fe3++2NO↑+4H2O8．答案：B解析：醋酸鈉的水解反響為：––錯。苯酚鈉溶液與二氧化碳反CH3COO+H2OCH3COOH+OH，A––錯。稀硝酸與過分的鐵屑反響為：3Fe+8H+–應為：C6H5O+CO2+H2O══C6H5OH+HCO3，C+2NO3══3Fe2++2NO↑+4H2O，D錯。––點撥：CH3COO+H3O+══CH3COOH+H2O，即CH3COO+H+══CH3COOH，不是水解反響，是醋酸鈉與強酸的反響。苯酚鈉溶液與二氧化碳反響不能能生成碳酸鹽，只能生成碳酸氫鹽，因為：2–––C6H5OH+CO3══C6H5O+HCO3。稀硝酸與鐵反響，當鐵過分時，不能能生成鐵鹽，只能生成亞鐵鹽，因為：2Fe3++Fe══3Fe2+。其他，C、D的共同錯誤是電荷不守恒。9．（2007·全國Ⅱ理綜）已知：①1molH2分子中化學鍵斷裂時需要吸取436kJ的能量②1molCl2分子中化學鍵斷裂時需要吸取243kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子時釋放431kJ的能量以下表達正確的選項是（）A．氫氣和氯氣反響生成氯化氫氣體的熱化學方程式是H2（g）+Cl2（g）══2HCl（g）B．氫氣與氯氣反響生成2mol氯化氫氣體，反響的△H＝183kJ/molC．氫氣與氯氣反響生成2mol氯化氫氣體，反響的△H＝－183kJ/molD．氫氣與氯氣反響生成1mol氯化氫氣體，反響的△H＝－183kJ/mol9．答案：C解析：反響可表示為：H—H+Cl—Cl———→2H—Cl，可知斷裂了1molH—H鍵和1molCl—Cl鍵，同時生成了2molH—Cl鍵。依照反響熱與鍵能的關系：H=∑ε（反響物）－∑ε（生成物）=(436kJ/mol+243kJ/mol)－2×431kJ/mol＝－183kJ/mol。點撥：書寫熱化學方程式不但要注明反響物和生成物的狀態(tài)，還要標出反響熱，正確的熱化學方程式是：H2（g）+Cl2（g）══2HCl（g）；△H＝－183kJ/mol，表示1molH2分子與1molCl2分子反響生成2mol氯化氫分子時放出183kJ的熱量。10．（2007·全國Ⅱ理綜）在盛有稀H2SO4的燒杯中放入導線連接的鋅片和銅片，以下表達正確的選項是（）A．正極周邊的SO42-離子濃度逐漸增大B．電子經(jīng)過導線由銅片流向鋅片C．正極有O2逸出D．銅片上有H2逸出10．答案：D解析：本題吻合銅鋅原電池的形成條件，原電池工作時，電子由負極（鋅）經(jīng)外電路（導線）流向正極（銅）。負極鋅片：Zn－2e－══Zn2+；正極銅片：2H++2e－══H2↑，總反響為：Zn+2H+══Zn2++H2↑，原電池中沒有產生2-O2。沒有參加反響的SO4離子濃度不會逐漸增大。點撥：原電池工作時，電子由負極流向正極（電流由正極流向負極）。不參加電極反響的離子不能夠定向搬動，這種離子在溶液的各個地域濃度基本不變。11．（2007·全國Ⅱ理綜）在氧化還原反響中，水作為氧化劑的是（）高溫CO2+H2A．C+H2OB．3NO2+H2O══2HNO3+NOC．2Na2O2+2H2O══4NaOH+O2↑D．2F2+2H2O══4HF+O211．答案：A解析：A中H2O→H2，氫元素化合價降低，所以H2O是氧化劑。B中發(fā)生氮元素自己氧化還原反響，H2O既不是氧化劑，也不是還原劑。同B近似，C中Na2O2既是氧化劑，又是還原劑，H2O沒有化合價的變化。F2將H2O中的氧原子氧化成O2，H2O作還原劑。12．（2007·全國Ⅱ理綜）仔細解析以下表格中烴的排列規(guī)律，判斷排列在第15位的烴的分子式是（）123456789C2H2C2H4C2H6C3H4C3H6C3H8C4H6C4H8C4H10A．C6H12B．C6H14C．C7H12D．C7H1412．答案：B解析：解析表中烴：同碳原子數(shù)的烴的排列序次是“炔→烯→烷”，且碳原子數(shù)依次遞加。接下來，10、11、12位的烴將是含5個碳原子的“炔→烯→烷”，13、14、15位的烴將是含6個碳原子的“炔→烯→烷”。13．（2007·全國Ⅱ理綜）在必然條件下，將鈉與氧氣反響的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL濃度為0.5mol/L的HCl溶液中和，則生成物的成分是（）A．Na2OB．Na2O2C．Na2O和Na2O2D．Na2O2和NaO213．答案：C解析：鈉與氧氣反響的生成物能夠是Na2O、Na2O2或二者的混雜物。耗資HCl的物質的量為0.08L×0.5mol/L=0.04mol，由關系式：Na2O～2NaOH～2HCl，Na2O2～2NaOH～2HCl，可知鈉的氧化物為0.02mol，則鈉的氧化物的平均摩爾質量―m(總)1.5g=75gmol·–1，介于Na2O（62gmol·–178g·mol–1）M==0.02mol）、Na2O2（n(總)之間，所以鈉的氧化物為Na2O和Na2O2的混雜物。點撥：Na2O和Na2O2溶于水都生成NaOH，發(fā)生反響的化學方程式：Na2O+H2O══2NaOH，2Na2O2+2H2O══4NaOH+O2↑。26．（2007·全國Ⅱ理綜）用A＋、B－、C2－、D、E、F、G和H分別表示含有18個電子八種微粒（離子或分子）。請回答：（1）A元素是①、B元素是②、C元素是③(用元素符號表示)。（2）D是由兩種元素組成的雙原子分子，其分子式是④。（3）E是所有含18個電子的微粒中氧化能力最強的分子，其分子式是⑤。（4）F是由兩種元素組成的三原子分子，其分子式是⑥，電子式是⑦。（5）G分子中含有4個原子，其分子式是⑧。（6）H分子中含有8個原子，其分子式是⑨。26．答案：（1）KClS（2）HCl（3）F2（4）H2S..H:S:H..（5）H2O2（或PH3）（6）C2H6解析：（1）aA＋含有18個電子，則其質子數(shù)a=18+1=19，A為K元素；bB－含有18個電子，則其質子數(shù)b=18－1=17，B為Cl元素；同理知C為S元素。（2）由兩種元素組成的雙原子18電子分子只有HCl。（3）氧化能力最強的分子是F2。（4）由兩種元素組成的三原子18電子分子只有H2S。（5）H2O2和PH3都是含有4個原子的18電子分子。含有8個原子的18電子分子是C2H6。點撥：10電子、18電子微粒多由前20號常有元素組成，這些微粒能夠很好地反響原子核外電子排布規(guī)律，在多年高考命題中很受重視，現(xiàn)歸納以下：單核雙核三核四核四核以上10電子微粒N3、O2、F、Na+、H2O、NH2NH3、H3O+CH4、NH4+Mg2+、AlHF、OH3+、Ne18電子微粒K+、Ca2+、P3、S2、HCl、F2H2SSiH4、PH4＋、CH3F、Cl、ArPH3、H2O2CH3OH、C2H6、N2H427．（2007·全國Ⅱ理綜）現(xiàn)有五種離子化合物A、B、C、D和E，都是由下表中離子形成的：陽離子Ag＋Ba2＋Al3+陰離子OH－－2-ClSO4為鑒別它們，分別完成以下實驗，其結果是：a．B和D都不溶于水，也不溶于酸；b．A溶于水后，與上述某陽離子反響可生成B，且A溶液與過分氨水反響生成白色積淀c．C溶于水后，與上述某陽離子反響可生成D，且C溶液與過分氨水反響生成白色積淀d．E溶于水后，與上述某陰離子反響可生成B；e．A溶液與適合E溶液反響生成積淀，再加過分E溶液，積淀量減少，但不用逝。請依照上述實驗結果，填空：（1）寫出化合物的化學式：A①，C②，D③，E④。（2）A溶液與過分E溶液反響后，最后獲取的積淀的化學式是⑤。27．答案：Al2(SO4)3AlCl3AgClBa(OH)2（2）BaSO4解析：陰、陽離子組成的常有的積淀物有：AgCl、Al(OH)3、BaSO4，其中AgCl、BaSO4不溶于酸。實驗e可本題的打破口：“再加過分E溶液，積淀量減少”，說明E溶液能溶解某一種積淀，則在這里E只能是一種強堿，被溶解的積淀也只能是Al(OH)3，組成E的陰離子是OH－，則陰離子只能是Ba2＋，（因為OH－與Ag＋、Al3+都反響），即E為Ba(OH)2；組成A的陽離子是Al3+，組成A的陰離子只有是SO42-時，才吻合“積淀量減少，但不用逝”，即A為Al2(SO4)3。接下來，由實驗b、d知B為BaSO4，則D為另一種不溶于酸的AgCl。再由實驗c和余下的離子可判斷C為AlCl3。議論：往屆高考觀察離子組成化合物內容時多采用離子能否大量共存的題型，難度不大，今年變成主觀大題的形式就增加了難度。解題重點是找到打破口，爾后順藤摸瓜，依次推出相關物質。28．（2007·全國Ⅱ理綜）在室平易大氣壓強下，用圖示的裝置進行實驗，測得

ag含CaC290%的樣品與水完好反響產生的氣體體積為

bL?，F(xiàn)欲在相同條件下，測定某電石試樣中

CaC2的質量分數(shù)，請回答以下問題：（1）CaC2與水反響的化學方程式是①。（2）若反響剛結束時，觀察到的實驗現(xiàn)象以下列圖，這時不能夠馬上取出導氣管，原由是②。（3）本實驗中測量氣體體積時應注意到的事項有③。（4）若是電石試樣質量為cg。測得氣體體積為dL，則電石試樣中CaC2的質量分數(shù)計算式W(CaC2)=④。(雜質所生成的氣體體積忽略不計)。28．答案：（1）CaC2+2H2O══Ca(OH)2+C2H2↑2）因為裝置內氣體的溫度沒有恢復到室溫，氣體壓強還不等于大氣壓強。3）待裝置內氣體的溫度恢復到室溫后，調治量筒使其內外液面持平。a×d4）b×c×90%解析：CaC2與水的反響是放熱反響，使裝置內氣體的溫度高于外界溫度，恢復到室溫從前，氣體處于膨脹狀態(tài)，裝置內氣體壓富強于大氣壓強，這樣會造成測量氣體體積比實質小，還有一個因素也能夠造成測量氣體體積比實質小，就是以下列圖的量筒內液面高于水槽內液面，針對這兩個問題，解決的方法是恢復到室溫后，再調治量筒使其內外液面持平。求CaC2的質量分數(shù)可采用比率法，純CaC2的質量與其產生氣體體積成正比：ag×90%=cg×W(CaC2)，所以W(CaC2)=a×d×90%。bLdLb×c29．（2007·全國Ⅱ理綜）某有機化合物X(C7H8O)與另一有機化合物Y發(fā)生以下反響生成化合物Z(C11H14O2)：濃硫酸△X＋Y═══Z＋H2O（1）X是以下化合物之一，已知X不能夠與FeCl3溶液發(fā)生顯色反響，則X是①(填標號字母)。CHOCH3COOHCH2OHOH(A)(B)(C)(D)（2）Y的分子式是②，可能結構簡式是：③和④。（3）Y有多種同分異構體，其中一種同分異構體E發(fā)生銀鏡反響后，其產物經(jīng)酸化可獲取F(C4H8O3)。F可發(fā)生以下反響：F＋H2O該反響的種類是⑤，E的結構簡式是⑥。（4）若Y與E擁有相同的碳鏈，則Z的結構簡式為：⑦。29．答案：（1）D（2）C4H8O2CH3CH2CH2COOHCH3CH(CH3)COOH（3）酯化反響(或消去反響)CH2OHCH2CH2CHOO??4）—CH2—O—C—CH2CH2CH3解析：（1）吻合X分子式C7H8O的有選項B和D，B中—OH直接連在苯環(huán)上，屬于酚，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反響，所以選D。（2）已知X