《物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律》復習課

一、原子結(jié)構(gòu)1、原子的構(gòu)成2、原子核外電子排布二、元素周期律和元素周期表1、元素周期律2、元素周期表（1）周期表的結(jié)構(gòu)（2）原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)與元素在周期表中位置的關(guān)系三、化學鍵

《物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律》復習課相對質(zhì)量為約為1帶1個單位正電荷質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)=核外電子數(shù)相對質(zhì)量為約為1不顯電性質(zhì)量僅為質(zhì)子質(zhì)量的1/1836帶1個單位負電荷元素的化學性質(zhì)主要決定于原子的價電子數(shù)（最外層電子數(shù)）質(zhì)子Z個（+）

中子（A-Z）個原子原子核（+）核外電子（-）Z個

決定元素種類核外電子數(shù)=Z+n核外電子數(shù)=Z－n質(zhì)量關(guān)系：A=Z+N重要的等量關(guān)系：電量關(guān)系：離子Xn-AZ原子離子Xn+AZ一、原子結(jié)構(gòu)決定同種元素的不同種原子核外電子的排布與變化決定元素的性質(zhì)同位素：凡具有相同質(zhì)子數(shù)和不同中子數(shù)的同一元素的不同原子互稱同位素。核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。注意：

1、同位素的特征①自然界中同位素原子百分比保持不變。②化學性質(zhì)相同。2、幾種相對原子質(zhì)量的關(guān)系。討論：已知銻元素的相對原子質(zhì)量為121.760，為其標準相對原子質(zhì)量。已知銻有和兩種天然同位素，下列說法正確的是（）A．121.760是一個銻原子質(zhì)量與一個12C原子質(zhì)量1/12的比值B．121.760是按銻的兩種天然同位素的質(zhì)量數(shù)與它們的原子百分比計算出來的平均值C．天然存在的銻元素與的原子個數(shù)比約為31∶19D．的原子質(zhì)量與12C原子質(zhì)量的比值約為123∶1C練習2：B練習1：（2011上海）氯元素在自然界有35Cl和37Cl兩種同位素，在計算式34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453中（）

A．75.77%表示35Cl的質(zhì)量分數(shù)

B．24.23%表示35Cl的豐度

C．35.453表示氯元素的相對原子質(zhì)量

D．36.966表示37Cl的質(zhì)量數(shù)C1、各電子層最多容納的電子數(shù)為2n2

(KLMNOPQ)2、最外層電子數(shù)不超過8個（K層為最外層時不超過2個）3、次外層電子數(shù)不超過18個核外電子總是盡先排布在能量最低的電子層里。離核越近能量越低。練習：請畫出54號元素Xe的原子結(jié)構(gòu)示意圖。核外電子排布的一般規(guī)律：

一低四不超（1）核外電子總數(shù)為10個電子的微粒陽離子：

陰離子：

分子：（2）核外電子總數(shù)為18個電子的微粒陽離子：

陰離子：

分子：Na+

Mg2+Al3+NH4+H3O+N3－

O2—F—OH—

HFH2ONH3CH4NeK+Ca2+

S2—

Cl—HS—HCl

H2SPH3SiH4

Ar

核外電子數(shù)相同的微粒F2H2O2N2H4C2H6等討論2

：（07全國）用A＋、B－、C2―、D、E、F、G和H分別表示含有18個電子的八種微粒（離子或分子），請回答：（1）A元素是

、B元素是

、C元素是_____

（用元素符號表示）。（2）D是由兩種元素組成的雙原子分子，其分子式是

。（3）E是所有含18個電子的微粒中氧化能力最強的分子，其分子式是

。（4）F是由兩種元素組成的三原子分子，其分子式是

，電子式是

。（5）G分子中含有4個原子，其分子式是

。KC1SHC1F2

H2SH2O2

或PH3

二、元素周期律和元素周期表核外電子排布的周期性元素性質(zhì)的周期性決定元素周期律歸納元素周期表編制注意：A、主族元素的化合價判斷

B、微粒半徑比較

C、金屬性與非金屬性強弱的判斷D、周期表的結(jié)構(gòu)E、原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)與元素在周期表中位置的關(guān)系比較微粒半徑大小的規(guī)律

⑴

同周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小

⑵

同主族元素的原子或離子半徑從上到下逐漸增大

⑷同種元素的微粒：價態(tài)越低，微粒半徑越大即：陽離子<中性原子<陰離子⑶具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小

Na>Mg>Al>Si

Li<Na<KF-

<Cl-<Br-

O2-

>F->Na+>Mg2+>Al3+

(第二周期陰離子）(第三周期陽離子）

Fe+3<Fe2+<FeH+<H<H-“陰上陽下、徑小序大”討論1：（09廣東）元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X＋與Z2－具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測不正確的是()A．同周期元素中X的金屬性最強B．原子半徑X＞Y，離子半徑X＋＞Z2－C．同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高D．同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強

B討論2：根據(jù)敘述判斷，下列各元素一定屬于主族元素的是（）

A.X元素能形成+7價的含氧酸鹽

B.Y元素的原子最外層上有2個電子

C.Z元素的陰離子與同周期稀有氣體元素原子的電子層結(jié)構(gòu)相同

D.R元素的氧化物是兩性氧化物討論3：下列能說明硫的非金屬性比氯弱的事實有（）①Cl2與鐵反應生成FeCl3，S與鐵反應生成FeS②Cl和H2的混合氣光照可劇烈反應，而S與H2的反應需要較高溫度③將Cl2通入氫硫酸中可以置換出硫④常溫時硫單質(zhì)為固態(tài)二氯單質(zhì)為氣態(tài)⑤亞硫酸的酸性比高氯酸酸性弱A.②

③④

B.①②

③C.①②⑤D.②

④

⑤練習1：圖中只畫出了元素周期表的框圖，請在圖中標明:（1）族序數(shù)；（2）1~20號元素的符號；（3）鑭、錒系；（4）稀有氣體的原子序數(shù)。1234567ⅠAⅡAⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧⅠBⅡBⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0HHeLiNeBeBCNOFNaMgKCaAlSiPSClAr鑭系錒系每周期元素種類依次為：2、8、8、18、18、32、2621018365486討論：已知X、Y、Z三種主族元素在周期表中的相對位置如圖所示，且X的原子序數(shù)為a，下列說法不正確的是（）A．Y、Z的原子序數(shù)之和可能為2aB．Y的原子序數(shù)可能是a-17C．Z的原子序數(shù)可能是a+31D．X、Y、Z一定是短周期元素

YXZ

D元素周期表中元素結(jié)構(gòu)、位置、性質(zhì)遞變規(guī)律

內(nèi)容同周期（左到右）同主族（上到下）原子半徑

電子層結(jié)構(gòu)失電子能力得電子能力金屬性、非金屬性單質(zhì)的還原性、氧化性主要化合價最高價氧化物對應的水化物酸堿性非金屬元素氣態(tài)氫化物的形成與穩(wěn)定性、還原性大→小小→大電子層數(shù)相同、最外層電子增多逐漸減小逐漸增大逐漸增大逐漸減小金屬性減、非金屬性增金屬性增、非金屬性減最高正價+1→+7最高正價=族序數(shù)

堿性逐漸減弱酸性逐漸增強堿性逐漸增強酸性逐漸減弱形成：難→易穩(wěn)定性：弱→強還原性：強→弱形成：易→難穩(wěn)定性：強→弱還原性：弱→強電子層數(shù)增多最外層電子數(shù)相同還原性減、氧化性增還原性增、氧化性減討論1：下列排列順序正確的是（）①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S②原子半徑：Na＞Mg＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4

④離子半徑：Cl-

＞S2-

＞K+⑤堿性：Ca(OH)2＞Mg(OH)2＞Al(OH)3A．①③B．②⑤C．②④D．③⑤B討論2：（10廣東）短周期金屬元素甲~戊在元素周期表中的相對位置如右表所示，下面判斷正確的是（）A．原子半徑：丙＜?。嘉霣．金屬性：甲＞丙C．氫氧化物堿性：丙＞?。疚霥．最外層電子數(shù)：甲＞乙戊丁丙乙甲

C討論3：（11江蘇）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示，下列說法正確的是（）A.元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8B.原子半徑的大小順序為：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQC.離子Y2－和Z3＋的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同D.元素W的最高價氧化物對應的水化物的酸性比Q的強AA.推斷元素位置、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)元素名稱元素特征周期數(shù)、族數(shù)原子序數(shù)原子量物理或化學特性原子結(jié)構(gòu)特征含量等其它特征元素的性質(zhì)原子或離子結(jié)構(gòu)最高或最低化合價根據(jù)分子式的計算根據(jù)化學方程式的計算周期表的應用B特殊知識點找元素之最最活潑金屬Cs、最活潑非金屬F2最輕的金屬Li、最輕的非金屬H2最高熔沸點是C、最低熔沸點是He最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物HF，含H%最大的是CH4最強酸HClO4、最強堿CsOH地殼中含量最多的金屬和非金屬AlO找半導體：在“折線”附近Si

Ge

Ga找農(nóng)藥：在磷附近PAsSClF找催化劑、耐高溫、耐腐蝕材料：過渡元素FeNiPtPdRhC比較或推斷一些性質(zhì)比較同族元素的金屬性Ba>Ca>Mg

非金屬性F>Cl>Br

最高價氧化物的水化物的酸堿性 KOH>NaOH>LiOH

氫化物的穩(wěn)定性CH4>SiH4比較同周期元素及其化合物的性質(zhì)堿性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3

穩(wěn)定性:HF>H2O>NH3比較不同周期元素的性質(zhì)（先找出與其同周期元素參照）推斷一些未知元素及其化合物的性質(zhì)例如：Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2難溶，則Be(OH)2更難溶例如：金屬性Mg<Ca，則Ca>Al可知堿性Ca(OH)2>Al(OH)3討論：有X、Y、Z三種元素，已知（1）它們是周期表的前20號元素，Y、Z不在同一周期，（2）它們可以組成化合物XY2、YZ2、XZ，（3）X的陽離子和Z的陰離子的核外電子排布相同，（4）XY2能和水反應生成白色漿狀物，將漿狀物過濾所得到的溶液與Y的氧化物YO2反應可以得到另一種白色沉淀A，請?zhí)顚懴铝锌瞻譞是____，Y是____，Z是____，A是_________，XY2與水反應的化學方程式__________________________________。相鄰的原子之間的強烈相互作用。三、化學鍵離子鍵共價鍵概念成鍵微粒成鍵條件存在（舉例）鍵的強弱判斷分類類型比較陰、陽離子間通過靜電作用所形成的化學鍵陰、陽離子得失電子離子化合物如NaCl、銨鹽離子半徑越小，離子所帶電荷數(shù)越多，離子鍵越強（離子化合物的熔沸點越高）原子間通過共用電子對所形成的化學鍵。原子電子對共用非金屬單質(zhì)：H2共價化合物：HCl某些離子化合物通常原子半徑越小，共用電子對越多，共價鍵越強，形成的單質(zhì)或化合物越穩(wěn)定極性鍵和非極性鍵D討論1：下列說法正確的是（）A.兩種元素組成的分子