專題六鋁及其化合物

專題六鋁及其化合物專題六鋁及其化合物考點測試內(nèi)容及要求考點統(tǒng)計鋁的性質(zhì)了解鋁的主要物理性質(zhì)(B)；了解鋁分別與氧氣、水、酸、堿、鹽等物質(zhì)反應(yīng)的情況(B)12年(7)鋁的重要化合物了解氧化鋁分別與水、酸、堿等物質(zhì)反應(yīng)的情況(B)；了解氫氧化鋁的兩性，了解氫氧化鋁的受熱分解(B)13年(25)、12年(26)、09年(23)、07年(27)1．鋁的結(jié)構(gòu)和存在鋁位于元素周期表_______________，原子結(jié)構(gòu)示意圖為____________。鋁元素在地殼中含量豐富,僅次于_____。自然界中的鋁全部以__________態(tài)存在?？键c一鋁的性質(zhì)第3周期ⅢA族硅化合2．物理性質(zhì)______色有金屬光澤的固體，有良好的延展性、導電

性和

傳熱性等，密度較小，質(zhì)地柔軟。3．化學性質(zhì)銀白4．用途純鋁用作導線，鋁合金用于制造汽車、飛機、生活用品等。鈍化2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑1．鋁是具有較強的活動性,易與空氣中的氧氣反應(yīng)生成

致

密的氧化膜，阻止鋁繼續(xù)氧化,因此鋁具有一定的抗腐蝕性。2．鋁熱劑是鋁和某些金屬氧化物組成的混合物.鋁熱反應(yīng),原理是利用鋁的還原性，可以將一些不活潑的、難溶的金屬

從其氧化物中置換出來。鋁在反應(yīng)中作還原劑，鋁熱反應(yīng)放

出大量熱。3．鋁與強酸、強堿反應(yīng)的數(shù)量關(guān)系(1)等質(zhì)量的兩份鋁分別與足量的鹽酸、氫氧化鈉反應(yīng)，生

成氫氣的體積相同，消耗的酸、堿物質(zhì)的量之比為3∶1。(2)足量的鋁分別投入到等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸、

氫氧化鈉溶液中，產(chǎn)生氫氣的體積比為1∶3。4．鈍化指常溫下，鋁、鐵遇濃HNO3、濃H2SO4，會在

表

面生成一層致密的氧化膜，阻止內(nèi)部金屬繼續(xù)被氧化。鈍

化

是化學變化。(2012·江蘇學測)常溫下，下列物質(zhì)可以用鋁

制

容

器盛裝的是(

)A．氫氧化鈉溶液 B．稀硫酸C．濃鹽酸 D．濃硝酸[解析]常溫下，鋁遇濃HNO3、濃H2SO4發(fā)生鈍化，在鋁表面生成一層致密的氧化膜，阻止鋁繼續(xù)氧化，因此可以用鋁制容器盛裝濃HNO3、濃H2SO4。D(2013·江蘇學測)有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所

示

(部分物質(zhì)和條件已略去)。B、C、E是常見氣體；A、X、Y是常見金屬單質(zhì)，其中Y既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)；G的焰色反應(yīng)顯黃色；I的溶液呈黃色。請回答下列問題：(1)F的化學式為______________。(2)E的電子式為______________。(3)寫出Y和D溶液反應(yīng)的離子方程式：__________________________________________________。(4)寫出C與H溶液反應(yīng)的化學方程式，并用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：__________________________________________________。AlCl31．(2014·揚州一模)鋁合金是制造飛機的重要材料，這種用途主要與鋁的下列哪種性質(zhì)有關(guān)(

)A．鋁的化學性質(zhì)活潑 B．鋁的硬度小C．鋁有較好的導電性 D．鋁的密度小解析：飛機上天，不能太重，所以與鋁的密度小有關(guān)，

與

其他性質(zhì)無關(guān)。D2．除去鎂粉中混有的少量鋁粉，可選用的試劑是(

)A．稀鹽酸 B．稀硫酸C．氫氧化鈉溶液 D．氨水解析：Mg、Al都是較活潑的金屬,與鹽酸、稀硫酸均

發(fā)

生

反應(yīng),但與氨水都不反應(yīng)，Al能與NaOH溶液反應(yīng),而Mg不能,故可用NaOH溶液除去Al雜質(zhì)。C3．向一鋁制的易拉罐內(nèi)充滿CO2氣體，然后向罐內(nèi)注入足量NaOH溶液，立即用膠布嚴封罐口，一段時間后，罐壁

內(nèi)

凹而癟，而再過一段時間，癟了的罐壁重新鼓起，解釋上述

變化的實驗現(xiàn)象：(1)罐壁內(nèi)凹而癟的原因：____________________________________________________________________________________________________.化學反應(yīng)方程式：__________________________________________________.因為CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2CO3，使得罐內(nèi)氣壓小于外界大氣壓2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O(2)罐壁重新鼓起的原因：________________________________________________________________________________________________________,化學反應(yīng)方程式：__________________________________________________.因為過量的NaOH溶液與鋁罐反應(yīng)生成H2，使罐內(nèi)氣壓大于外界大氣壓2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑解析：向充滿CO2的易拉罐內(nèi)注入足量NaOH溶液，首先CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2CO3，使得罐內(nèi)氣壓小于外界大

氣壓，故一段時間后，罐壁內(nèi)凹而癟；再過一段時間后，

因

為過量的NaOH與鋁罐反應(yīng)生成H2，使罐內(nèi)氣壓大于外界

大

氣

壓，故癟了的罐壁重新鼓起。1．氧化鋁(1)物理性質(zhì)：白色固體，____溶于水，有______的熔點。(2)化學性質(zhì)考點二鋁的化合物難很高Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2OAl2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O2．氫氧化鋁(1)物理性質(zhì)白色膠狀不溶于水的固體，有較強的__________性。(2)化學性質(zhì)(用化學方程式表示)①②受熱分解：________________________。吸附Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O(3)制備①向鋁鹽中加入氨水，離子方程式為________________________________________。②向NaAlO2溶液中通入足量CO2，離子方程式為________________________________________。3．常見的鋁鹽明礬的化學式為____________________________，它是

無

色晶體，

可溶

于水。明礬可以凈水，其凈水的原理是___________________________________，Al(OH)3膠體吸

附水中雜質(zhì)形成沉淀而凈水。KAl(SO4)2·12H2O1．明礬的凈水作用與液氯對自來水的消毒作用原理不同：明礬凈水只能除去水中的懸浮雜質(zhì)，不能殺菌消毒，而液

氯

只能殺菌消毒，不能沉淀懸浮的雜質(zhì)。2．在做鋁的燃燒實驗時，用坩堝鉗夾住一小塊鋁箔，在酒精燈上加熱至其熔化，會看到的現(xiàn)象是鋁箔熔化，失去光澤,但熔化的鋁并不滴落。原因是鋁箔加熱時與O2發(fā)生反應(yīng)生成

熔點很高的Al2O3薄膜，使內(nèi)部的鋁被Al2O3包裹著，所

以熔

化的鋁不易滴下。3．中學學習階段接觸到許多既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì),除了Al及其重要化合物外，還有弱酸的銨鹽,如NH4HCO3、CH3COONH4等;弱酸的酸式鹽,如NaHCO3等.5．鋁及其化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系C(2007·江蘇學測)下圖中A～J均為中學化學中常見的物質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中A、D為金屬單質(zhì)。(反應(yīng)過程中生成的水及其他產(chǎn)物已略去)請回答以下問題：(1)B是______________，H是______________。(填化學式)Fe2O3

Fe(OH)2(2)寫出J與D反應(yīng)轉(zhuǎn)化為G的離子方程式：________________________________。(3)A在常溫下也可與NaOH溶液反應(yīng)生成F，寫出此反應(yīng)的化學方程式：____________________________________________。[解析]A、D為金屬單質(zhì)，在高溫下發(fā)生置換

反應(yīng)，

說

明是鋁熱反應(yīng)，A為鋁，I為紅褐色固體，則I為Fe(OH)3，

B為Fe2O3，D為Fe。E為AlCl3，

F為NaAlO2，G為FeCl2，

H為Fe(OH)2，J為FeCl3。2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋1．(2014·蘇州模擬)將表面已完全鈍化的鋁條，插入下列溶液中，不會發(fā)生反應(yīng)的是(

)A．稀硝酸 B．稀鹽酸C．硝酸銅 D．氫氧化鈉解析：鈍化的實質(zhì)是Fe、Al在濃H2SO4或濃HNO3作用下其表面被氧化成一層致密的氧化物保護膜。由于鋁的氧化物Al2O3是一種兩性氧化物，既可與強酸反應(yīng)，又可與強堿

反應(yīng)，

故A、B、D三項皆不符合題意，只有C選項中的Cu(NO3)2不

與Al2O3反應(yīng)，故不可能與鈍化的鋁條發(fā)生反應(yīng)。C2．除去MgO中的Al2O3可選用的試劑是(

)A．NaOH溶液 B．硝酸C．濃硫酸 D．稀鹽酸解析：因Al2O3為兩性氧化物，可與強堿