2023年高考化學(xué)試題word解析版(新課標(biāo)全國(guó)卷)

2023年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試(新課標(biāo)全國(guó)卷)7．以下各項(xiàng)表達(dá)中正確的是()A．Na2O2的電子式為NaNaB．106g的乙醇和丙醇混合液完全燃燒生成的CO2為112L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)C．在氮原子中，質(zhì)子數(shù)為7而中子數(shù)不一定為7D．Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖為解析：此題考查化學(xué)根本術(shù)語(yǔ)和根底理論知識(shí)，意在考查考生根底知識(shí)的扎實(shí)程度．A項(xiàng)中Na2O2是離子化合物，不正確；B項(xiàng)中乙醇和丙醇的物質(zhì)的量之比為1∶1時(shí)，才能生成標(biāo)況下112L的CO2；D項(xiàng)寫的是氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖．答案：C8．分子式為C3H6Cl2的同分異構(gòu)體共有(不考慮立體異構(gòu))()A．3種B．4種C．5種D．6種解析：此題考查同分異構(gòu)體的判斷，意在考查考生書寫同分異構(gòu)體的能力．三個(gè)碳原子只有一個(gè)碳架結(jié)構(gòu)，氯原子的存在形式包括在不同碳原子上和相同碳原子上兩類：(共4種)．答案：B9．以下各組中的反響，屬于同一反響類型的是()A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯與水反響制丙醇B．由甲苯硝化制對(duì)硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C．由氯代環(huán)己烷消去制環(huán)己烯；由丙烯加溴制1,2-二溴丙烷D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇解析：此題考查有機(jī)反響類型的判斷，意在考查考生從有機(jī)物結(jié)構(gòu)的變化中理解有機(jī)物性質(zhì)的能力．A項(xiàng)溴丙烷的水解屬于取代反響，丙烯與水的反響是加成反響；B項(xiàng)甲苯的硝化反響是取代反響，甲苯制取苯甲酸是氧化反響；C項(xiàng)的反響分別是消去反響和加成反響．答案：D10．把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份參加含amol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份參加含bmol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀．那么該混合溶液中鉀離子濃度為()A．0.1(b－2a)mol·LB．10(2a－b)mol·LC．10(b－a)mol·L－1D．10(b－2a)mol·L解析：此題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算，意在考查考生的定量計(jì)算能力．由反響：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓，知每份溶液中的Ba2＋的物質(zhì)的量為amol，同理Cl－的物質(zhì)的量為bmol.由電荷守恒：n(K＋)＝n(Cl－)－2n(Ba2＋)＝(b－2a)mol，故c(K＋)＝(b－2a)mol/0.1L＝10(b－2a)mol/L.答案：D11．：HCN(aq)與NaOH(aq)反響的ΔH＝－12.1kJ·mol－1；HCl(aq)與NaOH(aq)反響的ΔH＝－55.6kJ·mol－1.那么HCN在水溶液中電離的ΔH等于()A．－67.7kJ·mol－1B．－43.5kJ·mol－1C．＋43.5kJ·mol－1D．＋67.7kJ·mol－1解析：此題考查化學(xué)反響熱的計(jì)算，意在考查考生對(duì)蓋斯定律的運(yùn)用能力．題述反響的離子方程式依次為：HCN(aq)＋OH－(aq)=CN－(aq)＋H2O(l)ΔH＝－12.1kJ·mol－1①，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－55.6kJ·mol－1②，①－②得：HCN(aq)=H＋(aq)＋CN－(aq)ΔH＝＋43.5kJ·mol－1.答案：C12．根據(jù)右圖，可判斷出以下離子方程式中錯(cuò)誤的是()A．2Ag(s)＋Cd2＋(aq)=2Ag＋(aq)＋Cd(s)B．Co2＋(aq)＋Cd(s)=Co(s)＋Cd2＋(aq)C．2Ag＋(aq)＋Cd(s)=2Ag(s)＋Cd2＋(aq)D．2Ag＋(aq)＋Co(s)=2Ag(s)＋Co2＋(aq)解析：此題考查原電池原理及其運(yùn)用，意在考查考生對(duì)原電池裝置的判斷和總反響方程式的書寫．從兩個(gè)原電池的電極可以判斷出三種金屬的活潑性關(guān)系為：Cd>Co>Ag，那么氧化性關(guān)系為：Cd2＋<Co2＋<Ag＋，根據(jù)氧化復(fù)原反響規(guī)律知A項(xiàng)錯(cuò)誤．答案：A13．下表中評(píng)價(jià)合理的是()選項(xiàng)化學(xué)反響及其離子方程式評(píng)價(jià)AFe3O4與稀硝酸反響：2Fe3O4＋18H＋=6Fe3＋＋H2↑＋8H2O正確B向碳酸鎂中參加稀鹽酸：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O錯(cuò)誤，碳酸鎂不應(yīng)寫成離子形式C向硫酸銨溶液中參加氫氧化鋇溶液：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓正確DFeBr2溶液與等物質(zhì)的量的Cl2反響：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋4Cl－＋Br2錯(cuò)誤，F(xiàn)e2＋與Br－的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比應(yīng)為1∶2解析：此題考查離子方程式的正誤判斷，意在考查考生的分析評(píng)價(jià)能力．A項(xiàng)，F(xiàn)e3O4中的Fe2＋能夠被硝酸氧化，應(yīng)生成NO氣體；C項(xiàng)，應(yīng)同時(shí)生成NH3·H2O；D項(xiàng)，氯氣將Fe2＋氧化為Fe3＋，然后再氧化Br－，離子方程式正確，評(píng)價(jià)不正確．答案：B26．(14分)物質(zhì)A～G有以下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(局部反響物、生成物沒有列出)．其中A為某金屬礦的主要成分，經(jīng)過一系列反響可得到B和C.單質(zhì)C可與E的濃溶液發(fā)生反響，G為磚紅色沉淀．請(qǐng)答復(fù)以下問題：(1)寫出以下物質(zhì)的化學(xué)式：B________、E________、G________；(2)利用電解可提純C物質(zhì)，在該電解反響中陽(yáng)極物質(zhì)是________，陰極物質(zhì)是________，電解質(zhì)溶液是________；(3)反響②的化學(xué)方程式是________________________________________________________________________；(4)將0.23molB和0.11mol氧氣放入容積為1L的密閉容器中，發(fā)生反響①，在一定溫度下，反響到達(dá)平衡，得到0.12molD，那么反響的平衡常數(shù)K＝________.假設(shè)溫度不變，再參加0.50mol氧氣后重新到達(dá)平衡，那么B的平衡濃度________(填“增大〞、“不變〞或“減小〞)，氧氣的轉(zhuǎn)化率________(填“升高〞、“不變〞或“降低〞)，D的體積分?jǐn)?shù)________(填“增大〞、“不變〞或“減小〞)．解析：此題主要考查常見無(wú)機(jī)物的推斷、化學(xué)平衡的移動(dòng)及化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算，意在考查考生的分析推斷能力和計(jì)算分析能力．(1)由連續(xù)氧化：Aeq\o(→,\s\up7(O2),\s\do5())Beq\o(→,\s\up7(O2),\s\do5())Deq\o(→,\s\up7(H2O),\s\do5())E及反響①的條件，得B為SO2，D為SO3，E為硫酸．F與葡萄糖、NaOH加熱反響生成磚紅色沉淀G，那么G為Cu2O，單質(zhì)C為銅．(2)銅的精煉，以粗銅作陽(yáng)極，精銅作陰極，以含Cu2＋的電解質(zhì)溶液作電解液．(4)由得反響①為2SO2＋O22SO3.2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)c(始)(mol·L－1)0.230.110c(變)(mol·L－1)0.120.060.12c(平)(mol·L－1)0.110.050.12K＝eq\f(c2SO3,c2SO2·cO2)＝eq\f(0.12mol·L－12,0.11mol·L－12·0.05mol·L－1)＝23.8L·mol－1.增加氧氣的濃度，那么平衡向正反響方向移動(dòng)，SO2的轉(zhuǎn)化率增大，濃度減小，而氧氣的轉(zhuǎn)化率降低．前次平衡時(shí)D的體積分?jǐn)?shù)為eq\f(0.12,0.28)，假設(shè)再次平衡時(shí)，B完全轉(zhuǎn)化，那么D的體積分?jǐn)?shù)為eq\f(0.23,0.725)，故重新到達(dá)平衡時(shí)D的體積分?jǐn)?shù)減小．答案：(1)SO2H2SO4Cu2O(2)粗銅精銅CuSO4溶液(3)Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O(4)23.8L·mol－1減小降低減小27．(15分)某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按以下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)答復(fù)以下問題：(1)裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是________，其中發(fā)生反響的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________；(2)實(shí)驗(yàn)過程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是______________、______________，這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質(zhì)是________和________；裝置B中發(fā)生反響的離子方程式為______________________________________．(3)裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象________________________________________________________________________；(4)尾氣可采用________溶液吸收．解析：此題考查了SO2的制備及性質(zhì)、化學(xué)實(shí)驗(yàn)的根本操作，意在考查考生對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)根底知識(shí)的掌握能力以及化學(xué)實(shí)驗(yàn)分析能力．(1)常見燒瓶有：圓底燒瓶、平底燒瓶和蒸餾燒瓶，圖示中帶支管的為蒸餾燒瓶．(2)SO2因有復(fù)原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，離子反響為：5SO2＋2MnOeq\o\al(－,4)＋2H2O=5SOeq\o\al(2－,4)＋2Mn2＋＋4H＋.SO2能與－2價(jià)的S反響生成硫沉淀，表達(dá)氧化性：SO2＋4H＋＋2S2－=3S↓＋2H2O.(3)SO2與品紅溶液作用的可逆性指：SO2使品紅溶液褪色，加熱后又恢復(fù)紅色，注意實(shí)驗(yàn)操作中品紅溶液褪色后要關(guān)閉分液漏斗的旋塞．(4)SO2為酸性氣體，一般用堿性溶液吸收，也可用酸性高錳酸鉀等強(qiáng)氧化性溶液吸收．答案：(1)蒸餾燒瓶Na2SO3＋H2SO4(濃)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O(2)溶液由紫紅色變?yōu)闊o(wú)色無(wú)色溶液中出現(xiàn)黃色渾濁復(fù)原性氧化性5SO2＋2MnOeq\o\al(－,4)＋2H2O=2Mn2＋＋5SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋(3)品紅溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗的旋塞，點(diǎn)燃酒精燈加熱，溶液恢復(fù)為紅色(4)NaOH28．(14分)某同學(xué)在用稀硫酸與鋅反響制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)參加少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率．請(qǐng)答復(fù)以下問題：(1)上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反響的化學(xué)方程式有________________________________________________________________________________________________________________________________________________；(2)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是________；(3)實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液，可與上述實(shí)驗(yàn)中CuSO4溶液起相似作用的是________；(4)要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有________________________________________________________________________(答兩種)；(5)為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)．將表中所給的混合溶液分別參加到6個(gè)盛有過量Zn粒的反響瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間.實(shí)驗(yàn)混合溶液ABCDEF4mol·L－1H2SO4/mL30V1V2V3V4V5飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100①請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1＝________，V6＝________，V9＝________；②反響一段時(shí)間后，實(shí)驗(yàn)A中的金屬呈________色，實(shí)驗(yàn)E中的金屬呈________色；③該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)參加少量CuSO4溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高，但當(dāng)參加的CuSO4溶液超過一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降．請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因：__________________________________.解析：此題考查了原電池原理的應(yīng)用、影響化學(xué)反響速率的因素，意在考查考生的應(yīng)用能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)探究能力．稀硫酸與鋅的反響過程中參加少量硫酸銅，是利用鋅置換出銅，構(gòu)成Cu—Zn原電池，加快鋅的反響速率，Ag2SO4也可以到達(dá)同樣效果．由于是研究CuSO4的量對(duì)氫氣生成速率的影響，所以硫酸的濃度要相同，一是所加硫酸的量相同，二是混合溶液的體積相同，所以V1～V5均為30，由F組數(shù)據(jù)可知，CuSO4溶液的體積加水的體積為20mL.A組中無(wú)銅生成，反響后鋅呈灰黑色，E組中生成較多的銅，呈暗紅色．有較多的銅生成時(shí)，其覆蓋在鋅外表，降低了鋅與溶液的接觸面積．答案：(1)Zn＋CuSO4=ZnSO4＋Cu，Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑(2)CuSO4與Zn反響產(chǎn)生的Cu與Zn形成Cu-Zn微電池，加快了氫氣產(chǎn)生的速率(3)Ag2SO4(4)升高反響溫度、適當(dāng)增加硫酸的濃度、增加鋅粒的比外表積等(任寫兩種即可)(5)①301017.5②灰黑暗紅③當(dāng)參加一定量的CuSO4后，生成的單質(zhì)Cu會(huì)沉積在Zn的外表，降低了Zn與溶液的接觸面積36．【化學(xué)—選修化學(xué)與技術(shù)】(15分)水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質(zhì)，水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康．請(qǐng)答復(fù)以下問題：(1)天然水中溶解的氣體主要有________、________；(2)天然水在凈化處理過程中參加的混凝劑可以是______________________________(填其中任何兩種)，其凈水作用的原理是________________________________________________________________________；(3)水的凈化與軟化的區(qū)別是________________________________________________________________________；(4)硬度為1°的水是指每升水含10mgCaO或與之相當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)(如7.1mgMgO)．假設(shè)某天然水中c(Ca2＋)＝1.2×10－3mol·L－1，c(Mg2＋)＝6×10－4mol·L－1，那么此水的硬度為________；(5)假設(shè)(4)中的天然水還含有c(HCOeq\o\al(－,3))＝8×10－4mol·L－1，現(xiàn)要軟化10m3這種天然水，那么需先參加Ca(OH)2________g，后參加Na2CO3________g.答案：(1)O2CO2(或氮?dú)?(2)明礬、硫酸鋁、硫酸鐵、硫酸亞鐵鋁鹽或鐵鹽在水中發(fā)生水解生成相應(yīng)氫氧化物膠體，它可吸附天然水中懸浮物并破壞天然水中的其他帶異電的膠體，使其聚沉，到達(dá)凈化目的(3)水的凈化是用混凝劑(如明礬等)將水中膠體及懸浮物沉淀下來，而水的軟化是除去水中的鈣離子和鎂離子(4)10°(5)740148437．【化學(xué)—選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．X、Y和Z分屬不同的周期，它們的原子序數(shù)之和是W原子序數(shù)的5倍．在由元素W、X、Y、Z組成的所有可能的二組分化合物中，由元素W與Y形成的化合物M的熔點(diǎn)最高．請(qǐng)答復(fù)以下問題：(1)W元素原子的L層電子排布式為________，W3分子的空間構(gòu)型為________；(2)X單質(zhì)與水發(fā)生主要反響的化學(xué)方程式為________；(3)化合物M的化學(xué)式為________，其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl相同，而熔點(diǎn)高于NaCl.M熔點(diǎn)較高的原因是________________________________________．將一定量的化合物ZX負(fù)載在M上可制得ZX/M催化劑，用于催化碳酸二甲酯與月桂醇酯交換合成碳酸二月桂酯．在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的雜化方式有________，O—C—O的鍵角約為________；(4)X、Y、Z可形成立方晶體結(jié)構(gòu)的化合物，其晶胞中X占據(jù)所有棱的中心，Y位于頂角，Z處于體心位置，那么該晶體的組成為X∶Y∶Z＝________；(5)含有元素Z的鹽的焰色反響為________色．許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反響，其原因