2023年高考新課標全國2卷理綜化學及答案

2023年普通高等院校招生統(tǒng)一考試〔新課標全國Ⅱ卷〕理綜化學試題與答案第一卷〔選擇題〕一、選擇題(此題共13小題，每題6分，在每題給出的四個選項中，只有一項為哪一項符合題目要求。)7．以下有關燃料的說法錯誤的是A．燃料燃燒產物CO2是溫室氣體之一B．化石燃料完全燃燒不會造成大氣污染C．以液化石油氣代替燃油可減少大氣污染D．燃料不完全燃燒排放的CO是大氣污染物之一8．以下各組中的物質均能發(fā)生加成反響的是A．乙烯和乙醇B．苯和氯乙烯C．乙酸和溴乙烷D．丙烯和丙烷9．a、b、c、d為短周期元素，a的原子中只有1個電子，b2-和C+離子的電子層結構相同，d與b同族。以下表達錯誤的是A．a與其他三種元素形成的二元化合物中其化合價均為+1B．b與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物C．c的原子半徑是這些元素中最大的D．d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性10．分子式為C4H8Cl2的有機物共有〔不含立體異構〕A．7種B．8種C．9種D．10種11．Mg-AgCl電池是一種以海水為電解質溶液的水激活電池。以下表達錯誤的是A．負極反響式為Mg-2e-=Mg2+B．正極反響式為Ag++e-=AgC．電池放電時Cl-由正極向負極遷移D．負極會發(fā)生副反響Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑12．某白色粉末由兩種物質組成，為鑒別其成分進行如下實驗：①取少量樣品參加足量水仍有局部固體未溶解；再參加足量稀鹽酸，有氣泡產生，固體全部溶解；②取少量樣品參加足量稀硫酸有氣泡產生，振蕩后仍有固體存在。該白色粉末可能為A．NaHCO3、Al(OH)3B．AgCl、NaHCO3C．Na2SO3、BaCO3D．Na2CO3、CuSO13．以下實驗操作能到達實驗目的的是實驗目的實驗操作A制備Fe(OH)3膠體將NaOH濃溶液滴加到飽和的FeCl3溶液中B由MgCl2溶液制備無水MgCl2將MgCl2溶液加熱蒸干C除去Cu粉中混有的CuO參加稀硝酸溶液，過濾、洗滌、枯燥D比擬水和乙醇中氫的活潑性分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中第二卷〔非選擇題〕三、非選擇題：包括必考題和選考題兩局部。第22題～32題為必考題，每位考生都必須做答。第33題~40題為選考題，考生根據要求做答?！惨弧潮乜碱}〔1l題，共129分〕26．〔14分〕聯(lián)氨〔又稱聯(lián)肼，N2H4，無色液體〕是一種應用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料，答復以下問題：〔1〕聯(lián)氨分子的電子式為_________，其中氮的化合價為______?！?〕實驗室可用次氯酸鈉溶液與氨反響制備聯(lián)氨，反響的化學方程式為___________。〔3〕①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l)△H1②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l)△H2③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)△H3④2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)△H4=-1048.9kJ/mol上述反響熱效應之間的關系式為△H4=________________，聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進劑的主要原因為_________________________________________________?！?〕聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似，聯(lián)氨第一步電離反響的平衡常數(shù)值為_______(：N2H4+H+N2H5+的K=8.7×107；KW=1.0×10-14)。聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學式為。〔5〕聯(lián)氨是一種常用的復原劑。向裝有少量AgBr的試管中參加聯(lián)氨溶液，觀察到的現(xiàn)象是。聯(lián)氨可用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕。理論上1kg的聯(lián)氨可除去水中溶解的O2kg；與使用Na2SO3處理水中溶解的O27．〔14分〕丙烯腈〔CH2=CHCN〕是一種重要的化工原料，工業(yè)上可用“丙烯氨氧化法〞生產，主要副產物有丙烯醛〔CH2=CHCHO〕和乙腈CH3CN等，答復以下問題：〔1〕以丙烯、氨、氧氣為原料，在催化劑存在下生成丙烯腈〔C3H3N〕和副產物丙烯醛〔C3H4O〕的熱化學方程式如下：①C3H6(g)+NH3(g)+QUOTE3/2O2(g)=C3H3N(g)+3H2O(g)△H=-515kJ/mol②C3H6(g)+O2(g)=C3H4O(g)+H2O(g)△H=-353kJ/mol兩個反響在熱力學上趨勢均很大，其原因是；有利于提高丙烯腈平衡產率的反響條件是；提高丙烯腈反響選擇性的關鍵因素是?！?〕圖〔a〕為丙烯腈產率與反響溫度的關系曲線，最高產率對應溫度為460OC．低于460OC時，丙烯腈的產率〔填“是〞或者“不是〞〕對應溫度下的平衡產率，判斷理由是；高于460OC時，丙烯腈產率降低的可能原因是〔雙選，填標號〕A．催化劑活性降低B．平衡常數(shù)變大C．副反響增多D．反響活化能增大〔3〕丙烯腈和丙烯醛的產率與n〔氨〕/n〔丙烯〕的關系如圖〔b〕所示。由圖可知，最正確n〔氨〕/n〔丙烯〕約為，理由是。進料氨、空氣、丙烯的理論體積約為28．〔15分〕某班同學用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質。答復以下問題：〔1〕分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol/L的溶液．在FeCl2溶液中需參加少量鐵屑，其目的是________。〔2〕甲組同學取2mLFeCl2溶液，參加幾滴氯水，再參加1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反響的離子方程式為_______?！?〕乙組同學認為甲組的實驗不夠嚴謹，該組同學在2mLFeCl2溶液中先參加0.5mL煤油，再于液面下依次參加幾滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是______?！?〕丙組同學取10mL0.1mol/LKI溶液，參加6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。分別取2mL此溶液于3支試管中進行如下實驗：①第一支試管中參加1mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層呈紫色；②第二只試管中參加1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍色沉淀：③第三支試管中參加1滴KSCN溶液，溶液變紅。實驗②檢驗的離子是_____〔填離子符號〕；實驗①和③說明：在I-過量的情況下，溶液中仍含有______〔填離子符號〕，由此可以證明該氧化復原反響為______?！?〕丁組同學向盛有H2O2溶液的試管中參加幾滴酸化的FeCl3溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反響的離子方程式為________；一段時間后．溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成。產生氣泡的原因是______；生成沉淀的原因是______〔用平衡移動原理解釋〕。(二)選考題：共45分。請考生從給出的3道物理題、3道化學題、2道生物題中每科任選一題做答。注意所做題目的題號必須與所選題目的題號一致，在答題卡選答區(qū)域指定位置答題。如果多做，那么每學科按所做的第一題計分。36．【化學——選修化學與技術】〔15分〕雙氧水是一種重要的氧化劑、漂白劑和消毒劑。生產雙氧水常采用蒽醌法，其反響原理和生產流程如下圖：A．氫化釜B．過濾器C．氧化塔D．萃取塔E.凈化塔F.工作液再生裝置G.工作液配制裝置生產過程中，把乙基蒽醌溶于有機溶劑配制成工作液，在一定的溫度、壓力和催化劑作用下進行氫化，再經氧化、萃取、凈化等工藝得到雙氧水。答復以下問題：〔1〕蒽醌法制備雙氧水理論上消耗的原料是_______，循環(huán)使用的|原料是______，配制工作液時采用有機溶劑而不采用水的原因是______?！?〕氫化釜A中反響的化學方程式為_______，進入氧化塔C的反響混合液中的主要溶質為_______?！?〕萃取塔D中的萃取劑是____，選擇其作萃取劑的原因是______?！?〕工作液再生裝置F中要除凈殘留的H2O2，原因是______?！?〕雙氧水濃度可在酸性條件下用KMnO4溶液測定，該反響的離子方程式為_______。一種雙氧水的質量分數(shù)為27.5%，〔密度為1.10g·cm3〕，其濃度為______mol/L。37．【化學——選修物質結構與與性質】〔15分〕東晉?華陽國志?南中志?卷四中已有關于白銅的記載，云南鎳白銅〔銅鎳合金〕聞名中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品。答復以下問題：〔1〕鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為_________，3d能級上的未成對的電子數(shù)為______?！?〕硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍色溶液。①[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構型是_____。②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+與NH3之間形成的化學鍵稱為______，提供孤電子對的成鍵原子是_____。③氨的沸點〔填“高于〞或“低于〞〕膦〔PH3〕，原因是______；氨是_____分子〔填“極性〞或“非極性〞〕，中心原子的軌道雜化類型為_______?！?〕單質銅及鎳都是由______鍵形成的晶體：元素銅與鎳的第二電離能分別為：ICu=1959kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICu>INi的原因是______。〔4〕某鎳白銅合金的立方晶胞結構如下圖。①晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為_____。②假設合金的密度為dg/cm3，晶胞參數(shù)a=________nm38．【化學——選修有機化學根底】〔15分〕氰基丙烯酸酯在堿性條件下能快速聚合為，從而具有膠黏性，某種氰基丙烯酸酯〔G〕的合成路線如下：：①A的相對分子量為58，氧元素質量分數(shù)為0.276，核磁共振氫譜顯示為單峰②答復以下問題：〔1〕A的化學名稱為_______?！?〕B的結構簡式為______，其核磁共振氫譜顯示為______組峰，峰面積比為______?！?〕由C生成D的反響類型為________。〔4〕由D生成E的化學方程式為___________?！?〕G中的官能團有___、____、_____?！蔡罟倌軋F名稱〕〔6〕G的同分異構體中，與G具有相同官能團且能發(fā)生銀鏡反響的共有_____種?！膊缓Ⅲw異構〕參考答案題號78910111213選項BBACBCD26．〔14分〕〔1〕-2〔2〕NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O〔3〕2ΔH3-2ΔH2-ΔH1反響放熱量大、產生大量氣體〔4〕8.7×10-7N2H6(HSO4)2〔5〕固體逐漸變黑，并有氣泡產生1N2H4的用量少，不產生其他雜質〔復原產物為N2和H2O，而Na2SO3產生Na2SO4〕27．〔14分〕〔1〕兩個反響均為放熱量大的反響降低溫度，降低壓強催化劑〔2〕不是該反響為放熱反響，平衡產率應隨溫度升高而降低AC〔3〕1該比例下丙烯腈產率最高，而副產物丙烯醛產率最低1:7.5:128．〔15分〕(1)防止Fe2+被氧化〔2〕2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-〔3〕隔絕空氣〔排除氧氣對實驗的影響〕〔4〕Fe2+Fe3+可逆反響(5)H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O，F(xiàn)e3+催化H2O2分解產生O2H2O2分解反響放熱，促進Fe3+的水解平衡正向移動36．【化學——選修化學與技術】〔15分〕(1)〔1〕氫氣和氧氣乙基蒽醌乙基蒽醌〔乙基氫蒽醌〕不溶于水，易溶于有機溶劑〔2〕乙基氫蒽醌〔3〕水H2O2溶于水被水萃取，乙基蒽醌不溶于水〔4〕H2O2分解放出氧氣，與氫氣混合，易發(fā)生爆炸〔5