【中考全程備考方略】河南省2016中考化學(xué) 第十單元 酸和堿復(fù)習(xí)課件

第十單元酸和堿目

錄上一頁下一頁末頁01020304目錄考情分析考點梳理典例精析備戰(zhàn)演練目

錄上一頁下一頁末頁考情分析目

錄上一頁下一頁末頁2021～2021年河南中考考情一覽表目

錄上一頁下一頁末頁續(xù)表：目

錄上一頁下一頁末頁規(guī)律總結(jié)：常見酸、堿的化學(xué)性質(zhì)及用途，溶液pH的測定，中和反響及其應(yīng)用是中考考查的重點。命題方式靈活多變，與生產(chǎn)生活的聯(lián)系緊密。常見的考查熱點有：濃鹽酸的揮發(fā)性、濃硫酸的吸水性、探究氫氧化鈉的變質(zhì)、溶液pH的變化曲線、探究中和反響后溶質(zhì)的成分、中和反響的應(yīng)用及化學(xué)方程式的書寫等。預(yù)計2021年會延續(xù)對以上重點知識的考查?？忌鷱?fù)習(xí)時應(yīng)準(zhǔn)確掌握酸、堿的概念，明確中和反響發(fā)生的實質(zhì)，注重將根底知識與生活實際情況相聯(lián)系，并總結(jié)反響規(guī)律，構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)，加強知識的應(yīng)用能力。目

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錄上一頁下一頁末頁考點一酸、堿與指示劑作用

考點二常見的酸考點三常見的堿考點四酸和堿的中和反響考點理梳考點五溶液酸堿度的表示法

_____性溶液中性溶液_____性溶液__________溶液紅色紫色藍(lán)色無色酚酞溶液無色_____________酸堿紫色石蕊無色紅色指示劑溶液目

錄上一頁下一頁末頁考點三

酸、堿與指示劑作用考點一微課索引特別提醒〔1〕酸的溶液一定顯酸性，堿的溶液一定顯堿性，但酸性溶液不一定是酸溶液，堿性溶液不一定是堿溶液。〔2〕酸、堿與指示劑作用是指示劑變色，而不是酸、堿變色?！?〕指示劑只能檢驗溶液的酸堿性，溶液的酸堿性強弱還需要通過測定溶液的pH值進(jìn)行判斷。目

錄上一頁下一頁末頁1.常見酸的物理性質(zhì)濃鹽酸濃硫酸顏色狀態(tài)無色溶液無色黏稠油狀液體氣味有刺激性氣味無氣味揮發(fā)性易揮發(fā)（打開瓶蓋，瓶口有______產(chǎn)生，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)______，因此要______保存）不揮發(fā)白霧減小密封常見的酸考點二目

錄上一頁下一頁末頁〔1〕鹽酸的用途：用于金屬外表除銹、制造藥等；人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化?！?〕硫酸的用途：用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等。3.常見酸的用途〔1〕吸水性〔物理性質(zhì)〕：敞口放置溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)________，在實驗室中常用它做_________。〔2〕腐蝕性〔_______性質(zhì)〕：能奪取紙張、木材、布料、皮膚里的水分，生成黑色的炭。所以，使用濃硫酸時應(yīng)十分小心。減小枯燥劑化學(xué)

【特別提醒】

濃硫酸具有強烈的腐蝕性，若不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后再涂上3%～5%的酸氫鈉溶液。2.常見酸的用途目

錄上一頁下一頁末頁4.濃硫酸稀釋稀釋濃硫酸時，一定要將____________沿?zé)诰徛刈⑷胧⒂衉________的燒杯中，并用___________不斷攪拌。切不可將水倒入濃硫酸中。如果將水注入濃硫酸，由于水的密度較小，水會浮在濃硫酸上面，溶解時放出的熱能使水立刻沸騰，使硫酸液滴向四周飛濺，這是非常危險的。微課索引濃硫酸水玻璃棒目

錄上一頁下一頁末頁5.常見酸的化學(xué)性質(zhì)由于鹽酸、硫酸等在水溶液中都可以解離出_________________，所以酸具有一些相似的化學(xué)性質(zhì)?！?〕酸與酸堿指示劑作用：能使紫色石蕊溶液__________，使無色酚酞溶液不變色?！?〕酸與其他物質(zhì)的常見反響氫離子〔或H+〕變紅微課索引目

錄上一頁下一頁末頁酸的常見反應(yīng)舉例與活潑金屬（規(guī)律：酸+活潑金屬→鹽+氫氣）鋅+稀鹽酸：鐵+稀硫酸：_______________________________與某些金屬氧化物反應(yīng)（規(guī)律：酸+金屬氧化物→鹽+水）鐵銹+稀鹽酸：鐵銹+稀硫酸：Fe2O3+3H2SO4_______________+3H2O與堿反應(yīng)（規(guī)律：__________________）氫氧化鈣+稀鹽酸：氫氧化鈉+稀硫酸：與某些鹽反應(yīng)（規(guī)律：酸1+鹽1→酸2+鹽2）實驗室制CO2：__________________________________氯化鋇+稀硫酸：_____________Fe+H2SO4FeSO4+H2↑

Zn+2HClZnCl2+H2↑Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2OFe2(SO4)3

酸+堿→鹽+水Ca（OH）2+2HClCaCl2+2H2O2NaOH+H2SO4

Na2SO4+2H2OCaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑

BaCl2+H2SO4

BaSO4↓+2HCl目

錄上一頁下一頁末頁1.常見堿的比較氫氧化鈉（燒堿、火堿、__________）氫氧化鈣（____________、消石灰）制法

顏色、狀態(tài)白色固體白色粉末狀固體溶解性易溶于水，并放出大量的熱微溶于水，溶解度隨溫度的升高而_________吸水性易吸收水分而__________，可做干燥劑腐蝕性強烈腐蝕性，如果不慎沾在皮膚上，要用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液保存____________保存減小潮解密封常見的堿考點三苛性鈉熟石灰Na2CO3+Ca(OH)22NaOH+CaCO3↓CaCO3CaO+CO2↑

CaO+H2O

Ca(OH)2高溫目

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錄上一頁下一頁末頁2.常見堿的化學(xué)性質(zhì)由于氫氧化鈉、氫氧化鈣等在水溶液中都能解離出___________________，所以堿具有一些相似的化學(xué)性質(zhì)。〔1〕堿與酸堿指示劑作用：能使紫色石蕊溶液__________，使無色酚酞溶液__________。微課索引氫氧根離子〔或OH-〕變藍(lán)變紅

【特別提醒】難溶性堿不能使酸堿指示劑變色，如氫氧化銅為________色沉淀（難溶于水）；氫氧化鐵為_____________色絮狀沉淀（難溶于水）。棕〔或紅褐〕藍(lán)〔2〕堿與其他物質(zhì)的常見反響

酸

+

堿→鹽

+

水C02

+

Ca(OH)2

CaCO3

↓

+

H2O

Na2SO4

+

2H2O

CuSO4+2NaOHNa2SO4+Cu(OH)2↓

CaCO3↓+2NaOH

目

錄上一頁下一頁末頁3.常見堿的用途〔1〕氫氧化鈉的用途：可用作某些氣體的__________；重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等工業(yè)；能與油脂反響，在生活中可用來去除油污，如爐具清潔劑中含有氫氧化鈉。〔2〕氫氧化鈣的用途：用作建筑材料，如與沙子混合來砌磚，用石灰漿粉刷墻壁；在樹木上涂刷含硫黃粉等的石灰漿防蟲防凍；農(nóng)業(yè)上與__________等配制波爾多液殺菌劑；用于改進(jìn)_________土壤。枯燥劑硫酸銅酸性目

錄上一頁下一頁末頁酸和堿的中和反應(yīng)考點四【溫馨提示】中和反響后的溶液酸堿性與___________的量有關(guān)，當(dāng)兩者恰好完全反響時，反響后溶液呈________性，pH____7；當(dāng)_________過量時，反響后溶液呈酸性，pH____7；當(dāng)堿過量時，反響后溶液呈__________性，pH>7。中1.中和反響〔1〕概念：指酸與堿作用生成__________的反響?！?〕表達(dá)式：酸+堿→鹽+________?！?〕實質(zhì)：酸中的________與堿中的_________________結(jié)合生成_______的過程。表達(dá)式為_____________________。鹽和水水氫離子氫氧根離子水反響物H++OH-H2O=酸＜堿目

錄上一頁下一頁末頁2.中和反響實驗微課索引以氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)為例（1）實驗原理（2）指示劑的選擇：一般選用無色酚酞溶液；不選用紫色石蕊溶液的原因是紫色石蕊溶液在堿性溶液中呈藍(lán)色，在中性溶液中呈紫色，藍(lán)色與紫色之間沒有明顯的界限。【特別提醒】酸與堿的反應(yīng)，一般沒有明顯的實驗現(xiàn)象（沉淀、氣泡、不溶物溶解消失、溶液顏色變化），所以為了觀察反應(yīng)是否發(fā)生，需要借助酸堿指示劑。HCl+NaOHNaCl

+H2O目

錄上一頁下一頁末頁〔3〕實驗現(xiàn)象及pH變化a.A點：取NaOH溶液，滴入幾滴無色酚酞溶液，溶液變?yōu)榧t色，說明此時溶液呈堿性，pH＞7。b.A～B段：慢慢滴入稀鹽酸，邊滴邊振蕩〔假設(shè)在燒杯中進(jìn)行那么用玻璃棒攪拌〕。c.B點：至溶液恰好變?yōu)闊o色，停止滴入稀鹽酸，此時兩者恰好完全反響，溶液呈中性，pH=7。d.B～C段：假設(shè)繼續(xù)滴入稀鹽酸，稀鹽酸過量，此時溶液呈酸性，pH＜7。目

錄上一頁下一頁末頁3.中和反響在實際中的應(yīng)用〔1〕在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，調(diào)節(jié)土壤的__________，以利于農(nóng)作物生長。如酸雨導(dǎo)致土壤酸性增強，用適量__________中和其酸性。〔2〕在工業(yè)上，處理工廠污水。如硫酸廠的污水中含硫酸，可用熟石灰進(jìn)行中和；印染廠的廢水呈堿性，可用硫酸進(jìn)行中和。〔3〕用于醫(yī)藥，人的胃液中含有適量______，可以幫助消化，如果胃酸過多，可服用含有堿性物質(zhì)〔如氫氧化鋁或氫氧化鎂〕的藥物，中和過多的胃酸?！?〕用于日常生活，人被蚊蟲叮咬后，在皮膚內(nèi)有蚊蟲分泌的蟻酸，使叮咬處紅腫痛癢，可以涂一些含有_______性物質(zhì)的溶液減輕痛癢。堿酸堿性熟石灰鹽酸目

錄上一頁下一頁末頁溶液酸堿度的表示法考點五微課索引1.用pH試紙測定溶液的酸堿度【實驗步驟】在白瓷板或玻璃片上放一小片______pH試紙，用玻璃棒蘸取溶液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，讀出溶液的pH。枯燥的目

錄上一頁下一頁末頁通常用_________表示，范圍為________。pH0～142.溶液酸堿性與pH的關(guān)系〔1〕酸性溶液的pH_____7，且pH越小，酸性越_____。〔2〕中性溶液的pH=7。〔3〕堿性溶液的pH_____7，且pH越____，堿性越強。＜強＞大【特別提醒】酸溶液的pH一定小于7，但pH小于7的溶液不一定是酸溶液，如硝酸銨溶液；堿溶液的pH一定大于7，但pH大于7的溶液不一定是堿溶液，如碳酸鈉溶液。目

錄上一頁下一頁末頁3.溶液酸堿度的日常用途〔1〕在化工生產(chǎn)中，許多反響都必須在一定pH的溶液里才能進(jìn)行?！?〕在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適宜在pH=7或接近7的土壤中生長，調(diào)節(jié)土壤的pH是改進(jìn)土壤的方法之一?！?〕隨時監(jiān)測雨水的pH〔正常雨水的pH≈5.6，酸雨的pH______〕，可以了解空氣的污染情況，以便采取必要的措施?！?〕測定人體內(nèi)或排出的液體的pH，可以幫助人們了解身體的健康狀況。＜5.6目

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錄上一頁下一頁末頁A.能使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色B.能與氫氧化鈉溶液反響生成水C.能與硝酸銀溶液反響生成白色沉淀D.能與鋅反響生成氫氣解析答案典例1〔2021遵義，9〕酸溶液中都含有大量H+，因此不同酸表現(xiàn)出一些共同性質(zhì)。以下關(guān)于鹽酸性質(zhì)的描述中，不屬于酸的共同性質(zhì)的是〔〕Ｃ方法指導(dǎo)解析類型一酸、堿的性質(zhì)方法指導(dǎo)目

錄上一頁下一頁末頁【解析】酸的共同性質(zhì)是由于不同酸中均含有大量的H+，因此判斷鹽酸的性質(zhì)是否屬于酸的共同性質(zhì)，即判斷反響所表現(xiàn)的性質(zhì)是否為H+的性質(zhì)。A項使紫色石蕊試液變紅色，B項與氫氧化鈉溶液反響生成水，D項與鋅反響生成氫氣，都是H+的性質(zhì)；C項與硝酸銀溶液反響生成氯化銀白色沉淀是Cl-的性質(zhì)。因此C項不屬于酸的共同性質(zhì)。目

錄上一頁下一頁末頁返回【方法指導(dǎo)】本類試題是對酸、堿化學(xué)性質(zhì)基礎(chǔ)知識的考查，常見的酸或堿具有相似的化學(xué)性質(zhì)和不同的化學(xué)性質(zhì)，相似的化學(xué)性質(zhì)指的是酸或堿中均含有H+或OH-，不同的化學(xué)性質(zhì)是因為不同酸中含有不同的酸根離子，不同堿中含有不同的金屬離子。學(xué)生在解答此類問題時，可以寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)化學(xué)方程式判斷。如氫氧化鈣與碳酸鈉的反應(yīng)，化學(xué)方程式為Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH，由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)前后OH-并沒有結(jié)合生成沉淀，即可說明氫氧化鈣能與碳酸鈉反應(yīng)不屬于堿的共同性質(zhì)。目

錄上一頁下一頁末頁CA.能使紫色石蕊溶液變藍(lán)色B.能與鹽酸反響生成水C.能與Na2SO4溶液反響生成BaSO4沉淀D.能與CO2反響生成水變式訓(xùn)練1堿溶液中都含有OH-，因此不同的堿表現(xiàn)出一些共同的性質(zhì)。以下關(guān)于Ba(OH)2性質(zhì)的描述中，不屬于堿的共同性質(zhì)的是〔〕答案目

錄上一頁下一頁末頁規(guī)律總結(jié)答案解析D類型二中和反響典例2〔2021上海改編，44〕向一定量4%的氫氧化鈉溶液中逐滴參加稀鹽酸。有關(guān)分析錯誤的選項是〔〕目

錄上一頁下一頁末頁【解析】氫氧化鈉溶液的pH＞7，隨著稀鹽酸的逐滴參加，溶液的pH逐漸減小，至氫氧化鈉恰好反響完，溶液的pH＝7，繼續(xù)滴加稀鹽酸，溶液的pH＜7，A正確；氫氧化鈉與稀鹽酸的反響是放熱反響，隨著稀鹽酸的逐滴參加，溶液的溫度升高，至氫氧化鈉反響完到達(dá)最高，繼續(xù)滴加稀鹽酸，溶液冷卻溫度降低，B正確；沒有滴加稀鹽酸時，溶液中NaCl的質(zhì)量為0，隨著稀鹽酸的逐滴參加，生成的NaCl越來越多，溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越來越大，當(dāng)兩者完全中和時，溶液中NaCl的質(zhì)量到達(dá)最大值且不再增加，再滴加稀鹽酸，溶液的質(zhì)量增大，溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，C正確；沒有滴加稀鹽酸時，溶液中HCl的質(zhì)量為0，隨著稀鹽酸的逐滴參加，兩者發(fā)生反響，HCl的質(zhì)量仍為0，當(dāng)兩者恰好完全反響后，繼續(xù)滴加稀鹽酸，HCl的質(zhì)量不斷增加，D錯誤。返回目

錄上一頁下一頁末頁【規(guī)律總結(jié)】參照近幾年中考真題，中和反響的考查方式有以下幾種：①考查中和反響的實質(zhì)，即酸與堿反響生成鹽和水，但生成鹽和水的反響不都是中和反響；②考查中和反響過程中溶液pH的變化，以向酸溶液中滴加堿溶液為例，酸溶液pH＜7，隨著堿溶液的參加，溶液pH逐漸增大至酸恰好反響完時，溶液pH＝7，繼續(xù)參加堿溶液，溶液pH＞7；③探究中和反響后所得溶液中溶質(zhì)的成分，即通過檢測反響后溶液的酸堿性判斷反響物的量，當(dāng)溶液呈酸性〔pH＜7〕時，酸有剩余，堿缺乏量，當(dāng)溶液呈中性〔pH＝7〕時，酸堿恰好中和，當(dāng)溶液呈堿性〔pH＞7〕時，酸反響完，堿過量。目

錄上一頁下一頁末頁A.該反響是NaOH溶液滴入稀鹽酸B.a點是指參加NaOH溶液的質(zhì)量C.A點時，溶液的溶質(zhì)為NaOH、NaClD.B點表示稀鹽酸和參加的NaOH溶液質(zhì)量相同變式訓(xùn)練2如圖是稀HCl和NaOH溶液反響的pH變化曲線圖，據(jù)圖分析所得出的結(jié)論正確的選項是〔〕Ｃ答案目

錄上一頁下一頁末頁典例3〔2021齊齊哈爾，12〕某學(xué)習(xí)小組測定實驗室里一瓶NaOH溶液是否變質(zhì)，以及變質(zhì)程度，進(jìn)行了以下實驗，實驗方案正確的選項是〔〕A.取少量樣品，參加幾滴酚酞溶液，溶液由無色變紅色，證明氫氧化鈉溶液沒有變質(zhì)B.取少量樣品，參加少量稀鹽酸，沒有氣泡產(chǎn)生，證明氫氧化鈉溶液沒有變質(zhì)C.取少量樣品，參加過量的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，過濾，向濾液中參加幾滴酚酞溶液，溶液不變色，證明氫氧化鈉溶液完全變質(zhì)D.取少量樣品，參加過量的氫氧化鋇溶液，有白色沉淀生成，過濾，向濾液中參加幾滴酚酞溶液，溶液由無色變成紅色，證明氫氧化鈉溶液局部變質(zhì)解析C類型三氫氧化鈉的變質(zhì)問題答案方法指導(dǎo)目

錄上一頁下一頁末頁【解析】A項，滴加酚酞溶液變紅，只能說明溶液呈堿性，不能證明氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)，因為碳酸鈉溶液也呈堿性；B項，參加少量稀鹽酸，沒有氣泡產(chǎn)生，不能證明氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)，因為當(dāng)氫氧化鈉溶液局部變質(zhì)時，參加的少量稀鹽酸只與氫氧化鈉反響就消耗完了；C項，參加過量的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，說明溶液中有碳酸鈉，過濾向濾液中參加幾滴酚酞溶液，溶液不變色，說明溶液中沒有氫氧化鈉，因此可以證明氫氧化鈉溶液已完全變質(zhì)；D項，參加過量的氫氧化鋇溶液，有白色沉淀生成，說明溶液中有碳酸鈉，過濾向濾液中參加幾滴酚酞溶液，溶液變紅，只能說明溶液呈堿性，不能說明溶液中是否含有氫氧化鈉，因為參加的氫氧化鋇溶液過量。目

錄上一頁下一頁末頁返回【方法指導(dǎo)】1.氫氧化鈉變質(zhì)的實質(zhì)是：氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反響生成了碳酸鈉。2.氫氧化鈉變質(zhì)情況可分為：〔1〕沒有變質(zhì)〔只有NaOH〕。〔2〕局部變質(zhì)〔NaOH和Na2CO3的混合物〕?！?〕全部變質(zhì)〔只有Na2CO3〕。3.檢驗氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)的方法是：〔1〕參加過量的鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明NaOH已經(jīng)變質(zhì)?！?〕參加澄清石灰水或Ba〔OH〕2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，說明NaOH已經(jīng)變質(zhì)?！?〕參加BaCl2或CaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，說明NaOH已經(jīng)變質(zhì)。4.判斷氫氧化鈉是局部變質(zhì)還是全部變質(zhì)的方法是：取樣品加水溶解，逐滴滴入BaCl2或CaCl2溶液至不再產(chǎn)生沉淀為止，過濾，向濾液中滴入酚酞溶液，假設(shè)溶液變紅那么說明局部變質(zhì)，假設(shè)溶液不變色那么說明全部變質(zhì)。5.除去氫氧化鈉溶液中碳酸鈉的方法是：在溶液中滴入澄清石灰水或Ba(OH)2溶液至不再產(chǎn)生沉淀為止，然后過濾即可。目

錄上一頁下一頁末頁A.取少量溶液樣品，滴入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成B.取一定量溶液樣品，滴入稀鹽酸，立即有大量氣泡產(chǎn)生C.取一定量溶液樣品，滴入適量的澄清石灰水，過濾，向濾液中滴加酚酞溶液，溶液變紅，證明原樣品中不一定含有氫氧化鈉D.向溶液樣品中參加適量澄清石灰水至恰好完全反響，過濾，可除去樣品中的雜質(zhì)變式訓(xùn)練３以下是對露置在空氣中已局部變質(zhì)的氫氧化鈉溶液進(jìn)行的相關(guān)實驗，實驗觀象及結(jié)論不合理的是〔〕Ｂ答案目

錄上一頁下一頁末頁備戰(zhàn)演練目

錄上一頁下一頁末頁答案一、選擇題1.〔2021自貢〕生活離不開化學(xué)。下表是一些食物的pH，胃酸過多的人適宜多食用哪一種〔〕A.番茄B.葡萄C.牛奶D.玉米粥目

錄上一頁下一頁末頁Ｄ真題演練答案BA.OH- B.Cl-C.CO32-D.Na+3.〔2021北京〕以下物質(zhì)常用于改進(jìn)酸性土壤的是〔〕2.〔2021南昌〕某溶液中大量存在的離子僅有NH4+、Ca2+和X離子，那么X可能是〔〕AA.熟石灰 B.燒堿 C.食鹽 D.大理石A4.〔2021衡陽〕某同學(xué)在化學(xué)晚會上用毛筆蘸取一種無色液體，在一張白紙上書寫了“化學(xué)魔術(shù)〞四字，然后再噴上另一種無色液體，白紙上立即出現(xiàn)了紅色的“化學(xué)魔術(shù)〞四字。該同學(xué)所用的兩種無色液體可能是〔〕A.NaOH溶液、酚酞溶液 B.CuSO4溶液、NaOH溶液C.紫色石蕊溶液、酚酞溶液D.酚酞溶液、“雪碧〞飲料目

錄上一頁下一頁末頁答案DA.用水鑒別硝酸銨固體和氫氧化鈉固體B.用紫色石蕊溶液鑒別二氧化碳?xì)怏w和一氧化碳體C.用濃硫酸除去氫氣中混有的少量水蒸氣D.用稀鹽酸除去鐵粉中混有的少量銅粉5.〔2021焦作模擬〕以下實驗方法錯誤的選項是〔〕AA.“潔廁靈〞可用于金屬外表除銹B.“潔廁靈〞可用于清潔大理石地面C.“84消毒液〞中NaClO屬于鹽，其中Cl元素的化合價呈-1價D.“潔廁靈〞與“84消毒液〞混合后發(fā)生置換反響6.（2015貴陽）化學(xué)就在我們身邊。下表是生活中常見的兩種清潔劑，且NaClO+2HClNaCl+X↑+H2O。則下列說法正確的是（）目

錄上一頁下一頁末頁8.〔2021新疆〕向局部變質(zhì)的NaOH溶液中滴加過量稀鹽酸，以下圖像能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是〔〕答案ＢA.用鹽酸除去鐵釘外表的鐵銹B.用甲醛浸泡海產(chǎn)品防止變質(zhì)C.炒菜時油鍋著火，立即用鍋蓋蓋滅D.氫氧化鈉溶液不慎沾在皮膚上，要用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液7.〔2021茂名〕以下措施或事故處理方法不正確的選項是〔〕C目

錄上一頁下一頁末頁AA.小于7B.等于7C.大于7D.不確定9.〔2021包頭〕質(zhì)量為50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氫氧化鉀溶液和質(zhì)量為50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸混合，所得溶液的pH〔〕C10.〔2021通遼〕圖Ⅰ中甲、乙、丙、丁表示相鄰兩種物質(zhì)相互混合過程中溶液酸堿度的變化，其中可能符合圖Ⅱ所示變化關(guān)系的是〔〕A.甲B.乙C.丙D.丁答案目

錄上一頁下一頁末頁11.〔2021郴州〕用以下物質(zhì)的序號填空。①食鹽②熟石灰③稀鹽酸④小蘇打⑤乙醇二、填空題〔1〕工業(yè)上通常用來除鐵銹的是_______?！?〕醫(yī)療上可用于治療胃酸過多的是_______。〔3〕農(nóng)業(yè)上可用來改進(jìn)酸性土壤的是_______?！?〕日常生活中一種重要的調(diào)味品是_______。答案③④②CaCO3①目

錄上一頁下一頁末頁〔1〕氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反響時，溶液的pH_______7〔選填“＞〞“＜〞或“=〞〕。12.〔2021巴中〕如圖是氫氧化鈉溶液和鹽酸用滴加方式反響時，溶液pH隨滴入溶液體積變化的曲線?！?〕當(dāng)?shù)稳肴芤旱捏w積為15mL時所得溶液中的溶質(zhì)為_____________〔寫化學(xué)式〕，假設(shè)在此溶液中滴入石蕊試液，溶液顯_______色。答案=NaCl、NaOH藍(lán)目

錄上一頁下一頁末頁13.〔2021河南〕A、B、C、D分別為氧化鐵、鹽酸、氫氧化鈣、碳酸鈣中的一種。它們之間的反響或轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖〔局部物質(zhì)和反響條件已略去〕。那么化學(xué)方程式：①為______________________；②為_________________________；A在生產(chǎn)或生活中的一種用途是________________。答案【答案】

Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O[或Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH等]Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O改良酸性土壤（或作建筑材料等）目

錄上一頁下一頁末頁〔1〕如用濕潤的pH試紙測定鹽酸的pH，那么結(jié)果_________〔選填“偏大〞“偏小〞或“無影響〞〕。〔2〕圖中①的現(xiàn)象是______________________?！?〕寫出一個符合圖中③的化學(xué)方程式_____________________________________________?！?〕圖中性質(zhì)④屬于__________反響〔填根本反響類型〕。〔5〕圖中⑤的性質(zhì)在工業(yè)上可用于___________________________〔填用途〕。14.〔2021黃岡〕構(gòu)建模型和構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)是化學(xué)學(xué)習(xí)中重要的學(xué)習(xí)方法，李華同學(xué)利用左手構(gòu)建酸的化學(xué)性質(zhì)知識網(wǎng)絡(luò)，如下圖，請結(jié)合圖示答復(fù)以下問題：答案偏大復(fù)分解AgNO3+HClHNO3+AgCl↓（答案合理即可）鹽酸除鐵銹（答案合理即可）石蕊變紅目

錄上一頁下一頁末頁15.〔2021河南〕物質(zhì)的性質(zhì)和用途是化學(xué)的重要研究內(nèi)容。三、簡答題〔1〕濃硫酸有吸水性，在實驗室中常用它做_________劑。〔2〕用石灰漿粉刷墻壁，枯燥后墻面就變硬了，用化學(xué)原理解釋該現(xiàn)象?！?〕上圖中，用濾紙做成的小花噴灑某溶液后放在燒杯上方，片刻后變成紅色。請推測噴灑液和燒杯中的溶液可能是什么？〔寫出一組即可〕答案CaCO3【答案】〔1〕枯燥〔2〕石灰漿中含有Ca(OH)2，枯燥過程中與CO2反響，生成難溶于水的CaCO3?！?〕石蕊溶液和濃鹽酸?！不蚍犹芤汉蜐獍彼衬?/p>

錄上一頁下一頁末頁〔1〕根據(jù)實驗一答復(fù)：①加稀鹽酸前，一定能觀察到的實驗現(xiàn)象是_______________。②該實驗通過稀鹽酸與______________________反響的現(xiàn)象，驗證了酸與堿能發(fā)生反響。〔2〕實驗二通過兩支試管中的現(xiàn)象比照，可以判斷稀鹽酸與Ca(OH)2能反響，該實驗除需控制所加水和稀鹽酸的溫度、體積相同外，還需控制________________________相同?！?〕實驗三中，參加X可驗證稀硫酸與堿能發(fā)生反響，符合此條件的X是以下物質(zhì)中的_______。A.酚酞B.CuOC.Na2CO3D.Ba〔NO3〕2答案16.〔2021長春〕以下圖所示的三個實驗均可驗證酸與堿能發(fā)生反響。AB產(chǎn)生藍(lán)色沉淀氫氧化銅[或Cu(OH)2]Ca(OH)2粉末的質(zhì)量目

錄上一頁下一頁末頁17.〔2021洛陽模擬〕某校化學(xué)興趣小組方案用1%的稀鹽酸來測定一瓶氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。以下是他們的設(shè)想及做法：四、綜合應(yīng)用題〔1〕甲組同學(xué)的設(shè)想是：在燒杯中參加一定量的氫氧化鈉溶液，用滴管慢慢滴入1%的稀鹽酸，并不斷攪拌，通過用pH試紙屢次測定溶液pH的方法，到達(dá)實驗?zāi)康?。①以下使用pH試紙的方法正確的選項是________〔填字母〕。A.將pH試紙剪成幾段節(jié)約使用B.將pH試紙直接插入待測液中C.將pH試紙放在干凈的玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上D.將pH試紙濕潤后放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上答案AC目

錄上一頁下一頁末頁②由于用pH試紙需屢次測定，較繁瑣，且所測數(shù)值不夠精確。在老師指導(dǎo)下，甲組同學(xué)取了5g氫氧化鈉溶液進(jìn)行了數(shù)字化實驗，由計算機(jī)描繪出了整個實驗過程中溶液pH的變化圖像〔簡單表示為如圖1〕。請答復(fù)：圖1中a點表示的含義是____________________________________。b點溶液中含有的陽離子是__________〔填離子符號〕?！?〕乙組同學(xué)的實驗如圖2所示：在燒杯中參加5g氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入1%的稀鹽酸，并不斷攪拌，至溶液顏色恰好變?yōu)闊o色為止。請答復(fù)：①滴加酚酞溶液的作用是________________________________。答案Na+、H+

稀鹽酸與氫氧化鈉溶液恰好完全反響用于指示反響是否恰好完成目

錄上一頁下一頁末頁②當(dāng)溶液顏色恰好變?yōu)闊o色時，共用去了稀鹽酸7.3g，求乙組同學(xué)所測的這瓶氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)〔寫出計算過程，結(jié)果用百分?jǐn)?shù)表示〕?！?〕丙組同學(xué)在滴加稀鹽酸一段時間后，發(fā)現(xiàn)溶液中有少量氣泡產(chǎn)生。這一“異?，F(xiàn)象〞激起了他們的探究欲望。通過實驗證明：該組用的這瓶氫氧化鈉溶液已經(jīng)局部變質(zhì)。請用化學(xué)方程式表示其變質(zhì)的原因______________________________。答案2NaOH+CO2Na2CO3+H2O

解：設(shè)5g氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。NaOH+HClNaCl+H2O4036.5

x7.3g×1%x=0.08g則該瓶氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=1.6%答：乙組同學(xué)所測的這瓶氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.6%。4036.5=x7.3g×1%0.08g5g目

錄上一頁下一頁末頁答案一、選擇題1.〔2021桂林改編〕以下生活中的物質(zhì)能使無色酚酞試液變紅的是〔〕A.食醋B.檸檬汁C.食鹽水 D.爐具清潔劑Ｄ2.〔名師原創(chuàng)〕以下不可用作枯燥劑的是〔〕A.生石灰B.濃鹽酸C.濃硫酸D.燒堿3.〔2021巴中改編〕以下物質(zhì)的轉(zhuǎn)化中，只有加酸才能一步實現(xiàn)的是〔〕A.Fe→FeSO4B.CaCO3→CO2C.CuO→CuSO4D.Ba(OH)2→BaSO4ＢＣ目

錄上一頁下一頁末頁前瞻預(yù)測答案4.〔2021昆明改編〕以下實驗現(xiàn)象描述正確的選項是〔〕A.向氫氧化鈉溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液變紅B.將鐵絲放入稀硫酸中，有氣泡產(chǎn)生，溶液變黃C.銨態(tài)氮肥與熟石灰共熱放出無色有刺激性氣味的氣體D.翻開盛有濃硫酸的試劑瓶，在瓶口出現(xiàn)白霧ＤＣ5.〔2021湘潭改編〕將等質(zhì)量等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液與稀硫酸充分混合，以下物質(zhì)能與所得溶液反響的是〔〕A.碳酸鈉B.氯化鈉C.銅D.二氧化碳目

錄上一頁下一頁末頁7.〔2021張家界改編〕分析、類比和推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法。以下分析、類比和推理正確的選項是〔〕A.濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以濃硫酸也具有揮發(fā)性B.酸雨的pH小于7，所以pH小于7的雨水一定是酸雨C.中和反響生成鹽和水，所以生成鹽和水的反響一定是中和反響D.離子是帶電荷的微粒，但帶電荷的微粒不一定是離子答案6.〔2021福州改編〕以下應(yīng)用與中和反響原理無關(guān)的是〔〕A.用食醋除水壺內(nèi)壁附著的水垢B.服用含氫氧化鎂的藥物治療胃酸過多癥C.用氫氧化鈉溶液洗滌石油產(chǎn)品中的殘留硫酸D.用稀氨水涂抹在蚊蟲叮咬處減輕痛癢ＤＡ目

錄上一頁下一頁末頁答案8.〔2021株洲改編〕取一濾紙條，等間距滴入10滴紫色石蕊溶液，裝入玻璃管中，然后從玻璃管的兩端同時放入分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的棉球，并迅速封閉兩端管口，很快可觀察到管內(nèi)有白煙產(chǎn)生，待白煙消失后還可觀察到如以下圖所示的現(xiàn)象。Ｃ那么以下說法中正確的選項是〔〕A.濃氨水易揮發(fā)，濃鹽酸不揮發(fā)B.該過程中沒有化學(xué)反響發(fā)生C.不同分子的運動速率是不同的D.圖示黑點表示石蕊溶液變成了紅色目

錄上一頁下一頁末頁9.〔2021三門峽模擬改編〕向裝有一定量稀硫酸的小燒杯中，不斷慢慢滴加10%的Ba(OH)2溶液至過量。有關(guān)量的變化情況如圖〔橫坐標(biāo)表示氫氧化鋇溶液的質(zhì)量，縱坐標(biāo)表示小燒杯中量的關(guān)系〕，其中正確的選項是〔〕Ｃ答案目

錄上一頁下一頁末頁11.〔2021烏魯木齊改編〕鹽酸、硫酸、氫氧化鈉和氫氧化鈣是初中化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們有著較廣泛的用途?！?〕酸與堿之間能發(fā)生__________反響，寫出一個上述四種物質(zhì)之間能發(fā)生反響的化學(xué)方程式______________________________________________?！?〕農(nóng)業(yè)上氫氧化鈣可以用來___________________________________，它的水溶液常用來檢驗__________________氣體的存在?！?〕將一定量的稀硫酸與氫氧化鈉溶液混合，振蕩，充分反響后向其中滴入幾滴酚酞溶液，觀察到__________，說明氫氧化鈉有剩余；繼續(xù)向其中參加稀硫酸，觀察到_____________________，說明此時溶液pH=7，此時溶液中的溶質(zhì)為_____________________。10.〔朝霞原創(chuàng)〕從C、H、O、Na、S中選擇適當(dāng)?shù)脑?，組成符合以下要求的物質(zhì)，請用化學(xué)式進(jìn)行填空：一種易分解的酸__________；爐具清潔劑的主要成分____________；水溶液呈堿性的鹽__________。二、填空題答案H2CO3

NaOHNa2CO3

中和NaOH+HClNaCl+H2O（答案合理即可）改進(jìn)酸性土壤〔或配制波爾多液〕二氧化碳〔或CO2〕溶液變紅溶液恰好變?yōu)闊o色硫酸鈉〔或Na2SO4〕目

錄上一頁下一頁末頁〔1〕由圖可知，該實驗是將__________逐滴滴入到盛有_________________的燒杯中。〔2〕圖中a點所示溶液中，含有的溶質(zhì)是________________〔填化學(xué)式〕；圖中c點所示溶液呈_____性。〔3〕用微觀理論解釋圖中b點所示溶液pH=7的反響實質(zhì)是_____________________________________________________________。答案12.〔2021宜昌改編〕某?；瘜W(xué)小組在利用稀硫酸和氫氧化鈉溶液探究酸堿中和反響時，利用數(shù)字化傳感器測得燒杯中溶液pH的變化圖像，如下圖。稀硫酸氫氧化鈉溶液酸NaOH和Na2SO4

氫離子與氫氧根離子結(jié)合生成水（或H++OH-H2O）目

錄上一頁下一頁末頁〔1〕C、E的化學(xué)式分別為________、________；D在生活和生產(chǎn)中的一種用途是_______________________?！?〕Ａ與Ｂ反響的化學(xué)方程式為______________________________；C→E反響的化學(xué)方程式為______________________________?！?〕圖示反響包括四種根本反響類型中的____________。答案13.〔2021汕尾改編〕A～E分別是鹽酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉、二氧化碳中的某一種。A可用于金屬外表除銹，B可用來改進(jìn)酸性土壤。它們相互間發(fā)生反響或轉(zhuǎn)化的關(guān)系如下圖〔“—〞表示兩種物質(zhì)間能發(fā)生反響，“→〞表示兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系〕。NaOH滅火〔或用于人工降雨等〕Na2CO32HCl+Ca(OH)2CaCl2↓+2H2O2NaOH+CO2Na2CO3+H2O復(fù)分解反響目

錄上一頁下一頁末頁14.〔2021開封模擬改編〕請用化學(xué)方程式表示以下有關(guān)反響的原理?！?〕正常雨水pH=5.6的原因?！?〕用氯化鋇除去鹽酸中混有的硫酸?！?〕用澄清石灰水檢驗二氧化碳?xì)怏w。三、簡答題【答案】

（1）H2O+CO2H2CO3

（2）H2SO4+BaCl2BaSO4↓+2HCl（3）Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O答案目

錄上一頁下一頁末頁〔1〕實驗中，對應(yīng)有沉淀產(chǎn)生的是圖中線段__________?！?〕圖中線段AB對應(yīng)反響的化學(xué)方程式為_______________。〔3〕圖中B→C線段對應(yīng)溶質(zhì)質(zhì)量減小的本質(zhì)原因_________________?！?〕向反響后的溶液中參加適量BaCl2溶液，恰好完全反響后溶液中的溶質(zhì)有_______________。答案15.〔2021貴陽改編〕在實驗室，某同學(xué)將氫氧化鈉溶液逐滴滴入硫酸和硫酸銅的混合溶液中，直至過量。參加