鹽類水解（第一課時）修改好

第三章水溶液中的離子平衡第一課時鹽溶液NaClNa2CO3NaHCO3NH4ClNa2SO4CH3COONa（NH4）2SO4酸堿性pH=7pH>7pH>7pH<7pH=7pH>7pH<7鹽類型強酸強堿鹽強堿弱酸鹽強堿弱酸鹽強酸弱堿鹽強堿強酸鹽強堿弱酸鹽強酸弱堿鹽一、探究鹽溶液的酸堿性

課本P54【科學(xué)探究】填寫第一個表格：提示：根據(jù)形成該鹽的酸和堿的強弱，可將表中的鹽按強酸強堿鹽、強酸弱堿鹽、強堿弱酸鹽分類。如CH3COONa：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O弱酸強堿強堿弱酸鹽鹽溶液酸堿性與鹽類型的關(guān)系鹽的類型強酸強堿鹽強酸弱堿鹽強堿弱酸鹽溶液的酸堿性中性酸性堿性⒈鹽溶液不是都顯中性，有的顯酸性，有的顯堿性。⒉鹽溶液的酸堿性與鹽的類型有關(guān)：“誰強顯誰性”，“同強顯中性”。二、鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因

課本P55思考與交流對三類不同鹽溶液中存在的各種粒子進行比較分析，從中找出不同類鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因。鹽NaCl溶液NH4Cl溶液CH3COONa溶液c(H+)c(OH-)相對大小溶液中的粒子有無弱電解質(zhì)生成c(H+)=c(OH-)c(H+)>c(OH-)c(H+)<c(OH-)Na+、Cl-、H+、OH-、H2ONH4+、H+、Cl-、OH-、NH3·H2O、H2OH+、Na+、OH-、CH3COO-、H2O、CH3COOH無有有NH4Cl=NH4++Cl-H2OOH-+H++NH3·H2ONH4++H2ONH3·H2O+H+

NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl氯化銨在溶液中的變化討論1.強酸弱堿鹽：c(H+)＞c(OH-)溶液呈酸性總反應(yīng)：CH3COONa=CH3COO-+Na++CH3COOHH2OH++OH-討論2.強堿弱酸鹽：c(H+)<c(OH-)溶液呈堿性總反應(yīng)：CH3COONa+H2O

CH3COOH+NaOHCH3COO-+H2O

CH3COOH+OH-醋酸鈉在溶液中的變化討論3.強酸強堿鹽：NaCl=Cl-+Na+H2OH++OH-c(H+)=c(OH-)溶液呈中性氯化鈉在溶液中的變化在溶液中鹽電離出來的離子跟水所電離出來的H+

或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。三、鹽類的水解《考試報》10期1.定義：

鹽電離出來的離子跟水電離出來的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì),破壞水的電離平衡。2.實質(zhì)：4.規(guī)律：有弱才水解,越弱越水解，都弱都水解,誰強顯誰性，同強呈中性。5.特征：

①水解程度一般比較微弱。

②鹽類水解是中和反應(yīng)的逆反應(yīng),為吸熱反應(yīng)。3.條件：①鹽必須溶于水②鹽中必須有弱酸根離子或弱堿陽離子。1.填寫下列表格：鹽的類別實例能否水解水解的離子酸堿性KHSO4FeCl3NaHCO3Na2SO4強酸強堿鹽否否能能Fe3+HCO3-酸酸堿中強酸弱堿鹽強堿弱酸鹽強酸強堿鹽【練習(xí)】2.下列溶液pH小于7的是A、溴化鉀B、硫酸銅

C、硫化鈉

D、硝酸鋇3.下列溶液能使酚酞指示劑顯紅色的是A、碳酸鉀

B、硫酸氫鈉C、硫化鈉

D、氯化鐵4.下列離子在水溶液中不會發(fā)生水解的是

A、NH4+

B、SO42_

C、Al3+D、F_5.在鹽類的水解過程中，下列敘述正確的是（

）A.鹽的電離平衡被破壞B.水的電離平衡被破壞C.沒有中和反應(yīng)發(fā)生D.溶液的pH值一定變大B6.能使水的電離平衡向電離方向移動，并使溶液中的C（H+)＞C（OH-）的措施是（

）A.向純水中加入幾滴稀鹽酸B.將水加熱煮沸C.向水中加入碳酸鈉D.向水中加入氯化銨D

【作業(yè)】1