第十單元酸和堿

第十單元《酸和堿》復(fù)習(xí)課高淳縣外國(guó)語(yǔ)學(xué)校朱安全活動(dòng)一：“明星”檔案濃鹽酸濃硫酸顏色狀態(tài)揮發(fā)性吸水性脫水性腐蝕性稀釋是否放熱氫氧化鈉氫氧化鈣俗稱顏色狀態(tài)溶解性腐蝕性是否潮解溶解熱量變化無(wú)色液體無(wú)色粘稠狀液體有無(wú)無(wú)無(wú)有有有有否是燒堿、火堿、苛性鈉熟石灰、消石灰白色片狀固體白色粉末狀固體易溶于水微溶強(qiáng)腐蝕性有腐蝕性易潮解不易潮解溶解放熱無(wú)明顯熱量變化桌上有兩瓶失去標(biāo)簽的無(wú)色溶液，只知道它們是稀鹽酸和石灰水。你能用哪些方法鑒別它們呢？請(qǐng)您探究活動(dòng)二：“才藝”展示化學(xué)方程式反應(yīng)現(xiàn)象1.與酸堿指示劑反應(yīng)2.酸＋活潑金屬→Zn＋H2S04＝Fe＋HC1＝3.酸＋金屬氧化物→H2SO4＋Fe2O3＝HC1＋Fe2O3＝4.酸＋堿→HCl+Ca(OH)2＝H2SO4＋NaOH＝酸的化學(xué)性質(zhì)化學(xué)方程式反應(yīng)現(xiàn)象1.與酸堿指示劑反應(yīng)2.堿＋某些非金屬氧化物→Ca(OH)2＋CO2＝NaOH＋CO2＝3.酸＋堿→HCl＋NaOH＝H2SO4＋Ca(OH)2＝堿的化學(xué)性質(zhì)活動(dòng)三：深度追蹤1、酸為什么有相似的化學(xué)性質(zhì)？2、堿為什么有相似的化學(xué)性質(zhì)？

3、你能從微粒角度說(shuō)出酸溶液、酸性溶液以及堿溶液、堿性溶液之間的聯(lián)系和區(qū)別嗎？酸溶液酸性溶液堿溶液堿性溶液酸溶液解離出的陽(yáng)離子都是H+堿溶液解離出的陰離子都是OH-4、怎樣比較不同的酸或堿的酸堿性強(qiáng)弱？0714

(從左到右酸性減弱)

(從左到右堿性增強(qiáng))

溶液酸堿度的表示法——pH測(cè)定方法：最簡(jiǎn)單的方法是使用pH試紙用玻璃棒蘸取待測(cè)試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀出溶液的pH（讀數(shù)為整數(shù)）pH的范圍通常在0～14之間

1、酸性溶液的pH<7(pH值越小表示酸性越強(qiáng))2、堿性溶液的pH>7(pH值越大表示堿性越強(qiáng))3、中性溶液的pH=7(如水、食鹽溶液)

中和反應(yīng)

1、定義：2、實(shí)質(zhì)：3、應(yīng)用：酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)H+和OH-作用形成水分子（1）改變土壤的酸堿性（2）處理工廠的廢水（3）用于醫(yī)藥吸水性、脫水性、腐蝕性構(gòu)建知識(shí)體系固體易潮解；強(qiáng)腐蝕性溶液H＋＋酸根離子Ca(OH)2H2SO4HCl常用濃鹽酸：揮發(fā)性、腐蝕性與金屬氧化物作用與酸作用與金屬作用與堿作用性質(zhì)化金工屬原除料銹用途酸堿金屬離子＋OH-鹽中和反應(yīng)金屬離子＋酸根離子H+＋OH-=H2ONaOH常用與指示劑作用與指示劑作用與非金屬氧化物作用性質(zhì)酸堿性酸堿度pH表示化去氫建工除氧筑原油化業(yè)料污鈣用應(yīng)用用途改處良理土廢壤水用于醫(yī)藥有腐蝕性？展望中考著眼一模要加油哦謝謝制作單位：高淳縣外國(guó)語(yǔ)學(xué)?；瘜W(xué)備課組設(shè)計(jì)制