課題《原子的結(jié)構(gòu)》

構(gòu)成物質(zhì)的粒子分子原子保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子化學(xué)變化中的最小粒子（在化學(xué)變化中可以再分）（在化學(xué)變化中不能再分）知識(shí)回顧：構(gòu)成物質(zhì)的微粒課題2原子的結(jié)構(gòu)

原子很小，一個(gè)原子跟一個(gè)乒乓球體積之比，相當(dāng)于乒乓球跟地球體積之比。原子的構(gòu)成示意圖原子原子核電子質(zhì)子中子（一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷）（中子不帶電）（一個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷）帶正電帶負(fù)電一、原子的構(gòu)成：幾種原子的構(gòu)成不同種原子的質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)和中子數(shù)不同。由上表可知在原子中：（1）質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)（2）原子核帶正電荷數(shù)=核外電子帶負(fù)電荷數(shù)

(故整個(gè)原子不顯電性)注：原子核所帶的電荷數(shù)簡稱為核電荷數(shù)原子結(jié)構(gòu)的一些規(guī)律：（1）、核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)

（2）、質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)（3）、原子中不一定含有中子（4）、原子的質(zhì)量主要集中在原子核上【思考】電子在核外的空間里做高速的運(yùn)動(dòng)，它們會(huì)相互碰撞打架嗎？電子在核外的排布會(huì)有什么特點(diǎn)？特點(diǎn)：核外電子是分層運(yùn)動(dòng)的，這種分層運(yùn)動(dòng)也叫分層排布。二、原子核外電子的排布：1、核外電子排布特點(diǎn)：（1）、各層最多能容納的電子數(shù)為2n2個(gè)；（2）、最外層不超過8個(gè)(除第一層不超過2個(gè))；（3）、能量低的優(yōu)先排滿，依次再排能量逐步升高的電子層里。【思考】：下列1-18元素原子結(jié)構(gòu)示意圖中，有什么特點(diǎn)？（P54）核電荷數(shù)電子層該層電子數(shù)2、原子結(jié)構(gòu)示意圖及各部分表示的含義：Na3、原子結(jié)構(gòu)與元素的分類和元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系：（1）金屬元素：最外層一般少于4個(gè)電子，易失去最外層電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。（2）非金屬元素：最外層電子一般等于或大于4

個(gè)電子，易得到電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。（3）稀有氣體元素：最外層8個(gè)電子（除氦2個(gè)），稱穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)不活潑?！窘Y(jié)論】：元素的化學(xué)性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的最外層電子數(shù)有著密切關(guān)系。NaNa＋ClCl-NaCl4、離子的形成：NaCl鈉+氯氣氯化鈉

點(diǎn)燃NaCl

NaCl2鈉在氯氣中點(diǎn)燃生成氯化鈉的形成過程：（1）、離子：帶電的原子（或原子團(tuán)）叫離子。（3）、離子符號(hào)的書寫：先寫元素符號(hào)，然后將電荷數(shù)標(biāo)注在元素符號(hào)的右上角，數(shù)字在前、符號(hào)在后，“1”省略不寫。離子所帶電荷數(shù)由該元素原子的最外層電子數(shù)決定。其中：帶正電荷的原子叫做陽離子。（如：Na+、K+、Mg2+、Al3+)。

帶負(fù)電荷的原子叫做陰離子。（如：O2-、S2-、F-、Cl-)。（2）、離子化合物：像氯化鈉由陰、陽離子靠靜電作用而形成的化合物。5、構(gòu)成物質(zhì)的粒子：原子、分子、離子（1）由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)：稀有氣體（如：He、Ne)；金屬（如：Hg、Fe）；少數(shù)固態(tài)非金屬（如：C、Si）。（2）由分子構(gòu)成的物質(zhì)：雙原子氣體分子（如：H2、O2、N2）;多原子共價(jià)化合物（如：H2O、CO2、HCl）。（3）由離子構(gòu)成的物質(zhì)：離子化合物（如：NaCl、K2S、CuSO4）。6、離子與原子的區(qū)別和聯(lián)系：原子陰離子陽離子失電子得電子失電子得電子（2）聯(lián)系：（1）區(qū)別:a、化學(xué)性質(zhì)不同：原子結(jié)構(gòu)大多不穩(wěn)定，化學(xué)性質(zhì)活潑；離子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，化學(xué)性質(zhì)不活潑。b、電性不同：原子不帶電，離子帶電?！净A(chǔ)練習(xí)】NaMg218+11228+12268+16278+17SCl28+1128+12288+16288+17辨別下列哪些是原子結(jié)構(gòu)示意圖，哪些是離子結(jié)構(gòu)示意圖，并能夠根據(jù)結(jié)構(gòu)示意圖寫出對(duì)應(yīng)的符號(hào)：原子：核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)離子：核電荷數(shù)≠核外電子數(shù)Na＋Mg2＋S2－Cl－

Al3+10鋁離子28+13【能力提高】某離子帶3個(gè)單位的正電荷，質(zhì)子數(shù)為13，該離子的核外電子數(shù)為_____，該離子的名稱是______，符號(hào)是____，該離子的結(jié)構(gòu)示意圖是：根據(jù)右邊的結(jié)構(gòu)圖回答：如果該圖表示的是原子，X值為___，該原子的符號(hào)是____。如果該圖表示的是帶2個(gè)單位正電荷的陽離子，X值為___，符號(hào)是____。如果該圖表示的是帶2個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子，X值為___，符號(hào)是____。10Ne12Mg2+8O2-點(diǎn)評(píng)：求離子的核電荷數(shù)采用還原成原子的方法三、相對(duì)原子質(zhì)量：

1、定義：國際上一致同意以一種碳原子質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn),其他原子的質(zhì)量跟它比較所得的比,作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。（用符號(hào)Ar表示）

實(shí)質(zhì)：相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，它沒有質(zhì)量單位，但其國際單位為1，省略不寫。氫原子的實(shí)際質(zhì)量碳原子質(zhì)量的x1/12例：氫的相對(duì)原子質(zhì)量==-27kg-26kgx1/12=1氧的相對(duì)原子質(zhì)量=氧原子的實(shí)際質(zhì)量碳原子質(zhì)量的x1/12=-26kg-26kgx1/12=16

2、由原子結(jié)構(gòu)知識(shí)可知：在原子中原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，而電子的質(zhì)量可以忽略不計(jì)。故：原子的近似相對(duì)原子質(zhì)量＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)找規(guī)律：相對(duì)原子質(zhì)量的近似值與該原子的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)的關(guān)系

規(guī)律：相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)中子數(shù)＝相對(duì)原子質(zhì)量—質(zhì)子數(shù)

課堂練習(xí)：1、鐵原子的相對(duì)原子質(zhì)量是()A、56克B、56C、-26KgD、1/56B2、組成一切原子必不可少的粒子是()A質(zhì)子B質(zhì)子電子C質(zhì)子中子電子D質(zhì)子中子B3、鋁原子的相對(duì)原子質(zhì)量為27，核電荷數(shù)為13，則鋁原子由()個(gè)質(zhì)子和()

個(gè)中子構(gòu)成一個(gè)原子核，核外有()

個(gè)電子作高速運(yùn)動(dòng)而構(gòu)成。整個(gè)原子不顯電性的原因是（

）。131413質(zhì)子和電子所帶電量相等,電性相反學(xué)完本課題你應(yīng)該知道：1、原子的構(gòu)成原子原子核核外電子