化學反應(yīng)速率第三課時 理科

第三節(jié)化學反應(yīng)速率和限度第三課時閱讀教材P50-51自學科學史話：

煉鐵高爐尾氣之謎，從中你能得到什么啟示？

C+CO2=2CO是可逆反應(yīng)，無論再什么條件下CO都不能反應(yīng)完全。高溫H2+I22HI

逆反應(yīng)正反應(yīng)1、可逆反應(yīng)定義：在同一條件下,既向正反應(yīng)方向進行,同時又向逆反應(yīng)方向進行的化學反應(yīng)。正反應(yīng)逆反應(yīng)強調(diào)同時（反應(yīng)不徹底）（1）同一條件下，同時進行；注意（2）反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物。（3）

使用“”

多數(shù)反應(yīng)為可逆反應(yīng)，典型的可逆反應(yīng)有:N2+3H22NH3催化劑高溫高壓

SO2

+H2OH2SO32SO2+O22SO3催化劑高溫NH3+H2ONH3·H2O

結(jié)合可逆反應(yīng)的有關(guān)內(nèi)容，思考問題：高爐高度增加了，CO和鐵礦石的反應(yīng)時間加長后，為什么CO濃度和比例都沒有發(fā)生變化？結(jié)論：科學研究表明，不少化學反應(yīng)都具有可逆性，即正反應(yīng)和逆反應(yīng)同時

進行。

當正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度都不再改變，反應(yīng)達到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這就是這個反應(yīng)所能達到的限度。

思考與交流：2、化學反應(yīng)限度定義：

在給定條件下，化學反應(yīng)所能達到或完成的最大程度。

意義：

化學反應(yīng)的限度決定了反應(yīng)物在該條件下的最大轉(zhuǎn)化率。

任何化學反應(yīng)的進程都有一定的限度，只是不同反應(yīng)的限度不同而已。當反應(yīng)達到一定程度時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再改變，反應(yīng)達到了最大限度。問題探究：1反應(yīng)剛開始時，C(反應(yīng)物)和C(生成物)哪個大？2反應(yīng)剛開始時，v(正)與v(逆)哪個大？3隨著反應(yīng)的進行,C(反應(yīng)物)和C(生成物)如何變化？4隨著反應(yīng)的進行,v(正)與v(逆)怎樣變化？5反應(yīng)進行到什么時候會“停止”？6此時，反應(yīng)物和生成物濃度如何變化？7給這個狀態(tài)命名：＿＿＿＿＿＿＿。

8反應(yīng)真的停止了嗎？

在密閉容器中加入1molH2

和1molI2

發(fā)生反應(yīng)：H2+I22HI

正反應(yīng)逆反應(yīng)C(反應(yīng)物)v(正)大反應(yīng)物濃度減小生成物濃度增大v(正)逐漸減小v(逆)逐漸增大動態(tài)平衡化學平衡狀態(tài)不再變化v(正)=v(逆)v(正)v(逆)t1反應(yīng)速率時間（t）0正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率隨時間變化圖示V(正)=v(逆)(1)0~t1：v(正)v(逆)(2)t1：v(正)v(逆)＞=平衡狀態(tài)

什么是化學平衡呢？指的是：某種物質(zhì)的消耗速率與其生成速率相等

3.化學平衡狀態(tài)

在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)物和生成物濃度保持不變的狀態(tài)。特征:⑴逆：可逆反應(yīng)（研究對象、前提）⑵等：V(正)＝V(逆)（實質(zhì)）⑶動：動態(tài)平衡，V(正)＝V(逆)≠0⑷定：反應(yīng)物和生成物濃度保持不變（標志）⑸變：外界條件改變，化學平衡發(fā)生移動。舊的平衡將被破壞，并在新的條件下建立

新的平衡。

其中,“等”和“定”判斷化學反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)的關(guān)鍵。例如，一定條件下，N2＋3H2NH3對該可逆反應(yīng)，表示正、逆反應(yīng)速率可以用N2或H2或NH3來表示：（1）單位時間內(nèi)，有1molN2反應(yīng)掉，同時有1molN2生成（2）單位時間內(nèi)，有3molH2反應(yīng)掉，同時有2molNH3反應(yīng)掉（3）單位時間內(nèi)，有1molN2生成，同時有2molNH3生成以上均表示V(正)＝V(逆)如何理解V(正)＝V(逆)?

不論從正反應(yīng)開始還是從逆反應(yīng)開始，在相同的反應(yīng)條件下，能達到相同的平衡狀態(tài)。(1)v(正)=v(逆)≠0(同一反應(yīng)中的同一物質(zhì))(2)反應(yīng)物與生成物濃度不再改變；

各物質(zhì)的物質(zhì)的量、百分含量、體積分數(shù)等保持定;方程式左右兩邊氣體系數(shù)和不同的反應(yīng),壓強、M不變時.(3)有色物質(zhì)參加或生成的反應(yīng),顏色不再變時.常用于判斷反應(yīng)達到平衡的依據(jù)VA耗

=VA生VA耗

:VC耗

=x:zVB生

:VC生

=y:zVA耗

:VB生

=x:y

（1）從速度判斷：要能說明V正=V逆以xA+yB

zC為例：；（2）從濃度、組成判斷：物質(zhì)的濃度，百分含量保持不變。（3）其它：

某些隨著反應(yīng)的進行而變化的量如：混合氣體的總壓、體積、顏色），不再隨時間的改變而改變，說明反應(yīng)已達平衡。練習：對于可逆反應(yīng)2SO2+O22SO3，在混合氣體中充入一定量的18O2足夠長時間后，18O原子（

）A、只存在于O2中B、只存在于O2和SO3中C、只存在于SO2和O2中D、存在于SO2、O2和SO3D1.可逆反應(yīng)達到平衡的重要特征（）A.反應(yīng)停止了B.正、逆反應(yīng)速率都為零C.反應(yīng)物和生成物的濃度相等D.正、逆反應(yīng)的速率相等D【課堂練習】2.在一定條件下,某容器中充入N2和H2合成NH3,以下敘述錯誤的是()

A.開始反應(yīng)時,正反應(yīng)速率最大,逆反應(yīng)速率為零

B.隨著反應(yīng)的進行,正反應(yīng)速率逐漸減小,最后減小為零

C.隨著反應(yīng)的進行逆反應(yīng)速率逐漸增大,后保持恒定

D.隨著反應(yīng)的進行,正反應(yīng)速率逐漸減小,最后與逆反應(yīng)速率相等且都保持恒定B【課堂練習】3、一定溫度下，反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)達到平衡的標志是()A單位時間內(nèi)生成nmolH2同時生成nmolHI。

B單位時間內(nèi)生成2nmolHI同時生成nmolI2。

C單位時間內(nèi)生成nmolH2同時生成nmolI2D1mol的H-H鍵斷裂的同時，有1mol的I-I鍵斷裂?！菊n堂練習】B4、可逆反應(yīng)達到平衡的重要特征是：A反應(yīng)停止了B正、逆反應(yīng)的速率都為零C正、逆反應(yīng)都還在繼續(xù)進行D正、逆反應(yīng)速率相等【課堂練習】Ｄ4.14CO2+CCO，達到化學平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有

。14CO2、14C、14CO5、一定條件下，可逆反應(yīng)達到平衡時：

A單位時間內(nèi)反應(yīng)物減少的分子數(shù)等于生成物增加的分子數(shù)

B反應(yīng)物濃度等于生成物濃度

C反應(yīng)物與生成物濃度保持不變

D混和體系中各組成成份和含量保持不變【課堂練習】CD6、在一定溫度下，可逆反應(yīng)

2NO2(g)N2O4(g)(無色）中，下列情況屬于平衡狀態(tài)的是（）

A.N2O4不再分解B.v(N2O4):v(NO2)=1:2C.體系的顏色不再改變

D.NO2的濃度與N2O4的濃度之比2：1

C【課堂練習】提示：“等”和“定”判斷化學反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)的關(guān)鍵。7、在一定溫度下的定容容器中，當下列的物理量不再發(fā)生變化時，表明反應(yīng)

A（s）+2B（g）C（g）+D（g）已達到平衡狀態(tài)的是：（）

A混合氣體的壓強

B混合氣體的密度

C氣體的總物質(zhì)的量

DA的物質(zhì)的量濃度【課堂練習】Ｂ8、對反應(yīng)A（g）+B（g）C（g）+D（g）的以下