質(zhì)量守恒定律 新課程

質(zhì)量守恒定律提問：在化學(xué)反應(yīng)中，實際參加反應(yīng)的各物質(zhì)和生成物的質(zhì)量之間可能存在哪幾種關(guān)系呢？反應(yīng)前，實際參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和(x)反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和(y)？可能出現(xiàn)的情況：1、x>y2、x<y3、x=y石蠟+氧氣

二氧化碳+水點(diǎn)燃實驗步驟:1、先把天平調(diào)節(jié)平衡；2、取一小燒杯放在天平左盤,用小試管取約1/3試管硫酸銅溶液;3、反應(yīng)前稱量:把裝有硫酸銅溶液的小試管和鐵釘一同放在小燒杯中稱量，稱得總質(zhì)量m1;4、把鐵釘加入到裝有硫酸銅溶液的小試管中。(砝碼不動)5、反應(yīng)后的稱量:把小試管再放入小燒杯中,稱得總質(zhì)量m2,比較m1和m2的大小。探究實驗A、硫酸銅與鐵釘反應(yīng)硫酸銅+鐵→銅+硫酸亞鐵探究實驗B、白磷在空氣中燃燒白磷+氧氣→五氧化二磷（白煙）點(diǎn)燃

參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。質(zhì)量守恒定律如:在實驗A中,參加反應(yīng)的白磷和氧氣的總質(zhì)量等于生成的五氧化二磷的質(zhì)量。試試看：在A+B——C+D的反應(yīng)中，5克A和4克B完全反應(yīng)，生成3克C，求生成的D的質(zhì)量。解：

A+B——C+D5克4克3克？mD=5克+4克–3克=6克對比實驗：C、蠟燭燃燒①、在空氣中燃燒②、在密閉容器中燃燒結(jié)論:蠟燭質(zhì)量減少現(xiàn)象：天平保持平衡原因：蠟燭燃燒產(chǎn)生二氧化碳和水，散發(fā)到大氣當(dāng)中，所以質(zhì)量減輕石蠟+氧氣

二氧化碳+水點(diǎn)燃提問：化學(xué)反應(yīng)前后參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和為什么相等呢？我們從化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)角度去思考.原子是化學(xué)變化中最小的粒子，在化學(xué)反應(yīng)過程中，元素的種類和原子的個數(shù)沒有發(fā)生改變，質(zhì)量也就不會改變，所以任何化學(xué)反應(yīng)均遵循質(zhì)量守恒定律。我們以電解水為例，用分子、原子有關(guān)知識從微觀角度分析質(zhì)量守恒的原因。試試看：1、在化學(xué)反應(yīng)前后，肯定不變的是：（）

A、物質(zhì)的種類

B、分子的種類

C、原子的種類和數(shù)目

D、分子的數(shù)目C試試看：2、某物質(zhì)M燃燒后生成了水和二氧化碳，則它肯定含有哪些元素？

A、CHB、CC、CHOD、HO點(diǎn)燃

M+氧氣水

+二氧化碳C、HOH、OC、O試試看：3、根據(jù)質(zhì)量守恒定律,在X2+3Y2=2Z中，Z的化學(xué)式用X、Y表示應(yīng)是（）A.XY2B.XY3C.X2Y3D.X3Y2B小結(jié)：這節(jié)課我們學(xué)會了1、通過實驗從宏觀角度得出并驗證了質(zhì)量守恒定律。2、用分子和原子的有關(guān)知識從微觀角度分析了質(zhì)量守恒的原因。作業(yè):94頁第2題思考題：1、磷在錐形瓶中燃燒時，如果不用橡皮塞塞緊瓶口，天平能不能保持平衡，為什么？在瓶外點(diǎn)燃白磷后，再伸入瓶內(nèi)會導(dǎo)致什么