鉻錳鐵的性質驗證

情境三：常見金屬元素及其化合物任務二：鉻錳鐵的性質驗證知識點：鉻錳鐵的性質驗證課程：化學及生物物料的識用1．熟悉氫氧化鉻的兩性。2．熟悉鉻常見氧化態(tài)間相互轉化及轉化條件。3．了解一些難溶的鉻酸鹽。4．熟悉Mn(Ⅱ)鹽與高錳酸鹽的性質。一、目的要求1．試劑二、試劑儀器(1)0.1mol·L-1MnSO43mL(2)0.1mol·L-1NiSO42mL(3)0.1mol·L-1

KI1mL(4)2.0mol·L-1HCl1mL(5)0.1mol·L-1AgNO31mL(6)濃HCl5mL(7)2.0mol·L-1H2SO47mL(8)3.0mol·L-1HNO32mL(9)3%H2O21mL(10)0.1mol·L-1CoCl23mL(11)2.0mol·L-1NaOH12mL(12)0.1mol·L-1Cr2(SO4)3

2mL(13)6.0mol·L-1NaOH1mL(14)0.1mol·L-1BaCl2

1mL(15)0.1mol·L-1

K2Cr2O75mL(16)0.1mol·L-1Pb(NO3)21mL(17)0.1mol·L-11mL(18)0.1mol·L-1K2CrO43mL(19)0.01mol·L-1KMnO44mL(20)固體FeSO41g(21)0.1mol·L-1FeCl31mL(22)固體Na2SO31g(23)0.1mol·L-1K4[Fe(CN)6]1mL(24)0.1mol·L-K3[Fe(CN)6]1mL(25)固體NaBiO31g(26)固體(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O1g(27)0.1mol·L-1FeCl31mL(28)CCl41mL(29)溴水1mL(30)KI-淀粉試紙2張2.儀器二、試劑儀器(1)試管16支(2)試管刷1支(3)玻璃棒1支(4)酒精燈1只1．氫氧化鉻的生成和性質在兩支試管中均加入10滴0.1mol·L-1Cr2(SO4)3溶液，滴加2mol·L-1NaOH溶液，觀察灰藍色Cr(OH)3沉淀的生成。然后在一支試管中繼續(xù)滴加2mol·L-1NaOH溶液，而在另一支試管中滴加2mol·L-1的HCl溶液，觀察現(xiàn)象。寫出反應方程式。2．Cr(Ⅲ)與Cr(Ⅵ)的相互轉化⑴在試管中加入1mL0.1mol·L-1Cr2(SO4)3溶液和過量2mol·L-1NaOH溶液，使之成為CrO2-(至生成的沉淀剛好溶解)，再加入5~8滴3%H2O2溶液，在水浴中加熱，觀察黃色CrO42-的生成。寫出反應方程式。三、操作步驟⑵在試管中加入10滴0.1mol·L-1K2Cr2O7溶液和1mL2mol·L-1H2SO4溶液，然后滴加3%H2O2溶液，震蕩，觀察現(xiàn)象。寫出反應方程式。⑶在試管中加入10滴0.1mol·L-1K2Cr2O7溶液和1mL2mol·L-1H2SO4溶液，然后加入黃豆大小的Na2SO3固體，震蕩，觀察溶液顏色的變化。寫出反應方程式。⑷在試管中加入10滴0.1mol·L-1K2Cr2O7溶液和3~5mL2mol·L-1HCl，微熱，用濕潤的KI-淀粉試紙在試管口檢驗逸出的氣體，觀察試紙和溶液顏色的變化。寫出反應方程式。三、操作步驟3．Cr2O72-與CrO42-的相互轉化在試管中加入1mL0.1mol·L-1K2Cr2O7溶液，逐滴加入2mol·L-1NaOH溶液，觀察溶液由橙黃色變?yōu)辄S色，再逐滴加入2mol·L-1H2SO4酸化，觀察溶液由黃色變?yōu)槌赛S色，寫出轉化的平衡方程式。4．難溶鉻酸鹽的生成取三支試管，分別加入10滴0.1mol·L-1AgNO3、BaCl2、Pb(NO3)2溶液，然后均滴加0.1mol·L-1K2CrO4溶液，觀察生成沉淀的顏色。寫出反應方程式。三、操作步驟5．Mn(Ⅱ)鹽與高錳酸鹽的性質⑴取三支試管，均加入10滴0.1mol·L-1MnSO4溶液，再滴加2mol·L-1NaOH溶液，觀察沉淀的顏色，寫出反應方程式。然后，在第一支試管中滴加2mol·L-1NaOH溶液，觀察沉淀是否溶解；在第二支試管中加入2mol·L-1的H2SO4溶液，觀察沉淀是否溶解；將第三支試管充分震蕩后放置，觀察沉淀顏色的變化。寫出反應方程式。⑵在試管中加入2mL3mol·L-1HNO3溶液和1~2滴0.1mol·L-1MnSO4溶液，然后加入綠豆大小的NaBiO3固體，微熱，觀察紫紅色MnO4-的生成，寫出反應方程式。⑶取三支試管，均加入1mL0.01mol·L-1KMnO4溶液，再分別加入2mol·L-1H2SO4溶液、6mol·L-1NaOH溶液及水各1mL，然后均加入少量Na2SO3固體，震蕩試管，觀察反應現(xiàn)象。比較它們的產(chǎn)物，寫出離子方程式。三、操作步驟6．鐵的配合物⑴在試管中加入1mL0.1mol·L-1K4[Fe(CN)6]溶液，滴加0.1mol·L-1FeCl3溶液，觀察藍色沉淀的產(chǎn)生。該反應用于Fe3+的鑒定。寫出反應方程式。⑵在試管中加入1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液，滴加0.1mol·L-1KSCN溶液，觀察現(xiàn)象,該反應用于Fe3+的鑒定。寫出反應方程式。⑶在試管中加入1mL0.1mol·L-1K3[Fe(CN)6]溶液，滴加新配制的0.1mol·L-1FeSO4溶液，觀察藍色沉淀的產(chǎn)生。該反應用于Fe2+的鑒定。寫出反應方程式。三、操作步驟1．如何實現(xiàn)Cr(Ⅲ)和Cr(Ⅵ)的相互轉化？2．KMnO4