高三化學習總復習課件(化學反應速率)(孫逸豪推薦)

第七章化學反應速率和化學平衡高三年級第一學期第一節(jié)化學反應速率及影響因素在一個容積為10L的密閉容器中，分別充入5molNH3和10molO2,發(fā)生如下反應：4NH3+5O24NO+6H2O,1分鐘時，NH3的轉化率為40%，分別求：

(1)V(NH3)、V(O2)、V(NO)和V(H2O);(2)1分鐘時,O2的濃度。

速率比等于化學方程式中各物質的計量系數(shù)之比。條件影響規(guī)律理論解釋備注濃度影響化學反應速率的因素增大反應物濃度反應速率加快，反之反應速率減小增大濃度，單位體積內活化分子數(shù)也相應增大，有效碰撞幾率增大固體和純液體的濃度恒定條件影響規(guī)律理論解釋備注壓強增大壓強反應速率加快，反之反應速率減小恒容時，充入不反應氣體，雖總壓增加，但各反應物濃度不變，反應速率不變;恒壓時充入不反應氣體，反應速率減小增大壓強即縮小氣體體積，相當于增大反應物的濃度條件影響規(guī)律原因備注溫度升溫增大反應速率,降溫減小反應速率升高溫度，反應物分子的能量增加，從而增大了活化分子的百分數(shù)，使有效碰撞次數(shù)增多升高溫度,正逆反應速率都加快,每升高10℃，反應速率增為原來的2～4倍條件影響規(guī)律原因備注催化劑可以成千成上萬倍地增大反應速率催化劑能降低反應所需活化能，使更多的分子成為活化分子，大大增加了活化分子百分數(shù)，從而大大增加有效碰撞的幾率使用催化劑可以同等程度改變正逆反應速率【例1】某溫度時，在2L容器中，x、y、z三種物質隨時間的變化曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應的化學方程式是：______________，反應開始至2min，z的平均速率是______3Ｘ＋Ｙ＝2Ｚ0.05mol/(L·min)【例2】下列四種X溶液,分別放入盛有10mL2mol/LHCl燒杯中,加水稀釋至50mL,X和HCl進行反應,其中反應速率最大的是

()A.20mL3mol/LX的溶液

B.20mL2mol/LX的溶液

C.10mL4mol/LX的溶液

D.10mL2mol/LX的溶液A【例3】(2003年高考化學試測題)下表數(shù)據(jù)是在某高溫下，金屬鎂和鎳分別在氧氣中進行氧化反應時，在金屬表面生成氧化薄膜的實驗記錄：反應時間

t/h1491625MgO厚層y/nm0.05a0.20a0.45a0.80a1.25aNiO厚層y′/nmb2b3b4b5b

(表中a和b均為與溫度有關的數(shù)據(jù))請?zhí)羁栈卮穑海?）金屬高溫氧化腐蝕速率可以用金屬氧化膜的生長速率來表示，其理由是：

。（2）金屬氧化膜的膜厚y跟時間t所呈現(xiàn)的關系：MgO氧化膜厚y屬

型，NiO氧化膜屬y′屬

型（填“直線”，“拋物線”，“對數(shù)”或“雙曲線”等類型）。（3）Mg與Ni比較，哪一種金屬具有更良好的耐氧化腐蝕性：

，其理由是：

?！纠?】對于反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反應速率的措施是（）A．通入大量O2

B．增大反應容積C．移去部分SO3

D．降低體系溫度AΔV2O5【例6】(2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)是制備硫酸的重要反應。下列敘述正確的是（）A．催化劑V2O5不改變該反應的逆反應速率B．增大反應體系的壓強、反應速度一定增大C．該反應是放熱反應，降低溫度將縮短反應達到平衡的時間D．在t1、t2時刻，SO3(g)的濃度分別是c1，c2，則時間間隔t1～t2內，SO3(g)生成的平均速率為υ=(c2-c1)/(t2-t1)D

增大反應物的濃度使反應速率加快的主要原因是（）對于氣體參與體系增大壓強使反應速率加快的主要原因是（）升高溫度使反應速率加快的主要原因是（）使用催化劑使反應速率加快的主要原因是（）A、活化分子百分數(shù)不變，但提高單位體積內活化分子的總數(shù)B、增大分子的運動速率而使有效碰撞增加C、升高反應物分子的能量，使活化分子的百分數(shù)增加D、降低反應所需的能量，使活化分子百分數(shù)增加AACD【例7】等質量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進行反應，測定在不同時間t產(chǎn)生氣體體積V的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到圖1，則曲線a、b、c、d所對應的實驗組別可能是（

）A．4－3－2－1 B．1－2－3－4 C．3－4－2－1 D．1－2－4－3AC【例8】右圖是恒溫下某化學反應的反應速率隨反應時間變化的示意圖。下列敘述與示意圖不相適合的是A.反應達平衡時，正反應速率和逆反應速率相等B.該反應達到平衡態(tài)I后，增大反應物濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡態(tài)IIC.該反應達到平衡態(tài)I后，減小反應物濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡態(tài)IID.同一反應物在平衡態(tài)I和平衡態(tài)II時濃度不相等C【例9】(上海市高考題)一定條件下反應N2+3H2

2NH3達平衡,當單獨改變下述條件后有關敘述一定錯誤的是

()A.加催化劑,v(正)和v(逆)都發(fā)生變化,且變化的倍數(shù)相等

B.加壓,v(正)和v(逆)都增,且v(正)增加倍數(shù)大于v(逆)增加倍數(shù)

C.降溫,v(正)和v(逆)都減少,且v(正)減少倍數(shù)大于v(逆)減少倍數(shù)

D.增加c(N2),v(正)和v(逆)都增大,且v(正)增加倍數(shù)大于v(逆)增加倍數(shù)C【例10】根據(jù)鹽酸與大理石（足量）反應,體積V(CO2)－時間t關系圖曲線，以下判斷正確的是()A.若溫度相同，①反應的鹽酸濃度大于③反應，但H+物質的量相等。B.②反應時H+的物質的量濃度最大C.②與①的反應速率相等D.反應速率由大到小順序為①②③④ADGOEFV(CO2)/mL時間/min【例11】右圖為實驗室制備CO2的實驗記錄，V(CO2)-t正確的是：A、OE段反應速率最快B、EF段表示反應速率最快，收集到的CO2最多C、FG段表示收集的CO2最多D、OG段表示隨著時間的推移，反應速率逐漸增快注意：橫縱坐標意義；起點、終點、轉折點；總趨勢斜率意義——速率B020.50.25υ(A)(mol.L-1.s-1)t/s【例12】某溶液中發(fā)生反應A=2B+C，υ(A)-t

的關系如圖，已知溶液的體積為2L，起始時體系中只有A，請回答下列問題：1）圖中陰影部分的面積表示0—2s內的__________減小值，應小于_________。2）2s時，B的物質的量濃度的取值范圍為：_____________。注意：橫縱坐標意義；起點、終點、轉折點；總趨勢面積意義——濃度Ａ的濃度0.75mol/L1