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本課件適用于人教版高二新課教學(xué)及高三級復(fù)習(xí)溶液PH的計算薛軍琴甘肅省崇信縣一中學(xué)習(xí)目標(biāo)1.掌握溶液PH的計算方法。2.總結(jié)計算溶液PH的解題思路和規(guī)律。溶液pH的計算1.強酸溶液例1：求0.005mol/L的H2SO4溶液的pH。pH=-lgc(H+)c(H+)=0.01mol/LpH=-lg10-2=2一、單一溶液2.強堿溶液

例2：求0.005mol/L的Ba(OH)2溶液的pH。pH=-lgc(H+)1.強酸與強酸混合例3：在25℃時，pH=1的鹽酸溶液和pH=4的硫酸溶液等體積混合后，溶液的pH等于多少？關(guān)鍵：抓住H＋進行計算二、混合溶液pH=-lgc(H+)2.強堿與強堿混合例4：在25℃時，pH=8和pH=10的兩種NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH等于多少？關(guān)鍵：抓住OH－進行計算（先求OH-，再轉(zhuǎn)換成H+）二、混合溶液pH=-lgc(H+)3.強酸與強堿混合例5、在25℃時，100ml0.4mol/L的鹽酸與等體積0.6mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH值等于多少？關(guān)鍵：先判斷過量再計算堿過量:恰好中和：pH=7酸過量:二、混合溶液三、稀釋例6：在25℃時，pH=5的鹽酸溶液稀釋到原來的10倍，pH等于多少？稀釋到1000倍后，pH等于多少？規(guī)律：①強酸稀釋10n倍，溶液pH增大n；強堿稀釋10n倍，溶液pH減小n；

②弱酸稀釋10n倍，溶液pH增大不到n；弱堿稀釋10n倍，溶液pH減小不到n；③無限稀釋7為限。例7：在25℃時，pH=13的NaOH溶液稀釋到原來的10倍，pH等于多少？稀釋到1000倍后，pH等于多少？關(guān)于pH計算的口訣：酸按酸(H+)，堿按堿(OH-)，酸堿中和按過量，無限稀釋7為限。25℃混合溶液PH計算的有關(guān)規(guī)律1.強酸或強堿溶液的等體積混合，當(dāng)PH相差兩個或兩個以上的單位時，（酸）=PH小+0.3（堿）=PH大

－0.3PH混

2.強酸和強堿的等體積混合若PH酸+PH堿=14，則PH混=7若PH酸+PH堿＜14，則PH混=PH酸+0.3若PH酸+PH堿＞14，則PH混=PH堿－0.33.強酸（強堿）和弱堿（弱酸）的等體積混合若PH強酸+PH弱堿=14，則PH混＞

7若PH強堿+PH弱酸=14，則PH混

＜

7本節(jié)課的收獲單一溶液的PH計算方法和思路混合溶液的PH計算方法和思路稀釋溶

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