質(zhì)量守恒定律

第五單元化學(xué)方程式課題1質(zhì)量守恒定律學(xué)習(xí)目標(biāo)

知識能力：理解質(zhì)量守恒定律以及守恒的原因。應(yīng)用質(zhì)量守恒定律解決實(shí)際問題。過程方法：通過對實(shí)驗(yàn)結(jié)果與化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的分析得出化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒的結(jié)論，提高學(xué)生分析、推理能力；通過對實(shí)驗(yàn)的觀察與操作，培養(yǎng)學(xué)生的動手能力及觀察分析能力；認(rèn)識科學(xué)探究的意義和基本過程，能發(fā)現(xiàn)問題、分析問題，并通過改進(jìn)實(shí)驗(yàn)來解決問題。情感價(jià)值：通過實(shí)驗(yàn)的探究，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)求真務(wù)實(shí)、勇于創(chuàng)新的科學(xué)精神以及合作意識。重點(diǎn)：理解質(zhì)量守恒定律以及守恒的原因。難點(diǎn)：提高學(xué)生的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力,培養(yǎng)創(chuàng)新精神。提出問題：

當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化生成新物質(zhì)時(shí)，反應(yīng)物的質(zhì)量與生成物的質(zhì)量總和相比較，存在什么樣的關(guān)系？

實(shí)驗(yàn)一：白磷燃燒前后質(zhì)量的測定（1）在備好的錐形瓶中放一小塊白磷（2）稱量錐形瓶及瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量（3）點(diǎn)燃白磷，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（4）稱量錐形瓶及瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量(冷卻)（5）比較反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量的變化劇烈燃燒，放熱，產(chǎn)生大量白煙（氣球先膨脹后縮?。┵|(zhì)量不變

總質(zhì)量總質(zhì)量=1、將幾根鐵釘與燒杯中的硫酸銅溶液一起放在托盤天平上，共同稱量。2、將鐵釘放入硫酸銅溶液中（砝碼不用取下），靜置1-2分鐘，注意實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并觀察天平是否平衡。實(shí)驗(yàn)二：鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定天平平衡、質(zhì)量相等實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鐵釘表面產(chǎn)生紅色物質(zhì)，溶液顏色逐漸變淺（由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色）總質(zhì)量總質(zhì)量=質(zhì)量守恒定律的定義

參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。（宏觀描述p91）實(shí)驗(yàn)三：鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)前后質(zhì)量的測定（1）將盛有鹽酸的小試管放入裝有碳酸鈉粉末的燒杯中（2）稱量燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量（3）將試管內(nèi)的溶液倒入燒杯(試管仍留在燒杯中),使二者反應(yīng),觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（4）稱量燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量（5）比較反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量的變化碳酸鈉粉末逐漸消失，有氣泡產(chǎn)生天平指針向右偏，失去平衡4、鎂條燃燒（P92）

鎂條劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，冒出白煙生成白色固體1、2、總質(zhì)量總質(zhì)量=總質(zhì)量總質(zhì)量=3、HCl+Na2CO3NaCl+H2O+CO2（天平不平衡的原因？如何改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置？）點(diǎn)燃4、

Mg

+

O2

MgO

為什么物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？分子破裂原子聚集成新物質(zhì)新分子重新組合破裂重新組合聚集成H2O2H2O質(zhì)量守恒定律的微觀解釋（p93）

化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類沒有改變、原子的數(shù)目沒有增減、原子的質(zhì)量也沒有改變。

化學(xué)變化中：1、元素種類不變