蘇教版高中化學(xué)必修一-4.1-含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用-硫酸的制備和性質(zhì)課件-(共23張PPT)教學(xué)提綱

蘇教版高中化學(xué)必修一-4.1-含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用——硫酸的制備和性質(zhì)課件-(共23張PPT)一、硫酸的工業(yè)制法（1）三種原料：硫或含硫礦石；空氣98.3%的H2SO4（2）三套設(shè)備：沸騰爐、接觸室、吸收塔接觸法制硫酸1.二氧化硫的制取和凈化4FeS2+11O2==2Fe2O3+8SO2高溫主要反應(yīng)：主要設(shè)備：沸騰爐討論

為什么要將黃鐵礦粉碎成細(xì)小礦粒？

礦粒細(xì)小，跟空氣接觸面積大，燃燒充分，燃燒快。

為什么要從爐底通入強(qiáng)大空氣流？

使礦粒與空氣接觸更充分，燃燒快，反應(yīng)完全，提高原料的利用率。接觸法制硫酸2.二氧化硫氧化成三氧化硫主要反應(yīng)：主要設(shè)備：接觸室（轉(zhuǎn)化器）

二氧化硫與氧氣是在催化劑的表面上接觸時(shí)起反應(yīng)的，接觸室和接觸法的名稱由此而得。催化劑2SO2+O22SO3

?接觸法制硫酸3.三氧化硫的吸收和硫酸的生成主要反應(yīng)：主要設(shè)備：吸收塔SO3+H2O=H2SO4

討論⑴工業(yè)上用什么吸收三氧化硫制取硫酸？⑵為什么不用水或稀硫酸來(lái)吸收三氧化硫？用98.3%的濃硫酸吸收三氧化硫

三氧化硫與水化合時(shí)，放出大量熱。如用水或稀硫酸作吸收劑時(shí)，易形成酸霧，吸收速度減慢，不利于三氧化硫的吸收。硫酸工業(yè)生產(chǎn)流程動(dòng)畫一、硫酸的工業(yè)生產(chǎn)沸騰爐接觸室吸收塔凈化冷卻接觸法制硫酸小結(jié)3.三氧化硫的吸收和硫酸的生成三階段1.二氧化硫的的制取和凈化2.二氧化硫氧化成三氧化硫三方程三設(shè)備高溫4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2沸騰爐接觸室吸收塔SO3+H2O

H2SO4

2SO2+O22SO3

催化劑?濃硫酸的物理性質(zhì)

顏色：

狀態(tài)：沸點(diǎn)：揮發(fā)性：溶解度：密度：無(wú)色油狀粘稠液體高沸點(diǎn)（338?C）比水大難揮發(fā)易溶于水，能與水以任意比混溶，溶解時(shí)放出大量的熱。常用的濃硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.3%，其密度為1.84g/cm3，其物質(zhì)的量濃度約為18.4mol/L。

稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)該如何操作？正確操作：將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻棒及時(shí)攪拌,使產(chǎn)生的熱量迅速擴(kuò)散。二.濃硫酸的三大特性向表面皿中加入少量膽礬，再加入約3ml的濃硫酸，攪拌，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)一1、吸水性CuSO4·5H2OCuSO4濃硫酸用途：可用作干燥劑現(xiàn)象：藍(lán)色的膽礬變成了白色的粉末原理哪些氣體可以用濃硫酸干燥？H2、O2、N2、CO、CO2、CH4

SO2、HCl、Cl2堿性氣體（NH3）、還原性氣體（H2S、HI、HBr）[思考]：哪些氣體不可以用濃硫酸干燥？不與它起反應(yīng)的氣體2、脫水性取2g蔗糖放入大試管中，加入約50ml濃硫酸，迅速攪拌，然后帶上玻璃導(dǎo)管的橡膠塞，將玻璃導(dǎo)管的一端插入有品紅溶液的試管中，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：蔗糖變黑；體積膨脹；放出大量熱；品紅溶液褪色，產(chǎn)生有刺激性的氣體。

原理：C+2H2SO4（濃）==CO2↑+2SO2↑+2H2O

0+6+4+4升價(jià)，失4e—，被氧化降價(jià)，得4e—，被還原還原劑

氧化劑注意（1）參加反應(yīng)的濃硫酸全部被還原；（2）與單質(zhì)C的反應(yīng)中，濃硫酸只表現(xiàn)出氧化性。比較濃硫酸的吸水性和脫水性有什么區(qū)別？如：空氣中的水分、物質(zhì)中的濕存水、結(jié)晶水合物中的結(jié)晶水等，來(lái)形成硫酸的水合物。原來(lái)就有水原來(lái)沒有水是指濃硫酸吸收現(xiàn)成游離的水分子。是指濃硫酸將有機(jī)物中的H、O按原子個(gè)數(shù)比2:1(即水的組成比例)脫去。脫水性吸水性3、強(qiáng)氧化性實(shí)驗(yàn)將一小塊銅片放入試管中，然后加入2ml濃硫酸，加熱觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。Cu

+2H2SO4（濃）==CuSO4+SO2↑+2H2O現(xiàn)象：加熱能反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體能使品紅溶液褪色，溶液稀釋后呈藍(lán)色。0+6+2+4+6升價(jià)，失2e—，被氧化

降價(jià)，得2e—，被還原還原劑氧化劑注意(1)參加反應(yīng)的濃硫酸只有1/2被還原；(2)在與銅的反應(yīng)中，濃硫酸既表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性，又表現(xiàn)出酸性；(3)隨著反應(yīng)的進(jìn)行,濃硫酸變稀而不反應(yīng)；有濃硫酸參與的反應(yīng)，大多數(shù)是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)中濃硫酸作氧化劑A.加熱，濃H2SO4能氧化大多數(shù)金屬(除Au、Pt)，一般不產(chǎn)生H2，產(chǎn)生的氣體是SO2氣體；B.常溫，濃H2SO4使Fe、Al鈍化；C.濃H2SO4與金屬反應(yīng),表現(xiàn)酸性和氧化性；D.濃H2SO4與非金屬反應(yīng),只表現(xiàn)氧化性。填表比較：濃硫酸和稀硫酸和組成和性質(zhì)名稱濃硫酸稀硫酸濃度成分和銅和鐵、鋁和碳體現(xiàn)氧化性的元素還原產(chǎn)物氧化性強(qiáng)弱特性大，98.3%小H2SO4分子H+、SO42-加熱反應(yīng)不反應(yīng)常溫鈍化，加熱反應(yīng)反應(yīng)生成H2加熱反應(yīng)不反應(yīng)S+6H+1SO2H2強(qiáng)弱吸水性脫水性強(qiáng)氧化性酸的通性三、硫酸鹽俗稱用途硫酸鈣CaSO4·2H2O生石膏2CaSO4·H2O熟石膏（1）制做各種模型（2）醫(yī)療上用作石膏繃帶（3）加在水泥中調(diào)節(jié)凝結(jié)時(shí)間硫酸鋇BaSO4

重晶石（1）是制造其他鋇鹽的原料（2）醫(yī)療上用硫酸鋇作“鋇餐”的原因：①不溶于水；②不溶于酸；③不易被X射線透過；④腸胃內(nèi)壁損傷處不利于硫酸鋇的附著。硫酸亞鐵FeSO4·7H2O綠礬（1）醫(yī)療上用于生產(chǎn)防治缺鐵性貧血的藥劑；（2）工業(yè)上用于生成鐵系列凈水劑和鐵紅顏料。

鋇餐透視主要用于拍攝胃鏡照片。病人在進(jìn)行胃鏡檢查前，食入鋇餐，鋇餐在含有鹽酸的胃酸中不會(huì)溶解，從而可以像攝入的食物一樣成功粘在胃壁上。胃壁有潰瘍等表面損失的部位則無(wú)法粘上。對(duì)胃部進(jìn)行x光拍攝，由于X光無(wú)法透過硫酸鋇固體，鋇餐將在照片上留下陰影，而未留下陰影的部分即為病變部位。幾種重要的硫酸鹽CaSO4·2H2O

生石膏2CaSO4·H2O

熟石膏BaSO4

重晶石CuSO4·5H2O

膽礬或藍(lán)礬FeSO4·7H2O

綠礬KAl(SO4)2·12H2O

明礬Na2SO4·10H2O

芒硝3、強(qiáng)氧化性

2、脫水性

一、濃硫酸的特性

1、吸水性

課堂小結(jié)C+2H2SO4（濃）==CO2↑