用電子式表示單質(zhì)和共價(jià)化合物的形成過程

化學(xué)鍵

用電子式表示單質(zhì)和共價(jià)化合物的形成過程1整理課件一、化學(xué)鍵概念：相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子間強(qiáng)烈的相互作用理解重點(diǎn)：①相鄰②原子間③強(qiáng)烈作用分類：離子鍵共價(jià)鍵2整理課件氯化鈉的形成過程

Na+11812Cl+17872Na+

Cl-+1182+1788

2Na+Cl-3整理課件

H+11Cl+17872氯化氫的形成過程4整理課件離子鍵與共價(jià)鍵對(duì)比

離子鍵共價(jià)鍵舉例2Na+Cl2=2NaClH2+Cl2=2HCl概念實(shí)質(zhì)成鍵粒子存在范圍分類對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響陰、陽離子間的靜電作用原子間通過共用電子對(duì)所形成的相互作用陰、陽離子（種類）原子間靜電作用共用電子對(duì)金屬氧化物、絕大多數(shù)鹽、強(qiáng)堿、銨鹽非金屬原子間（化合物、單質(zhì)（稀有氣體單質(zhì)除外）、某些金屬與非金屬原子間）極性鍵、非極性鍵離子鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高共價(jià)鍵越強(qiáng)，單質(zhì)或化合物的穩(wěn)定性越好5整理課件內(nèi)容非極性鍵極性鍵價(jià)鍵類型原子種類吸引能力共用電子對(duì)原子電性元素化合價(jià)判斷方法常見示例極性鍵和非極性鍵相同不相同相當(dāng)不相當(dāng)均為0價(jià)出現(xiàn)正價(jià)或負(fù)價(jià)不偏移（居于中央）偏移（傾向一側(cè)）不顯電性相對(duì)帶部分正電或負(fù)電共價(jià)鍵HOH或HHOOCOCOO或HH或HH同種元素原子之間（元素符號(hào)相同）不同種元素原子之間（元素符號(hào)不相同）OO或OONN或NN6整理課件離子化合物與共價(jià)化合物的比較離子化合物共價(jià)化合物概念粒子間的作用力熔沸點(diǎn)硬度溶解性導(dǎo)電性熔化時(shí)破壞的作用力實(shí)例含離子鍵的化合物只含共價(jià)鍵的化合物肯定有離子鍵、可能有共價(jià)鍵分子內(nèi)只存在共價(jià)鍵強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽、活潑金屬的氧化物酸、非金屬氧化物、非金屬的氫化物較高一般較低，個(gè)別很大較大一般較小，個(gè)別很大一般易溶于水部分溶于水熔融或水溶液導(dǎo)電熔融時(shí)不導(dǎo)電、水溶液部分導(dǎo)電一般破壞離子鍵，可能破壞共價(jià)鍵一般不破壞共價(jià)鍵7整理課件特別說明：①含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物②共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵③共價(jià)化合物中一定不含離子鍵④含有離子鍵的化合物一定是離子化合物⑤離子化合物中一定含有離子鍵⑥離子化合物中可能是含有共價(jià)鍵8整理課件物質(zhì)中存在的作用力比較化學(xué)鍵分子間作用力氫鍵概念作用力范圍作用力強(qiáng)弱對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響相鄰的原子間強(qiáng)烈的相互作用分子間存在的微弱的相互作用某些強(qiáng)極性鍵的氫化物分子間的相互作用（靜電作用）分子內(nèi)或晶體內(nèi)分子間分子間（HF、H2O、NH3）較強(qiáng)很弱較化學(xué)鍵弱，較分子間作用力強(qiáng)主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)①影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)、溶解度等物理性質(zhì)②組成的結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大，物質(zhì)的溶沸點(diǎn)逐漸升高分子間氫鍵的存在使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高，在水溶液中溶解度增大9整理課件F2Cl2Br2I2F2Cl2Br2I2沸點(diǎn)熔點(diǎn)相對(duì)分子質(zhì)量0-50-100-150-200-2505010015020025050100150200250溫度/℃鹵素單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系10整理課件一些氫化物的沸點(diǎn)11整理課件金屬原子:非金屬原子:NaNa或第ⅠA族MgMg或第ⅡA族ClCl或第ⅦA族第ⅢA族或AlAlCC或第ⅣA族NN或第ⅤA族OO或第ⅥA族原子的電子式HH或第ⅠA族12整理課件金屬陽離子:非金屬陰離子:K第ⅠA族單核離子的電子式第ⅡA族Ca2第ⅦA族或BrBr第ⅥA族或S22S雙核(或多核)離子的電子式OHOH13整理課件非金屬單質(zhì)的電子式H2F2N2O2HHFFOONN14整理課件⒈AB型：

NaCl：KBr：

MgO：CaO：⒉AB2型：

MgCl2：

CaBr2：⒊A2B型：

Na2O：K2S：NaOH:Na+ClK+BrMg2+O2-Ca2+O2-Cl-Mg2+ClBr-Ca2+BrNa+O2-Na+K+S2-K+離子化合物的電子式:Na+OH-15整理課件常見共價(jià)化合物的電子式:HClH2OH3NC2OH4COCOHNHHClHHOHHCHHH16整理課件①NaCl：②MgO：③MgCl2：④K2S：Cl-Mg2+ClNa+ClNaCl＋Mg2+O2-＋MgO＋MgClCl＋＋SKK＋K+S2-K+Na+ClNaCl＋或用電子式表示離子化合物的形成過程17整理課件＋HNHHNH3H2用電子式表示單質(zhì)和共價(jià)化合物的形成過程HH＋HHBr2HFH2ONH3O2BrBr＋BrBr＋FHOOFHH＋＋HOOHHO＋O18整理課件1.下列粒子的電子式錯(cuò)誤的是:2.下列化合物電子式書寫正確的是:BD19整理課件常見錯(cuò)誤表達(dá):①電荷寫錯(cuò)：⑦錯(cuò)誤連接：③該括不括：⑤隨便合并：②