一化學(xué)反應(yīng)速率圖像

一化學(xué)反應(yīng)速率圖像化學(xué)反應(yīng)速率和平衡圖像2023/1/13一、化學(xué)反應(yīng)速率圖像1.c/n-t圖象分清反應(yīng)物和生成物，濃度減小的是反應(yīng)物，濃度增大的是生成物，生成物多數(shù)是以原點(diǎn)為起點(diǎn)?？从覉D：寫(xiě)反應(yīng)方程式0.51.51.02.0物質(zhì)的量CAB時(shí)間A+B=C213濃度（物質(zhì)的量）變化量之比=計(jì)量系數(shù)之比2023/1/131.何為反應(yīng)物、生成物2.反應(yīng)物、生成物計(jì)量數(shù)關(guān)系3.是否為可逆反應(yīng)濃度-----時(shí)間圖像的關(guān)鍵:1.c/n-t圖象2023/1/13例題1.今有正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)，若反應(yīng)開(kāi)始經(jīng)t1s后達(dá)平衡，在t2s時(shí)由于反應(yīng)條件改變，使平衡破壞，到t3s時(shí)又達(dá)平衡，如右圖所示，（1）該反應(yīng)的反應(yīng)物是______（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________（3）分析從t2到t3時(shí)曲線改變的原因是（）A、增大了X或Y的濃度 B、使用了催化劑C、縮小體積，使體系壓強(qiáng)增大D、升高了反應(yīng)溫度X、YX+YZD解題指導(dǎo)：①水平線代表平衡狀態(tài)②各物質(zhì)的Δc呈反應(yīng)系數(shù)比③達(dá)到平衡前，一般反應(yīng)物濃度減小，產(chǎn)物濃度增大。1.c/n-t圖象2023/1/132、速度-時(shí)間圖：可用于：1)已知引起平衡移動(dòng)的因素，判斷反應(yīng)是吸熱或放熱，反應(yīng)前后氣體體積的變化。2)(已知反應(yīng))判斷引起平衡移動(dòng)的因素。tvv正v逆t1t2?引起平衡移動(dòng)的因素是

，平衡將向

方向移動(dòng)。增大反應(yīng)物濃度正tvv正v逆t1t2?引起平衡移動(dòng)的因素是

，平衡將向

方向移動(dòng)。減小生成物濃度正2023/1/13?已知對(duì)某一平衡改變溫度時(shí)有如下圖變化，則溫度的變化是

(升高或降低)，平衡向

反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)是

熱反應(yīng)。t1t2tvv正v逆升高正吸?若對(duì)一正反應(yīng)吸熱的可逆反應(yīng)平衡后降低溫度，畫(huà)出平衡移動(dòng)過(guò)程中的v-t圖。t1t2tvv逆v正2、速度-時(shí)間圖：2023/1/13?對(duì)于mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，改變壓強(qiáng)時(shí)有如下圖變化，則壓強(qiáng)變化是

(增大或減小)，平衡向

反應(yīng)方向移動(dòng)，m+n

(>、<、=)p+q。v逆t1t2tvv正增大逆<?若對(duì)以上反應(yīng)已知m+n>p+q，平衡后降低壓強(qiáng)時(shí)，畫(huà)出相關(guān)的v–t圖。t1t2tvv逆v正2、速度-時(shí)間圖：2023/1/13v逆t1t2tvv正?對(duì)于反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)(正反應(yīng)放熱)有如下圖所示的變化，請(qǐng)分析引起平衡移動(dòng)的因素可能是什么？并說(shuō)明理由。?由于v正、v逆均有不同程度的增大，引起平衡移動(dòng)的因素可能是a.升高溫度

b.增大壓強(qiáng)。根據(jù)反應(yīng)方程式，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，與圖示相符；增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，與圖示不相符。故此題中引起平衡移動(dòng)的因素是升高溫度。2、速度-時(shí)間圖：2023/1/13?對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)有如下圖所示的變化，請(qǐng)分析t1時(shí)的改變因素可能是什么？并說(shuō)明理由。v逆t1

tvv正?由于v正、v逆相同程度的增大，t1時(shí)的改變因素可能是a.加入(正)催化劑

b.當(dāng)m+n=p+q時(shí)增大壓強(qiáng)。平衡沒(méi)有移動(dòng)。2、速度-時(shí)間圖：2023/1/13練習(xí):

1、以mA（g）+nB（g）qC（g）；為例.若增大壓強(qiáng)，或升高溫度，重新達(dá)到平衡v正、v逆變化如圖，則△H___0，m+n___qV正V逆Vtt2t12、速度-時(shí)間圖：分清正反應(yīng)和逆反應(yīng);分清放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng);分清“突變”和“漸變”2023/1/13V正V逆V'正V'逆答：從逆反應(yīng)開(kāi)始。降溫或減壓。平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。tV練習(xí)：看圖：說(shuō)出反應(yīng)起始時(shí)是從正反應(yīng),還是從逆反應(yīng)開(kāi)始？然后是改變什么條件？化學(xué)平衡向什么方向移動(dòng)？突變2023/1/13練習(xí)：看圖：說(shuō)出反應(yīng)起始時(shí)是從正反應(yīng)；還是從逆反應(yīng)開(kāi)始？然后是改變什么條件？化學(xué)平衡向什么方向移動(dòng)？V正V逆V'正V'逆=起始量不為0突變答：正、逆反應(yīng)同時(shí)開(kāi)始。加催化劑或加壓(反應(yīng)前后氣體體積不變)時(shí),平衡不移動(dòng)。tV2023/1/13V正V逆看圖：說(shuō)出反應(yīng)起始時(shí)是從正反應(yīng)；還是從逆反應(yīng)開(kāi)始？化學(xué)平衡向什么方向移動(dòng)？VT（溫度）答：正、逆同時(shí)反應(yīng)開(kāi)始。平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。練習(xí)：2023/1/13V正V逆Vt此圖合理嗎？為什么？2023/1/13反應(yīng)速率圖像——小結(jié)1.認(rèn)清坐標(biāo)系，搞清縱、橫坐標(biāo)所代表的意義。2.看清起點(diǎn)，分清反應(yīng)物、生成物，濃度減小的是反應(yīng)物，濃度增大的是生成物。一般生成物多數(shù)以原點(diǎn)為起點(diǎn)。3.注意終點(diǎn)。例如在濃度-時(shí)間圖上，一定要看清終點(diǎn)時(shí)反應(yīng)物的消耗量、生成物的增加量，并結(jié)合有關(guān)原理進(jìn)行推理判斷。4.抓住變化趨勢(shì)。升高溫度時(shí)，v(吸)>v(放);在速率-時(shí)間圖上，要注意看清曲線是連續(xù)的還是跳躍的，分輕漸變和突變，大變和小變。例如，升高溫度，v(吸)大增，v(放)小增;增大反應(yīng)物濃度，v(正)突變，v(逆)漸變。2023/1/13轉(zhuǎn)化率溫度01.01107Pa1.01106Pa1.01105Pa二.化學(xué)平衡圖象1.轉(zhuǎn)化率——壓強(qiáng)/溫度曲線解法：作等溫線TmA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔH=Qm+n

p+q>Q

0等溫線<2023/1/13200C300C100C轉(zhuǎn)化率壓強(qiáng)0Pm+n

p+q>Q

0看圖技巧：圖象中有三個(gè)量時(shí)，“定一看二”，先看曲線的高低，再看曲線的變化趨勢(shì)。等壓線mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔH=Q>二.化學(xué)平衡圖象2023/1/13200C300C100CPQ

0壓強(qiáng)0A%2.物質(zhì)百分含量——壓強(qiáng)/溫度曲線m+n

p+q<mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔH=Q<二.化學(xué)平衡圖象等壓線2023/1/133.物質(zhì)百分含量——時(shí)間曲線T1CT2CC%時(shí)間0t1t2看圖技巧：先拐先平衡，先平衡則速率快，速率快則溫度高。mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔH=Q1、T1與T2的高低2、是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)問(wèn)題1、T1>T22、是放熱反應(yīng)答案二.化學(xué)平衡圖象看圖技巧：先拐先平衡，先平衡則速率快。2023/1/13mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)時(shí)間P1P2A%P1P2>m+np+q>0問(wèn)題：1、P1與P2的相對(duì)大小2、m+n與p+q的大小答案二.化學(xué)平衡圖象2023/1/134.轉(zhuǎn)化率——時(shí)間曲線1.01107Pa1.01106PaA的轉(zhuǎn)化率時(shí)間0t1t2m+n<p+qmA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔH=Q問(wèn)題：m+n<p+q還是

m+n>p+q二.化學(xué)平衡圖象2023/1/135.物質(zhì)產(chǎn)率——時(shí)間曲線mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)時(shí)間T1T2產(chǎn)率0問(wèn)題：1、T1與T2的相對(duì)大小2、該反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)二.化學(xué)平衡圖象2023/1/130練習(xí):看圖回答2A(g)+B(g)2C(g)T2P1T1P2T1P1C%tP1P2

正反應(yīng)是熱反應(yīng).<吸2023/1/130轉(zhuǎn)化率——時(shí)間曲線mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)1.01107Pa1.01106PaA轉(zhuǎn)化率時(shí)間m+n=p+q練習(xí):看圖回答2023/1/130濃度——平衡——時(shí)間曲線mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(s)ΔH=QA或BC時(shí)間濃度t1t2t3此圖在t2時(shí)，如果是加熱，那么Q值是大于0，還是小于0？如果是減壓，那么m+n與p的關(guān)系如何？練習(xí):看圖回答2023/1/13

1、如圖所示，圖中a曲線表示X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)ΔH>0的反應(yīng)過(guò)程，若使a曲線變?yōu)閎曲線，可采取的措施是（）0Z%tabA.加入催化劑B.增大Y的濃度C.降低溫度D.增大體系壓強(qiáng)A.D練習(xí)：2023/1/1302、下圖是在其它條件一定時(shí)，反應(yīng)2NO+O22NO2+ΔH=Q(Q＜0)中NO的最大轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線。圖中坐標(biāo)有A、B、C、D、E5點(diǎn)，其中表示未達(dá)平衡狀態(tài)且V正>V逆的點(diǎn)是

。ABCEDC點(diǎn)TNO轉(zhuǎn)化率練習(xí)：2023/1/13化學(xué)平衡圖像——小結(jié)1.認(rèn)清