第二節(jié)-富集在海水中的元素-氯

1、掌握氯的原子結(jié)構(gòu)特點。2、了解氯氣的物理性質(zhì)。3、掌握氯與金屬和非金屬的反應(yīng)。4、掌握結(jié)構(gòu)性質(zhì)用途的思維方法5、掌握氯離子的檢驗方法。第二節(jié)富集在海水中的元素-氯

第一課時決定

決定

體現(xiàn)

體現(xiàn)

學習一種物質(zhì)的程序：存在、組成和結(jié)構(gòu)、（物理和化學）性質(zhì)、用途學習一種元素的性質(zhì)：單質(zhì)、氧化物、酸（堿）、鹽編輯課件海洋是巨大的資源寶庫海洋中含有大量的鹽類，主要為NaCl，以及MgCl2、MgSO4（一）氯原子結(jié)構(gòu)特點

氯元素原子結(jié)構(gòu)有何特點？氯元素有何特性？

查一查想一想原子結(jié)構(gòu)：

典型非金屬性

（強氧化性）Cl得e-Cl-＋17287

舍勒(1742～1786)瑞典化學家。閱讀：P82科學史話氯氣的發(fā)現(xiàn)和確認思考與交流啟示１：科學研究需要有正確的理論作指導(dǎo)，錯誤的理論只能浪費時間和精力。啟示２：科學研究需要以大量事實為依據(jù)，只有大量事實才能推翻錯誤的理論，建立正確的理論或推動科學理論的發(fā)展。啟示３：科學研究需要有熱愛科學的思想和奉獻科學的精神.每次偉大的發(fā)現(xiàn)都需要付出艱苦的努力。1774年舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣他將這種元素命名為Chlorine,這個名稱來自希臘文，有“綠色”的意思。我國早年譯文將其譯成“綠氣”，后改為氯氣。在實驗室里，氯氣可以用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來制取實驗裝置制法原理氧化劑還原產(chǎn)物還原劑氧化產(chǎn)物（二）氯氣的實驗室制法根據(jù)舍勒制氯氣原理，寫出化學方程式。指出氧化劑、還原劑

、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。

想一想MnO2+4HCl（濃）==MnCl2+Cl2↑+2H2O閱讀并思考

第一次世界大戰(zhàn)時的1915年4月22日，德軍與英法聯(lián)軍在比利時的伊普爾對峙。黎明時分，英法聯(lián)軍前線的士兵突然聽到一陣劇烈地爆炸聲，緊接著看到一股陰森森的黃綠色氣體逐漸從空中降落下來。很快，戰(zhàn)壕里的士兵們感覺雙眼受到了強烈地刺激，咳嗽響成一片，數(shù)百名英法戰(zhàn)士窒息死亡，數(shù)千名士兵雙目失明。請根據(jù)上述情況總結(jié)氯氣的物理性質(zhì)。編輯課件（三）氯氣的物理性質(zhì)物理性質(zhì)色態(tài)：黃綠色氣體密度：密度比空氣大溶解性：在水中溶解度不大（1：2）氣味：有刺激性氣味有無毒性：有毒熔沸點：較低(易液化)在實驗室里聞氯氣時，必須十分小心，應(yīng)該用手在瓶口輕輕地扇動，僅使極少量的氯氣飄入鼻孔。當聞其它的氣體氣味時，也應(yīng)該采用這種方法。編輯課件聞氯氣的方法是：用手輕輕地在瓶口扇動，僅使極少量的氯氣飄進鼻孔。聞氣體時的正確操作方法：一扇三聞二飄使極少量氣體飄入鼻孔，仔細辨別氣味。注意:這是聞各種氣體氣味的方法。在瓶口輕輕扇動，編輯課件易液化密度比空氣大能溶于水（1體積水可溶解2體積氯氣）——加壓液化，貯存在鋼瓶中——向上排空氣法收集不能用排水法收集，可用排飽和食鹽水法收集干燥的氯氣常溫不與鐵反應(yīng)（四）氯氣的化學性質(zhì)1、氯氣與金屬反應(yīng)（1）鈉與氯氣反應(yīng)現(xiàn)象劇烈燃燒，火焰呈黃色，瓶內(nèi)充滿白色的煙。2Na+Cl2

===2NaCl點燃視頻氯氣與金屬鈉的反應(yīng).wmv（四）氯氣的化學性質(zhì)1、氯氣與金屬反應(yīng)（1）鐵與氯氣反應(yīng)現(xiàn)象2Fe+3Cl2

===2FeCl3點燃鐵絲劇烈燃燒，產(chǎn)生棕褐色的煙，產(chǎn)物溶于水后，溶液呈棕黃色。Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+CuSO4=FeSO4+CuCl2能將鐵氧化到+3價，而H+和Cu2+只能將鐵氧化到+2價，說明Cl2的氧化性比H+和Cu2+強2Fe+3Cl22FeCl3在通常情況下，干燥氯氣不與鐵反應(yīng)，所以可用鋼瓶盛裝和運輸液氯。注意：不生成FeCl2。與變價金屬(Fe和Cu）反應(yīng)，均生成金屬的高價態(tài)化合物，說明氯氣的氧化性強點燃編輯課件（四）氯氣的化學性質(zhì)1、氯氣與金屬反應(yīng)（1）銅與氯氣反應(yīng)現(xiàn)象Cu+Cl2

===CuCl2點燃銅絲在氯氣里劇烈燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙。產(chǎn)物溶于水后，溶液呈藍綠色。（藍色）H2+Cl2===2HCl點燃純凈的氫氣在氯氣中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，放出大量的熱，瓶口有大量白霧產(chǎn)生。

一定條件（點燃或光照）下氯氣能與氫氣反應(yīng)(2)氯氣與非金屬反應(yīng)實驗現(xiàn)象H2在Cl2中燃燒（清晰）.mpg氫氣和氯氣的混合氣體光照或點燃后發(fā)生爆炸。(2)氯氣與非金屬反應(yīng)思考：為什么H2在Cl2中能安靜燃燒，而在混合后光照會爆炸？工業(yè)上生產(chǎn)鹽酸又應(yīng)該采取哪種反應(yīng)條件呢？可燃性氣體點燃前都要驗純①燃燒不一定有氧氣參加，物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒。②燃燒的本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)，所以發(fā)光發(fā)熱的劇烈的化學反應(yīng)都稱為燃燒。探究：通過H2在Cl2中燃燒的實驗,你對燃燒的條件及其本質(zhì)有什么新的認識?思考與交流編輯課件二、氯離子（Cl-)的檢驗有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是：Ag++Cl–==AgCl2Ag++CO32-==Ag2CO3Ag2CO3+2H+==2Ag++CO2

+H2O

某溶液中加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，則可確定該溶液中一定有氯離子，這種說法對不對？

在被檢驗的溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則被檢液中含有Cl-。（2）方法和結(jié)論：（1）試劑：AgNO3溶液、稀硝酸

或在被檢驗的溶液中滴入AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶，則被檢液中含有Cl-。小結(jié)

？1、認識氯水的組成和性質(zhì)。2、掌握氯與堿的反應(yīng)。3、了解氯氣的用途。第二節(jié)富集在海水中的元素-氯

第二課時(3)氯氣與水反應(yīng)閱讀與思考（1）打開自來水龍頭為何有刺激性氣味？（2）氯氣溶于水為何有殺菌、消毒作用？（3）干燥的Cl2有殺菌、消毒和漂白作用嗎？現(xiàn)象:[4-4]放入氯水中，紅色紙條褪為無色[4-5]放入氯氣中紅色紙條不褪色結(jié)論：次氯酸有漂白作用，而氯氣沒有漂白作用。觀察實驗4-4、4-5現(xiàn)象，判斷氯水中的哪種成分在起漂白作用？Cl2+H2OHCl+HClO次氯酸次氯酸的性質(zhì)：3、強氧化性：可用于自來水的殺菌、消毒。1、弱酸性：酸性：H2CO3>HClO2、不穩(wěn)定性：2HClO2HCl＋O2↑

光照4、漂白作用：能漂白一些有色物質(zhì)，可用做漂白劑。Na2O2、O3新制的氯水（氯氣溶于水）成分的探究1、氯水呈黃綠色說明有：2、加入碳酸鈉溶液有氣體說明有：3、氯水能殺菌、消毒、漂白說明有：4、滴加硝酸銀有白色沉淀說明有：5、滴有硫氰化鉀的硫酸亞鐵溶液中加入新制的氯水變血紅色，說明有：Cl2H+HClOCl-氯氣溶于水只有一部分與水發(fā)生了化學反應(yīng)，另一部分仍然以分子的形式擴散在水中。Cl2液氯與氯水的區(qū)別？新制氯水與久置氯水的區(qū)別？液氯氯水分類成分

性質(zhì)純凈物混合物分子：離子：Cl2，HClO，H2OH+，Cl－，ClO－，OH－分子：H2O離子：H+，Cl－，

OH－新制有氧化性，無酸性和漂白性有酸性，強氧化性，能漂白，消毒，光照時HClO分解久置只有Cl2★久置氯水相當于稀鹽酸實驗室中使用的氯水只能現(xiàn)配現(xiàn)用,并盛放在棕色試劑瓶中只有酸性練習1、下列說法正確的是：

A、Cl2有毒，Cl-也有毒B、Cl和Cl-化學性質(zhì)一樣C、Cl2和Cl-都是黃綠色D、液氯并非氯水練習2、將新制的氯水緩緩滴入預(yù)先滴有酚酞的NaOH溶液中，當?shù)蔚揭欢繒r紅色完全褪去。產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因可能有兩種：（1）是______________________________________（2）是_____________________________________________新制氯水中的HCl、HClO與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，使NaOH無剩余。新制氯水中HClO具有漂白性，使紅色溶液褪色D想一想根據(jù)氯氣與水的反應(yīng)原理,推測氯氣與NaOH、石灰水能否發(fā)生反應(yīng)?若反應(yīng),寫出反應(yīng)方程式。(4)氯氣與堿反應(yīng)2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O有效成分:NaClO2Ca(OH)2+2Cl2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O漂白粉、漂粉精漂白液(84消毒液）有效成分:Ca(ClO)2想一想氯氣跟堿反應(yīng)的化學方程式有規(guī)律嗎？氯氣+堿氯化物+次氯酸鹽+水日常Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO工業(yè)Ca(ClO)2+2HCl===CaCl2+2HClO漂白原理：(反應(yīng)原理：強酸制取弱酸）氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精（次氯酸鹽）的漂白作用都是因反應(yīng)生成的HClO。(4)氯氣與堿反應(yīng)1789年，英國化學家臺奈特就是把Cl2通入石灰乳中制成了漂白粉，將HClO的漂白性從實驗室?guī)нM了“尋常百姓家”。此外Na2O2、O3、ClO2也是常見的具有殺菌消毒漂白的物質(zhì)

若你的周圍不幸發(fā)生氯氣泄漏事故，你怎樣用已有化學知識進行恰當處理？結(jié)論：用堿液吸收Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O——防毒原理劉伯承元帥在淮海戰(zhàn)役時寫的《防毒歌》陣地準備石灰水，肥皂毛巾帶身邊；發(fā)現(xiàn)敵人放毒氣，毛巾縱橫疊六道；上面灑上石灰水，皂水用來更保險；灑好蒙住口和鼻，毒氣不能往里鉆。想一想例1：漂白粉在空氣中易失效的原因是()CaCl2易吸收空氣中的水分B.Ca(ClO)2見光易分解C.Ca(ClO)2與空氣中的水分和二氧化碳作用，生成HClOD.Ca(ClO)2易被空氣中的氧氣氧化C目錄編輯課件(五)氯氣的用途

閱讀課本文,聯(lián)系氯氣的性質(zhì)歸納氯氣的用途及使用氯氣的注意事項。閱讀與思考殺菌消毒制漂白粉（液）作制高純硅、鍺和鈦的中間物質(zhì)合成塑料、橡膠、農(nóng)藥、藥品等練習1.下列氣體中，既有顏色又有毒性的是（）A．N2B．COC．Cl2D．CO2解析：N2、CO2是無色、無毒氣體；CO有毒但無色；Cl2是黃綠色且有毒的氣體。C編輯課件2.下列敘述中能證明次氯酸是一種弱酸的是（）A．次氯酸不穩(wěn)定，易分解B．次氯酸是一種強氧化劑C．次氯酸鈣能與碳酸作用生成碳酸鈣和次氯酸D．次氯酸能使染料和有機色質(zhì)褪色解析：根據(jù)反應(yīng)Ca（ClO）2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO可知，HClO的酸性比碳酸弱，故證明次氯酸也是一種弱酸。C編輯課件3.下列說法中正確的是（）A．用鼻子對著盛有氯氣的瓶口，就可以嗅到氯氣的氣味B．用排水集氣法便可以收集到純凈的氯氣C．氯氣有漂白性D．自來水常用氯氣來殺菌、消毒解析：氯氣是有毒氣體，聞氯氣的時候，應(yīng)該用手輕輕地在瓶口扇動，使極少量的氯氣飄進鼻孔。用排水法收集氯氣會帶有水蒸氣，氯氣本身沒有漂白性。故選D。D編輯課件4.下列物質(zhì)中，既含有氯分子，又含有氯離子的是（）A．氯化鈉溶液B．新制氯水C．漂白粉D．液氯解析：氯水是一種多組分的混合物，新制的氯水中除了含有較多的水分子外，還含有Cl2、HClO分子及H＋、C1－、C1O－。B編輯課件5.下列關(guān)于液氯和氯水的敘述中正確的是（）A．液氯是純凈物，而氯水是混合物B．液氯無酸性，氯水有酸性C．液氯較氯水的漂白作用更強D．液氯無色，氯水呈黃綠色解析：液氯的成分就是氯分子，所以液氯無酸性，也無漂白性；氯水中存在著Cl2、HClO、鹽酸等多種成分，所以氯水既有酸性，又有漂白性，故答案選A、B。AB編輯課件6.下列物質(zhì)中能使干燥的有色布條褪色的是（）A．氯水B．液氯C．氯氣D．次氯酸7.Cl2可用來消滅田鼠，使用時可將Cl2通過導(dǎo)管子灌入洞中，這是利用Cl2下列性質(zhì)中的（）A．黃綠色B．密度比空氣大C．有毒D．較易液化解析：利用了Cl2有毒和密度比空氣大的性質(zhì)。ADBC編輯課件8.將一盛滿Cl2的試管倒立在水槽中，當日光照射相當一段時間后，試管中最后剩余的氣體約占試管容積的（）A．2/3B．1/2C．1/3D．1/4解析：根據(jù)反應(yīng)方程式：C12＋H2O=2HCl＋HClO和2HClO=2HCl＋O2↑可知，充分反應(yīng)后剩余氣體是O2，且Cl2與O2之間滿足關(guān)系式：2Cl2～O2，故答案選B。B編輯課件9.向盛有氯氣的三個集氣瓶中，分別注入約五分之一的下列液體并振蕩，觀察下圖所記錄的現(xiàn)象，判斷各瓶注入的液體是什么，將注入液體的編碼填入圖下方相應(yīng)的括號中。A．AgNO3溶液B．NaOH溶液C．水

解析：①中Cl2完全被NaOH溶液