7.2《常見的酸和堿》課件

第2節(jié)

常見的酸和堿學(xué)習(xí)目標(biāo)1.知道常見的酸，掌握硫酸、鹽酸的物理、化學(xué)性質(zhì)及用途，了解酸的通性及原理；2.知道常見的堿，掌握氫氧化鈉、氫氧化鈣的主要物理、化學(xué)性質(zhì)和用途，了解堿的通性及原理；3.掌握中和反響的概念及在實際生活中的應(yīng)用。一、常見的酸新知學(xué)習(xí)鹽酸、硫酸、硝酸和醋酸都是常見的重要的酸新知學(xué)習(xí)活動探究一：濃硫酸與濃鹽酸的物理性質(zhì)濃硫酸濃鹽酸溶質(zhì)的化學(xué)式H2SO4HCl顏色狀態(tài)氣味密度（與水比較）敞開試劑瓶口發(fā)生的現(xiàn)象溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)無色油狀無味無明顯現(xiàn)象無色液態(tài)刺激性氣味瓶口出現(xiàn)白霧98.3%37%用手輕輕的在瓶口扇動，僅使少量的氣體飄入鼻孔。制止把鼻子湊到容器口去聞氣體。因為一些化學(xué)藥品有毒，一些化學(xué)氣體有刺激性氣味，可能對嗅覺器官造成傷害。聞物體氣味的方法：新知學(xué)習(xí)實驗內(nèi)容現(xiàn)象與結(jié)論將鎂、鋅、鐵、銅分別放入稀鹽酸、稀硫酸中

稀鹽酸、稀硫酸分別與鐵銹作用稀鹽酸與石灰石作用新知學(xué)習(xí)活動探究二：稀硫酸與稀鹽酸的化學(xué)性質(zhì)除銅外，有氣泡產(chǎn)生，反響速率：鎂＞鋅＞鐵鐵銹溶解，溶液變黃石灰石溶解，有氣泡產(chǎn)生新知學(xué)習(xí)鎂、鋁、鋅、鐵等活動性較強的金屬能與稀硫酸、鹽酸發(fā)生置換反響，放出氫氣，同時生成一類成為鹽的化合物。如：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

金屬+酸——鹽+氫氣新知學(xué)習(xí)金屬單質(zhì)與酸溶液能否發(fā)生置換反響，發(fā)生反響的劇烈程度，可說明金屬活動性強弱。金屬的活動性順序表：在金屬活動性順序表中，排在氫前面的金屬能與稀鹽酸〔稀硫酸〕發(fā)生置換反響，排在后面的那么不能。新知學(xué)習(xí)

金屬氧化物+酸——鹽+水Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2OFe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OCuO+H2SO4===CuSO4+H2O酸與金屬氧化物的反響鹽酸、稀硫酸、硝酸和醋酸溶液中都含有大量的氫離子〔H+〕，所以酸溶液具有相似的化學(xué)性質(zhì)。新知學(xué)習(xí)〔4〕濃硫酸稀釋方法：把濃硫酸緩緩注入盛有水的燒杯中，用玻璃棒引流〔或沿著燒杯壁緩緩傾倒〕并不斷攪拌。注意：①濃硫酸濺到皮膚或衣物上的處理：立即用大量水沖洗，然后涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液；②濃硫酸有很強的吸水性，可作為枯燥劑。用途鹽酸HCl

重要化工產(chǎn)品。用于金屬表面除銹、制造藥物（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等；人體胃液中有鹽酸，可幫助消化。硫酸H2SO4

重要化工原料。用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等。

濃硫酸有吸水性，在實驗室中常用它作干燥劑。新知學(xué)習(xí)二、常見的堿新知學(xué)習(xí)氨水、石灰水、氫氧化鈉溶液常見的重要的堿氫氧化鈉俗稱：燒堿、火堿或苛性鈉氫氧化鈣俗稱：熟石灰或消石灰燒堿熟石灰氨水顏色狀態(tài)氣味露置在空氣中一段時間加水溶解活動探究一：燒堿、熟石灰和氨水的物理性質(zhì)白色固體固體白色微溶于水極易溶于水，放出大量的熱易潮解無變化無色液態(tài)氨臭味無味無味無變化新知學(xué)習(xí)CaO+H2O==Ca(OH)2生石灰+水→熟石灰新知學(xué)習(xí)生石灰變成熟石灰是放熱過程。生石灰具有強烈的吸水性，極易跟水反響。生石灰的這一特性可用作枯燥劑。NaOH溶液和石灰水都能吸收二氧化碳氣體，固體氫氧化鈉在空氣中不但易吸收水蒸氣而潮解，還能吸收二氧化碳氣體而變質(zhì)。新知學(xué)習(xí)活動探究二：燒堿溶液、石灰水的化學(xué)性質(zhì)實驗內(nèi)容現(xiàn)象與反應(yīng)的化學(xué)方程式在燒堿溶液中滴加硫酸銅溶液在石灰水中滴加硫酸銅溶液有藍色沉淀生成CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2↓有藍色沉淀生成CuSO4+Ca(OH)2==CaSO4+Cu(OH)2↓CuSO4與NaOH、Ca(OH)2反響時，兩種化合物互相交換成分，生成兩種新的化合物，這類反響稱為復(fù)分解反響。氫氧化鈉、氫氧化鈣在水溶液中都能產(chǎn)生OH--，這使堿溶液具有相似的化學(xué)性質(zhì)。用途燒堿用于制人造絲、造紙、煉油、紡織、印染與橡膠工業(yè)。熟石灰用于建筑、改良酸性土壤和配制農(nóng)藥波爾多液。注意：氫氧化鈉溶液對皮膚、紙張、織物有強腐蝕性，石灰水也有腐蝕性。新知學(xué)習(xí)三、中和反響新知學(xué)習(xí)農(nóng)業(yè)和工業(yè)上常用熟石灰來改進酸性土壤和處理酸性廢水，你知道其中的原理嗎？新知學(xué)習(xí)活動探究一：酸與堿之間的反響氫氧化鈉與稀鹽酸的反響現(xiàn)象：在氫氧化鈉溶液中滴加酚酞后溶液顯紅色，隨著滴加鹽酸，顏色逐漸消失至無色。HCl+NaOH==NaCl+H2O酸+堿→鹽+水酸與堿作用生成鹽和水的反響稱為中和反響。中和反響的實質(zhì)：H++OH--==H2O新知學(xué)習(xí)知識點1：常見的酸1.以下物質(zhì)質(zhì)量置于空氣中，一段時間后，質(zhì)量減小的是〔〕A．碳酸鈣B．氯化鈉C．濃鹽酸D．氫氧化鈉經(jīng)典例題C經(jīng)典例題知識點2：常見的堿1.以下有關(guān)Ca(OH)2的說法，錯誤的選項是〔〕A．俗稱熟石灰或消石灰B．可用于治療胃酸過多癥C．可用于改進酸性土壤D．可用于處理硫酸廠排出的酸性廢水B經(jīng)典例題知識點3：中和反響1.在做酸和堿中和反響的實驗時，有時需借助指示劑顏色的變化判斷反響是否發(fā)生、完成。向含有酚酞的NaOH溶液的燒杯中，不斷滴入稀鹽酸。此過程燒杯中溶液顏色的變化是〔〕A．由紅色變?yōu)樗{色B．由藍色變?yōu)榧t色C．由紅色變?yōu)闊o色D．由無色變成紅色C經(jīng)典例題

1.酸具有酸的通性的原因是()A．酸都能電離出H＋B．酸都含有酸根C．酸中都含有氫元素D．酸中都含有氧元素2.以下物質(zhì)長時間暴露在空氣中，會變質(zhì)的是〔〕A．CaCO3B．濃鹽酸C．濃硫酸D．燒堿知能訓(xùn)練A知能訓(xùn)練D3.一定量的空氣依次通過足量石灰水及濃硫酸，分別被除去的是〔〕A．氮氣和氧氣B．氮氣、氧氣和稀有氣體C．二氧化碳和水蒸氣D．二氧化碳和氮氣4.以下物質(zhì)中有一種與其他三種物質(zhì)都能發(fā)生反響的是〔〕A.鐵B.稀鹽酸C.碳酸鈣D.氫氧化鈉

C知能訓(xùn)練B5.以下實際應(yīng)用中，利用中和反響原理的是〔〕①用氫氧化鈉溶液洗去石油產(chǎn)品中的剩余硫酸；②用稀硫酸除鐵銹；③用熟石灰改進酸性土壤；④用碳酸氫鈉治療胃酸過多A．①③B．③④C．①②④D．①③④A知能訓(xùn)練6.以