化學反應與能量變化

第一章化學反應與能量第一課時焓變與反應熱整理課件勢能轉變?yōu)閯幽茈娔苻D為機械能整理課件整理課件一個化學反應反應的過程中不僅有新物質的生成，還伴隨著能量的變化。能量熱能光能電能化學反應放熱反應吸熱反應整理課件放熱反應與吸熱反應吸熱反應：放熱反應：放出熱量的化學反應。吸收熱量的化學反應。整理課件探索與總結常見的放熱反應和吸熱反應放熱反應1、大部分化合反應2、可燃物的燃燒3、酸堿中和反應4、金屬與酸或水反應5、緩慢氧化6、鋁熱反應吸熱反應1、大部分的分解反應（如CaCO3高溫分解）2、需要持續(xù)加熱的反應，如NH4Cl與Ca(OH)2制NH3、H2還原CuO、二氧化錳與濃鹽酸反應制Cl2等3、Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O整理課件下列反應既是氧化還原反應，又是吸熱反應的是

A．鋁片與稀H2SO4反應

B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應

C．灼熱的炭與CO2反應

D．甲烷在O2中的燃燒反應C整理課件下列變化中屬于吸熱反應的是(

)①液態(tài)水汽化②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰蹪饬蛩嵯♂將苈人徕浄纸庵蒲鯕猗萆腋磻墒焓尧轓H4NO3固體溶于水A．①④B．②③C．②④D．②④⑥C整理課件為什么有的反應會放出熱量,有的反應要吸收能量.認識化學反應的本質整理課件1．焓與焓變

2．反應熱當化學反應在一定壓強、溫度下進行時，反應放出或吸收的熱量，叫做反應熱。又稱焓變。反應物的總能量高生成物的總能量低放出能量生成物的總能量高反應物的總能量低決定于反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小。吸收能量一個化學反應吸收能量還是放出能量放熱吸熱

從物質能量角度分析整理課件1.從反應物和生成物的總能量角度看：反應物生成物能量反應過程(放熱)反應物生成物能量反應過程（吸熱）ΔH＜0或ΔH為“－”ΔH＞0或ΔH為“＋”ΔH＝生成物能量－反應物能量整理課件

2.從鍵能的角度看：

ΔH＝反應物斷鍵吸收能量－生成物成鍵放出能量

＝反應物總鍵能－生成物總鍵能整理課件ΔH＝[436kJ/mol＋243kJ/mol]－

431kJ/mol×2

＝－183kJ/mol整理課件

H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化學鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ436a369已知H2(g)＋Br2(g)===2HBr(g)

ΔH＝－72kJ/mol，其他相關數(shù)據(jù)如下表：則表中a為(

)A．404B．260C．230D．200C整理課件常見的放熱反應和吸熱反應1、常見放熱反應（1）活潑金屬與水或者酸的反應，如鈉與水的反應；（2）酸堿中和反應，如燒堿與稀硫酸的反應；（3）燃燒反應，如各類燃料的燃燒；（4）多數(shù)化合反應，如氫氣與氯氣的化合反應（5）緩慢氧化（6）鋁熱反應第一課時總結整理課件2、常見吸熱反應（1）多數(shù)的分解反應，如CaCO3

、KClO3

、Mg(OH)2等（2）需要持續(xù)加熱的反應，如NH4Cl與Ca(OH)2制NH3、H2還原CuO、二氧化錳與濃鹽酸反應制Cl2等（3）Ba(OH)2.8H2O+NH4Cl整理課件化學反應中能量變化的原因1．化學反應的本質是

和

，舊鍵斷裂時需要

能量，新鍵形成時需要

能量，化學反應過程的反應熱即是這兩個過程共同作用的結果．2．若反應物的總能量

生成物的總能量，表現(xiàn)為放熱反應；若反應物的總能量

生成物的總能量，表現(xiàn)為吸熱反應．舊鍵的斷裂新鍵的形成吸收放出高于低于整理課件(2)焓變定義：化學反應過程中

(數(shù)值上等于

條件下的反應熱)，用

表示，單位：ΔH的單位常用(4)當化學反應在一定壓強、溫度下進行時，反應放出或吸收的熱量，叫做

，又稱

。所釋放或吸收的能量恒壓ΔH(1)焓(H)：是一個與

有關的物理量焓焓變

反應熱內(nèi)能kJ/mol.反應熱焓變整理課件3．放熱反應和吸熱反應(1)當ΔH為“

”或ΔH

0時，為放熱反應，反應體