高中化學(xué) 第5單元原子結(jié)構(gòu)與周期律 新人教

1.22.第一講原子結(jié)構(gòu)3.原子結(jié)構(gòu)圖4.1．教學(xué)分析本講主要考點(diǎn)有：①原子組成的表示，質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)的關(guān)系；②元素、核素、同位素的含義；③核外電子排布知識(shí)運(yùn)用于元素的推斷；④10e－、18e－粒子的種類及它們之間的反應(yīng)。5.2．重點(diǎn)突破本講內(nèi)容知識(shí)相對(duì)簡(jiǎn)單，只要能理解相關(guān)概念的含義，理清幾個(gè)概念間的數(shù)量關(guān)系，就可以達(dá)到高考的要求。相關(guān)知識(shí)點(diǎn)、概念以及微粒間的數(shù)量關(guān)系在高考中頻率較高，題目多以化學(xué)科技新成果為載體呈現(xiàn)出來(lái)，復(fù)習(xí)時(shí)重點(diǎn)把握微粒的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，種類和性質(zhì)。3．例題處理例1，考查原子的組成，幾個(gè)概念間的數(shù)量關(guān)系和同位素的概念；例2，以元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)為載體，推斷具體元素，再依據(jù)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系，去解決實(shí)際問(wèn)題。6.7.考綱點(diǎn)擊命題熱點(diǎn)1.了解元素、核素、同位素的定義。2.了解原子的構(gòu)成。3.了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互關(guān)系。4.了解原子核外電子排布規(guī)律。1.辨析同位素，以及組成原子各微粒的電性、電量和質(zhì)量關(guān)系仍是重點(diǎn)考查內(nèi)容。2.以最新科技成果為題材的命題形式仍為高考命題的熱點(diǎn)。

學(xué)生P678.一、原子的構(gòu)成1．構(gòu)成原子的微粒及屬性

學(xué)生P679.原子的構(gòu)成10.2．原子中各微粒的數(shù)量關(guān)系(1)原子序數(shù)＝

＝

＝

。(2)質(zhì)量數(shù)(A)＝

＋

。3．元素、核素、同位素(1)元素、核素、同位素之間的關(guān)系核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)(Z)中子數(shù)(N)11.92235U614C12H13H重要用途原子彈的核燃料用于考古斷代用于制造氫彈(2)幾種重要的核素【溫馨提醒】同位素的性質(zhì)特點(diǎn)及相關(guān)規(guī)律：①存在形態(tài)相同的同位素，其化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同。②天然存在的同一元素各核素所占的原子百分?jǐn)?shù)基本不變。③通常所說(shuō)的元素的相對(duì)原子質(zhì)量，都是指該元素中各核素的平均相對(duì)原子質(zhì)量。12.核素活度計(jì)13.電子層序數(shù)1234567電子層符號(hào)KLMNOPQ離核距離由近到遠(yuǎn)電子能量由低到高二、核外電子的排布1．排布方式多電子原子核外的電子是分層排布的14.2.排布規(guī)律(1)電子一般總是首先排在能量

的電子層里，即最先排在

，當(dāng)

排滿后，再排

，依次類推。(2)每層最多容納的電子數(shù)為

(n代表電子層數(shù))。(3)最外層電子數(shù)不超過(guò)

個(gè)(K層為最外層時(shí)，最多不超過(guò)

個(gè))，次外層不超過(guò)

個(gè)，倒數(shù)第3層不超過(guò)32個(gè)。最低K層K層L層2n2821815.16.3．原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系一般規(guī)律：【溫馨提醒】核外電子排布相同的微粒，化學(xué)性質(zhì)不一定相同。若是屬于同位素的不同核素，化學(xué)性質(zhì)相同；若是不同元素的原子和離子，則化學(xué)性質(zhì)不同。最外層電子數(shù)得失電子趨勢(shì)主要化合價(jià)構(gòu)成簡(jiǎn)單離子金屬元素少于4個(gè)較易失電子正價(jià)陽(yáng)離子非金屬元素多于或等于4個(gè)較易得電子負(fù)價(jià)陰離子稀有氣體元素8(He2個(gè))不易得、失電子不能形成簡(jiǎn)單離子17.同分異構(gòu)體同系物同素異形體同位素定義對(duì)象化合物有機(jī)化合物單質(zhì)原子定義內(nèi)容分子式相同、結(jié)構(gòu)不同結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)組成元素相同、結(jié)構(gòu)不同質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同

學(xué)生P68

“四同”概念的比較18.同分異構(gòu)體同系物同素異形體同位素化學(xué)性質(zhì)關(guān)系可能相似也可能不同相似相似，一定條件下可以相互轉(zhuǎn)變幾乎完全相同實(shí)例CH3COOH與HCOOCH3CH3OH與C2H5OH金剛石與石墨、C60；紅磷與白磷；O2與O311H、12H、13H【特別提醒】同素異形體之間的轉(zhuǎn)化是化學(xué)反應(yīng)，但不是氧化還原反應(yīng)，如3O2===2O3。19.

(2009·廣東)我國(guó)稀土資源豐富。下列有關(guān)稀土元素

62144Sm與

62150Sm的說(shuō)法正確的是A.62144Sm與

62150Sm互為同位素B.62144Sm與

62150Sm的質(zhì)量數(shù)相同C.62144Sm與

62150Sm是同一種核素D.62144Sm與

62150Sm的核外電子數(shù)和中子數(shù)均為62【示范解析】本題考查同位素的概念，旨在考查考生辨析概念的能力。

62144Sm與

62150Sm是質(zhì)子數(shù)為62的兩種不同核素，二者應(yīng)為同位素。【答案】

A20.

(2009·南通模擬)正確掌握化學(xué)用語(yǔ)和化學(xué)基本概念是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)。下列有關(guān)表述中正確的一組是(

)A．H2O和H2O2互為同分異構(gòu)體B．D2O和H2O物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)完全相同C．H2、D2和T2互為同位素D．O2和O3互為同素異形體，二者之間的轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化21.【解析】

A項(xiàng)，H2O和H2O2組成不同，不是同分異構(gòu)體；B項(xiàng)，D和H是氫元素的兩種同位素，分別組成的水物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相似；C項(xiàng)，H2、D2、T2均為單質(zhì)，不能互稱同位素；D項(xiàng)，同素異形體是同種元素的不同單質(zhì)，相互轉(zhuǎn)化時(shí)發(fā)生的是化學(xué)變化。【答案】

D22.

典型的微粒結(jié)構(gòu)1．1～20號(hào)元素的特殊原子結(jié)構(gòu)(1)最外層電子數(shù)為1的原子有：H、Li、Na、K；(2)最外層電子數(shù)為2的原子有：He、Be、Mg、Ca；(3)最外層電子數(shù)跟次外層電子數(shù)相等的原子有：Be、Ar；(4)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的原子是C；(5)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的原子是O；23.(6)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)4倍的原子是Ne；(7)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子有：Li、Si；(8)內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子有：Li、P；(9)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的原子有：H、Be、Al；(10)電子層數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子是Li、Ca；(11)最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的原子有：He、C、S；(12)最外層電子數(shù)是電子層數(shù)3倍的原子有：O；(13)核外電子數(shù)等于核外電子層數(shù)的原子有：H；(14)核內(nèi)無(wú)中子的原子有：H。24.10電子微粒①分子：CH4、NH3、H2O、HF、Ne②陰離子：N3－、O2－、F－、OH－、NH2－③陽(yáng)離子：Na＋、Mg2＋、Al3＋、H3O＋、NH4＋18電子微粒①分子：SiH4、PH3、H2S、HCl、Ar、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、CH3F、H2N—NH2等②陰離子：S2－、HS－、Cl－、O22－③陽(yáng)離子：K＋、Ca2＋14電子N2、CO、HC≡CH、Si、HCN、CN－22電子CO2、N2O、HCNO、CNO－2．核外電子數(shù)相等的微粒25.原子核外電子運(yùn)動(dòng)26.XL層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍Y核外電子層數(shù)等于原子序數(shù)ZL層電子數(shù)是K層和M層電子數(shù)之和W共用三對(duì)電子形成雙原子分子，常溫下為氣體單質(zhì)

(2009·鄭州模擬)現(xiàn)有部分元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如表：(1)畫出W原子結(jié)構(gòu)示意圖________。(2)元素X與元素Z相比，非金屬性較強(qiáng)的是________，寫出一個(gè)能表示X、Z非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系的化學(xué)反應(yīng)方程式____________________________________________________。27.(3)X、Y、Z、W四種元素形成的一種離子化合物，其水溶液顯強(qiáng)酸性，該化合物的化學(xué)式為________。(4)元素X和元素Y以原子個(gè)數(shù)比1∶1化合形成化合物Q，元素W和元素Y化合形成化合物M，Q和M的電子總數(shù)相等。以M為燃料，Q為氧化劑，可做火箭推進(jìn)劑，最終生成無(wú)毒的，且在自然界中穩(wěn)定存在的物質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

____________________

。

【思路點(diǎn)撥】28.【解析】L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，即L層有6個(gè)電子，故X為氧元素；核外電子層數(shù)等于原子序數(shù)的元素只有氫，故Y為氫元素；Z元素的K、L層分別有2個(gè)和8個(gè)電子，則M層上有6個(gè)電子，故Z為硫元素；常溫下為氣態(tài)雙原子分子，且原子間以叁鍵結(jié)合的只有N2，故W為氮元素。問(wèn)題(2)中能說(shuō)明氧比硫非金屬性強(qiáng)的事實(shí)有很多，其中較為直觀的是O2置換H2S中的S。問(wèn)題(4)中H、O形成的原子個(gè)數(shù)比為1∶1的化合物是H2O2，N、H形成的化合物分子中電子數(shù)也為18的分子只能是N2H4。29.【自我解答】(1)＋7(2)X(或氧)

2H2S＋O2===2H2O＋2S↓(3)NH4HSO4

(4)N2H4＋2H2O2N2＋4H2O變式探究(1)由上述元素組成的，且電子數(shù)與M、Q相同的微粒還有哪些？(2)還有哪些事實(shí)可說(shuō)明X、Z的非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系？【提示】

(1)H2S、HS－、S2－、O22－、N2H5＋等。(2)O2和S分別與Cu反應(yīng)，前者生成CuO，后者生成Cu2S；S在O2中燃燒生成的SO2中S顯＋4價(jià)，O顯－2價(jià)；O2比S更易與H2化合，且生成的H2O比H2S更穩(wěn)定等。30.進(jìn)入創(chuàng)新作業(yè)做題學(xué)而時(shí)習(xí)之，不亦說(shuō)乎？31.第二講元素周期律和元素周期表32.33.

1．教學(xué)分析本講內(nèi)容掌握元素周期律的實(shí)質(zhì)，了解元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用，以第三周期為例，掌握同一周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，以ⅠA和ⅦA為例掌握同一主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變規(guī)律。34.2．重點(diǎn)突破本講重點(diǎn)有兩個(gè)：①元素周期律的實(shí)質(zhì)和具體內(nèi)容；②元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的表現(xiàn)及實(shí)質(zhì)。復(fù)習(xí)時(shí)抓住原子結(jié)構(gòu)這條主線，理解元素的性質(zhì)隨原子序數(shù)遞增發(fā)生周期性變化的遞變規(guī)律，熟練掌握位—構(gòu)—性之間的關(guān)系。3．例題處理例1先確定X、Y在周期表的位置，再判斷微粒半徑大小；例2考查元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)；例3是元素位—構(gòu)—性的綜合應(yīng)用。35.1．元素周期律2.元素周期表3．第三周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律4．ⅠA、ⅦA族元素的金屬性和非金屬性5．元素周期律和元素周期表的重要意義36.考綱點(diǎn)擊命題熱點(diǎn)1.掌握元素周期律的實(shí)質(zhì)。2.了解元素周期表(長(zhǎng)式)的結(jié)構(gòu)(周期、族)及其應(yīng)用。3.了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律。4.以第三周期為例，掌握同一周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。5.以ⅠA和ⅦA族為例，掌握同一主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。1.以選擇題形式考查周期表的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，元素金屬性、非金屬性的遞變規(guī)律。2.以綜合題的形式考查“位—構(gòu)—性”三位一體的關(guān)系。

學(xué)生P7037.一、元素周期律1．定義元素的性質(zhì)隨著

而呈

，這個(gè)規(guī)律叫做元素周期律。2．實(shí)質(zhì)元素的性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增呈周期性變化的根本原因(實(shí)質(zhì))是

的周期性變化。

學(xué)生P70原子序數(shù)的遞增周期性的變化核外電子排布38.元素周期表中元素的分區(qū)39.內(nèi)容同周期(從左到右)同主族(從上到下)原子半徑逐漸減小逐漸增大電子層結(jié)構(gòu)電子層數(shù)相同最外層電子數(shù)依次增大電子層數(shù)增加最外層電子數(shù)相同得電子能力依次增大依次減小失電子能力依次減小依次增大3．元素周期表中主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律40.41.內(nèi)容同周期(從左到右)同主族(從上到下)金屬性減弱增強(qiáng)非金屬性增強(qiáng)減弱主要化合價(jià)最高正價(jià)：(＋1→＋7)負(fù)價(jià)：主族序數(shù)－8最高正價(jià)數(shù)＝主族序數(shù)(O、F除外)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性酸性逐漸增強(qiáng)堿性逐漸減弱酸性逐漸減弱堿性逐漸增強(qiáng)非金屬元素氣態(tài)氫化物的形成及穩(wěn)定性氣態(tài)氫化物的形成逐漸變易，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)氣態(tài)氫化物形成逐漸變難，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱42.二、元素周期表1．編排原則(1)按

遞增順序從左到右排列；(2)將

相同的元素排成一橫行——

；(3)把

相同的元素按

遞增順序從上到下排成一縱行——

。2．結(jié)構(gòu)(1)周期原子序數(shù)電子層數(shù)周期最外層電子數(shù)電子層數(shù)族43.門捷列夫44.(2)族45.3．分區(qū)在元素周期表中，我們可以給金屬元素和非金屬元素分區(qū)，請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械挠嘘P(guān)內(nèi)容：46.(1)分界線：沿著元素周期表中

與

的交界處畫一條線，即為金屬元素區(qū)和非金屬元素區(qū)分界線。(2)各區(qū)位置：分界線左下方為

區(qū)，分界線右上方為

區(qū)。(3)分界線附近元素的性質(zhì)：位于分界線附近的元素既能表現(xiàn)出一定的

，又能表現(xiàn)出一定的

。金屬元素非金屬元素金屬非金屬金屬性非金屬性47.【溫馨提醒】①同周期第ⅡA族與第ⅢA族元素的原子序數(shù)之差有以下三種情況：第二、三周期(短周期)相差1；第四、五周期相差11；第六、七周期相差25。②同主族相鄰元素的原子序數(shù)：第ⅠA、ⅡA族，下一周期元素的原子序數(shù)＝上一周期元素的原子序數(shù)＋上一周期元素的數(shù)目；第ⅢA～ⅦA族，下一周期元素的原子序數(shù)＝上一周期元素的原子序數(shù)＋下一周期元素的數(shù)目。③設(shè)n為周期數(shù)，每一周期排布元素的數(shù)目為：奇數(shù)周期為(n＋1)2/2；偶數(shù)周期為(n＋2)2/2。如第三周期為＝8種，第四周期為＝18種。48.三、同周期(第三周期)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律1．Na、Mg、Al的金屬性強(qiáng)弱比較(1)置換出水中的氫的難易順序?yàn)椋?/p>

。(2)置換出酸中的氫的難易順序?yàn)椋?/p>

。(3)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/p>

，其中

屬于兩性氫氧化物。(4)Na、Mg、Al的金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/p>

。

Na>Mg>AlNa>Mg>AlNaOH>Mg(OH)2＞Al(OH)3Al(OH)3Na>Mg>Al49.鈉云母50.鎂鐵礦51.2．Si、P、S、Cl的非金屬性強(qiáng)弱比較(1)與H2化合由易到難的順序?yàn)?/p>

.(2)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/p>

。(3)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/p>

。(4)Si、P、S、Cl的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/p>

。3．同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律同一周期元素從左到右金屬性

，非金屬性

。Cl2>S>P>SiHCl>H2S>PH3>SiH4HClO4>H2SO4>H3PO4＞H2SiO3Cl>S>P>Si依次減弱依次增強(qiáng)52.四、ⅠA、ⅦA族元素的金屬性和非金屬性1．ⅠA族(堿金屬)元素的性質(zhì)(1)ⅠA族包括：

，其中，氫為非金屬元素，

為放射性元素。除氫外，都稱為

元素。(2)相似性：①最外層電子數(shù)均為1，容易

電子。②最高正化合價(jià)均為

價(jià)。③堿金屬元素的單質(zhì)均能與氧氣等非金屬單質(zhì)反應(yīng)，生成相應(yīng)的

等堿金屬化合物；均能與水、酸劇烈反應(yīng)，生成相應(yīng)的

和氫氣。

H、Li、Na、K、Rb、Cs、FrFr堿金屬失去＋1氧化物堿、鹽53.(3)遞變性①電子層數(shù)從上而下

。②原子半徑

。③金屬性

。④氫氧化物的堿性：

<

<

<

<

。2．ⅦA族(鹵族)元素的性質(zhì)(1)鹵素包括：

五種元素，其中

為放射性元素。(2)相似性①最外層均有7個(gè)電子。②最高正價(jià)除F外均顯

價(jià)。③最低負(fù)價(jià)均為

價(jià)。依次增多依次增大依次增強(qiáng)LiOHNaOHKOHRbOHCsOHF、Cl、Br、I、AtAt＋7－154.④均可與H2反應(yīng)生成氣態(tài)

；均可與

反應(yīng)，生成相應(yīng)的金屬鹵化物。(3)遞變性①電子層數(shù)

。②原子半徑

。

③單質(zhì)顏色自上而下

。④與H2化合按

的順序依次由易到難。⑤氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，按HF、HCl、HBr、HI的順序

。⑥與H2O反應(yīng)的劇烈程度由

到

。3．同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律是自上而下

依次增強(qiáng)，而

性依次減弱。氫化物活潑金屬依次增多依次增大由淺到深F2、Cl2、Br2、I2減弱強(qiáng)弱金屬性非金屬55.【溫馨提醒】①元素的金屬性或非金屬性的強(qiáng)弱取決于元素的原子結(jié)構(gòu)。②判斷元素的金屬性或非金屬性的強(qiáng)弱實(shí)質(zhì)是看其對(duì)應(yīng)原子失電子或得電子能力的難易程度，與得失電子數(shù)目的多少無(wú)關(guān)。③金屬性與金屬活動(dòng)性，非金屬性與非金屬活動(dòng)性大致相符，但也有特殊。五、元素周期律和元素周期表的重要意義1．對(duì)化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的意義在于可以利用“位、構(gòu)、性”的關(guān)系來(lái)指導(dǎo)對(duì)化學(xué)的學(xué)習(xí)和研究。2．科學(xué)預(yù)言方面的意義在于為

的發(fā)現(xiàn)及預(yù)測(cè)它們的原子結(jié)構(gòu)和

提供了線索。新元素性質(zhì)56.3．對(duì)工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的指導(dǎo)意義在于在周期表中一定的區(qū)域內(nèi)尋找新的物質(zhì)。(1)在

和

的交界處尋找

材料。(2)在過(guò)渡元素中尋找優(yōu)良的

、耐高溫、耐腐蝕材料。4．對(duì)探礦有指導(dǎo)意義的地球化學(xué)元素的分布與它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢藐P(guān)系：(1)相對(duì)原子質(zhì)量

的元素在地殼中含量較多。(2)原子序數(shù)為

的元素在地殼中含量

。(3)處于地球表面的元素多數(shù)呈現(xiàn)

價(jià)態(tài)。(4)

是強(qiáng)烈的親石元素，主要富集于巖石圈的

。金屬元素非金屬元素半導(dǎo)體催化劑較小較多偶數(shù)高上層堿金屬57.58半導(dǎo)體材料58.

學(xué)生P72

微粒半徑大小的比較1．同周期原子半徑隨著原子序數(shù)的遞增而逐漸減小(稀有氣體元素除外)。如第三周期中：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl。2．同主族原子半徑隨著原子序數(shù)的遞增而逐漸增大，如ⅠA族中：Li<Na<K<Rb<Cs。3．同周期陽(yáng)離子半徑隨著原子序數(shù)的遞增而逐漸減小。如第三周期中：Na＋>Mg2＋>Al3＋。4．同周期陰離子半徑隨著原子序數(shù)的遞增而逐漸減小。如第三周期中：P3－>S2－>Cl－。59.5．同主族陽(yáng)離子半徑隨著原子序數(shù)的遞增而逐漸增大，如ⅠA族中：Na＋<K＋<Rb＋<Cs＋。6．同主族陰離子半徑隨著原子序數(shù)的遞增而逐漸增大，如ⅦA族中：F－<Cl－<Br－<I－。7．陽(yáng)離子半徑總比相應(yīng)原子半徑小。如Na＋<Na，F(xiàn)e2＋<Fe。8．陰離子半徑總比相應(yīng)原子半徑大。如S2－>S，Br－>Br。9．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑隨著核電荷數(shù)的增大而減小。如：S2－>Cl－>K＋>Ca2＋，Al3＋<Mg2＋<Na＋<F－。10．同一元素不同價(jià)態(tài)的離子半徑，價(jià)態(tài)越高則離子半徑越小，如Fe>Fe2＋>Fe3＋，H－>H>H＋。60.

(2009·濱州模擬)X元素的陽(yáng)離子和Y元素的陰離子具有與氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是A．X的離子半徑比Y的大B．X原子的最外層電子數(shù)比Y的多C．X的原子半徑比Y的大D．X元素的最高正價(jià)比Y的小【示范解析】由題意分析：陽(yáng)離子比其原子少一個(gè)電子層，陰離子與其原子電子層數(shù)相同，由此可推出X、Y、Ar三原子在周期表中的相對(duì)位置為：61.【答案】CD62.

(2009·北京)W、X、Y、Z均為短周期元素，W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7∶17；X與W同主族；Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半；含Z元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色。下列判斷正確的是(

)A．金屬性：Y＞ZB．氫化物的沸點(diǎn)：X＞W(wǎng)C．離子的還原性：X＞W(wǎng)D．原子及離子半徑：Z＞Y＞X63.【解析】本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律。根據(jù)題設(shè)條件推知W為Cl、X為F、Y為Al、Z為Na。選項(xiàng)A，Al、Na同周期，根據(jù)同周期元素遞變規(guī)律，Na的金屬性大于Al。選項(xiàng)B，HF分子間存在氫鍵，其沸點(diǎn)高于HCl。選項(xiàng)C，Cl－的還原性大于F－。選項(xiàng)D，F(xiàn)－的半徑大于Na＋、Al3＋?！敬鸢浮?/p>

B64.

比較元素的金屬性強(qiáng)弱和非金屬性強(qiáng)弱的方法1．元素金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)(1)根據(jù)元素周期表的位置判斷：同周期，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，金屬性減弱；同主族，從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，金屬性增強(qiáng)。(2)根據(jù)該元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱：堿性越強(qiáng)，其元素的金屬性越強(qiáng)。(3)根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表(極少數(shù)例外)：越靠左，其元素的金屬性越強(qiáng)。(4)根據(jù)相同條件下，與酸(或水)反應(yīng)的劇烈程度：越劇烈，其元素的金屬性越強(qiáng)。65.元素周期66.(5)根據(jù)與鹽溶液(或化合物)之間的置換：金屬性強(qiáng)的能置換金屬性弱的。(6)根據(jù)同價(jià)態(tài)金屬陽(yáng)離子的氧化性：氧化性越弱，其對(duì)應(yīng)元素的金屬性越強(qiáng)。(7)利用原電池原理：作負(fù)極的金屬一般比正極的金屬性強(qiáng)。2．元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)(1)根據(jù)元素周期表的位置判斷：同周期，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，非金屬性增強(qiáng)；同主族，從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，非金屬性減弱。(2)根據(jù)該元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱：酸性越強(qiáng)，其元素的非金屬性越強(qiáng)。67.(3)根據(jù)其氫化物的穩(wěn)定性：氫化物越穩(wěn)定，其元素的非金屬性越強(qiáng)。(4)根據(jù)相同條件下與H2化合的條件：越容易化合其元素的非金屬性越強(qiáng)。(5)根據(jù)與鹽溶液(或化合物)之間的置換：非金屬性強(qiáng)的能置換非金屬性弱的。(6)根據(jù)同價(jià)態(tài)非金屬陰離子的還原性：還原性越弱，其對(duì)應(yīng)元素的非金屬性越強(qiáng)。(7)根據(jù)對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性：氧化性越強(qiáng)其元素非金屬性越強(qiáng)。68.深化提醒（1）金屬性和非金屬性強(qiáng)弱比較的依據(jù)不是絕對(duì)的，如Mg和Al做兩極，NaOH溶液為電解質(zhì)溶液形成的原電池中，Al為負(fù)極，但Al的金屬性比Mg弱。（2）不能將金屬性和金屬活動(dòng)性混為一談，如Al比Fe活動(dòng)性強(qiáng)，但Fe比Al的金屬性強(qiáng)；也不能將非金屬性和非金屬單質(zhì)的活動(dòng)性混淆，如N的非金屬性很強(qiáng)，但N2的活動(dòng)性較差。69.

A、B、C、D四種非金屬元素，A、B在反應(yīng)中各結(jié)合1個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，放出能量B<A；氫化物穩(wěn)定性HD>HA；原子序數(shù)C<B，其穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的核外電子數(shù)相等。則四種元素非金屬性由強(qiáng)到弱的順序正確的是A．A、B、C、D

B．B、A、C、D

C．D、A、B、CD．B、A、D、C【示范解析】非金屬原子結(jié)合同數(shù)量的電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，放出能量多的，元素的非金屬性強(qiáng)，放出能量B<A，則非金屬性A>B；氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素的非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HD>HA，則元素的非金屬性D>A；由原子序數(shù)C<B，其穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的核外電子數(shù)相等，說(shuō)明C、B處在同一周期，且B位于C右面，同周期元素自左向右，元素的非金屬性增強(qiáng)，則元素的非金屬性B>C?！敬鸢浮?/p>

C70.

(2009·廣東)元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X＋與Z2－具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測(cè)不正確的是(

)A．同周期元素中X的金屬性最強(qiáng)B．原子半徑X＞Y，離子半徑X＋＞Z2－C．同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高D．同周期元素中Y的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)【解析】本題考查原子結(jié)構(gòu)、元素周期律知識(shí)，意在考查考生對(duì)元素推導(dǎo)和元素周期律知識(shí)的靈活運(yùn)用能力。X＋與Z2－具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，符合的元素是K、S或Na、O，又X、Y同周期且X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，故X、Y、Z是Na、Cl、O；由元素周期律知A、C、D正確，離子半徑O2－＞Na＋?！敬鸢浮?/p>

B71.

原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)與元素在周期表中的位置關(guān)系1．位、構(gòu)、性的關(guān)系72.碳原子73.2．原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中的位置關(guān)系(1)最外層電子數(shù)等于或大于3(小于8)的一定是主族元素。(2)最外層有1個(gè)或2個(gè)電子，則可能是ⅠA、ⅡA族元素，還可能是副族元素或0族元素。(3)最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第二周期。(4)根據(jù)原子序數(shù)確定元素在周期表中的位置①原子結(jié)構(gòu)示意圖法按照原子核外電子排布規(guī)律畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖，然后由電子層數(shù)和最外層電子數(shù)確定其周期序數(shù)和主族序數(shù)，如84號(hào)元素各層電子排布為，該元素位于第六周期ⅥA族。74.②周期尾序推算法首先熟記各周期0族元素原子序數(shù)，然后用某元素的原子序數(shù)去比較。若比某種稀有氣體元素原子序數(shù)多1或2個(gè)，則該元素處于作比較的稀有氣體元素的下一周期ⅠA或ⅡA族。若比某種稀有氣體元素原子序數(shù)少5～1個(gè)，則該元素處于跟稀有氣體元素同周期的ⅢA～ⅦA族。3．原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系(1)最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值＝8－主族數(shù)(ⅣA～ⅦA)(2)原子半徑越大，失電子越易，還原性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)，形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，其離子的氧化性越弱。75.電子與原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)76.(3)原子半徑越小，得電子越易，氧化性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，形成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，形成最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，其離子的還原性越弱?！咎貏e提醒】在運(yùn)用“位”、“構(gòu)”、“性”關(guān)系相互推斷時(shí)，應(yīng)掌握四個(gè)關(guān)系式：①電子層數(shù)＝周期數(shù)，②質(zhì)子數(shù)＝原子序數(shù)，③最外層電子數(shù)＝主族序數(shù)，④主族序數(shù)＝元素最高正化合價(jià)。結(jié)合元素周期表中原子序數(shù)、最外層電子數(shù)、原子半徑及元素金屬性、非金屬性的遞變規(guī)律，綜合分析，靈活運(yùn)用。77.

有A、B、C、D、E、F、G七種元素，試按下述所給的條件推斷：①A、B、C是同一周期的金屬元素，已知原子核外有3個(gè)電子層，A的原子半徑在所屬周期中最大且原子半徑A＞B＞C；②D、E是非金屬元素，它們跟氫化合可生成氣態(tài)氫化物HD和HE，在室溫時(shí)，D的單質(zhì)是液體，E的單質(zhì)是固體；③F的單質(zhì)在常溫下是氣體，性質(zhì)很穩(wěn)定，是除氫外最輕的氣體；④G是除氫外原子半徑最小的元素(涉及半徑比較時(shí)，不考慮稀有氣體)。(1)A的名稱是________，B位于周期表中第________周期________族，C的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________。78.(2)E單質(zhì)的顏色是________。(3)A元素與D元素形成化合物的電子式是________。(4)G的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是：____________________________________________________。(5)F的元素符號(hào)是________。(6)在上述七種元素中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是________(填化學(xué)式，下同)，酸性最強(qiáng)的是________，氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是________。(7)將C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物投入到A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中反應(yīng)的離子方程式是：_____________________________________________________。79.【思路點(diǎn)撥】【解析】由條件①知：A為Na，B為Mg，C為Al；由條件②知：D為Br，E為I；由條件③知F為He；由條件④知G為氟?！咀晕医獯稹?/p>

(1)鈉三ⅡA

(2)紫黑色(4)2F2＋2H2O===4HF＋O2(5)He

(6)NaOH

HBrO4

HF(7)Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－80.變式探究(1)寫出七種元素中與Ne原子電子層結(jié)構(gòu)相同的簡(jiǎn)單離子的符號(hào)。(2)寫出七種元素中，半徑最大的陽(yáng)離子和半徑最大的陰離子形成的化合物的化學(xué)式?！咎崾尽?/p>

(1)Ne原子為第二周期0族元素，第二周期元素的陰離子和第三周期元素的陽(yáng)離子與Ne原子電子層結(jié)構(gòu)相同，故有F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋。(2)半徑最大的陽(yáng)離子為Na＋，半徑最大的陰離子為I－，故形成的化合物為NaI。81.進(jìn)入創(chuàng)新作業(yè)做題學(xué)而時(shí)習(xí)之，不亦說(shuō)乎？82.第三講化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)

1．教學(xué)分析本講內(nèi)容要分清離子鍵和共價(jià)鍵的本質(zhì)、含義及表示方法，明確化學(xué)鍵的意義，掌握化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系，學(xué)會(huì)用電子式表示原子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)組成，以及電子式的規(guī)范使用和準(zhǔn)確表達(dá)。83.

化學(xué)鍵84.2．重點(diǎn)突破本講重點(diǎn)有三個(gè)：①化學(xué)鍵的分類和區(qū)別；②電子式的規(guī)范使用；③化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系及對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。復(fù)習(xí)時(shí)要正確理解化學(xué)鍵的概念及其本質(zhì)，通過(guò)分析，明確由于形成“穩(wěn)定結(jié)構(gòu)”的傾向，而導(dǎo)致元素的原子形成不同類型的化學(xué)鍵。3．例題處理例1由元素在元素周期表的位置可推知具體元素，再根據(jù)金屬元素和非金屬元素之間的形成條件判斷化學(xué)鍵的類型。例2先根據(jù)信息確定元素，按要求組成不同化合物，然后根據(jù)組成結(jié)構(gòu)和性質(zhì)寫出電子式并回答相關(guān)問(wèn)題。85.3．例題處理例1由元素在元素周期表的位置可推知具體元素，再根據(jù)金屬元素和非金屬元素之間的形成條件判斷化學(xué)鍵的類型。例2先根據(jù)信息確定元素，按要求組成不同化合物，然后根據(jù)組成結(jié)構(gòu)和性質(zhì)寫出電子式并回答相關(guān)問(wèn)題。86.87.88.考綱點(diǎn)擊命題熱點(diǎn)1.了解化學(xué)鍵的定義，了解離子鍵與共價(jià)鍵的形成。2.了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因，能說(shuō)明常見能量的轉(zhuǎn)化形式。1.以選擇題形式考查關(guān)于化學(xué)鍵類型及化合物類型的辨析。2.在綜合性題目中將涉及電子式、結(jié)構(gòu)式以及化學(xué)鍵的形成、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)關(guān)系的考查。學(xué)生P7589.一、化學(xué)鍵1．概念使

或

的作用力。2．分類

學(xué)生P75相鄰的兩個(gè)多個(gè)原子之間強(qiáng)烈90.化學(xué)鍵91.二、離子鍵與共價(jià)鍵1．離子鍵(1)定義：

之間的

的相互作用。(2)成鍵粒子：

、

。(3)成鍵特點(diǎn)：陰、陽(yáng)離子間的

作用。(4)形成條件：

與

的原子之間形成離子鍵。(5)實(shí)例：NaCl、Na2CO3、NaOH。2．共價(jià)鍵(1)定義：

間通過(guò)

所形成的相互作用。(2)成鍵粒子：

。(3)成鍵特點(diǎn)：原子之間形成

。陰陽(yáng)離子靜電陰離子陽(yáng)離子靜電活潑金屬活潑非金屬非金屬原子共用電子對(duì)原子共用電子對(duì)92.離子鍵93.共價(jià)鍵94.(4)分類：①分類標(biāo)準(zhǔn)：共用電子對(duì)

；②分為：

、

。(5)實(shí)例：極性共價(jià)鍵：H2SO4、CO2、NaOH非極性共價(jià)鍵：O2、H2O2、Na2O2【溫馨提醒】①由金屬與非金屬形成的化學(xué)鍵不一定是離子鍵，如AlCl3中Al—Cl鍵為共價(jià)鍵；②完全由非金屬元素形成的化合物中未必不含離子鍵，如NH4Cl等銨鹽中NH4＋與酸根離子間的化學(xué)鍵即為離子鍵。是否偏移極性共價(jià)鍵非極性共價(jià)鍵95.96.三、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)的關(guān)系97.

學(xué)生P76

化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系，以及對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響

1．化學(xué)鍵與物質(zhì)類別關(guān)系(1)只含非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)：同種非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)，如I2、N2、P4、金剛石、晶體硅等。(2)只含有極性共價(jià)鍵的物質(zhì)：一般是不同非金屬元素構(gòu)成的共價(jià)化合物，如HCl、NH3、SiO2、CS2等。98.(3)既有極性鍵又有非極性鍵的物質(zhì)：如H2O2、C2H2、CH3CH3、C6H6(苯)等。(4)只含有離子鍵的物質(zhì)：活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的化合物，如：Na2S、CsCl、K2O、NaH等。(5)既有離子鍵又有非極性鍵的物質(zhì)，如：Na2O2等。(6)由離子鍵、極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)，如：NH4Cl、NaOH、Na2SO4等。(7)由強(qiáng)極性鍵構(gòu)成但又不是強(qiáng)電解質(zhì)的物質(zhì)，如HF等。(8)無(wú)化學(xué)鍵的物質(zhì)：稀有氣體，如氬氣、氦氣等。99.2．離子化合物和共價(jià)化合物的判斷方法(1)根據(jù)化學(xué)鍵的類型判斷凡含有離子鍵的化合物，一定是離子化合物；只含有共價(jià)鍵的化合物，是共價(jià)化合物。(2)根據(jù)化合物的類型來(lái)判斷大多數(shù)堿性氧化物、強(qiáng)堿和鹽都屬于離子化合物；非金屬氫化物、非金屬氧化物、含氧酸都屬于共價(jià)化合物。(3)根據(jù)化合物的性質(zhì)來(lái)判斷熔點(diǎn)、沸點(diǎn)較低的化合物(SiO2、SiC等除外)是共價(jià)化合物。在液態(tài)下不能發(fā)生電離的化合物是共價(jià)化合物，熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是離子化合物。100.3．化學(xué)鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響(1)對(duì)物理性質(zhì)的影響金剛石、晶體硅、石英、金剛砂等物質(zhì)，硬度大、熔點(diǎn)高，就是因?yàn)槠渲械墓矁r(jià)鍵很強(qiáng)，破壞時(shí)需消耗很多的能量。食鹽等部分離子化合物，也有很強(qiáng)的離子鍵，故熔點(diǎn)也較高。(2)對(duì)化學(xué)性質(zhì)的影響N2分子中有很強(qiáng)的共價(jià)鍵，故在通常狀況下，N2很穩(wěn)定，H2S、HI等分子中的共價(jià)鍵較弱，故它們受熱時(shí)易分解。101.金剛石102.晶體硅103.石英104.金剛砂105.深化提醒（1）有化學(xué)鍵破壞的變化不一定是化學(xué)變化，如HCl溶于水，NaCl熔化都有化學(xué)鍵破壞，但無(wú)新化學(xué)鍵生成，故屬于物理變化。（2）許多非金屬單質(zhì)和許多共價(jià)化合物在熔化時(shí)并不破壞共價(jià)鍵，如O2、N2、He、HCl、CO2、H2O、H2SO4等，它們分子中的化學(xué)鍵只影響其化學(xué)性質(zhì)。106.

科學(xué)家們?cè)谔剿魃鼕W秘的過(guò)程中，認(rèn)識(shí)到生命細(xì)胞的組成和元素周期律有著密切的聯(lián)系，約占人體總質(zhì)量99.97%的11種大量元素全部是元素周期表前20號(hào)元素，其余0.03%是由10多種人體不可缺少的微量元素組成?，F(xiàn)有a～h8種短周期元素，是除氧、鉀、鈣外的其他大量元素，它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢萌缦拢?qǐng)據(jù)此回答下列問(wèn)題：107.(1)下列元素的原子間反應(yīng)最容易形成離子鍵的是__________，容易形成共價(jià)鍵的是________。A．c和f

B．b和gC．d和gD．b和e(2)下列由a～g形成的各分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是________。A．ea3B．a(chǎn)gC．fg3D．dg4(3)均由a、b、h和氧四種元素形成的兩種離子化合物，相互反應(yīng)可生成有刺激性氣味的氣體。這兩種化合物中有一種式量為120，該化合物熔化時(shí)破壞的是________(填化學(xué)鍵類型，下同)，溶于水時(shí)破壞的是________。108.【示范解析】由元素在周期表中的位置可推知：a為H，b為Na，c為Mg，d為C，e為N，f為P，g為Cl，h為S。(1)非金屬性最強(qiáng)的Cl和金屬性最強(qiáng)的Na最易形成離子鍵，故選B。非金屬元素間易形成共價(jià)鍵，而四個(gè)組合中只有碳氯完全為非金屬元素，故選C。(2)寫出各選項(xiàng)所對(duì)應(yīng)的分子，其中NH3和HCl中的氫不是8電子結(jié)構(gòu)，只有C、D符合題意。(3)均由H、Na、S、O四種元素構(gòu)成的能相互反應(yīng)的離子化合物猜測(cè)是NaHSO3和NaHSO4，其中式量為120的為NaHSO4，熔化時(shí)破壞的是離子鍵，電離方程式為：NaHSO4===Na＋＋HSO4－；溶于水時(shí)破壞的是離子鍵和共價(jià)鍵：109.NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42－?！敬鸢浮?/p>

(1)B

C

(2)CD(3)離子鍵離子鍵和共價(jià)鍵

(2010·肇慶模擬)以下說(shuō)法正確的是(

)A．共價(jià)化合物內(nèi)部可能有極性鍵和非極性鍵B．原子或離子間相互的吸引力叫化學(xué)鍵C．非金屬元素的原子間只能形成共價(jià)鍵D．金屬元素與非金屬元素的原子間只形成離子鍵110.【解析】對(duì)本題說(shuō)法的判斷，我們可以通過(guò)具體的例子來(lái)說(shuō)明其正確與否。共價(jià)化合物C3H8內(nèi)部既有極性鍵C—H鍵，又有非極性鍵C—C鍵，故A正確；化學(xué)鍵是原子間的強(qiáng)相互作用，不僅僅表現(xiàn)為一種引力；非金屬元素的原子間可以形成離子鍵，如NH4Cl中，NH4＋與Cl－之間形成離子鍵；金屬元素與非金屬元素的原子間可以形成共價(jià)鍵，如AlCl3。故B、C、D的說(shuō)法不正確?！敬鸢浮?/p>

A111.

用電子式表示原子結(jié)構(gòu)及物質(zhì)組成電子式是表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的一種式子，其寫法是在元素符號(hào)的周圍用“·”或“×”等表示原子或離子的最外層電子，并用n＋或n－(n為正整數(shù))表示離子所帶電荷。1．原子的電子式：在元素符號(hào)的周圍用小黑點(diǎn)或×等表示原子的最外層電子如2．主族元素的簡(jiǎn)單離子的電子式：陽(yáng)離子的電子式就是離子符號(hào)。如Mg2＋既是鎂離子的符號(hào)，也是鎂離子的電子式。陰離子的最外層都是8電子結(jié)構(gòu)，要分別表示出原子原來(lái)的電子與獲得的電子，在表示電子的符號(hào)外加方括號(hào)，方括號(hào)的右上角標(biāo)明所帶電荷112.如S2－的電子式為，Cl－的電子式為。復(fù)雜陽(yáng)離子也要外加方括號(hào)，在方括號(hào)的右上角標(biāo)明所帶電荷電性及數(shù)目，如NH4＋的電子式3．離子化合物的電子式：離子化合物的電子式由構(gòu)成離子化合物的陰、陽(yáng)離子的電子式構(gòu)成。如NaCl的電子式：

。離子化合物中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比不是1∶1時(shí)，要注意每一個(gè)離子都與帶相反電荷的離子直接相鄰的事實(shí)。如MgCl2的電子式為：

，不能寫成113.4．用電子式表示共價(jià)分子(共價(jià)型單質(zhì)和化合物)：表示出原子之間形成共用電子對(duì)的情況，沒(méi)有形成共用電子對(duì)的最外層電子也要標(biāo)出。如和5．用電子式表示含有共價(jià)鍵的原子團(tuán)離子：要表示出離子內(nèi)的原子之間的共用電子對(duì)，因是離子，所以還要括上方括號(hào)[

]，標(biāo)上電荷。如OH－和NH4＋的電子式：114.已知X、Y、Z、W四種元素分別是元素周期表中連續(xù)三個(gè)短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大。X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和。Y的氫化物分子中有3個(gè)共價(jià)鍵，試推斷：(1)X、Z兩種元素的元素符號(hào)：X________、Z________。(2)由以上元素中兩兩形成的化合物中：溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物的電子式為________，它的共價(jià)鍵屬于________(填“極性”或“非極性”)鍵；含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵的化合物的電子式為________。115.(3)由X、Y、Z所形成的常見離子化合物是________(寫化學(xué)式)，由X、Z、W三元素形成的離子化合物的電子式為________，兩種化合物的濃溶液混合共熱的離子反應(yīng)方程式為________________________________________________________________________。(4)X與W形成的化合物的電子式為________，將該化合物溶于水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________________，其中水做________劑(填“氧化”或“還原”)。116.【解析】(1)X、Y、Z、W四種元素在周期表中的大體方位由題意知：進(jìn)一步推斷X為氫，W為鈉，Y為氮，Z為氧。117.(2)上述元素間兩兩形成氣態(tài)化合物且溶于水顯堿性的為NH3，既有離子鍵，又有非極性共價(jià)鍵的是Na2O2。(3)H、N、O形成的離子化合物是NH4NO3，H、O、Na形成的離子化合物是NaOH。(4)H與Na形成的化合物NaH為離子化合物，與水反應(yīng)生成NaOH和H2。118.NaH＋H2O===NaOH＋H2↑氧化【自我解答】(1)H

O119.由X、Y組成的一種化合物化學(xué)式為YX5，其各原子均達(dá)到同周期稀有氣體原子結(jié)構(gòu)。(1)試寫出該化合物的電子式，并指出該化合物類型。(2)已知該化合物很不穩(wěn)定，受熱就可發(fā)生分解反應(yīng)，猜測(cè)可能的分解產(chǎn)物。120.【提示】

(1)一個(gè)N原子最多與四個(gè)H原子直接結(jié)合(2)＋1價(jià)H和－1價(jià)H之間會(huì)發(fā)生電子轉(zhuǎn)移生成H2和NH3。121.進(jìn)入創(chuàng)新作業(yè)做題學(xué)而時(shí)習(xí)之，不亦說(shuō)乎？122.單元高效整合123.1．原子結(jié)構(gòu)124.原子結(jié)構(gòu)125.2．元素周期律和元素周期表126.元素周期律127.3．化學(xué)鍵128.化學(xué)鍵129.根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是①H2SO3＋I(xiàn)2＋H2O===2HI＋H2SO4，②2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I(xiàn)2，③3FeCl2＋4HNO3===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3A．H2SO3>I－>Fe2＋>NOB．I－>Fe2