高中化學 化學鍵 新人教必修2

你想過嗎？

1.為什么一百多種元素可形成千千萬萬種物質？2.為什么兩個氫原子可以形成氫分子，而兩個氦原子卻不能形成氦分子？.第三節(jié)化學鍵.交流·研討

運用核外電子排布的知識和化學鍵知識分析氯化鈉的形成過程。回顧實驗:鈉在氯氣中燃燒2Na+Cl22NaCl點燃.Na+Cl－電子轉移不穩(wěn)定穩(wěn)定.在氯化鈉晶體中，Na+和Cl-

間存在哪些力？1、Na+離子和Cl-離子間的靜電吸引作用

2、電子與電子、原子核與原子核間的靜電斥力作用思考演示：Na與Cl形成NaCl的過程..一.離子鍵陰陽離子接近到某一定距離時，吸引和排斥達到平衡，就形成了離子鍵。成鍵過程：1.定義：帶相反電荷離子之間的相互作用稱為離子鍵由離子鍵構成的化合物叫做離子化合物。成鍵原因：成鍵粒子：成鍵本質：成鍵元素：電子得失陰陽離子靜電作用（靜電吸引和靜電排斥）活潑的金屬元素（ⅠA，ⅡA）和活潑的非金屬元素（ⅥA，ⅦA）.思考

哪些物質中存在離子鍵呢？2、活潑的金屬元素和酸根離子形成的鹽，即大部分鹽。

(如：NaNO3)3、銨根和酸根離子（或活潑非金屬元素）形成的鹽。

(如：NH4Cl,(NH4)2SO4)1、活潑的金屬元素和活潑的非金屬元素之間的化合物。(如：Na2O．Na2O2)4、金屬陽離子與OH-（如NaOH)，即強堿。（IA、IIA）（VIA、VIIA）2.離子化合物：由離子鍵構成的化合物。.質疑

化學反應中一般是原子的最外層電子發(fā)生變化,所以化學反應中需要表示出最外層電子的變化,那么用什么來表示呢?.二．電子式a.原子的電子式：

在元素符號周圍用小黑點·

(或×)來表示原子的最外層電子。這種式子叫做電子式。H×Na××Mg×

b.離子的電子式：[]×[]2－×

×—Na+Mg2+歸納：電子式是怎樣寫的？.(1)原子的電子式：常把其最外層電子數用小黑點“.”或小叉“×”來表示。電子式H·(2)簡單陽離子的電子式：就是其離子符號,不要求畫出離子最外層電子數。Na+Mg2+(3)簡單陰離子的電子式:不但要畫出最外層電子數，而且還應用中括號“[]”括起來，并在右上角標出“n-”電荷字樣。[O]2-····

：

：[Cl]-····

：

：書寫要點.AB型AB2型A2B型(4)離子化合物的電子式：由陰、陽離子的電子式組成，但對相同離子不能合并。NaClMgCl2Na2S注意:相同的離子不能寫在一起,一般對稱排列..

[練習]寫出下列化合物的電子式：

KBr，Na2O，CaCl2,CaOBr·······[S]2-····

：

：Ca2+

[練習]寫出下列微粒的電子式：溴原子，硫離子，鈣離子

.用電子式表示離子化合物的形成過程

用電子式表示NaCl的形成過程

Cl·······[Cl]-····：：Na·＋→Na+1.反應物要用原子的電子式表示,相同的可合并。2.生成物要用離子化合物的電子式表示，相同的離子要單個寫。3.用于連結反應物和生成物的符號是“

”

,而不是＝。電子轉移的箭頭可標也可不標。用電子式表示MgCl2的形成過程

書寫要點.[練習]

⑴用電子式表示MgO的形成過程

⑵用電子式表示K2S的形成過程

箭頭左方相同的微粒可以合并，箭頭右方相同的微粒不可以合并。注意·O·····[O]2-····：：·Mg·＋→Mg2+·S·····2K·＋→K+[S]2-····：：K+(3)用電子式表示CaBr2的形成過程

Br·····：·Ca·Ca2+Br·····：＋＋→[Br]-····：：[Br]-····：：.小結：活潑金屬原子失去電子陽離子活潑非金屬原子得到電子陰離子靜電作用離子鍵電子式離子化合物離子晶體.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物。在元素符號周圍用小黑點(·)或小叉(×)表示的式子叫電子式。電子式1.離子標電荷2.陰離子用括號3.相同原子可合并,相同離子不合并.4.不把“→”當“＝”離子鍵注意帶相反電荷離子之間的相互作用稱為離子鍵。.2.主族元素A和B形成AB2型離子化合物，用電子式表示AB2的形成過程?！ぁぁぁぁぁぁぁぁぁぁぁぁぁぁ+A+B·[B]A2+[B]－········－········1.根據原子序數，下列各組原子能以離子鍵結合的是（）A.10與19B.6與16C.11與17D.14與8C.復習提問：下列物質中存在離子鍵的是()A。NaClB.H2C.HClD.MgBr2A、D思考：

活潑金屬與活潑非金屬化合時易形成離子鍵，那么非金屬和非金屬之間相互作用時，原子又是怎樣結合成分子的？H2、HCl是怎樣形成的？.分析氯化氫的形成過程.共價鍵成鍵微粒：原子注意成鍵元素：同種或不同種非金屬元素原子間通過共用電子對所形成的相互作用1、概念：

共價鍵的實質：原子間的靜電作用。.共價鍵→···Cl··

：H·Cl····

H····＋.一般是非金屬原子之間如：H2N2HClH2OHF等均以共價鍵形成分子2、共價鍵的形成條件:H－HN三NH－ClH－O－HH－F

3.共價鍵的表示方法（1）電子式：（2）結構式：用一根短線表示一對共用電子對，表示如下：.分子

電子式H2N2H2OCO2CH4.4、共價鍵的存在：不僅存在于非金屬單質和共價化合物中，如：NaOHNH4ClNa2O2

如：H2，HCl，CO2，

也存在于有些離子化合物中.通過共用電子對形成分子的化合物。注:

共價化合物中一定含有共價鍵

含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物

離子化合物中也可能含有共價鍵例：HClH2OCO2CH4NH3

共價化合物.含有共價鍵的化合物一定是共價化合物全部由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物在氣態(tài)單質分子里一定有共價鍵錯，如NH4Cl等銨鹽

錯，如：NaOHNa2SO4

錯，He、Ne等稀有氣體判斷.【課堂練習】1.請用電子式表示下列物質的形成的過程。HF、H2O、CO2

2.下列物質含有共價鍵的離子化合物的是：A.Ba(OH)2B.KClC.H2OD.NaHCO3AD.共價單質和共價化合物都含有共價鍵，但通常說像單質分子H2

、

N2

中，成鍵原子不顯電性，而像HF、H2O、CO2

分子中原子顯電性，為什么呢？思考？.5、共價鍵的分類（1）非極性共價鍵（2）極性共價鍵共用電子對不偏移，成鍵原子不顯電性共用電子對偏移，成鍵原子顯電性.

極性鍵

非極性鍵成鍵原子

不同不同相同相同發(fā)生偏移不發(fā)生偏移ＮＨ３Ｈ２ＯＨＣlO2H2N2

H2O2Na2O2原子吸引電子的能力共用電子對是否偏移舉例類型項目.小結：共價鍵與離子鍵的比較

共價鍵

離子鍵

成鍵元素

成鍵粒子

成鍵本質化合物電子式兩種相同或不同的非金屬化合活潑金屬與活潑非金屬化合

原子陰、陽離子形成共用電子對靜電作用Na[Cl]+-???????X.離子鍵、共價鍵都是把離子或原子相結合的作用力，我們把這種作用力統(tǒng)稱化學鍵。三、化學鍵1、定義：離子相結合或原子相結合的作用力成為化學鍵，即相鄰原子間強烈的相互作用。2、分類：離子鍵共價鍵金屬鍵非極性共價鍵極性共價鍵.【提問】請你用化學鍵的觀點來概略地分析化學反應的過程。（以H2與Cl2反應為例）化學反應的實質：舊的化學鍵斷裂和新的化學鍵形成的過程····Cl2Cl·+Cl·········H2H+H××H+Cl·HCl·············××.化學反應斷裂的鍵生成的鍵2H2+O2==2H20H2+Cl2==2HClN2+3H2===2NH3

氫氫鍵、氧氧鍵氫氧鍵氫氫鍵、氯氯鍵氮氮鍵、氫氫鍵氫氯鍵氫氮鍵點燃點燃高溫高壓催化劑注意:離子化合物受熱熔化或溶于水時會破壞離子鍵,某些共價化合物(酸類)溶于水時會破壞共價鍵;但這兩個過程均屬于物理變化.所以破壞化學鍵不一定發(fā)生化學變化但化學變化過程中一定有舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成..

判斷:

下列說法中正確的是()（A）含有共價鍵的分子一定是共價化合物（B）只含有共價鍵的物質一定是共價化合物（C）離子化合物中可能含有極性共價鍵或非極性共價鍵（D）氦分子中含有共價鍵也可能是單質分子，如氯氣，氮氣。

正確氦氣是單原子分子，不存在化學健。C

.練習：1、下列各分子中，所有的原子都滿足最外層為8個電子結構的是（）A、H2OC、CCl4Ｂ、NH3

Ｄ、CO2、C、Ｄ2、下列五種物質中①Ar②CO2③SiO2④NaOH⑤K2S，只存在共價鍵的是

，只存在離子鍵的是

，既存在離子鍵又存在共價鍵的是

，既不存在離子鍵也不存在共價鍵的是

。

②③⑤④①.3、下列元素的原子在形成不同物質時，既能形成離子鍵，又能形成極性共價鍵和非極性共價鍵的是：()A、KB、CaC、OD、NeC4、下列說法正確的是（）A、含有共價鍵的化合物一定是共價化合物B、分子中只有共價鍵的化合物一定是共價化合物C、由共價鍵形成的分子一定是共價化合物D、共價化合物中可以有離子鍵B.5、下列說法正確的是（）A、單質分子中一定存在共價鍵B、氣態(tài)物質中一定有共價鍵C、在共價化合物中一定有共價鍵D、全部由非金屬元素構成的化合物中，一定不含離子鍵C6、下列說法正確的是（）A、化學鍵只存在于分子之間B、化學鍵只存在于離子之間C、化學鍵是相鄰的兩個或多個原子之間的強烈相互作用D、化學鍵是相鄰的兩個或多個分子之間的強烈相互作用C.四、分子間作用力和氫鍵1、分子間作用力定義:把分子聚集在一起的作用力.又稱范德華力特點比化學鍵弱得多,它主要影響物質的熔點、沸點、溶解性等物理性質,而化學鍵主要影響物質的化學性質.(2)分子間作用力只存在于由共價鍵形成的多數共價化合物和絕大多數非金屬單質分子之間,及稀有氣體分子之間.(3)變化規(guī)律:對于組成和結構相似的物質,相對分子質量越大,分子間作用力越大,物質的溶沸點越高如:I2＞Br2

＞

Cl2

＞