高中化學(xué) 第二章章末考能特訓(xùn) 新人教必修1

章末考能特訓(xùn)守恒法是中學(xué)化學(xué)計(jì)算中一種很重要的方法與技巧，也是高考試題中應(yīng)用最多的方法之一，其特點(diǎn)是抓住有關(guān)變化的始態(tài)和終態(tài)，忽略中間過(guò)程，利用其中某種不變量建立關(guān)系式，從而簡(jiǎn)化思路，快速解題。守恒法解題依據(jù)：根據(jù)幾個(gè)連續(xù)的化學(xué)方程式前后某微粒如原子、電子、離子的物質(zhì)的量保持不變，或質(zhì)量守恒等?；瘜W(xué)思想1守恒思想在化學(xué)中的應(yīng)用.1.質(zhì)量守恒法質(zhì)量守恒主要包含兩項(xiàng)內(nèi)容：①質(zhì)量守恒定律，②化學(xué)反應(yīng)前后某原子（或原子團(tuán)）的質(zhì)量不變。【典例導(dǎo)析1】已知Q與R的摩爾質(zhì)量之比為9∶22,在反應(yīng)X+2Y2Q+R中，當(dāng)1.6gX與Y完全反應(yīng)后,生成4.4gR,則參與反應(yīng)的Y和生成物

Q的質(zhì)量之比為（）

A.23∶9B.32∶9

C.46∶9D.16∶9.解析

此題主要考查質(zhì)量守恒定律。Q與R的摩爾質(zhì)量之比為9∶22是計(jì)算的突破口，由反應(yīng)方程式知，,得m(Q)=3.6g。再根據(jù)質(zhì)量守恒定律:1.6g+m(Y)=3.6g+4.4g,得m(Y)=6.4g。故m(Y)∶m(Q)=6.4g∶3.6g=16∶9。答案

D.2.原子守恒法原子守恒主要指系列反應(yīng)中某原子(或原子團(tuán))個(gè)數(shù)（或物質(zhì)的量）不變，以此為基礎(chǔ)可求出與該原子（或原子團(tuán)）相關(guān)連的某些物質(zhì)的數(shù)量（或質(zhì)量）。.【典例導(dǎo)析2】某非金屬單質(zhì)A和氧氣發(fā)生化合反應(yīng)生成B。B為氣體，其體積是反應(yīng)掉氧氣體積的兩倍（同溫、同壓）。以下對(duì)B分子組成的推測(cè)一定正確的是()

A.有1個(gè)氧原子B.有2個(gè)氧原子

C.有1個(gè)A原子D.有2個(gè)A原子解析

根據(jù)題意該化合反應(yīng)可表示為nA+mO2=2mB(n、m為正整數(shù))，再根據(jù)氧原子守恒，可推斷

B分子中只有一個(gè)氧原子,因A單質(zhì)中原子個(gè)數(shù)未定,則B分子中A原子的個(gè)數(shù)無(wú)法確定。故選A。A.3.電荷守恒法電荷守恒即溶液中陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)，也就是說(shuō)陽(yáng)離子物質(zhì)的量（或濃度）與其所帶電荷數(shù)乘積的代數(shù)和等于陰離子物質(zhì)的量（或濃度）與其所帶電荷數(shù)乘積的代數(shù)和。常見(jiàn)的電荷守恒有以下幾種情況：①化合物化學(xué)式中存在的電中性原則（正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零）。②離子反應(yīng)中的電荷守恒（反應(yīng)前后凈電荷數(shù)相等）。③電解質(zhì)溶液中存在的電荷守恒（陰、陽(yáng)離子電荷守恒）。.【典例導(dǎo)析3】某硫酸鎂和硫酸鋁的混合溶液中,

c(Mg2+)=2mol/L,c(SO)=6.5mol/L,若將200mL此混合液中的Mg2+和Al3+分離,至少應(yīng)加入1.6mol/L的苛性鈉溶液（）

A.0.5L

B.1.625L

C.1.8L

D.2L

解析

根據(jù)溶液中的電荷守恒可得：2c(Mg2+)+3c(Al3+)=2c(SO),故c(Al3+)=(2×6.5mol/L-2×2mol/L)/3=3mol/L,當(dāng)加入的NaOH溶液恰好

將Mg2+與Al3+分離時(shí),NaOH轉(zhuǎn)化為Na2SO4和NaAlO2,則V（NaOH）=D.4.得失電子守恒法化學(xué)反應(yīng)中（或系列化學(xué)反應(yīng)中）氧化劑所得電子總數(shù)等于還原劑所失電子總數(shù)?！镜淅龑?dǎo)析4】某反應(yīng)可表示為：mM+nH++O2

xM2++yH2O,則x值為()

A.2B.4C.6D.9解析

本題可以利用得失電子守恒求解，也可以利用電荷守恒求解。據(jù)得失電子守恒有2x=4,即x=2。若利用電荷守恒求解，則有y=2(氧原子守恒)，n=4（氫原子守恒），4×1=2x，即x=2。A.5.物料守恒電解質(zhì)溶液中某一組分的原始濃度等于它在溶液中各種存在形成的濃度之和。它實(shí)質(zhì)上是原子守恒和質(zhì)量守恒。【典例導(dǎo)析5】（2009·安徽理綜，13）向體積

為Va的0.05mol/L

CH3COOH溶液中加入體積為Vb的0.05mol/LKOH溶液，下列關(guān)系錯(cuò)誤的是（）A.Va>Vb時(shí):c(CH3COOH)+c(CH3COO-)>c（K+）B.Va=Vb時(shí):c(CH3COOH)+c（H+）=c（OH-）C.Va<Vb時(shí):c(CH3COO-)>c（K+）>c（OH-）>

c（H+）.D.Va與Vb任意比時(shí)：c(K+)+c（H+）=c（OH-）+c(CH3COO-)解析

若Va=Vb，則溶質(zhì)只有CH3COOK,據(jù)質(zhì)子守恒知,B正確；若Va>Vb，則CH3COOH剩余,溶質(zhì)為CH3COOH、CH3COOK,A正確;若Va<Vb,則KOH剩余,溶質(zhì)為KOH、CH3COOK,離子濃度大小關(guān)系為c(K+)>c(CH3COO-),C錯(cuò)誤；根據(jù)電荷守恒知,D正確。答案

C.遷移應(yīng)用1.以惰性電極電解飽和食鹽水,當(dāng)電路中通過(guò)0.2mol電子時(shí)，陰極上產(chǎn)生（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）（）A.3.36LO2B.1.12LH2C.2.24LCl2D.2.24LH2

解析電解飽和食鹽水，陰極產(chǎn)生H2，陽(yáng)極產(chǎn)生Cl2,生成1molH2消耗2mol電子,VH2=×22.4L/mol=2.24L。D.2.1.92g銅投入一定量的濃硝酸中,銅完全溶解，生成氣體顏色越來(lái)越淺，共收集到672mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），將盛有此氣體的容器倒扣在水中，通入氧氣恰好使氣體完全溶解在水中，則需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣體積為（）A.504mLB.168mLC.336mLD.224mL

解析整體來(lái)看，銅失去的電子給了N原子，接著N原子將所得電子又給了O原子，其中N是“二傳手”并沒(méi)有得失電子，銅失去的電子全部由O原子得到，則：得V（O2）=0.336L。C.3.由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其pH=1,c(Al3+)=0.4mol/L，c(SO)=0.8mol/L,則c(K+)為（）A.0.15mol/LB.0.2mol/LC.0.3mol/LD.0.4mol/L

解析根據(jù)溶液中電荷守恒的原則，建立如下等式：c（H+）+c（K+）+3c(Al3+)=2c（SO）,即0.1mol/L+c（K+）+3×0.4mol/L=2×0.8mol/L，則c（K+）=0.3mol/L,故答案為C。C.4.Na2O2、HCl、Al2O3三種物質(zhì)在水中完全反應(yīng)后，溶液中只含有Na+、H+、Cl-、OH-，且溶液呈中性，則Na2O2、HCl、Al2O3的物質(zhì)的量之比可能為（）A.3∶2∶1B.2∶4∶1C.2∶3∶1D.4∶2∶1

解析由溶液中只含有Na+、H+、Cl-、OH-，且溶液呈中性可知，溶質(zhì)為氯化鈉溶液，結(jié)合鈉和氯原子守恒，Na2O2和HCl的物質(zhì)的量之比必為1∶2，滿足這點(diǎn)的選項(xiàng)只有B。B.1.（2009·江蘇，7）在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是()A.強(qiáng)堿性溶液中：K+、Al3+、Cl-、B.含有0.1mol/LFe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、C.含有0.1mol/LCa2+的溶液中：Na+、K+、、Cl-D.室溫下，pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、、易錯(cuò)題重練.解析本題中的隱含條件較易挖掘，但涉及一個(gè)較復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)，即選項(xiàng)B中Fe3+與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，離子方程式為2Fe3++2I-2Fe2++I2,B不符合題意；A中在強(qiáng)堿性條件下Al3+不能大量存在；選項(xiàng)C中Ca2+與不能大量共存。答案

D.2.下列方程式表示正確的是（）A.向Ca(ClO)2溶液中通入足量的CO2：Ca2++2ClO-+H2O+CO2CaCO3↓+2HClOB.向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中加入少量醋酸：+2CH3COOHCO2↑+2CH3COO-

+H2OC.向NaBr、KI混合溶液中加入少量氯水：2I-

+Cl2I2+2Cl-

D.等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3和Ba(OH)2兩溶液混合：+Ba2++2OH-

BaCO3↓++2H2O.解析A項(xiàng)，關(guān)鍵在“足量”二字，足量的CO2還能與CaCO3反應(yīng)，A錯(cuò)；B項(xiàng)，關(guān)鍵詞在于“少量”，、都能與醋酸反應(yīng)，當(dāng)醋酸少量時(shí)，僅有發(fā)生反應(yīng)，且生成而不是CO2，B錯(cuò)；C項(xiàng)，I-、Br-都具有還原性，但I(xiàn)-還原性比Br-強(qiáng)，當(dāng)Cl2少量時(shí)首先與I-反應(yīng)，C對(duì)；D項(xiàng)，二者等量時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)應(yīng)為+Ba2++OH-BaCO3↓+H2O。答案

C.3.LiAlH4、LiH既是金屬儲(chǔ)氫材料又是有機(jī)合成中的常用試劑，遇水均能劇烈分解，釋放出H2，LiAlH4在125℃時(shí)分解為L(zhǎng)iH、H2和Al。下列說(shuō)法不正確的是（）A.LiH與D2O反應(yīng)，所得氫氣的摩爾質(zhì)量為4g/molB.1molLiAlH4在125℃時(shí)完全分解，轉(zhuǎn)移3mol電子C.LiAlH4溶于適量水后得到無(wú)色溶液，則化學(xué)方程式可表示為：LiAlH4+2H2OLiAlO2+4H2↑D.LiAlH4與乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作還原劑.解析選項(xiàng)A，LiH與D2O反應(yīng)生成氫氣（HD），其摩爾質(zhì)量為3g/mol；選項(xiàng)B，LiAlH4中的Li、Al都是主族金屬元素，H是非金屬元素，故Li為+1價(jià)、Al為+3價(jià)、H為-1價(jià)，受熱分解時(shí)，根據(jù)Al元素的價(jià)態(tài)變化即可得出1molLiAlH4在125℃時(shí)完全分解，轉(zhuǎn)移3mol電子；選項(xiàng)C，LiAlH4中的-1價(jià)H與H2O中的+1價(jià)H發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2，同時(shí)生成OH-，OH-與Al3+反應(yīng)生成，C正確；選項(xiàng)D，乙醛被還原為乙醇，LiAlH4作還原劑。答案A.4.某溫度下將Cl2通入KOH溶液，反應(yīng)后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，經(jīng)測(cè)定ClO-

與的物質(zhì)的量濃度之比為11∶1，則Cl2與KOH反應(yīng)時(shí)，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為（）A.1∶3B.4∶3C.2∶1D.3∶1

解析

xCl→xKCl，Cl元素化合價(jià)降x·1；11Cl→11KClO，Cl元素化合價(jià)升11×1；Cl→KClO3，Cl元素化合價(jià)升1×5。由此得關(guān)系式：x·1=11×1+1×5，x=16，則被還原和被氧化的氯元素之比是16∶（1+11）=4∶3。B.5.下列選項(xiàng)中的兩步操作能用一個(gè)離子方程式表示的是（）A.向Na2CO3稀溶液中滴加少量稀鹽酸；向稀鹽酸中滴加少量Na2CO3溶液B.向澄清石灰水中滴加少量NaHCO3；向NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水C.向CuSO4溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液；向Ba(OH)2溶液中滴加少量CuSO4溶液D.向AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液；向NaOH溶液中滴加少量AlCl3溶液C.6.下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A.用惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-

B.向Ca(OH)2溶液中加入過(guò)量的NaHCO3溶液：Ca2++2+2OH-+CaCO3↓+2H2OC.次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量的CO2：Ca2++2ClO-+H2O+CO2CaCO3↓+2HClOD.氫氧化鐵溶于碘化氫溶液：Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2OB.7.在指定環(huán)境中，下列各組離子一定可以大量共存的是（）A.使pH試紙呈紅色的溶液：Fe2+、、、Na+B.使無(wú)色酚酞試液顯紅色的溶液：S2-、K+、、C.加入鋁粉可以放出氫氣的溶液：Na+、Cl-、、D.在c(H+)/c(OH-)=1×1013的溶液：、Mg2+、Cl-、K+.解析使pH試紙呈紅色的溶液為酸性溶液，與Fe2+在酸性條件下不能共存，A項(xiàng)錯(cuò)；酚酞顯紅色的溶液是堿性溶液，不能存在，B項(xiàng)錯(cuò)誤；與鋁粉能放出氫氣的溶液是強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液，而堿性條件下不能存在，故C項(xiàng)的離子也不可以大量共存。答案

D.8.24mL0.05mol/L的Na2SO3恰好與20mL0.02mol/L的K2R2O7溶液完全反應(yīng)，則R元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為（）A.0B.+2C.+3D.+6

解析設(shè)K2R2O7反應(yīng)后生成的還原產(chǎn)物中R的化合價(jià)為x。依據(jù)化合價(jià)升降守恒有24×10-3

L×0.05mol/L×2=20×10-3L×0.02mol/L×(6-x)×2，x=+3。C.學(xué)生案例1.Cl2通入石灰乳可制取漂白粉，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為

，

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下當(dāng)有0.224LCl2被Ca（OH）2

吸收后，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

mol。規(guī)范答案

2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O0.01Cl2+Ca（OH）2CaCl2+Ca（ClO）2+H2O0.022.電解飽和食鹽水的離子方程式：

。

規(guī)范答案2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-2Cl-+2H2OCl2+H2+2OH-2化學(xué)方程式、離子方程式的書(shū)寫(xiě)規(guī)范答題規(guī)范.3.只用一種試劑即可除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），試寫(xiě)出所用試劑及有關(guān)的離子方程式：（1）BaCl2（HCI）：選用試劑

，離子方程式

。（2）CO2（SO2）：選用試劑

，離子方程式

。（3）NaCl（Na2SO4）：選用試劑

，離子方程式

。Ba（OH）2溶液H++OH-H2ONa2CO3溶液SO2+CO2+BaCl2溶液Ba2++BaSO4.規(guī)范答案(1)BaCO3溶液BaCO3+2H+Ba2++CO2↑+H2O(2)飽和NaHCO3溶液SO2+22CO2↑+(3)適量BaCl2溶液