高中化學(xué) 第三章 金屬及其化合物 第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物（第3課時）鐵的重要化合物 新人教必修1

.目標(biāo)導(dǎo)航預(yù)習(xí)導(dǎo)引.目標(biāo)導(dǎo)航預(yù)習(xí)導(dǎo)引1234鐵在地殼中的含量僅次于氧、硅和鋁,主要以+2和+3價化合物的形式存在。1.鐵的氧化物.目標(biāo)導(dǎo)航預(yù)習(xí)導(dǎo)引1234.目標(biāo)導(dǎo)航預(yù)習(xí)導(dǎo)引1234.目標(biāo)導(dǎo)航預(yù)習(xí)導(dǎo)引12343.鐵鹽和亞鐵鹽(1)Fe3+的檢驗方法:Fe3+ 溶液呈紅色。(2)Fe2+的檢驗方法:Fe2+ 溶液顏色無明顯變化溶液變成紅色。(3)Fe2+與Fe3+的轉(zhuǎn)化。Fe2+ Fe3+寫出下列反應(yīng)的離子方程式:①FeCl3溶液與鐵粉:Fe+2Fe3+ 3Fe2+;②FeCl2溶液與氯水:2Fe2++Cl2 2Fe3++2Cl-。(4)鐵鹽的凈水作用:鐵鹽在天然水中可生成Fe(OH)3膠體,能使水中的懸浮物形成絮狀不溶物而沉降下來。.目標(biāo)導(dǎo)航預(yù)習(xí)導(dǎo)引12344.銅鹽(1)物理性質(zhì):硫酸銅、氯化銅、硝酸銅等銅鹽易溶于水;銅綠的主要成分是Cu2(OH)2CO3,難溶于水。(2)化學(xué)性質(zhì):①銅的化學(xué)性質(zhì)不活潑,使用銅器皿比較安全。②銅鹽屬于重金屬鹽,都有毒,原因是銅離子能與蛋白質(zhì)作用,使蛋白質(zhì)變性而失去生理活性。.目標(biāo)導(dǎo)航預(yù)習(xí)導(dǎo)引1234判斷正誤,正確的畫“√”,錯誤的畫“×”。(1)地殼中含量居前兩位的金屬在空氣中都具有抗腐蝕性。(

)(2)Fe3O4是堿性氧化物。(

)(3)硫酸銅溶液呈藍(lán)色,因為銅是藍(lán)色的。(

)(4)Fe2O3難溶于水,也不與水反應(yīng),因此無法通過化合反應(yīng)制取Fe(OH)3。(

)答案:(1)×

(2)×

(3)×

(4)×.一二知識精要典題例解遷移應(yīng)用一、“鐵三角”的轉(zhuǎn)化關(guān)系分析鐵元素一般有三種價態(tài):0價、+2價和+3價,這三種價態(tài)的鐵在一定條件下可相互轉(zhuǎn)化,我們稱之為鐵三角:.一二知識精要典題例解遷移應(yīng)用1.Fe只有還原性,可以被氧化成+2價或+3價的鐵.一二知識精要典題例解遷移應(yīng)用2.Fe2+既有氧化性又有還原性

3.Fe3+具有較強(qiáng)的氧化性,可被還原為+2價或0價的鐵.一二知識精要典題例解遷移應(yīng)用【例1】

下列有關(guān)反應(yīng)中不涉及鐵元素價態(tài)變化的是

(

)A.用鐵粉除去氯化亞鐵溶液中的少許氯化鐵雜質(zhì)B.鐵在氧氣中燃燒,其產(chǎn)物溶于鹽酸中可得到兩種鹽C.氫氧化亞鐵是白色固體,在空氣中迅速變成灰綠色,最終變成紅褐色D.氫氧化鐵受熱分解.一二知識精要典題例解遷移應(yīng)用.一二知識精要典題例解遷移應(yīng)用除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3,可選用的試劑是

(

)A.氫氧化鈉溶液

B.銅粉C.氯化鈉溶液

D.鐵粉解析:只要選擇適宜的還原劑將Fe3+還原成Fe2+即可,要注意的是不能用銅粉,否則會引入Cu2+雜質(zhì)。答案:D.一二知識精要典題例解遷移應(yīng)用二、Fe3+、Fe2+的檢驗方法1.無干擾單一離子檢驗(1)Fe3+的檢驗方法.一二知識精要典題例解遷移應(yīng)用(2)Fe2+的檢驗方法2.含有Fe3+的Fe2+檢驗加入KSCN溶液,溶液變紅色,另取溶液于潔凈試管中,滴加酸性KMnO4溶液,溶液褪色,則含有Fe2+,溶液不褪色,則無Fe2+。.一二知識精要典題例解遷移應(yīng)用【例2】

下列離子的檢驗方法合理的是(

)A.某溶液中滴入KSCN溶液呈紅色,說明原溶液中不含F(xiàn)e2+B.向某溶液中通入Cl2,然后再加入KSCN溶液變紅色,說明原溶液中含有Fe2+C.向某溶液中加入NaOH溶液,得到紅褐色沉淀,說明原溶液中含有Fe3+D.向某溶液中加入NaOH溶液得到白色沉淀,又觀察到沉淀顏色逐漸變?yōu)榧t褐色,說明原溶液中含有Fe2+,不含有Mg2+.一二知識精要典題例解遷移應(yīng)用解析:A項中現(xiàn)象可以證明存在Fe3+,但無法確定Fe2+的存在,A項錯誤;B項中現(xiàn)象可以證明通入Cl2后存在Fe3+,但原溶液是只存在Fe2+還是只存在Fe3+或Fe2+、Fe3+均含有,不能確定,B項錯誤;Fe(OH)3是中學(xué)應(yīng)掌握的唯一的紅褐色沉淀,C項正確;Fe(OH)2轉(zhuǎn)化為紅褐色Fe(OH)3時會干擾其他白色沉淀的觀察,所以當(dāng)含F(xiàn)e2+的溶液中含有其他能與堿生成白色沉淀的離子時,也同樣出現(xiàn)D項所述現(xiàn)象,D項錯誤。答案:C.一二知識精要典題例解遷移應(yīng)用.一二知識精要典題例解遷移應(yīng)用欲證明某溶液中含有Fe2+而不含F(xiàn)e3+,進(jìn)行如下實驗操作時最佳順序為(

)①加入少量氯水②加入少量酸性KMnO4溶液③加入少量KSCN溶液A.①③ B.②③

C.③① D.①②③解析:Fe3+與KSCN溶液反應(yīng)變紅色,Fe2+與KSCN溶液不反應(yīng),但加入氧化劑后Fe2+被氧化成Fe3+,使KSCN溶液變紅色。所以,應(yīng)先加入KSCN溶液,如果溶液不變色,再加入氯水,溶液變成紅色,則可證明溶液中含有Fe2+不含F(xiàn)e3+。答案:C.案例探究思悟升華Fe(OH)2的實驗室制備如圖所示,向盛有FeSO4溶液的試管中滴加NaOH溶液可以制得Fe(OH)2。但白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色,最終變成紅褐色。.案例探究思悟升華為了能較長時間觀察到白色沉淀,同學(xué)們設(shè)計如下實驗裝置:.案例探究思悟升華請思考以下問題:(1)裝置Ⅱ中,FeSO4溶液表面覆蓋一層苯的目的是什么?(2)裝置Ⅲ中,實驗時,先使H2SO4與鐵粉反應(yīng)一段時間,再滴加NaOH溶液,為什么?(3)裝置Ⅳ:若要生成Fe(OH)2,并能較長時間觀察到白色沉淀,應(yīng)如何操作?答案:(1)隔絕空氣,防止生成的Fe(OH)2被空氣中的O2氧化為Fe(OH)3。(2)先利用Fe與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的H2把裝置中的空氣排盡,以防止生成的Fe(OH)2被O2氧化。(3)打開止水夾a,使A管中反應(yīng)進(jìn)行一段時間后再夾緊止水夾a,將A管內(nèi)生成的FeSO4溶液壓入B管與NaOH溶液反應(yīng)。.案例探究思悟升華制備易被氧氣氧化的物質(zhì)時的核心問題(1)除去溶液中的溶解氧:對水進(jìn)行加熱(也可以加入溶于水能夠產(chǎn)生熱量的物質(zhì),但應(yīng)是在不影