高一化學(xué)必修一第一章復(fù)習(xí)課培訓(xùn)講學(xué)

高一化學(xué)必修一第一章復(fù)習(xí)課課外習(xí)題1下列試劑保存方法中正確的是（）A.濃硫酸難揮發(fā)，可以敞口放置B.濃硝酸見光易分解，可以放在棕色廣口瓶中C.酒精應(yīng)密封存放，并遠(yuǎn)離火源D.白磷不易揮發(fā)，不需密封存放CA.濃硫酸易吸水，應(yīng)密封存放D.白磷易氧化且著火點(diǎn)低（40℃）2、常見意外事故的處理方法：沾到酸液：沾到堿液：酸（或堿）流到實(shí)驗(yàn)桌上：

眼睛的化學(xué)灼傷：酒精等有機(jī)溶劑潑灑在桌面上著火燃燒，用

蓋滅以隔絕空氣與水發(fā)生劇烈反應(yīng)的化學(xué)藥品不能用水撲救，如鉀、鈉（用沙子蓋滅）等水+3%~5%NaHCO3溶液水+硼酸溶液NaHCO3溶液（或醋酸）中和+水洗稀釋水（邊洗邊眨眼睛）濕布、石棉或沙子（這里的酸或堿液的濃度不高，所以可以直接水洗后中和）課內(nèi)習(xí)題1濃硫酸不慎沾到了皮膚上或衣服上先用

，再用

，最后涂抹3%~5%NaHCO3溶液。水沖洗課內(nèi)習(xí)題2水銀滴落在桌上或地上應(yīng)立即撒上

。硫磺布擦干3、辨認(rèn)安全標(biāo)識易燃?xì)怏w：易燃液體：自燃物品：遇濕易燃物品：H2、CH4等有機(jī)溶劑（酒精、汽油等）白磷、鎂粉Na、K、電石（CaC2）等濃硫酸、濃硝酸、濃鹽酸、NaOH固體等CO、氰化物（KCN）、鋇鹽、汞（Hg）、鉛（Pb）等易燃品腐蝕品有毒品氧化劑KMnO4、過氧化物（H2O2、Na2O2）等測試題11、在盛放濃硫酸的試劑瓶的標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)記中的是（）A課內(nèi)習(xí)題4、下列物質(zhì)中可以較大量地隨身攜帶乘車、船或飛機(jī)的是（）A.硝酸鉀B.高錳酸鉀C.硫黃D.硫酸鉀D4、實(shí)驗(yàn)操作固體稱量：托盤天平

調(diào)零防腐；左物右碼；先大后??；鑷子夾取與撥動游碼液體稱量：量筒加熱前：預(yù)熱直接加熱：使用酒精燈外焰加熱酒精燈內(nèi)酒精不超過體積的1/3；“三不”

液體加熱：體積不超過試管的1/3固體加熱：試管口略向下傾斜間接加熱：使用石棉網(wǎng)氣體收集：向上排氣法、向下排氣法、排水集氣法課內(nèi)習(xí)題

6、下列實(shí)驗(yàn)操作中錯誤的是（）A.用規(guī)格為10mL的量筒量取6mL的液體B.用藥匙或者紙槽把粉末狀藥品送入試管的底部C.過濾時玻璃棒的末端應(yīng)輕輕靠在三層的濾紙上D.如果沒有試管夾，可以臨時手持試管給固體或液體加熱D課內(nèi)習(xí)題

3、某同學(xué)用托盤天平稱量鋅粒24.4g（1g以下用游碼），他把鋅粒放在右盤，砝碼放在左盤，當(dāng)天平平衡時，所稱鋅粒的實(shí)際質(zhì)量為（）

A.24.4gB.25.5gC.23.6gD.24gC所以：物品質(zhì)量=砝碼質(zhì)量-游碼質(zhì)量=24-0.4=23.6直接用整數(shù)部分（砝碼質(zhì)量）-小數(shù)部分（游碼質(zhì)量）

分離和提純物質(zhì)就是要除掉雜質(zhì)。不能引入新雜質(zhì)，若引入，必須進(jìn)一步除去提純后物質(zhì)成分不變（該成分的量若能增多則更好）實(shí)驗(yàn)過程和操作方法簡單易行二、物質(zhì)的分離和提純

歸納為“不增、不減、易分、復(fù)原”測試題1111、為了除去硝酸鉀晶體中所含的硝酸鈣和硫酸鎂，先將它配成溶液，然后加入KOH、K2CO3、Ba(NO3)2等試劑，配以過濾、蒸發(fā)結(jié)晶等操作，制成純凈的硝酸鉀晶體，其加入試劑的順序：A．KOH——Ba(NO3)2——K2CO3——HNO3B．Ba(NO3)2——KOH——HNO3

——K2CO3C．Ba(NO3)2——KOH——K2CO3——HNO3D．KOH——K2CO3——Ba(NO3)2——HNO3AC①解題思路：要除去的離子

↓

加入的試劑（過量）

↓

新引入的試劑……②Ba(NO3)2在K2CO3前加入，可確保將多余的Ba2+除去。③最后加入HNO3，以完全除去KOH和過量的K2CO3。物質(zhì)分離和提純的方法分離、提純方法適用范圍舉例過濾蒸發(fā)蒸餾萃取分液不溶固體和液體的分離食鹽提純（除去其中泥沙）可溶性固體和液體的分離用海水制鹽沸點(diǎn)不同的互溶液體混合物的分離用海水制淡水溶質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑中溶解度不同從碘水中獲取碘分離互不相溶、密度不同的液體混合物分離油和水測試題2（試卷選擇題第2題）2、下列實(shí)驗(yàn)裝置一般不用于分離物質(zhì)的是：D蒸餾分液過濾固體（不溶）一液體分離例：除去粗鹽中的泥沙操作要點(diǎn)：（1）一貼兩低三靠（2）沉淀洗滌:加水，水面高于沉淀，浸洗三次。方法一

過濾（沉淀洗滌）固體-液體分離例：食鹽溶液的蒸發(fā)結(jié)晶。

固體-固體（均溶）分離例：KNO3、NaCl的結(jié)晶分離。操作要點(diǎn)：①加熱時用玻璃棒不斷地攪動防止熱液濺出；②發(fā)現(xiàn)溶液出現(xiàn)較多固體快干時撤火，利用余熱將溶液蒸干。方法二蒸發(fā)和結(jié)晶互溶混合液體（沸點(diǎn)相差30℃以上）例：分離沸點(diǎn)不同的液體（1）蒸餾燒瓶加熱要墊石棉網(wǎng)，溫度計水銀球與蒸餾燒瓶的支管口處相平。（2）冷凝管橫放時頭高尾低保證冷凝液自然下流，冷卻水與被冷凝蒸氣流方向相反。（下進(jìn)上出）（3）燒瓶中放入沸石或碎瓷片，以防暴沸。方法三

蒸餾蒸餾燒瓶冷凝管溫度計尾接管冷水熱水蒸發(fā)與蒸餾的區(qū)別

蒸發(fā)是溶液加熱后獲得固體物質(zhì)；

蒸餾是加熱后收集蒸氣冷凝形成的液體。區(qū)別一萃取：溶質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑中溶解度不同分液：互不相溶、密度不同的液體混合物例：用CCl4將碘從碘水中萃取出來后，再分液分離（1）分液漏斗使用前要進(jìn)行檢漏。（2）下層液體下口放出,上層液體上口倒出。（下下上上）（3）放下口液體時,切記拔下上口塞；方法四

萃取分液萃取是用萃取劑把一種溶液中的溶質(zhì)提取出來的方法；分液是分離兩種互不相溶的液體的操作。（一般萃取后要進(jìn)行分液，再蒸餾進(jìn)行提純。）萃取與分液的區(qū)別區(qū)別二萃取劑的選擇條件：1.與原溶劑互不相溶，如CCl4與H2O互不相溶2.溶解溶質(zhì)的能力遠(yuǎn)大于原溶劑，如CCl4(I2)>H2O(I2)3.不與被萃取的物質(zhì)反應(yīng)，如CCl4不與I2反應(yīng)四氯化碳、汽油、苯、甲苯（注意與水的密度比較）常見的萃取劑：測試題3從碘水中萃取碘的實(shí)驗(yàn)中，不能用作萃取劑的是：A．四氯化碳(CCl4)

B．乙醇（酒精）

C．苯D．汽油B課內(nèi)習(xí)題6用汽油萃取碘水中的碘后，顯紫紅色的是（）A.上層B.下層C.中間D.無法確定A注意區(qū)分萃取劑與水的密度大小，確定誰上誰下測試題13選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上：A萃取分液B蒸發(fā)C分液D蒸餾

E過濾①_______分離飽和食鹽水與沙子的混合物；②_______分離水和汽油的混合物；③____分離四氯化碳（沸點(diǎn)為76.75℃）和甲苯

（沸點(diǎn)為110.6℃）的混合物；④_______從碘的水溶液里提取碘；⑤_______從氯化鈉溶液里提取氯化鈉。DCEAB綜合練習(xí)測試題7在下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是：A.分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出。B.蒸餾時，應(yīng)使溫度計的水銀球靠近蒸餾燒瓶的瓶底。C.過濾時，玻璃棒在引流過程中應(yīng)放在一層濾紙?zhí)?。D.稱量時，稱量物放在稱量紙上，置于托盤天平左盤，砝碼直接放在右盤。A被檢驗(yàn)離子檢驗(yàn)試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式SO42-CO32-Cl-稀鹽酸BaCl2溶液生成白色沉淀，不溶于鹽酸稀鹽酸澄清石灰水產(chǎn)生氣泡（無色無味），石灰水變渾濁AgNO3溶液稀硝酸生成白色沉淀，不溶于硝酸AgNO3

＋HCl=AgCl↓+HNO3Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaClNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O三、離子的檢驗(yàn)（取少量）試劑取少量，固體配溶液,步驟最簡單，規(guī)范答現(xiàn)象.操作——現(xiàn)象——結(jié)論——原理（題目有要求就寫）

①各取少許溶液②加入少許試劑

③描述現(xiàn)象④得出結(jié)論3、一般簡答順序?yàn)?、離子檢驗(yàn)的鑒定原則1、

原理根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)（如顏色、狀態(tài)、氣味、密度等）或化學(xué)性質(zhì)（生成氣體↑、沉淀↓等特殊現(xiàn)象）進(jìn)行檢驗(yàn)測試題15(試卷2填空題第15題）15、草木灰中富含鉀鹽，主要成分是碳酸鉀，還含有少量氯化鉀。現(xiàn)從草木灰中提取鉀鹽，并用實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)其中的CO32-

、SO42-

和Cl-

。（1）從草木灰中提取鉀鹽的實(shí)驗(yàn)操作順序如下：①稱取樣品②溶解沉降③

④蒸發(fā)結(jié)晶（2）將制得的少量晶體放入試管，溶解并把溶液分成三份，分裝在3支試管里：①在第一支試管里加入稀鹽酸，可觀察有

生成，證明溶液中有

離子。②在第二支試管里加入足量稀鹽酸后，再加入BaCl2

溶液，可觀察到有

生成，證明溶液中有

離子。③在第三支試管里加入足量稀硝酸后，再加入AgNO3

溶液，可觀察到有

生成，證明溶液中有

離子。過濾無色氣體CO32-白色沉淀SO42-白色沉淀Cl-萬能恒等式n====cV

mMnNAVVm四、物質(zhì)的量及其換算阿伏伽德羅定律同溫同壓：V1V2n1n2N：具有很大數(shù)目的粒子總數(shù)單位：個（題目問到的分子數(shù)、原子數(shù)或XX個質(zhì)子、XX個電子等都是用N來表示的）M：單位：g/mol摩爾質(zhì)量的數(shù)值＝相對分子（原子）質(zhì)量的數(shù)值n:一定數(shù)目粒子的集合體。（即N的集合體）

單位：molNA：阿伏加德羅常數(shù)（NA）≈6.02×1023mol-1

表示：1摩爾含有約

6.02×1023個粒子

（實(shí)際上是個精確值，為了計算方便取用近似值）Vm：只能用于氣體物質(zhì)。單位：L/mol受溫度和壓強(qiáng)影響，具體數(shù)值會有所不同。

標(biāo)況（S.T.P.)下，

Vm=22.4L/mol①先分析題目給出的化學(xué)式是哪一種粒子類型②題目要求的粒子數(shù)的比較，是哪種粒子類型的比較③給出的化學(xué)式代表的粒子類型跟問題的粒子類型之間有什么聯(lián)系

（粒子數(shù)之比=物質(zhì)的量之比）測試題10對于amolH2O和amolCO2的說法正確的是：A．分子數(shù)相同B．原子數(shù)相同C．體積相同D．密度相同練習(xí)題4下列物質(zhì)所含氫原子數(shù)目相同的一組是A．0.3molH2O和0.2molCH4

B.0.1molNH4HCO3和0.5molNaOH

C.4.5molHCl和4.5molH2OD.6.02×1023個H3PO4和0.1molH2SO4粒子數(shù)（N）的比較ABB阿伏伽德羅常數(shù)（NA）的計算練習(xí)題4（周3練習(xí)卷選擇題第4題）4、1gN2中含有N個分子，則阿伏加德羅常數(shù)是A.14NB.N/14C.28ND.N/28CNA=N/n=N/(m/M)=N/(1g/28g/mol)測試題12（試卷2雙選題第12題）12、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NAB．常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+數(shù)為0.02NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的O2含有NA個氧原子D．通常狀況下，NA個CO2分子占有的體積為22.4LBC測試題5（試卷2選擇題第5題）5、金屬鈉的摩爾質(zhì)量為：A．23B．23gC．23molD．23g/molD練習(xí)題6（周3練習(xí)卷選擇題第6題）6、已知3.2g某氣體中所含的分子數(shù)約為3.01×1022，此氣體的摩爾質(zhì)量為A.64g/molB.64molC.64gD.32g/mol摩爾質(zhì)量的計算類似題型還有練習(xí)題12（周3練習(xí)卷選擇題第12題）M=m/n=m/(N/NA)=3.2g/(3.01×1022/6.02×1023mol-1)=64g/molA氣體摩爾體積（Vm）的計算測試題6（試卷2選擇題第6題）6、在相同條件下，與0.5mol由N2和CO組成的混合氣具有相同的體積的是：A．1gH2B．10gO2C．11gCO2D．16gCH4A在相同條件下，只要確定其物質(zhì)的量，就能確定其體積，與氣體組成無關(guān)。既可以是單一氣體，也可以是混合氣體。練習(xí)題14（周3試卷選擇題第9題）14、下列有關(guān)氣體的體積敘述正確的是A.一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其分子的大小決定B.一定溫度和壓強(qiáng)下，氣體體積由氣體的物質(zhì)的量的多少決定B綜合應(yīng)用與計算測試題1413.6克H2O的物質(zhì)的量是

，分子個數(shù)是

，氫原子的物質(zhì)的量是

，所含電子數(shù)是

。學(xué)會聯(lián)系萬能恒等式與粒子之間的比值做計算舉一反三：練習(xí)題150.2mol1.204X10221.204X10230.4molH2O——H——電子個數(shù)比1：2：101、配制步驟遵循六字方針：計算稱量溶解（冷卻）（洗滌）定容（搖勻）移液主要儀器：容量瓶（不同規(guī)格）（振蕩）五、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液裝瓶測試題88、下列溶液中c(Cl-)最大的是：A．65mL1mol/L的KCl溶液B．25mL3mol/L的NaCl溶液C．20mL2mol/L的MgCl2溶液

D．10mL1.5mol/L的AlCl3溶液粒子數(shù)之比=物質(zhì)的量之比=物質(zhì)的量濃度之比2、物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算①配制原理書寫時注意區(qū)分符號代表的是溶質(zhì)還是溶液！②有關(guān)溶液中離子濃度的計算D③物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(ω)之間的聯(lián)系C=④溶液配制的誤差分析分析的關(guān)鍵：從n和V入手若n偏大，則濃度偏高；反之，則偏低。若V偏大，則濃度偏低；反之，則偏高。C=—Vaqn=——mMVaq誤差分析配制步驟錯誤操作Vnc①計算②稱量③溶解④移液④洗滌⑤定容⑤振蕩⑥裝瓶計算結(jié)課m=5.85g,稱取5.9g砝碼生銹(沒有脫落)少量NaCl沾在濾紙上溶液未冷卻就轉(zhuǎn)移至容量瓶玻璃棒在刻度線上引流洗滌液未注入容量瓶中仰視觀察超過了刻度線，吸出一部分水搖勻后發(fā)現(xiàn)液面下降，補(bǔ)充水試劑瓶剛用蒸餾水洗過攪拌時有液滴飛濺增大不變偏高增大不變偏高減小不變偏低減小不變偏低不變減小偏高不變增大偏低減小不變偏低不變增大偏低減小不變偏低不變增大偏低不變增大偏低【方法歸納】定容時俯視、仰視對結(jié)果的影響

(1)仰視刻度線(圖1)，導(dǎo)致溶液體積偏大。

(2)俯視刻度線(圖2)，導(dǎo)致溶液體積偏小。測試題16（試卷2填空題第16題）實(shí)驗(yàn)室要配制100mL2mol/LNaOH溶液，請回答下列問題：（1）配制過程中使用到的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒，還有________