原電池電極反應(yīng)式書寫

原電池電極反應(yīng)式書寫武勝外國(guó)語(yǔ)實(shí)驗(yàn)學(xué)校汪秋琳原電池電極反應(yīng)式書寫（1）原電池電極反應(yīng)式書寫關(guān)鍵：了解原電池正、負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)步驟①：結(jié)合原電池的電解質(zhì)溶液環(huán)境，正確寫出電極反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物；【例1】以CH3OH燃料電池為例（電解質(zhì)溶液為KOH溶液），寫出電極反應(yīng)式及總反應(yīng)方程式分析：CH3OH燃燒產(chǎn)物為CO2和H2O，產(chǎn)物CO2能與電解質(zhì)溶液KOH溶液反應(yīng)生成K2CO3和水，所以，負(fù)極產(chǎn)物為CO32－和H2O。負(fù)極：CH3OH

——CO32—+H2O原電池電極反應(yīng)式書寫（2）書寫步驟：步驟①：結(jié)合原電池的電解質(zhì)溶液環(huán)境，正確寫出電極反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物；負(fù)極：CH3OH

——CO32—+H2O原電池電極反應(yīng)式書寫步驟②：根據(jù)反應(yīng)物和產(chǎn)物的價(jià)態(tài)變化列出得失電子的數(shù)目；－2+4失6e—－6e—【例1】以CH3OH燃料電池為例（電解質(zhì)溶液為KOH溶液），寫出電極反應(yīng)式及總反應(yīng)方程式步驟①：結(jié)合原電池的電解質(zhì)溶液環(huán)境，正確寫出電極反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物；負(fù)極：CH3OH

——CO32—+H2O原電池電極反應(yīng)式書寫步驟②：根據(jù)反應(yīng)物和產(chǎn)物的價(jià)態(tài)變化列出得失電子的數(shù)目；－6e—步驟③：根據(jù)電荷數(shù)守恒，結(jié)合電解質(zhì)溶液環(huán)境，配平電極反應(yīng)式兩邊電荷數(shù)；+8OH—【例1】以CH3OH燃料電池為例（電解質(zhì)溶液為KOH溶液），寫出電極反應(yīng)式及總反應(yīng)方程式步驟①：結(jié)合原電池的電解質(zhì)溶液環(huán)境，正確寫出電極反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物；負(fù)極：CH3OH

——CO32—+H2O步驟②：根據(jù)反應(yīng)物和產(chǎn)物的價(jià)態(tài)變化列出得失電子的數(shù)目；－6e—步驟③：根據(jù)電荷數(shù)守恒，結(jié)合電解質(zhì)溶液環(huán)境，配平電極反應(yīng)式兩邊電荷數(shù)；+8OH—原電池電極反應(yīng)式書寫【例1】以CH3OH燃料電池為例（電解質(zhì)溶液為KOH溶液），寫出電極反應(yīng)式及總反應(yīng)方程式步驟①：結(jié)合原電池的電解質(zhì)溶液環(huán)境，正確寫出電極反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物；負(fù)極：CH3OH

——CO32—+H2O步驟②：根據(jù)反應(yīng)物和產(chǎn)物的價(jià)態(tài)變化列出得失電子的數(shù)目；－6e—步驟③：根據(jù)電荷數(shù)守恒，結(jié)合電解質(zhì)溶液環(huán)境，配平電極反應(yīng)式兩邊電荷數(shù)；+8OH—原電池電極反應(yīng)式書寫步驟④：根據(jù)物質(zhì)守恒，配平電極反應(yīng)式。6【例1】以CH3OH燃料電池為例（電解質(zhì)溶液為KOH溶液），寫出電極反應(yīng)式及總反應(yīng)方程式原電池電極反應(yīng)式書寫正極反應(yīng)式：注意電解質(zhì)溶液的酸堿性改變會(huì)引起電極反應(yīng)的改變。①堿性電解質(zhì)溶液環(huán)境下：O2

+2H2O+4e－=4OH—②酸性電解質(zhì)溶液環(huán)境下：O2

+4H++4e－=2H2O③固體電解質(zhì)（高溫下能傳導(dǎo)O2－）環(huán)境下：

O2+4e－=2O2－④熔融碳酸鹽環(huán)境下：O2+2CO2+4e－

=2CO32－同樣步驟寫出正極反應(yīng)式。注意：如果正極是氧氣參與反應(yīng)，則熟記以下電極反應(yīng)式：【例1】以CH3OH燃料電池為例（電解質(zhì)溶液為KOH溶液），寫出電極反應(yīng)式及總反應(yīng)方程式負(fù)極：CH3OH

——CO32—+H2O－6e—+8OH—6原電池電極反應(yīng)式書寫O2

+2H2O+4e－=4OH—分析：甲醇燃料電池的電解質(zhì)溶液環(huán)境為堿性環(huán)境，所以，正極反應(yīng)式為：根據(jù)正、負(fù)極得失電子數(shù)相等，加合形成總反應(yīng)方程式?？偡磻?yīng)：①×2+

②×32CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O①②【例1】以CH3OH燃料電池為例（電解質(zhì)溶液為KOH溶液），寫出電極反應(yīng)式及總反應(yīng)方程式負(fù)極：CH3OH

——CO32—+H2O－6e—+8OH—6(3)燃料電池

新型電池中，電極的導(dǎo)電材料一般多孔的金屬板，負(fù)極是通入還原劑的一方，正極是通入氧化劑的一方。負(fù)極：2H2–4e-+4OH-===4H2O總反應(yīng)式：2H2+O2==2H2O特點(diǎn)：高效,環(huán)境污染少,外加設(shè)備供給氧化劑正極：O2+4e-+2H2O===4OH-（-）Pt(H2)|KOH|Pt(O2)（+）要注意電極反應(yīng)產(chǎn)物是否與電解質(zhì)溶液發(fā)生反應(yīng)。

寫出甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀溶液）的電極反應(yīng)式及總方程式,反應(yīng)后溶液的pH如何變化？總反應(yīng)：CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O

反應(yīng)后溶液的pH如何變化？正極：2O2+8e-+4H2O=8OH-負(fù)極：CH4+10OH--8e=CO32-+7H2O變小原電池電極反應(yīng)式書寫【例2】堿性鋅錳電池，電解質(zhì)為KOH溶液電池反應(yīng)：Zn+2MnO2+H2O=

Zn(OH)2+

Mn2O3寫出該堿性電池正、負(fù)極反應(yīng)式。負(fù)極：Zn－2e—+2OH—Zn(OH)2正極：2MnO2

+2e—+2OH—Mn2O3+H2O0+2+4+3見第42頁(yè)干電池原電池電極反應(yīng)式書寫【鞏固練習(xí)】1、可用于電動(dòng)汽車的鋁－空氣燃料電池，通常以NaOH溶液為電解液，鋁合金為負(fù)極，空氣電極為正極。寫出電極反應(yīng)式及總反應(yīng)方程式。負(fù)極：Al+4OH－－3e－＝AlO2－

+2H2O，正極：O2+2H2O+4e－＝4OH－

總反應(yīng)式：4Al+3O2+4OH－＝4AlO2－+2H2O，原電池電極反應(yīng)式書寫【鞏固練習(xí)】2、蓄電池在放電時(shí)起原電池作用，在充電時(shí)起電解池作用。下式是愛迪生蓄電池分別在充電和放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)：

Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2負(fù)極：

；正極：

。Fe+2OH－－2e－＝Fe(OH)2

NiO2+2H2O+2e－＝Ni(OH)2+2OH－

見第43頁(yè)鉛蓄電池，鎳鎘電池注意:電解質(zhì)溶液的改變會(huì)引起電極正負(fù)的改變3、將Cu片和Al片用導(dǎo)線相連，分別同時(shí)插入稀H2SO4和HNO3中，寫出兩級(jí)的電極反應(yīng)式。(1)在稀H2SO4作電解質(zhì)溶液的原電池中，負(fù)極（Al):2Al-6e-=2Al3+正極（Cu):6H++6e-=3H2↑總反應(yīng)式：2Al+6H+=2Al3++H2↑（2）在濃HNO3作電解質(zhì)溶液的原電池中，因?yàn)锳l在濃HNO3中鈍化，負(fù)極（Cu):Cu-2e-=Cu2+正極（Al):2NO3-+4H++2e-=2NO2↑+2H2O(濃變稀后又有NO3-+4H++3e-=NO↑+2H2O)總反應(yīng)式：Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2OMg-Al-NaOH負(fù)極：2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O正極：6H2O+6e-=3H2↑+6OH-總2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（1）負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)

（負(fù)氧化正還原）。（2）要注意溶液的酸堿性，適當(dāng)?shù)脑陔姌O方程式兩邊添加H+、OH—、H2O，以遵循電荷守恒和質(zhì)量守恒。（3）要注意電極反應(yīng)產(chǎn)物是否與電解質(zhì)溶液發(fā)生反應(yīng)

原電池電極反應(yīng)式的書寫注意事項(xiàng)4、注意電解質(zhì)溶液的酸堿性改變會(huì)引起電