選修化學(xué)4難點(diǎn)分析

選修化學(xué)4難點(diǎn)分析規(guī)律性強(qiáng)一、化學(xué)反應(yīng)原理難點(diǎn)特點(diǎn)知識(shí)內(nèi)容較深定量知識(shí)的綜合性強(qiáng)難點(diǎn)一：焓變及其計(jì)算[例題1]已知在25℃、101kPa下，1gC8H18(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出48.40kJ的熱量.表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是ΔH=-48.40kJ.mol-1A.C8H18(l)+O2(g)→8CO2(g)+9H2O(g)252ΔH=-5518kJ.mol-1B.C8H18(l)+O2(g)→8CO2(g)+9H2O(l)252ΔH=+5518kJ.mol-1C.C8H18(l)+O2(g)→8CO2(g)+9H2O252ΔH=-48.40kJ.mol-1D.C8H18(l)+O2(g)→8CO2(g)+9H2O(l)252√難在不能全面把握焓變要素不能把方程與焓變對應(yīng)起來二、難點(diǎn)選析難點(diǎn)一：焓變及其計(jì)算[例題2]

相同溫度時(shí),下列兩個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)熱分別用ΔH1

、ΔH2表示其關(guān)系正確的是①H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH1=-Q1kJ/mol12②2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)ΔH2=+Q2kJ/molA.Q1>Q2C.2Q1<Q2B.Q1=Q2D.Q2=Q112√難在:吸放與“+、-”，反應(yīng)方向、狀態(tài)變化與焓變的關(guān)系焓變及其計(jì)算強(qiáng)調(diào)與小結(jié)1、方程加，焓變加，方程減，焓變減。2、反應(yīng)的向變符不符：方向不同，焓變變號(hào)。3、質(zhì)變對不對：反應(yīng)前后物質(zhì)不同，焓變值不同。4、態(tài)變符不符：狀態(tài)不同，焓變值不同。晶型不同，焓變不同。5、量變配不配（焓變符號(hào)、焓變值、焓變單位）：焓變值為按系數(shù)完全進(jìn)行的值。對可逆反應(yīng)是不可能完全反應(yīng)的，但焓變數(shù)值是對應(yīng)與方程系數(shù)完全反應(yīng)的數(shù)據(jù)。6、反應(yīng)條件符不符：如燃燒熱對應(yīng)于101kPa、25℃化學(xué)反應(yīng)——△H方程焓變對應(yīng)，難點(diǎn)二：化學(xué)反應(yīng)速率——表示和影響因素強(qiáng)調(diào)：1、速率比等于系數(shù)比，相等速率比高出系數(shù)比，速率大速率比低于系數(shù)比，速率小2、速率測量實(shí)驗(yàn)的原理：圍繞測物質(zhì)的濃度變化，圍繞測反應(yīng)時(shí)間。3、用活化能、有效碰撞理論理解影響速率的因素必須要注意思路難在:大小比較，用活化能、有效碰撞理論解釋難點(diǎn)三：反應(yīng)限度——化學(xué)平衡的定義、平衡

常數(shù)的計(jì)算、影響化學(xué)平衡的因素

難在:1、化學(xué)平衡狀態(tài)的識(shí)別2、平衡常數(shù)及其計(jì)算,轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率計(jì)算3、影響化學(xué)平衡的因素的定性定量解釋4、等效平衡難點(diǎn)三：反應(yīng)限度——化學(xué)平衡的定義、平衡

常數(shù)的計(jì)算、影響化學(xué)平衡的因素

處理:1、化學(xué)平衡的定義抓住“反向速率比等于系數(shù)比”的標(biāo)志2、理解平衡常數(shù)、轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率的定義,引導(dǎo)學(xué)生在方程式中用變化量計(jì)算轉(zhuǎn)變?yōu)橛闷鹗剂亢推胶饬勘磉_(dá)變化量進(jìn)行計(jì)算.

3、定性定量解釋影響化學(xué)平衡的因素加強(qiáng)訓(xùn)練，提高對這類知識(shí)的熟練程度。4、理解等效平衡，避免模糊教學(xué)。難點(diǎn)五：弱電解質(zhì)的電離，溶液中的離子濃度

大?。ǘㄐ浴⒍浚╇y在：1、弱電解質(zhì)溶液中離子濃度要根據(jù)電離平衡常數(shù)或電離度計(jì)算，不容易。2、水的離子積的理解3、酸堿溶液中H+、OH-離子濃度較小時(shí)不能忽視水的電離。4、c(H+)化pH、c(OH-)化pOH難點(diǎn)五：弱電解質(zhì)的電離，溶液中的離子濃度

大?。ǘㄐ浴⒍浚?qiáng)調(diào)：1、(H+)、c(OH-)→pH、pOH思路總結(jié)(1)先將濃度取負(fù)對數(shù),再整理(2)先將濃度整理,再取負(fù)對數(shù)(3)先將pH、pOH化為、,再整理。10-pOH-pH10難點(diǎn)六：難溶電解質(zhì)的溶解平衡,難溶物的

轉(zhuǎn)化

難在:1、離子積與溶度度積的相對大小判斷沉淀是溶解還是生成2、沉淀轉(zhuǎn)化涉及多平衡計(jì)算與分析[例4]為什么水垢中主要是Mg(OH)2而不是MgCO3?難點(diǎn)六：難溶電解質(zhì)的溶解平衡,難溶物的

轉(zhuǎn)化

=1.1×10-4(mol/L)在氫氧化鎂的溶液中,c(Mg2+)=Ksp(Mg(OH)25.6×10-124=解:在飽和碳酸鎂的溶液中