乙酸乙酯皂化反應(yīng)

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09:40乙酸乙酯皂化反應(yīng)速率常數(shù)的測定華中師范大學(xué)化學(xué)學(xué)院實(shí)驗(yàn)中心前頁后頁返回目錄14-Jan-23

09:40一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康亩?、?shí)驗(yàn)原理三、實(shí)驗(yàn)步驟五、數(shù)據(jù)記錄和處理六、思考題四、實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)前頁后頁返回目錄14-Jan-23

09:40一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、用電導(dǎo)法測定乙酸乙酯皂化反應(yīng)速率常數(shù)；3、進(jìn)一步理解二級(jí)反應(yīng)的特點(diǎn)；

4、掌握電導(dǎo)率儀的使用方法。

2、了解活化能的測定方法；

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09:40二、實(shí)驗(yàn)原理乙酸乙酯的皂化反應(yīng)是一個(gè)典型的二級(jí)反應(yīng)：

設(shè)反應(yīng)物乙酸乙酯與堿的初始濃度相同，則反應(yīng)速率方程為：(1)前頁后頁返回目錄14-Jan-23

09:40c0—反應(yīng)物的初始濃度；

(2)c—反應(yīng)t時(shí)刻反應(yīng)物的濃度；

求某溫度下的反應(yīng)速率常數(shù)k，需知該反應(yīng)過程不同t時(shí)刻反應(yīng)物的濃度c，本實(shí)驗(yàn)采用電導(dǎo)法測定c。前頁后頁返回目錄14-Jan-23

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本實(shí)驗(yàn)體系中，OH-和CH3COO-的濃度變化對(duì)電導(dǎo)率的影響較大，由于OH－的遷移速率是H3COO-的五倍，所以溶液的電導(dǎo)率隨著OH-的消耗而逐漸降低。根據(jù)溶液的電導(dǎo)率與電解質(zhì)的濃度成正比關(guān)系，則有：

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09:40G0—初始濃度為c0時(shí)，NaOH溶液的電導(dǎo)率；Gt—反應(yīng)t時(shí)刻，NaOH濃度為c時(shí)溶液的電導(dǎo)率；G∞—CH3COONa溶液濃度為c0時(shí)的電導(dǎo)率。（3）（4）前頁后頁返回目錄14-Jan-23

09:40將式（4）代入式（2），得(5)以對(duì)t作圖，求反應(yīng)速率常數(shù)k。前頁后頁返回目錄14-Jan-23

09:40亦可將式（5）變?yōu)椋?6)(7)二級(jí)反應(yīng)的半衰期t1/2為：

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09:40由式（7）可知，t1/2亦即作圖所得的直線之斜率。(8)若由實(shí)驗(yàn)求得兩個(gè)不同溫度下的速率常數(shù)k，則：可計(jì)算出反應(yīng)的活化能E。前頁后頁返回目錄14-Jan-23

09:40三、實(shí)驗(yàn)步驟1、調(diào)節(jié)恒溫槽至所需溫度（如25℃）；2、準(zhǔn)確配制0.02M的CH3COOC2H5和NaOH溶液，并置于恒溫槽中恒溫，潔凈的電導(dǎo)池亦置于恒溫槽中恒溫待用；3、取適量的0.01M的NaOH溶液注入潔凈干燥的叉管中，插入電導(dǎo)電極（鉑黑），鉑片須浸沒在溶液中，置于恒溫槽中恒溫5min，待恒溫后測其電導(dǎo)，此值即為G0；前頁后頁返回目錄14-Jan-23

09:404、按上述操作方法測量0.01M的CH3COONa溶液之電導(dǎo)；此值即為G∞；

5、0.02M的CH3COOC2H5和NaOH溶液各取10mL，分別注到雙叉管中（勿混合?。瑢㈦p叉管置于恒溫槽中恒溫10min，再使兩溶液混合，同時(shí)開始計(jì)時(shí)，進(jìn)行電導(dǎo)測量，每隔5min測定一次電導(dǎo)，30min后，每隔10min測定一次電導(dǎo)，60min后停止。6、在另一溫度下（如35℃），按上述步驟再次進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

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09:40四、實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)1、保證NaOH和CH3COOC2H5的初始濃度相等

；2、一定要保證恒溫；3、兩種反應(yīng)液混合要迅速、均勻；要確保計(jì)時(shí)的準(zhǔn)確性；4、實(shí)驗(yàn)操作過程中不要損壞電導(dǎo)電極的鉑黑；實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，用蒸餾水沖洗電極，然后浸泡在蒸餾水中。前頁后頁返回目錄14-Jan-23

09:40五、數(shù)據(jù)記錄和處理G0=________G∞=________tGtG0－Gt(G0－Gt)/t

室溫：_____大氣壓：_____

實(shí)驗(yàn)溫度：______前頁后頁返回目錄14-Jan-23

09:401、利用表中數(shù)據(jù)，以Gt對(duì)作圖，可分別求兩溫度下的k；2、求此反應(yīng)在25℃和35℃時(shí)的半衰期t1/2；3、計(jì)算此反應(yīng)的活化能E。前頁后頁返回目錄14-Jan-23

09:40六、