第1節(jié) 元素周期表課件

第一節(jié)元素周期表第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律主講人：XXX二、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)第二課時學(xué)習(xí)目標(biāo)1.了解堿金屬、鹵素原子在周期表中的位置。2.了解堿金屬、鹵素原子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，了解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系。3.了解堿金屬、鹵素性質(zhì)的相似性與遞變性，并能初步運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)理論解釋。1.堿金屬元素Rb堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)思考：

堿金屬原子結(jié)構(gòu)有何異同？①相同點(diǎn)：堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)的

相同，都為

。②遞變性：從Li到Cs，堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)中，

依次增多，原子半徑依次

。

最外層電子數(shù)1個電子層數(shù)增大

物質(zhì)的性質(zhì)主要取決于原子的最外層電子數(shù)，從堿金屬元素原子的結(jié)構(gòu)可推知其化學(xué)性質(zhì)如何？有什么相似性嗎？最外層上都只有1個電子，化學(xué)反應(yīng)中易失去1個電子，形成+1價的陽離子，單質(zhì)體現(xiàn)還原性，并能與氧氣等非金屬元素及水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。思考

取一小塊鉀，擦干表面的煤油后放在石棉網(wǎng)上加熱，觀察現(xiàn)象。同鈉與氧氣的反應(yīng)比較。探究活動1鈉在空氣中的燃燒鉀在空氣中的燃燒鈉、鉀與氧氣的反應(yīng)：與非金屬的反應(yīng)（以O(shè)2為例）從Li—Cs，隨電子層數(shù)的遞增，還原性（金屬性）逐漸增強(qiáng)。加熱燃燒，較不劇烈Li2O接觸空氣不加熱劇烈更復(fù)雜的氧化物接觸空氣不加熱劇烈更復(fù)雜的氧化物

探究活動2鈉、鉀與水的反應(yīng)浮熔游動紅鈉、鉀與水的反應(yīng)浮熔游動紅從Li—Cs，隨電子層數(shù)的遞增，還原性（金屬性）逐漸增強(qiáng)。會反應(yīng)，比Na緩慢

遇水燃燒，甚至爆炸

對應(yīng)的堿和氫氣劇烈反應(yīng)，有“浮、熔、游、紅、鳴”現(xiàn)象更劇烈，氣體會燃燒，輕微爆炸堿金屬的物理性質(zhì)的比較相似點(diǎn)遞變性顏色硬度密度熔沸點(diǎn)導(dǎo)電導(dǎo)熱性密度變化熔沸點(diǎn)變化LiNaKRbCs柔軟較小較低強(qiáng)逐漸增大（K特殊）單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸降低均為銀白色（Cs略帶金色）1.鋰電池是一種高能電池。鋰有機(jī)化學(xué)中重要的催化劑。鋰制造氫彈不可缺少的材料。鋰是優(yōu)質(zhì)的高能燃料（已經(jīng)用于宇宙飛船、人造衛(wèi)星和超聲速飛機(jī)）。3．銣銫主要用于制備光電管、真空管。銫原子鐘是目前最準(zhǔn)確的計(jì)時儀器。2．鉀的化合物最大用途是做鉀肥。硝酸鉀還用于做火藥。堿金屬元素的用途：

LiNaKRbCs1.相似性:都易失電子表現(xiàn)強(qiáng)還原性化合物中均為+1價總結(jié):

堿金屬的原子結(jié)構(gòu)2.遞變性:核電荷數(shù)電子層數(shù)失電子能力還原性金屬性原子半徑化學(xué)性質(zhì)相似最外層上都只有一個電子核對最外層電子的引力課堂練習(xí)：1、堿金屬鈁(Fr)具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素，下列預(yù)言錯誤的是：Ａ.在堿金屬中它具有最大的原子半徑Ｂ.它的氫氧化物化學(xué)式為FrOH,是一種極強(qiáng)的堿C.鈁在空氣中燃燒時,只生成化學(xué)式為Fr2O的氧化物D.它能跟水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿和氫氣,由于反應(yīng)劇烈而發(fā)生爆炸.Ｃ2.下列關(guān)于鉀、鈉、銣、銫的說法中，不正確的是：()A.原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大B.單質(zhì)的密度均小于1C.其氫氧化物中，堿性最強(qiáng)的CsOHD.氧化能力最強(qiáng)的是鈉離子

BD分析鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)，試推測一下F、Cl、Br、I在化學(xué)性質(zhì)上表現(xiàn)的相似性和遞變性？二、鹵族元素思考與交流：+927F+17287Cl+3528187Br+532818187I相同點(diǎn)：最外層7個電子易得一個電子，不同點(diǎn)：核電荷數(shù)遞增電子層數(shù)遞增原子半徑依次增大得到電子能力逐漸減弱，具有氧化性

單質(zhì)的氧化性逐漸減弱原子結(jié)構(gòu)化學(xué)性質(zhì)根據(jù)鹵素原子結(jié)構(gòu)示意圖，歸納鹵素原子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)并推測性質(zhì)相似性和遞變性：

結(jié)構(gòu)上的相同性質(zhì)上的相似決定（最外層均為7個電子）（1）都能與金屬反應(yīng)生成金屬鹵化物（2）都能與氫氣反應(yīng)生成鹵化氫（HX）（3）都能與水反應(yīng)（4）都能與堿反應(yīng)（回憶氯氣的性質(zhì)）相似性鹵素單質(zhì)都能跟氫氣發(fā)生反應(yīng)，生成鹵化氫（氣體）。遞變性高低A、反應(yīng)條件越來越____B、劇烈程度越來越____C、產(chǎn)物的穩(wěn)定性越來越____弱小結(jié)：F2Cl2Br2I2單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱2）鹵素單質(zhì)間的化學(xué)性質(zhì)

/show/211Px0J8e_RAlIF0.html溶液分層，下層為橙色溶液分層，下色為紫紅色溶液分層，下層為紫紅色Cl2+2NaBr==2NaCl+Br2Cl2+2KI==2KCl+I2Br2+2KI==2KBr+I2思考：根據(jù)上述反應(yīng)，比較Cl2、Br2、I2的氧化性強(qiáng)弱結(jié)論：氧化性(非金屬性）：F2＞

Cl2＞Br2＞I2

2Br-+Cl2=Br2+2Cl-2I-+Cl2=I2+2Cl-2I-+Br2=I2+2Br-鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)

密度逐漸增大熔點(diǎn)逐漸升高沸點(diǎn)逐漸增大顏色逐漸加深有顏色，密度小，熔沸點(diǎn)都較低。相似性遞變性顏色：逐漸加深狀態(tài)：氣液固密度：逐漸增大熔沸點(diǎn)：依次增高鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)閱讀教材第8頁鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)表，歸納鹵素的物理性質(zhì)：[訓(xùn)練習(xí)題]氟、氯、溴、碘四種元素，它們的下列性質(zhì)的遞變規(guī)律不正確的是…（)

A、單質(zhì)的密度依次增大

B、單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)依次升高

C、Cl2可從KBr溶液中還原出Br2D、F2可從NaCl溶液中還原出Cl2D總結(jié)

通過比較堿金屬單質(zhì)與氧氣、與水的反應(yīng)，以及鹵素單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)、鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)，鹵素單質(zhì)與水的反應(yīng)，得出結(jié)論：元素的性質(zhì)與有密切的關(guān)系，主要

特別與有關(guān)。原子結(jié)構(gòu)與原子核外電子的排布最外層電子數(shù)

同主族：元素金屬性、非金屬性的遞變LiNaKR