遼寧濕原市第二高級中學2021屆高三化學第三次模擬考試試題

遼寧濕原市第二高級中學2021屆高三化學第三次模擬考試試題遼寧濕原市第二高級中學2021屆高三化學第三次模擬考試試題PAGEPAGE14遼寧濕原市第二高級中學2021屆高三化學第三次模擬考試試題遼寧省開原市第二高級中學2021屆高三化學第三次模擬考試試題滿分：100分考試時間：90分鐘一．單項選擇題（本題共10小題，每小題3分，共30分。）1．化學與社會、生活、技術密切相關.下列說法正確的是（

）A．有人說“一帶一路”是“現(xiàn)代絲綢之路”，絲綢的主要成分是蛋白質，屬于天然高分子化合物B．《周禮》記載“煤餅燒礪（貝殼）成灰",并把這種灰稱為“蜃”,主要成分為Ca(OH）2C．晶體硅是“信息革命"的支柱材料,可用于制作光導纖維D．綠色化學的核心是應用化學原理對環(huán)境污染進行治理2．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中正確的是（）A.常溫下,0.1molCl2與足量NaOH溶液反應，轉移的電子數(shù)目為0.2NAB.12g石墨中含有C個數(shù)與C—C鍵的個數(shù)比為1：2C.在反應KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2轉移的電子數(shù)為5NAD。9.2gNO2、N2O4的混合氣體中,含有的N原子總數(shù)為2NA3．從碘水中提取碘的實驗操作是()A．蒸發(fā) B．萃取 C．過濾 D．分液4．鐵是人類應用較早,當前應用量最大的金屬元素。下列有關鐵及其化合物的說法中正確的是()A．赤鐵礦的主要成分是Fe3O4B．鐵與水蒸氣在高溫下的反應產(chǎn)物為Fe2O3和H2C．除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質可以向溶液中加入鐵粉，然后過濾D．Fe3＋與KSCN產(chǎn)生紅色沉淀5．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．c(H＋)/c（OH－)＝1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NOeq\o\al（－，3）B．0。1mol·L－1Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－C．0。1mol·L－1FeCl3溶液：K＋、NHeq\o\al（＋,4)、I－、SCN－D．能使pH試紙顯深紅色的溶液:Fe3＋、Cl－、Ba2＋、Br－能大量共存6．下列反應中屬于氧化還原反應,但不屬于四種基本反應類型的是(）A．CuO+H2Cu+H2OB．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑C．Fe2O3+3CO2Fe+2CO2D．NaOH+HCl=NaCl+H2O7．在25℃、101kPa下,1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22。7kJ，下列熱化學方程式正確的是（）A．CH3OH（l）+3/2O2（g）CO2(g）+2H2O(l）△H=－726。4kJ/molB．2CH3OH(l)+3O2（g）2CO2（g）+4H2O(g）△H=－1452。8kJ/molC．2CH3OH（l)+3O2(g）2CO2（g）+4H2O(l）△H=－726。4kJ/molD．2CH3OH（l）+3O2（g)2CO2（g）+4H2O（g)△H=+1452。8kJ/mol8．一氧化氮對SARS病毒有直接抑制作用。下列關于一氧化氮的敘述正確的是（)A．一氧化氮是一種紅棕色的氣體B．常溫常壓下,一氧化氮不能與空氣中的氧氣直接化合C．一氧化氮可由氮氣和氧氣在放電條件下直接化合得到D．一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集9．在25°C、101kPa條件下,斷裂1molH—H鍵吸收的能量為436kJ，斷裂1molCl—Cl鍵吸收的能量為243kJ，1molH2和1molCl2完全反應生成2molHCl放出熱量為183kJ，則斷裂1molH—Cl鍵吸收的能量是（）A．862kJ B．431kJ C．248kJ D．679kJ10．S2Cl2是橙黃色液體，少量泄漏會產(chǎn)生窒息性氣體，噴水霧可減慢其揮發(fā)，并產(chǎn)生酸性懸濁液。其分子結構如圖所示。下列關于S2Cl2的說法中錯誤的是（）A．S2Cl2為非極性分子B．分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵C．與S2Br2結構相似，熔、沸點S2Br2>S2Cl2D．與水反應的化學方程式可能為2S2Cl2＋2H2O=SO2↑＋3S↓＋4HCl二．不定項選擇題(本題共5小題，每小題3分，共15分，每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對的3分，選對但不全得1分，有選錯的得0分。）11．下列關于元素周期表的敘述，錯誤的是()A．第IA族元素全部是金屬元素B．鎂是第IIA族元素C．O族中無金屬元素D．第3周期中既有金屬元素又有非金屬元素12.下列實驗中，對應的現(xiàn)象以及結論都正確的是（）選項實驗現(xiàn)象結論A向稀硝酸中加入過量鐵粉，充分反應后滴加KSCN溶液有氣體生成，溶液呈血紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe3＋B向1.0mol/L

Fe2（SO4）3溶液中加入銅粉溶液變藍、有黑色固體出現(xiàn)金屬鐵比銅活潑C用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應火焰呈黃色該溶液含鈉元素,不含鉀元素D蘸有濃氨水的玻璃棒靠近某溶液有白煙產(chǎn)生該溶液可能是濃鹽酸13．SO2通入BaCl2溶液中并不產(chǎn)生沉淀,而通入另一種氣體后可以產(chǎn)生白色沉淀.則圖中右側Y形管中放置的藥品組合不符合要求的是（必要時可以加熱）（)A．Cu和濃硝酸B．CaO和濃氨水C．大理石和稀鹽酸D．高錳酸鉀溶液和濃鹽酸14．下列離子方程式書寫正確的是（）A．硫化亞鐵溶于足量稀硝酸中：FeS+2H+═Fe2++H2S↑B．石灰石溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH═2CH3COO﹣+Ca2++CO2↑+H2OC．FeCl2溶液中通入少量氯氣：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl﹣D．硫酸亞鐵溶液中滴加酸化的雙氧水：2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O15．下列有關離子（或物質)的檢驗及結論，不正確的是(）A．用丁達爾效應可鑒別FeCl3溶液和Fe(OH）3膠體B．在某未知成分的溶液中滴入足量鹽酸，如觀察到無色無味的氣體產(chǎn)生，且能使澄清石灰水變渾濁，即證明溶液中必定有COC．向某無色溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，再加入稀鹽酸，沉淀不消失，則證明溶液一定含有SOD．氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，說明氨氣的水溶液呈堿性三．非選擇題（本題共5小題,共55分.)16．（9分）元素化合物在日常生活、化工生產(chǎn)和環(huán)境科學中有著重要的用途。（1)當皮膚劃破時可用FeCl3溶液應急止血，用氯化鐵固體配制成450mL0。1mol·L－1的溶液，配制過程中所需要的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯、__________、________。(2)生鐵中含有一種鐵碳化合物X(Fe3C).X在足量的空氣中高溫煅燒,生成有磁性的固體Y，將Y溶于過量鹽酸后，溶液中大量存在的陽離子______________(填離子符號)。（3）高鐵酸鉀（K2FeO4)是一種既能殺菌消毒、又能絮凝凈水的水處理劑.其工業(yè)制備反Fe（OH)3＋ClO－＋OH－→FeO＋Cl－＋H2O(未配平)，每生成1molK2FeO4，轉移的電子數(shù)________NA。(4)要將純堿高溫熔化，下列坩堝中可選用的是___________．A．普通玻璃坩堝B．石英玻璃坩堝C．氧化鋁坩堝D．鐵坩堝．(5）某透明溶液僅含Na＋、Fe2＋、Ba2＋、Al3＋、NO、Cl－、SO中的4種離子，且均為1mol.向該溶液中加入過量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類不變（不考慮水的電離和離子的水解)。則溶液中存在的離子是____________。17．（12分)A、X、Y、Z、R、W為六種短周期元素。A是短周期中半徑最小的元素;X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍;Y最高正價與最低負價代數(shù)和為4；Z的單質常用于漂白工業(yè)；R是短周期元素中金屬性最強的元素，W是生活中的常見金屬，其氧化物常作耐高溫材料。回答下列問題：（1）Y元素的名稱是________，W在周期表中的位置是______________________。(2)寫出化合物AZX的結構式：___________；化合物R2X2存在的化學鍵類型是______________________。（3）X、Z、R三種元素對應的簡單離子半徑由大到小大?。篲__________________(用離子符號表示)。（4)下列事實能證明非金屬性強Z比Y的是________（填序號）。a．簡單陰離子還原性Z〉Yb．簡單氫化物熱穩(wěn)定性：Z〉Yc．氧化物對應的水化物酸性:Z>Yd．Y的簡單氫化物的水溶液中通入Z的單質有沉淀析出（5）寫出實驗室制備Z的單質的離子方程式：______________________________________。(6)用電子式表示RZ的形成過程：______________________________________.18．（13分）“翠礬”（NiSO4·7H2O）在印染工業(yè)作媒染劑,生產(chǎn)酞菁艷藍絡合劑；氟鎳化鉀（K2NiF4）是結構化學研究的熱點物質。以鎳廢渣（主要成分為Ni，含少量Fe、Al、Fe3O4、Al2O3和不溶性雜質等）為原料合成“翠礬"和氟鎳化鉀的流程如下：幾種金屬離子的氫氧化物沉淀pH如表:請回答下列問題:（1）“堿浸”過程中，為提高浸出率,可采取的措施是____________________(寫一種即可).（2）“轉化”過程中加入H2O2的目的是__________（用離子方程式表示）,經(jīng)實驗測定該過程溫度高于40℃，轉化率急速降低的原因可能是____________________________________________________________________________________________。(3）調節(jié)pH＝a,其中a的取值范圍是_____________。(4)寫出“灼燒”NiCO3和NH4F的混合物時的化學反應方程式：____________________________________________，為避免污染環(huán)境，選擇下列裝置吸收尾氣，最宜選擇___________（填選項)。（5）從溶液中獲得NiSO4·7H2O的操作A是_____________。（6）準確稱取ωg翠礬晶體產(chǎn)品于錐形瓶中,加入足量的蒸餾水溶解配成250mL溶液，取20。00mL所配溶液于錐形瓶中，用cmol·L－1的標準溶液EDTA（Na2H2Y）滴定至終點（發(fā)生反應Ni2＋＋H2Y2－＝NiY2－＋2H＋），三次實驗消耗標準液的體積分別為20。02mL、19。98mL、19.50mL，則翠礬的純度為___________%（只列計算式，不考慮雜質反應）.19．（10分）ClO2氣體的氧化性與Cl2的氧化性相近，是安全、無毒的綠色消毒劑和保鮮劑。某興趣小組對其制備、吸收、釋放和應用進行了研究，如圖。（1）安裝F中導管時，應選用如圖中的_______(填字母）。(2）A裝置用于制備ClO2，在制備過程中會生成Cl2,則發(fā)生反應的化學方程式為：________________________________。C裝置的作用____________，ClO2在D中會被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2,整個過程中,F溶液的顏色不變。（3）已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應生成NaCl并釋放出ClO2，該反應的離子方程式為_________________________________。設計實驗證明NaClO2具有氧化性：______________________________________________________________(可供選擇的試劑：稀HNO3、稀H2SO4、K2SO3溶液、BaCl2溶液、FeCl2溶液、KSCN溶液)（4)ClO2和Cl2在消毒時自身均被還原為Cl－，則常溫常壓下，等體積的ClO2的消毒能力是Cl2的____倍。20．（11分)氧元素和鹵族元素都能形成多種物質,我們可以利用所學物質結構與性質的相關知識去認識和理解。(1）COCl2的空間構型為______________，溴的基態(tài)原子價電子排布式為_____________。(2)已知CsICl2不穩(wěn)定，受熱易分解,傾向于生成晶格能更大的物質，則它按下列_____________（填字母）式發(fā)生。A．CsICl2═CsCl+IClB．CsICl2═CsI+Cl2（3）根據(jù)表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷,最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是____.元素氟氯溴碘第一電離能/（kJ·mol-1)1681125111401008（4）下列分子既不存在“s—p”σ鍵，也不存在“p—p”π鍵的是__________(填字母）。A．HClB．HFC．SO2D．SCl2（5）已知ClO2－為“V”形，中心氯原子周圍有4對價層電子.ClO2－中心氯原子的雜化軌道類型為______________。（6）鈣在氧氣中燃燒時得到一種鈣的氧化物晶體，其結構如圖所示，由此可判斷鈣的氧化物的化學式為__________。已知該晶胞內離得最近的兩個鈣離子的間距為acm，則氧化物的密度是______________g·cm-3(只要求列算式，不必計算出數(shù)值,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)。2020-2021學年度(上)高三第二次模擬考試化學試卷答案頁可能用到的相對原子質量：可能用到的相對原子質量：H：1 C：12 O：16 N:14Na：23Mg：24Al:27Ag:108 S：32Cl:35.5 Fe:56 Cu：64Br：80K:39Ni：5916。16。（9分）(1）（2)（3)（4）（5)17.（12分)(1）17.（12分)(1）（2)（3）（4）（5)(6）21題答題卡：（4分)⑴__; ⑵__；⑶__；⑷__；18.（13分）（1）18.（13分）（1）（2）（3）（4)（5）（6)19.19.(10分)（1）（2)（3）(4）20。（20。（11分)(1）(2）（3）(4)（5)（6）21題答題卡:(4分）⑴__； ⑵__；⑶__；⑷__；

2020—2021學年度（上）高三第三次模擬考試化學試卷答案一、單選1．A2．C3．B4．C5．D6．C7．A8．C9．B10．A二、不定項選11．