2020年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)《化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡》課件

專(zhuān)題七化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡專(zhuān)題七

│考綱導(dǎo)航

[熱點(diǎn)考向]1．化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素

2．化學(xué)平衡狀態(tài)和勒夏特列原理

3．化學(xué)平衡常數(shù)

4．化學(xué)反應(yīng)速率與平衡圖像考綱導(dǎo)航專(zhuān)題七

│考綱導(dǎo)航

[復(fù)習(xí)策略]1．利用對(duì)比的方法梳理外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響。

2．從化學(xué)平衡狀態(tài)概念的外延上來(lái)判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)；明確勒夏特列原理的本質(zhì)。

3．明確化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式及應(yīng)用。

4．通過(guò)歸納、比較，明確解決化學(xué)反應(yīng)速率、平衡圖像的一般思路和策略。專(zhuān)題七

│主干知識(shí)整合

主干知識(shí)整合專(zhuān)題七

│主干知識(shí)整合

[易錯(cuò)警示]1.改變固體或純液體的量，對(duì)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡無(wú)影響。

2．升高溫度和增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大，但平衡不一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)。

3．如果改變影響平衡的一個(gè)條件(如濃度、壓強(qiáng)或溫度等)，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。最重要的是，只減弱而不抵消。

專(zhuān)題七

│主干知識(shí)整合

4．化學(xué)平衡右移，正反應(yīng)速率不一定增大，逆反應(yīng)速率不一定減小；化學(xué)平衡左移，正反應(yīng)速率不一定減小，逆反應(yīng)速率不一定增大。

5．升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)不一定增大。專(zhuān)題七

│主干知識(shí)整合

[觸摸高考]判斷正誤

1．

[2012·安徽卷]反應(yīng)SO2(g)＋2CO(g)?2CO2(g)＋S(l)

ΔH<0在恒容的密閉容器中進(jìn)行，平衡前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變(

)

×

[解析]反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不等，平衡前容器內(nèi)壓強(qiáng)逐漸變小。

2．

[2012·山東卷]催化劑能改變可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間(

)√

[解析]催化劑能影響反應(yīng)速率，改變可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間。專(zhuān)題七

│主干知識(shí)整合

3．[2012·江蘇卷]N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g)ΔH<0，其他條件不變時(shí)升高溫度，反應(yīng)速率v(H2)和H2的平衡轉(zhuǎn)化率均增大(

)

×

[解析]該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，H2的轉(zhuǎn)化率減小。

4．

[2012·安徽卷]反應(yīng)SO2(g)＋2CO(g)?2CO2(g)＋S(l)

ΔH<0在恒容的密閉容器中進(jìn)行，平衡時(shí)，其他條件不變，分離出硫，正反應(yīng)速率加快(

)

×

[解析]硫?yàn)橐后w，減少其量不影響化學(xué)反應(yīng)速率。專(zhuān)題七

│主干知識(shí)整合

5．[2011·江蘇卷]圖7－1表示某可逆反應(yīng)生成物的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線，由圖知t時(shí)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率最大(

)

×

[解析]t時(shí)反應(yīng)尚未達(dá)到平衡，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率未達(dá)到最大值。專(zhuān)題七

│主干知識(shí)整合

6．[2012·安徽卷]反應(yīng)SO2(g)＋2CO(g)?2CO2(g)＋S(l)

ΔH<0在恒容的密閉容器中進(jìn)行，平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可提高SO2的轉(zhuǎn)化率(

)

×

[解析]升溫，平衡左移，SO2的轉(zhuǎn)化率降低。

7．[2011·江蘇卷]一定溫度下，反應(yīng)MgCl2(l)===Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH>0、ΔS>0(

)

√

[解析]該反應(yīng)為分解反應(yīng)，過(guò)程是吸熱，ΔH>0，反應(yīng)中有氣體生成，故為熵增反應(yīng)，即ΔS>0。專(zhuān)題七

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究?探究點(diǎn)一外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

1．純液體和固體濃度視為常數(shù)，它們的量的改變不會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率。但固體顆粒的大小不同導(dǎo)致接觸面的大小不同，故影響反應(yīng)速率。

2．固體、液體物質(zhì)，由于壓強(qiáng)改變時(shí)對(duì)它們的體積影響很小，因而它們的濃度可看作不變，壓強(qiáng)對(duì)無(wú)氣體參加的化學(xué)反應(yīng)的速率無(wú)影響。

3．升高溫度，不論吸熱還是放熱反應(yīng)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都增大。要點(diǎn)熱點(diǎn)探究專(zhuān)題七

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究專(zhuān)題七

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究專(zhuān)題七

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究專(zhuān)題七

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究專(zhuān)題七

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究專(zhuān)題七

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究專(zhuān)題七

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究專(zhuān)題七

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究專(zhuān)題七

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究專(zhuān)題七

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究專(zhuān)題七

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究變式題專(zhuān)題七

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究專(zhuān)題七

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究專(zhuān)題七

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究專(zhuān)題七

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究專(zhuān)題七

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究?探究點(diǎn)二化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷和勒夏特列原理專(zhuān)題七

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究專(zhuān)題七

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究專(zhuān)題七

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究專(zhuān)題七

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究專(zhuān)題七

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究專(zhuān)題七

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究專(zhuān)題七

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究專(zhuān)題七

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究專(zhuān)題七

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究變式題專(zhuān)題七

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究專(zhuān)題七

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究專(zhuān)題七

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究專(zhuān)題七

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究?探究點(diǎn)三與化學(xué)平衡常數(shù)有關(guān)的計(jì)算專(zhuān)題七

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究專(zhuān)題七

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究專(zhuān)題七

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究專(zhuān)題七

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究專(zhuān)題七

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究專(zhuān)題七

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究專(zhuān)題七

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究專(zhuān)題七

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究專(zhuān)題七

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究專(zhuān)題七

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究專(zhuān)題七

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究變式題1專(zhuān)題七

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究專(zhuān)題七

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究專(zhuān)題七

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究變式題2專(zhuān)題七

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究專(zhuān)題七

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究專(zhuān)題七

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究專(zhuān)題七

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究?探究點(diǎn)四化學(xué)反應(yīng)速率與平衡圖像專(zhuān)題七

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究專(zhuān)題七

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究專(zhuān)題七

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究專(zhuān)題七

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究專(zhuān)題七

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究專(zhuān)題七

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究專(zhuān)題七

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究專(zhuān)題七

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究變式題專(zhuān)題七

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究專(zhuān)題七

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究專(zhuān)題七

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究專(zhuān)題七

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究專(zhuān)題七

│常見(jiàn)易錯(cuò)示例混淆向左反應(yīng)與向左移動(dòng)例題

E是非金屬性最強(qiáng)的元素，M是E的氣態(tài)氫化物，在固定體積的密閉容器中，氣體M存在如下關(guān)系：xM(g)?Mx(g)，反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖7－8。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)常見(jiàn)易錯(cuò)示例專(zhuān)題七

│常見(jiàn)易錯(cuò)示例

A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是3HF?(HF)3B．平衡時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是33.3g·mol－1C．t1時(shí)刻，保持溫度不變，再充入1molMx，重新達(dá)到平衡時(shí)，將增大

D．M的沸點(diǎn)比同主族下一周期元素的氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)低專(zhuān)題七

│常見(jiàn)易錯(cuò)示例專(zhuān)題七

│常見(jiàn)易錯(cuò)示例專(zhuān)題七

│常見(jiàn)易錯(cuò)示例專(zhuān)題七

│教師備用習(xí)題

[備用理由]近年來(lái)高考對(duì)等效平衡的考查要求有所降低，但等效平衡的思維模式還是比較值得借鑒的，下面兩道試題借助等效平衡的思維來(lái)解決可簡(jiǎn)單明了，供老師們選用。教師備用習(xí)題專(zhuān)題七

│教師備用習(xí)題

向某密閉容器中充入1molCO和2molH2O(g)，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)?CO2(g)＋H2(g)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)為x。若維持容器的體積和溫度不變，起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，達(dá)到平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)大于x的是(

)A．0.5molCO＋2molH2O(g)＋1molCO2＋1molH2B．1molCO＋1molH2O(g)＋1molCO2＋1molH2C．0.5molCO＋1.5molH2O(g)＋0.4molCO2＋0.4molH2D．0.5molCO＋1.5molH2O(g)＋0.5molCO2＋0.5molH2專(zhuān)題七

│教師備用習(xí)題

[解析]B

A項(xiàng)，相當(dāng)于向容器中充入1.5molCO和3molH2O(g)，與原始比例1∶2相同，構(gòu)成等效平衡，CO體積分?jǐn)?shù)不變；B項(xiàng)，相當(dāng)于向容器中充入1molCO和2molH2O(g)，再充入1molCO，故前一步旨