高中化學專題復習-高考框圖題集錦

框圖題集錦.1、下圖中A至F是化合物，G是單質A（溶液）B（溶液）+F（溶液）+CA（固體）B+C+D加熱+E+EB+GF+G寫出A、B、E、F的化學式：A

、B

、E

、F

。Na2O2NaOHNaHCO3Na2CO3.ABCDEFGXHCl200℃NaOHNa2O2DCuCuB2、下圖表示的反應關系中，部分產(chǎn)物被略去，X為1mol（固體），A、B、C、各為1mol無色氣體，B常溫下為液體，D、E、F為氣體，G為溶液，試推斷各物質的化學式X

，A

，B

，C

，D

，E

，F(xiàn)

，G

。O2NH4HCO3CO2H2ONH3NONO2HNO3.解框圖題的方法：最關鍵的是尋找“突破口”！“突破口”就是抓“特”字特殊顏色特殊狀態(tài)特殊氣味特殊反應特殊現(xiàn)象特殊制法特殊用途.3、A、B、C是中學化學中常見的單質，常溫下甲、乙兩種化合物分別是黑色的固體和無色液體，這些化合物和單質間有如下關系：①元素A有可變化合價，則單質A是

，化合物甲是

。②高溫下：⑴甲+C→A+乙；⑵A+乙→甲+C，欲使反應⑵順利進行，應采取的措施是：

。③甲還能與另一種常見金屬在一定溫度下反應，并放出大量的熱，其化學反應方程式為：

。A甲甲+CA+乙+B點燃+乙高溫高溫+CFeFe3O4升溫并及時將H2放出8Al+3Fe3O4====4Al2O3+9Fe.4、在下圖中，A、B、C、D、E、F為不同物質，能實現(xiàn)此變化的可能是NaCl或H2O。ADBECFXXXX（1）當X為NaCl時，其余物質可能是：A

、B

、C

、D

、E

、F

。（2）當X為H2O時，其余物質可能是：A

、B

、C

、D

、E

、F

。NaNa2ONa2O2NaOHCl2HClMgCl2或CuCl2H2HClCl2O2Na2O2Na2ONaOH.5、已知A、B、C是三種常見的單質，其中A為固體，B、C為氣體；D的飽和溶液滴入沸水中繼續(xù)煮沸，溶液呈紅褐色；B和C反應的產(chǎn)物極易溶于水得無色溶液E。它們之間轉化關系如圖所示。（1）寫出D和E分別與A反應的離子方程式：D+A：

、E+A：

、（2）寫出在F中加入NaOH并在空氣中放置所發(fā)生的反應的化學方程式：

。ABCDEF加A+A2Fe3++Fe==3Fe2+Fe+2H+==Fe2++H2↑FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+2NaCl4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3↓.6、黑色固體物質A有以下轉化關系，每個方框表示有一種反應物或生成物（反應條件及生成的水已略去），其中C、F常溫為無色氣體，D、E含有共同的陽離子。（1）寫出B和C的化學式；B：

、C：

、（2）寫出反應④的離子方程式：

。ABCDEFGBG反應①Cl2反應②O2反應③反應④FeSO4H2S2Fe3++SO2+H2O===2Fe2++SO42-+4H+.7、根據(jù)右圖所示，寫出有關變化的化學方程式。①

、②

、③

、④

。Cl2BECH2SO4HCl①②③④Cl2+H2O==HCl+HClOH2O+SO3==H2SO4Cl2+2Na===2NaCl點燃NaCl+H2SO4（濃）==NaHSO4+HCl↑△.AB黑色C鉀鹽溶液D溶液E棕紅色液體F固體E蒸發(fā)結晶鉀鹽溶液GDX藍色物質淀粉溶液沉淀Y不溶于稀硝酸AgNO3溶液濃H2SO4①②③④⑤8、根據(jù)下圖的轉化關系及其實驗現(xiàn)象，推斷A~Y物質的化學式，并寫出有關反應反應的化學方程式.9、下圖表示某些物質間的反應關系。已知：固體X與固體Y混合共熱是實驗室制備氣體A的常用方法；固體Y與E的濃溶液共熱是實驗室制備氣體C的常用方法。填寫下列空白：固體X固體Y固體G氣體A氣體B氣體C氣體EDF加熱足量水溶解、過濾濃硫酸、加熱點燃濃硫酸、強熱水溶液電解濾液、濃縮結晶（1）物質X是

，Y是

。（2）寫出上圖有關的反應方程式：①G→C：

、②F→D+E：

。KClO3MnO2MnO2+2KCl+3H2SO4==2KHSO4+MnSO4+Cl2↑+2H2O2KCl+H2SO4==K2SO4+2HCl↑.（1）A物質是

，固體B是

。固體C是。（2）寫出方程式：I+J=K、C+D==10、下圖中每一方框表示有關的一種反應物或生成物，方框中的字母是有關反應物或生成物的代號。試推斷并回答下列問題：氣體NaClSK2SO3ABDEIJFGKCHXX白色沉淀芒硝電解點燃H2O點燃AgNO3稀HNO3溶于水、蒸發(fā)、結晶適量硫酸、蒸發(fā)、結晶溶于水，通入足量D氣體蒸發(fā)、結晶點燃稀H2SO4.（1）若取A溶液灼燒，其焰色透過藍色鈷玻璃觀察為紫色，則A的化學式為

，寫出A→B的離子方程式：

。（2）若A為二元弱堿，D的無水物為一種常用干燥劑，則A的化學式為

，B→E的離子方程式為：

。KAlO2AlO2-+2H2O+CO2==Al(OH)3↓+HCO3-Ca(OH)2Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+CO32-+2H2O11、A、B、C、D、E是中學化學中的五種化合物，它們之間的轉化關系如圖所示，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝篐Cl過量HClCO2過量易溶物EBD澄清溶液A難溶固體C△.加強堿溶液加固體NaOH熔融加水加強堿溶液加稀酸L粉狀化合物A粉狀單質B單質C化合物D單質F溶液E化合物H溶液I紅褐色沉淀G沉淀J單質F溶液K在一定條件下反應加NH3·H2O通入空氣加過量稀酸L加NH3·H2O12、某金屬氧化物跟熔融燒堿反應可生成鹽。根據(jù)以下化學反應框圖填空：（1）單質F是

。（2）寫出由E生成G的離子反應方程式

。（3）溶液I中所含金屬離子是

。（4）C→E+F若改用濃酸，則不能選用的濃酸是（寫分子式）

。H2Fe2++3NH3·H2O==Fe(OH)2↓+3NH4+4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3Al3+、Na+HNO3H2SO4.GABCDEFBG反應①反應②反應③反應④Cl2O213、下圖為黑色固體物質A及其產(chǎn)物發(fā)生的一系列反應的框圖，每一方框表示有一種的反應物或生成物（反應條件及反應所需和產(chǎn)生的水均已略去），其中A、G為反應物，C、F在常溫下均為氣體。（1）試寫出B和C的化學式

、（2）寫出反應③的化學方程式

、（3）寫出反應④的離子方程式

。FeSO4、H2S2H2S+3O2==2SO2+2H2O2Fe3++SO2+2H2O==2Fe2++SO42-+4H+.固體A固體B溶液C氣體D氣體F溶液G溶液BH溶液E溶液LE溶液液體X過量F焰色反應黃色液體XBr2水ⅠⅡ14、在一定條件下，下列各物質可發(fā)生下圖所示的變化（反應中生成的水沒有寫出）請回答：（1）固體A是（寫化學式）

，（2）反應Ⅰ的化學方程式

，（3）反應Ⅱ的化學方程式

。Na2O2NaOH+SO2==NaHSO3SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4.15、A、B、C、D、E都是含鈉元素的化合物，它們分別跟濃硫酸和氫氧化鈉溶液反應的情況如下：①A+H2SO4→D+X↑②B+H2SO4→D+Y↑+H2O③C+H2SO4→D+Y↑+Z↓+H2O④A+B+H2SO4→D