高中化學(xué)晶體類型與分子間作用力 人教

晶體類型與分子間作用力第三課時1/14/2023.分子間作用力（范德華力）分子間存在作用力的事實：由分子構(gòu)成的物質(zhì)，在一定條件下能發(fā)生三態(tài)變化，說明分子間存在作用力。分子間作用力與化學(xué)鍵的區(qū)別：化學(xué)鍵存在于原子之間（即分子之內(nèi)），而分子間作用力顯然是在“分子之間”。強度：化學(xué)鍵的鍵能為120~800kJ/mol，而分子間作用力只有幾到幾十kJ/mol。分子晶體原子晶體離子晶體.晶

體

結(jié)構(gòu).晶體的概念什么叫晶體?通過結(jié)晶過程形成的具有規(guī)則幾何外形的固體叫晶體。晶體中的微粒（分子、原子或離子）按一定的規(guī)則排列。.構(gòu)成晶體的基本微粒和作用力陰陽離子分子原子陰陽離子間以離子鍵結(jié)合，形成離子晶體。分子間以分子間作用力（又稱范德華力）結(jié)合，形成分子晶體。原子間以共價鍵結(jié)合，形成原子晶體。.離子晶體什么叫離子晶體？離子晶體的特點？哪些物質(zhì)屬于離子晶體？離子間通過離子鍵結(jié)合而成的晶體。無單個分子存在；NaCl和CsCl不是表示分子式。熔沸點較高，硬度較大，難揮發(fā)難壓縮。水溶液或者熔融狀態(tài)下均導(dǎo)電。強堿、部分金屬氧化物、部分鹽類。分子晶體原子晶體幻燈片15NaCl.NaClCsCl熔點℃沸點℃

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1290請你想想

為什么NaCl的熔沸點比CsCl高？.

Na+半徑比Cs+小

Na+與Cl-的相互作用比Cs+與Cl-的相互作用強

Na+與Cs+均帶一個單位正電荷，

陰離子均為氯離子。

NaCl晶體中的離子鍵較強，

NaCl晶體的熔沸點較高。結(jié)論:對于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì),陰陽離子半徑之和較小,離子鍵較強,熔沸點較高..分子晶體什么叫分子晶體？分子晶體的特點？哪些物質(zhì)可以形成分子晶體？分子間通過分子間作用力結(jié)合成的晶體。有單個分子存在；化學(xué)式就是分子式。熔沸點較低，硬度較小，易升華。多數(shù)非金屬單質(zhì)(鹵素、氧氣、等)稀有氣體（如氦，氖，氬）非金屬氫化物（如氨，氯化氫）

多數(shù)非金屬氧化物（如CO、SO2）等。原子晶體離子晶體.

分子間作用力對物質(zhì)的熔點、沸點何影響？

分子間作用力越大，克服分子間引力使物質(zhì)熔化和氣化就需要更多的能量，熔沸點越高。.請解釋，鹵素單質(zhì)熔沸點變化規(guī)律。

氟、氯、溴、碘的單質(zhì)均是分子晶體，雙原子分子，每個分子都是通過一個單鍵結(jié)合而成，隨著分子量的增大，分子間作用力增大，故熔沸點遞升。結(jié)論:分子組成和結(jié)構(gòu)相似時，分子量越大，分子間作用力越大。比較H2O、H2S、H2Se、H2Te.-150-125-100-75-50-2502550751002345××××CH4SiH4GeH4SnH4NH3PH3AsH3SbH3HFHClHBrHIH2OH2SH2SeH2Te沸點/℃周期一些氫化物的沸點返回.氫鍵1、氫鍵的形成條件：2、氫鍵的表示方法：3、氫鍵的形成過程：★分子中有氫原子和得電子能力強的原子，如：N、O、F；★在兩原子間用···表示導(dǎo)學(xué)大課堂P344、氫鍵的特點：比化學(xué)鍵弱的多，比分子間作用力稍強。5、氫鍵的存在對物質(zhì)熔沸點的影響：★氫鍵的存在使物質(zhì)的熔、沸點相對較高.1、如果水分子之間沒有氫鍵存在，地球上將會出現(xiàn)什么面貌？討論：2、冰的密度為什么比液態(tài)水的小？.2.分子間作用力3.決定晶體物理性質(zhì)的因素是構(gòu)成晶體微粒之間的結(jié)合力結(jié)合力越強，晶體的熔沸點越高，晶體的硬度越大。1.離子晶體、分子晶體小結(jié).作業(yè)導(dǎo)學(xué)大課堂.NaCl的晶體結(jié)構(gòu)示意圖Cl-Na+.CsCl的晶體結(jié)構(gòu)示意圖返回.氫鍵的形成過程HOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOH氫鍵共價鍵返回HOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOH.OC范德華力共價鍵干冰的晶體結(jié)構(gòu)示意圖返回.分子間作用力（范德華力）——分子與分子間的作用力（把分子聚集在一起的作用力）?；瘜W(xué)鍵與