高中化學(xué)氧化還原反應(yīng)1 新課標(biāo) 人教 必修1

第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化

第三節(jié)氧化還原反應(yīng)

.思考與交流1.請(qǐng)舉幾個(gè)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的實(shí)例,指出這類化學(xué)反應(yīng)的分類標(biāo)準(zhǔn)是什么?CuO＋H2

＝Cu＋H2O中CuO失氧，發(fā)生還原反應(yīng)；H2得氧，發(fā)生氧化反應(yīng)。2CuO＋C＝2Cu＋CO2中CuO失氧，發(fā)生還原反應(yīng)；C得氧，發(fā)生氧化反應(yīng)。分類標(biāo)準(zhǔn):得氧失氧.2.氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是分別獨(dú)立進(jìn)行的嗎？氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)總是同時(shí)進(jìn)行的。思考與交流.＋２００＋１化合價(jià)降低，被還原（還原反應(yīng)）化合價(jià)升高，被氧化（氧化反應(yīng)）CuO＋H2===Cu＋H2O二、從化合價(jià)升降角度分析：所含元素化合價(jià)有升降的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)結(jié)論：得氧——化合價(jià)升高——氧化反應(yīng)失氧——化合價(jià)降低——還原反應(yīng).[問(wèn)題]下列反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)？2Na＋Cl2＝＝＝2NaCl2H2＋Cl2＝＝＝2HCl

可見(jiàn)，從化合價(jià)升降角度不但可以分析有得氧失氧的化學(xué)反應(yīng)，也可以分析沒(méi)有得氧失氧的化學(xué)反應(yīng)，擴(kuò)大了概念的適用范圍。[結(jié)論]因?yàn)橛谢蟽r(jià)升降，所以是氧化還原反應(yīng)。.[問(wèn)題]化合價(jià)的升降是什么原因引起的？2Na＋Cl2＝＝2NaCl００＋１－１失電子，化合價(jià)升高，被氧化得電子，化合價(jià)降低，被還原NaCl的形成過(guò)程化合價(jià)升降的原因：

電子的得失NaCl失去e-失去e-后得到e-后Na+[Cl]-Cl-Na+三、從電子得失角度分析：.H2＋Cl2＝＝＝2HCl００＋１－１電子對(duì)偏離，化合價(jià)升高，被氧化電子對(duì)偏向，化合價(jià)降低，被還原1.氧化還原反應(yīng)的概念：凡有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。HCl的形成過(guò)程化合價(jià)升降的原因：電子的偏移HClHCl.小結(jié)氧化還原反應(yīng)◆從得氧失氧角度分析

一種物質(zhì)得到氧被氧化，同時(shí)另一種物質(zhì)失去氧被還原的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。

說(shuō)明：僅局限于得氧失氧的反應(yīng)?！魪幕蟽r(jià)升降角度分析

有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。說(shuō)明：元素化合價(jià)升降是氧化還原反應(yīng)的表觀特征,

可作為氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)?！魪碾娮愚D(zhuǎn)移角度分析有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。說(shuō)明：氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。.2．氧化劑和還原劑氧化劑：得到電子（或電子對(duì)偏向）的物質(zhì)【所含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)】還原劑：失去電子（或電子對(duì)偏離）的物質(zhì)【所含元素化合價(jià)升高的物質(zhì)】.3.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物

氧化產(chǎn)物:還原劑失去電子被氧化后的生成物還原產(chǎn)物:氧化劑得電子被還原后的生成物例.指出下列反應(yīng)中的氧化劑和還原劑,氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物.MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O.4.氧化性和還原性氧化性:氧化劑奪電子的性質(zhì)（或稱氧化能力）還原性:還原劑失電子的性質(zhì)（或還原能力）氧化劑具有氧化性還原劑具有還原性.練一練1.下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.CuO+2HCl=CuCl2B.CaCO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2OC.2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2D.Ca(OH)2+CO2=CaCO3+

H2O2.下列變化需要加入還原劑的是（）A.Fe2O3FeB.CCO2C.NaCO3CO2D.AlAl2O3.3.分析表格，找出四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。[結(jié)論]置換反應(yīng)全部是氧化還原反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)全部是非氧化還原反應(yīng)；有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)全部屬于氧化還原反應(yīng)?！獭痢獭痢獭獭痢?氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)的關(guān)系交叉分類圖(1)：化合反應(yīng)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)置換反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng).氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)的關(guān)系如下圖：非氧化還原反應(yīng)交叉分類圖(2).化合反應(yīng)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)交叉分類圖(3).下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是()ACaCO3

＋2HCl＝＝CaCl2

＋CO2↑

＋H2O

B.Na2O＋H2O＝＝2NaOHC.2KMnO4＝＝K2MnO4＋MnO2＋O2↑ D.MnO2＋4HCl＝＝MnCl2＋2H2O＋Cl2↑E.3Fe＋2O2＝＝Fe3O4CuSO4·5H2O＝＝CuSO4＋5H2OＣＤＥ.幾個(gè)概念間的關(guān)系:還原產(chǎn)物氧化劑具有氧化性得電子化合價(jià)降低發(fā)生還原反應(yīng)（被還原）反應(yīng)物性質(zhì)實(shí)質(zhì)特征反應(yīng)產(chǎn)物反應(yīng)還原劑具有還原性失電子化合價(jià)升高發(fā)生氧化反應(yīng)（被氧化）氧化產(chǎn)物

.常見(jiàn)的氧化劑有：①活潑的非金屬單質(zhì)如：鹵素單質(zhì)（X2）、O2、S等。②高價(jià)金屬陽(yáng)離子如：Fe3+、Cu2+等。③高