《幾種重要的金屬化合物》

第三章金屬及其化合物第二節(jié)幾種重要的金屬化合物新人教版Na2ONa2O2顏色

狀態(tài)構(gòu)成離子氧元素的化合價(jià)陽(yáng)陰離子個(gè)數(shù)比白色固體固體淡黃色Na+、O2-Na+、O22-2:12:1-2-1一、過(guò)氧化鈉（一）

Na2O與Na2O2物理性質(zhì)和構(gòu)成上的比較實(shí)驗(yàn)

把水滴入盛有少量過(guò)氧化鈉固體的試管中，立即把帶火星的木條放在試管口，檢驗(yàn)生成的氣體。用手輕輕摸一摸試管外壁，有什么感覺(jué)？然后向反應(yīng)后的溶液滴入酚酞溶液，有什么現(xiàn)象發(fā)生？現(xiàn)象：（1）產(chǎn)生大量氣泡；（2）帶火星的木條復(fù)燃；（3）試管發(fā)熱；（4）溶液顏色變紅。（二）化學(xué)性質(zhì)2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2

強(qiáng)氧化劑、強(qiáng)氧化性氧化劑還原劑（1）與水反應(yīng)使脫脂棉燃燒放熱

得2e-，發(fā)生還原反應(yīng)

失2e-，發(fā)生氧化反應(yīng)（2）與二氧化碳的反應(yīng)Na2O2+CO2——Na2CO3+O22Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2

Na2O2的用途強(qiáng)氧化劑漂白劑供氧劑呼吸面具潛水艇放熱

得2e-，發(fā)生還原反應(yīng)

失2e-，發(fā)生氧化反應(yīng)提問(wèn)：從實(shí)驗(yàn)可以得到什么結(jié)論？

思考：若在含少量酚酞溶液的試管中加入Na2O2粉末振蕩，會(huì)有什么現(xiàn)象？

溶液中會(huì)有氣泡生成，溶液先變紅，后褪色。

過(guò)氧化鈉應(yīng)怎樣保存？密閉,隔絕空氣（3）與鹽酸的反應(yīng)2Na2O2+4HCl==4NaCl+2H2O+O2↑不屬堿性氧化物Na2O與Na2O2的化學(xué)性質(zhì)比較Na2ONa2O2與水反應(yīng)與CO2反應(yīng)與HCl反應(yīng)強(qiáng)氧化性漂白性Na2O+H2O==2NaOHNa2O+CO2==Na2CO3

Na2O+2HCl==2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl==4NaCl+2H2O+O2↑

2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2

2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2

在面粉發(fā)酵或油條制作時(shí)常常用到純堿或小蘇打，你知道純堿、小蘇打的成分是什么嗎？請(qǐng)思考：化學(xué)名稱(chēng)碳酸鈉碳酸氫鈉俗稱(chēng)化學(xué)式無(wú)水物結(jié)晶水合物色態(tài)溶解性純堿、蘇打小蘇打Na2CO3Na2CO3?10H2ONaHCO3白色粉末白色晶體無(wú)色晶體（一）物理性質(zhì)

二、碳酸鈉和碳酸氫鈉

Na2CO3

>

NaHCO3Na2CO3NaHCO320℃S＝22.2gS＝9.6g易溶于水可溶于水溶解性CaCO3（不溶）Ca(HCO3)

2（易溶）1.與酸反應(yīng)Na2CO3+2HCl=H2O+CO2↑+2NaClNaHCO3+HCl=CO2↑+H2O+NaCl（二）化學(xué)性質(zhì)CO32-+2H+=H2O+CO2↑HCO3-+H+=H2O+CO2↑分析：（1）向碳酸鈉溶液中逐滴加入鹽酸CO32-H+HCO3-H+H2CO3H2O+CO22H+***碳酸鈉和鹽酸的互滴（2）向鹽酸中逐滴加入碳酸鈉溶液CO32-+2H+=

H2O+CO2↑2.熱穩(wěn)定性鑒別Na2CO3NaHCO3很穩(wěn)定不穩(wěn)定2NaHCO3==Na2CO3＋H2O＋CO2↑

△Na2CO3+CO2

+H2O=2NaHCO3思考：向飽和Na2CO3溶液中不斷通入CO2，會(huì)有何現(xiàn)象呢？（設(shè)溫度不變）

Na2CO3+CO2

+H2O=2NaHCO3106g18g168g分析：①水量減少②溶質(zhì)質(zhì)量增加③溶解性：NaHCO3＜Na2CO3質(zhì)的變化請(qǐng)思考：大家知道節(jié)日燃放的五彩繽紛的煙花是怎么來(lái)的嗎？*****焰色反應(yīng)

①我們?cè)诔床说臅r(shí)候，偶有食鹽濺在煤氣火焰上，火焰呈。黃色②鈉燃燒時(shí)，火焰呈。黃色

[實(shí)驗(yàn)3—6]

用鉑絲分別蘸取碳酸鈉溶液和碳酸鉀溶液，在火焰上灼燒。***焰色反應(yīng)1、焰色反應(yīng)：某些金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)使火焰呈現(xiàn)出特殊的顏色。2、步驟：①洗（稀HCl）②燒（燒至淺色或無(wú)色）③蘸④燒3、焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，與元素的存在狀態(tài)無(wú)關(guān)。4、焰色反應(yīng)屬于物理變化。5、應(yīng)用：檢驗(yàn)金屬元素；作焰火。6、Na元素：黃色

K元素：紫色（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀(guān)察）

一些金屬及其化合物的焰色反應(yīng)

黃色紫色磚紅色洋紅色綠色紫紅色黃綠色1.

下列敘述正確的是（

）①Na2O與Na2O2都能和水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物②Na2O與CO2發(fā)生化合反應(yīng)生成Na2CO3，Na2O2與CO2發(fā)生置換反應(yīng)生成O2③Na2O主要作氧化劑，Na2O2主要作還原劑④Na2O2可作供氧劑，而Na2O不行⑤Na2O2是強(qiáng)氧化劑，Na2O是一種堿性氧化物A、都正確

B、②③④⑤

C、②③⑤

D、④⑤練習(xí)√2．下列說(shuō)法中不正確的是（）A.Na2CO3比NaHCO3

易溶于水B.Na2CO3比NaHCO3穩(wěn)定C.Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反應(yīng)得到白色沉淀D.物質(zhì)的量相等的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)得CO2的物質(zhì)的量之比為2︰1√[思維訓(xùn)練]1、某溫度下，下列物質(zhì)Wg與足量的氧氣充分燃燒，其燃燒產(chǎn)物立即與過(guò)量的Na2O2反應(yīng)，固體質(zhì)量增加Wg，符合此要求的是（）

(1)H2

(2)CO

(3)CO、H2(4)HCHO(5)CH3COOH(6)CH3OHA(1)(2)B(1)(2)(3)C(4)(5)(6)D全部

[答案]D

[分析]：1.2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2固體增加的質(zhì)量相當(dāng)于參加反應(yīng)的H2的質(zhì)量（Na2O2+H2===2NaOH）2.2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2固體增加的質(zhì)量相當(dāng)于參加反應(yīng)的CO的質(zhì)量（Na2O2+CO===Na2CO3）所以（4）（5）（6）分別可以改寫(xiě)為以下形式（4）HCHO——CO

H2

（5）CH3COOH——（CO）2（H2）2

（6）CH3OH——CO（H2）2紅寶石藍(lán)寶石二、鋁的重要化合物1.氧化鋁①物理性質(zhì)氧化鋁難溶于水，熔點(diǎn)很高，也很堅(jiān)固主要用途：耐火材料，冶煉鋁的原料耐火坩堝耐火磚燃器具點(diǎn)火瓷頭問(wèn)：鋁、氧化鋁、氫氧化鋁是兩性物質(zhì)、還是具有兩性？答：兩性物質(zhì)是指既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，只生成鹽和水的化合物,比如氧化鋁、氫氧化鋁。。

物質(zhì)的兩性是指既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的性質(zhì)，但產(chǎn)物不一定全是鹽和水，比如碳酸氫鈉.鋁雖然能與酸及強(qiáng)堿溶液作用，但不屬于兩性物質(zhì)，也不能說(shuō)它具有兩性（因?yàn)楦鶕?jù)與堿液反應(yīng)的本質(zhì)，可知不是直接與作用）。更不能說(shuō)它是兩性元素，只能說(shuō)是金屬元素。二、鋁的重要化合物Al2O3+6HCl===2AlCl3+3H2O

Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O

②化學(xué)性質(zhì)兩性氧化物——既和較強(qiáng)的酸又能和強(qiáng)堿反應(yīng)的氧化物與酸的反應(yīng)與堿的反應(yīng)Al2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2O2.氫氧化鋁①氫氧化鋁實(shí)驗(yàn)室制法實(shí)驗(yàn)探究：

利用Al2(SO4)3溶液、NaOH溶液、氨水制取氫氧化鋁

氫氧化鋁是白色膠狀沉淀（明礬凈水），它能凝聚水中的懸浮物，并能吸附色素。實(shí)驗(yàn)內(nèi)容往盛有Al2(SO4)3溶液的試管中滴入溶液，直至過(guò)量。

往盛有Al2(SO4)3溶液的試管中滴入，直至過(guò)量。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)方程式結(jié)論白色膠狀沉淀不斷增多，而后沉淀溶解并最后消失。

白色膠狀沉淀逐漸增多，氨水過(guò)量不溶解。Al2(SO4)3

＋6NaOH＝2Al(OH)3↓＋3Na2SO4Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2OAl2(SO4)3

+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4Al2(SO4)3與NaOH、NH3·H2O均可反應(yīng)生成Al(OH)3↓,Al(OH)3溶于強(qiáng)堿而不溶于弱堿。NaOH氨水問(wèn)題討論：用Al2(SO4)3制備Al(OH)3應(yīng)選擇NaOH溶液還是氨水？為什么？應(yīng)選用氨水，

Al(OH)3不溶于氨水，卻溶于NaOH溶液，用NaOH溶液制取時(shí)，NaOH溶液的用量不便于控制。2.氫氧化鋁實(shí)驗(yàn)室制法Al2(SO4)3+6NH3·H2O===2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4

學(xué)生實(shí)驗(yàn)：取適量用氨水制得的Al(OH)3沉淀于試管中，然后滴加鹽酸，振蕩。分析現(xiàn)象并寫(xiě)出化學(xué)方程式。2.氫氧化鋁Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2OAl(OH)3+3H+===Al3++3H2OAl(OH)3+OH-===AlO2-+2H2OAl(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O小結(jié)：Al(OH)3既能與較強(qiáng)的酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，且都生成了鹽和水。所以Al(OH)3是兩性氫氧化物。（兩性）

Al(OH)3Al3+H+AlO2-OH-不穩(wěn)定性：氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱易分解。2Al(OH)3

＝Al2O3＋3H2O

2.氫氧化鋁規(guī)律：難溶性的氫氧化物相應(yīng)的氧化物+水

[主要成分]：氫氧化鋁

[藥理作用]：本品有抗酸、保護(hù)潰瘍面等作用，效力較弱，緩慢持久。本品在胃內(nèi)起到中和胃酸的作用。另外本品還能形成凝膠，覆蓋在潰瘍表面起機(jī)械保護(hù)作用。

[適用癥]：主要用于胃酸過(guò)多，胃及十二指腸潰瘍等

[不良反應(yīng)]：長(zhǎng)期水劑量服用，可致嚴(yán)重便秘。

Al(OH)3是醫(yī)用的胃酸中和劑中的一種，它呈堿性但堿性又不強(qiáng)，不至于對(duì)胃壁產(chǎn)生強(qiáng)烈的刺激或腐蝕作用，但卻可以與酸反應(yīng)，起到中和過(guò)多胃酸的作用。此外，由于Al(OH)3難溶于水且是一種膠狀物質(zhì)，所以可以保護(hù)潰瘍面且效力持久氫氧化鋁的用途

用途：醫(yī)用的胃藥。凈水。課堂小結(jié)①實(shí)驗(yàn)室制法②兩性氫氧化物。1.氧化鋁兩性氧化物——既能溶于酸又能溶于強(qiáng)堿Al2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2O2.氫氧化鋁Al2(SO4)3+6NH3·H2O===2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4

Al(OH)3+3H+===Al3++3H2OAl(OH)3+OH-===AlO2-+2H2O③不穩(wěn)定性2Al(OH)3

＝Al2O3＋2H2O

④用途：醫(yī)用的胃藥。凈水。1.下列關(guān)于Al(OH)3的性質(zhì)的敘述錯(cuò)誤的是（）

A.Al(OH)3

是難溶于水的白色沉淀

B.Al(OH)3

能吸附水中的懸浮物

C.Al(OH)3

能溶于氨水

D.Al(OH)3屬于兩性氫氧化物

2.將金屬鈉投入AlCl3溶液中，下列有關(guān)敘述一定正確的是（）

A.有氣體生成，最后一定有白色沉淀

B.一定無(wú)氣體生成

C.溶液最后澄清且有氣體放出

D.一定有氣體生成CD課堂練習(xí)3.向一金屬鋁的易拉罐內(nèi)充滿(mǎn)CO2，然后向罐內(nèi)注入足量NaOH溶液，立即用膠布嚴(yán)封罐口，過(guò)一段時(shí)間后，罐壁內(nèi)凹而癟，再過(guò)一段時(shí)間后，癟了的罐壁重新鼓起，解釋上述變化的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:(1)罐壁內(nèi)凹而癟的原因:

反應(yīng)方程式:

(2)罐壁重新鼓起的原因：

反應(yīng)方程式:

Na2CO3,使得罐內(nèi)氣壓小于外界大氣壓。

是因?yàn)镃O2與NaOH反應(yīng)生成是因?yàn)檫^(guò)量的NaOH與鋁罐反應(yīng)

生成H2,使罐內(nèi)氣壓等于或大于外界大氣壓。2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑4、只用NaOH溶液不能除去括號(hào)中雜質(zhì)的是（）Mg（Al2O3）B．CaCl2（Al

Cl3）

C．Fe（Al）D．Fe2O3（Al2O3）5、實(shí)驗(yàn)室制備Al(OH)3最好用（）A．Al2O3和稀鹽酸B．Al2O3和水C．Al2(SO4)3和KOHD．AlCl3和氨水練習(xí)√√7．在200mL氯化鎂和氯化鋁的混合液中，Mg2+的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L，Cl-的物質(zhì)的量濃度為1.3mol/L。(提示：先算出Al3+的濃度）要使Mg2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來(lái)，至少需要加入

4mol/LNaOH溶液的體積為（）

A．40mLB．72mLC．80mLD．128mL√有關(guān)鋁三角的基本圖象：1、鋁鹽溶液和氨水的反應(yīng)原理：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3

↓+3NH4+n沉淀n

NH3

?H2O

32.在一定量AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液原理：Al3++3OH-=Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

n沉淀nNaOH

343.在一定量NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液4.

向偏鋁酸鹽溶液中通入CO2原理：CO2+2AlO2-+3H2O=2Al(OH)3

↓+CO32-n沉淀nCO2

1/25.

向一定量NaAlO2溶液中逐滴加入HCl溶液n沉淀nHCl

14原理：H++AlO2-+H2O=Al(OH)3

↓Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

6.向一定量HCl溶液中逐滴加入NaAlO2溶液

7.

向氯化鎂和氯化鋁的混合溶液中加足量的氫氧化鈉原理：氫氧化鈉先與氯化鎂和氯化鋁反應(yīng)，生成氫氧化鎂和氫氧化鋁沉淀，然后氫氧化鋁溶解，但氫氧化鎂不溶。n沉淀nNaOH

1、將0.1mol的鎂、鋁混合物溶于100mL2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1mol/LNaOH溶液。請(qǐng)回答：⑴若在滴加NaOH溶液的過(guò)程中，沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如下圖所示。當(dāng)V1＝160mL時(shí)，則金屬粉末中n(Mg)＝

mol，V2＝

mL。⑵若在滴加NaOH溶液過(guò)程中，欲使Mg2＋、Al3＋剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V(NaOH)是多少mL？Al3+Al(OH)33OH-AlO2-OH-3H+H++H2O4OH-4H+“鋁三角”1.怎樣以Al2(SO4)3溶液為原料制取Al(OH)3？2.怎樣以NaAlO2溶液為原料制取Al(OH)3？[思考]*下圖中能表示將Ba(OH)2溶液逐滴加入到硫酸鋁溶液中，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量（W）與加入Ba(OH)2溶液的體積（V）關(guān)系的是()VVVVWWWWABCDC三、鐵的重要化合物1.鐵的氧化物化學(xué)式FeOFe2O3Fe3O4俗名色態(tài)鐵的價(jià)態(tài)水溶性穩(wěn)定性與非氧化性酸反應(yīng)氧化性——鐵紅磁性氧化鐵黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體+2價(jià)+3價(jià)+2價(jià)、+3價(jià)不溶不溶不溶不穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6H+=Fe3++3H2OFe3O4+8H+=

Fe2++2Fe3++4H2O高溫時(shí)，都能與C、CO、H2反應(yīng)，被還原生成Fe(煉鐵原理)目錄

FeCl3溶液

FeSO4溶液加入NaOH溶液化學(xué)方程式2.鐵的氫氧化物白色絮狀沉淀→灰綠色→紅褐色沉淀紅褐色沉淀FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaClFeSO4+2NaOH=Fe（OH）2+Na2SO44Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3實(shí)驗(yàn)3-9：在FeCl3、FeSO4分別加入NaOH溶液鐵的兩種氫氧化物可以分別由相對(duì)應(yīng)的可溶性鹽和堿溶液反應(yīng)制得。學(xué)與問(wèn)：Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2OFe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O

Fe(OH)2和Fe(OH)3都是不溶性堿，你能寫(xiě)出它們與酸反應(yīng)的化學(xué)方程式嗎？

討論：通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為氫氧化亞鐵的化學(xué)性質(zhì)與一般的氫氧化物有什么異同？(1)氫氧化鐵的性質(zhì)①與酸反應(yīng)②受熱可分解氫氧化鐵是一種難溶于水的紅褐色固體(2)氫氧化亞鐵的性質(zhì)①與酸反應(yīng)②不穩(wěn)定，易被空氣中的氧氣氧化Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（氧化劑）（還原劑）2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2OFe(OH)3

+2HCl=FeCl3+3H2O3.鐵鹽和亞鐵鹽（1）Fe3+離子的檢驗(yàn)向FeCl3和FeCl2溶液中分別加入KSCN溶液滴入KSCN溶液

FeCl3溶液

FeCl2溶液溶液呈血紅色溶液顏色無(wú)變化

交流和討論:還有哪些方法可以鑒別FeCl3溶液和FeCl2溶液?

FeCl2FeCl3(2)Fe3+離子的氧化性科學(xué)探究：在FeCl3溶液中加入足量Fe粉，振蕩。再滴入幾滴KSCN溶液，觀(guān)察現(xiàn)象；在以上所得到的FeCl2和KSCN的混合溶液中，滴加氯水(Cl2)，再觀(guān)察現(xiàn)象。2Fe3++Fe=3Fe2+FeCl3溶液中加入現(xiàn)象

反應(yīng)的離子方程式Fe粉，KSCN溶液氯水，振蕩溶液不顯血紅色溶液變成血紅色2Fe2++Cl2=2Fe3++2Clˉ總結(jié)：還原劑+氧化劑(Cl2)+還原劑(Fe)氧化劑Fe2+Fe3+Fe

血液有輸送氧氣的功能，主要與什么物質(zhì)有關(guān)？血紅蛋白防治貧血癥

維生素C與Fe3+的親密接觸讓人們遠(yuǎn)離貧血!

Fe2+Fe3+[O]維生素C【實(shí)驗(yàn)】往約1mLFeCl3溶液中加入2滴

KSCN溶液，再加入適量鮮桔汁，振蕩，觀(guān)察現(xiàn)象。思考題：鑒別

Fe2+與Fe3+的方法有哪些？向FeCl2溶液中加入幾滴KSCN，此時(shí)溶液顏色不發(fā)生變化，加氯水后溶液出現(xiàn)紅色Fe2+→Fe3+Fe2+具有還原性實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)結(jié)論:2FeCl2+Cl2=2FeCl3