2019屆高三化學新課標二輪復習限時訓練二7+3模式、一節(jié)課、含答案詳解

2019屆高三化學（新課標）二輪復習限時訓練二［時間：45分鐘總分:85分（高考必考部分）］一、選擇題（本題包括7小題,每小題6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）1.（2018年徐州三模）下列有關物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應關系的是（）。A.濃H2sO4有月脫水性,可用作干燥劑B.Na2cO3能與酸反應,可用于治療胃酸過多C.Fe2（SO4）3具有強氧化性，可用于凈化自來水D鋁合金的密度小、強度大，可制成飛機構件解析〉濃H2sO4可用作干燥劑是因為其具有吸水性，與濃H2sO4有脫水性無關,A項錯誤;雖然Na2cO3能與酸反應，但其水解后溶液堿性較強，故不可用于治療胃酸過多,B項錯誤;Fe2（SO4）3用于凈化自來水是利用Fe3+水解生成氫氧化鐵膠體，膠體具有吸附性，能吸附水中的雜質(zhì)，與Fe2（SO4）3具有氧化性無關,C項錯誤。答案〉D2.下列說法正確的是（）。人采用煤的液化、氣化技術，能減少二氧化碳的排放量B.點燃爆竹后硫燃燒生成的SO3、汽車尾氣排放的SO2都會引起酸雨C.“光化學煙霧”"硝酸型酸雨”的形成都與氮氧化物有關D.絢麗繽紛的煙花中添加了鐵、鉑、鉀、鈣、銅等金屬的化合物解析〉反應前后C的質(zhì)量不變，則使用煤的液化、氣化技術不能減少二氧化碳的排放量,A項錯誤;硫燃燒只能生成SO2,不能生成SO3,B項錯誤;以一氧化氮和二氧化氮為主的氮氧化物是形成“光化學煙霧”"硝酸型酸雨”的一個重要原因,C項正確;只有部分金屬有焰色反應，鐵、鉑等金屬在灼燒時，沒有焰色反應,D項錯誤。答案.C｛含酚It)'氮酸和氣化隹和由粉的根合物3.下列裝置能達到相應實驗目的的是（）｛含酚It)'氮酸和氣化隹和由粉的根合物3.下列裝置能達到相應實驗目的的是（）。NaOH標維溶液7A.甲用于濃鹽酸和漂粉精制取并收集干燥的Cl2占。地H或0-鑲條糖Jr酸性油WXi溶液B.乙用于測定鹽酸的濃度C.丙用于證明濃硫酸具有脫水性和強氧化性口.丁用于制取金屬鎂解析〉氯氣能溶于水，應用飽和食鹽水除去氯化氫，且氯氣密度比空氣的大，應用向上排空氣法收集,A項錯誤;氫氧化鈉應放在堿式滴定管中,B項錯誤;濃硫酸具有脫水性，可使蔗糖炭化而變黑，濃硫酸與碳發(fā)生氧化還原反應生成二氧化硫，可使酸性高鎰酸鉀溶液褪色,C項正確;鎂比鋁活潑，鋁不能置換出鎂,D項錯誤。答案.C4.A、B、C、D均為短周期主族元素,A與D、B與C分別位于同一周期,A、B、C原子的最外層電子數(shù)依次增大,D原子的最外層電子數(shù)是A、B原子的最外層電子數(shù)之和,C的最簡單氫化物為X,D的最簡單氫化物為Y,Y是雙原子分子且X、丫混合時有白煙生成。下列說法正確的是（）。A.原子半徑:A>D>C>BB.元素B、C、D的最高價氧化物對應的水化物均為強酸C.元素A在周期表中的位置為第三周期IIIA族D.X、Y混合時生成的白煙為離子化合物，且該化合物中只含有離子鍵解析〉“C的最簡單氫化物為X,D的最簡單氫化物為Y,Y是雙原子分子且X、Y混合時有白煙生成”，則Y為HC1,X為NH3,所以c為氮元素,D為氯元素;“A與D、B與C分別位于同一周期'，則A在第三周期，B在第二周期氯原子的最外層電子數(shù)是A、B原子的最外層電子數(shù)之和，而且A、B、C原子的最外層電子數(shù)依次增大，所以A、B原子最外層電子數(shù)均小于5,則A、B原子最外層電子數(shù)分別為3、4,所以A為鋁元素，B為碳元素。一般來說，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同時，原子序數(shù)越大，半徑越小，則原子半徑A>D>B>C，A項錯誤;元素B、C、D的最高價氧化物對應的水化物分別為H2cO3、HNO3、HC1O4，h2cO3是弱酸，B項錯誤;鋁元素在周期表中的位置為第三周期IIIA族，C項正確;X為nh3，y為HCl，二者混合生成氯化銨，氯化銨為離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，D項錯誤。答案.C5.（2018年雙流中學二模）設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是（）。A.標準狀況下224LCH3OH分子中共價鍵的數(shù)目為0.5NAB.1molNa2O2與足量CO2充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAC.25℃時，1LpH=12的Na2cO3溶液中，由水電離出的OH-的數(shù)目為0.01NAD.0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應后，HI的分子總數(shù)為0.2NA解析〉標準狀況下，CH30H是液體，無法計算2.24LCH3OH分子中共價鍵的數(shù)目，A項錯誤;由反應關系NaQ2?e-可知，1molNa2O2與足量CO2充分反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為Na，b項錯誤;25℃時，1LpH=12的Na2cO3溶液中c（OH-）=0.01mol-L-1，n（OH-）=0.01mol-L-1x1L=0.01mol，由水電離出的OH-數(shù)目為0.0N1A,C項正確;0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中發(fā)生反應H2+1212HL因為可逆反應不能進行到底，所以反應后HI的分子總數(shù)小于0.N2q項錯誤。A答案.C.(2018年綿陽中學二模;利用“Na-CO2”電池可將CO2變廢為寶。我國科研人員研制出的可充電“Na-COJ電池以鈉箔和多壁碳納米管(MWCNT)為電極材料,放電時總反應的化學方程式為4Na+3CO——2Na,CO/C。放電時該電池“吸入”8,,其工作原理如圖所示,下列說法中錯誤的是2 2 3 2 ??()。fNaCIM-四甘醉二甲唯)A.電流流向為MWCNT一導線一鈉箔B.放電時，正極的電極反應式為3CO2+4Na++4e-——2Na2CO3+CC.原兩電極質(zhì)量相等，若生成的Na2cO3和C全部沉積在電極表面，當轉(zhuǎn)移0.2mole-時，兩極的質(zhì)量差為11.2gD.選用高氯酸鈉-四甘醇二甲醚作電解液的優(yōu)點是導電性好，不與金屬鈉反應,難揮發(fā)解析〉金屬鈉失電子，作負極,電子由負極經(jīng)導線流向正極，電流流向與其相反，為MWCNT-導線一鈉箔,A項正確;放電時，正極發(fā)生還原反應,CO2被還原為碳,電極反應式為3CO/4Na++4e-——2Na2cO3+C,B項正確根據(jù)正極反應式反應關系可知，當轉(zhuǎn)移0.2mole-時，生成0.1mol碳酸鈉、0.05mol碳,正極質(zhì)量增加0.1molx106g-mol-1+0.05molx12g-mol-1=11.2g,負極反應式為2Na-2e-—2Na+根據(jù)反應關系Na~e-可知，當轉(zhuǎn)移0.2mole-時消耗金屬鈉的物質(zhì)的量為0.2mol,質(zhì)量為0.2molx23g-mol』=4.6g，所以兩極的質(zhì)量差為11.2g+4.6g=15.8g,C項錯誤;選用高氯酸鈉-四甘醇二甲醚作電解液的優(yōu)點是導電性好，不與金屬鈉反應，難揮發(fā)，D項正確。答案.C.(2018年河南南陽高三第十六次考試)下列關于各實驗的敘述正確的是()。選項實驗內(nèi)容實驗目的或結論A以酚酞作指示劑，用一定濃度的NaOH溶液滴定一定體積、一定濃度的草酸溶液[已知Ka1(H2C2O4)=5.4X10-2'KJHCOJ=6.4x10-5]證明草酸是二元酸Ba2224某樣品進行焰色反應時產(chǎn)生黃色火焰該樣品是鈉鹽C將溴水、苯、FeB\混合置于燒瓶中 3制備溴苯D常溫下,用精密pH試紙分別測定濃度均為0.1mol-L-1的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH比較HClO和CH3COOH的酸性強弱解析〉可以從消耗NaOH的量與消耗草酸的量的關系，判斷草酸是不是二元酸,A項正確;焰色反應只能證明含有哪種元素，不能確定含哪種物質(zhì),B項錯誤;制備溴苯，應用液溴而不是溴水,C項錯誤;NaClO具有強氧化性，能漂白pH試紙，無法讀取數(shù)值,D項錯誤。答案.A二、非選擇題(本題包括3小題，共43分).(2018年江西景德鎮(zhèn)盟校高三第二次聯(lián)考)鉬(Mo)是一種過渡金屬元素，它具有強度高、熔點高、耐腐蝕等優(yōu)點，被廣泛應用于鋼鐵、石油、化工、電氣等領域。鉬酸鈉晶體(Na2M0042H2O)是一種新型水處理劑。某化學興趣小組利用廢鉬催化劑(主要成分為MoS2,含少量Cu2S、FeS2)回收Mo并制備鉬酸鈉晶體,其主要流程如圖所示：度L氣怵1用空氣器含 廣氣心篇L固體俘繇警f料酸軸溶液暨出NwMOt?源0足鹽顯酸■?高吃味值.Mu回答下列問題：(1)可以提高焙燒效率的措施有(填一條即可)。MoS2中的鉬元素在空氣中焙燒彳艮容易被氧化成MoO3,若生成0.1molMoO3，則反應中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為。⑵往固體1中加碳酸鈉溶液，發(fā)生反應的化學方程式為。⑶操作2為洗滌、干燥。(4)制備鉬酸鈉晶體還可通過向精制的MoS2中直接加入次氯酸鈉溶液與氫氧化鈉溶液進行氧化的方法，若氧化過程中還有硫酸鈉生成，則反應的離子方程式為。(5)已知鉬酸鈉溶液中c(Mo-)=0.40moll」,由鉬酸鈉溶液制備鉬酸鈉晶體時，需加入Ba(OH)2固體以除去C-,當BaMoO4開始沉淀時,溶液中c(C-)=［已知:Ksp(BaCO3)=2,6x10-9,K5p(BaMoO4)=4.0x10-8。忽略溶液的體積變化］。放電(6)鋰和二硫化鉬形成的二次電)也的總反應為％Li+nMoS?Li(MoSJ［Li(MoSJ附著在電極2 x2nx2n上］,則電池充電時陽極的電極反應式為。解析?(1)將廢鉬催化劑粉碎或增加空氣的進入量，都可以提高焙燒效率;根據(jù)流程可知，廢鉬催化劑在空氣中焙燒時，MoS2-MoO3+SO/目元素由+4價升高到+6價，硫元素由-2價升高到+4價，因此若反應中生成0.1molMoO3,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1x(6-4)mol+0,1x(4+2)x2mol=1.4mol，數(shù)目為1.4Na⑵根據(jù)流程可知，固體1中加碳酸鈉溶液生成了鋁酸鈉和二氧化碳，反應的化學方程式為MoO3+Na2cO3 Na2MoO4+COJ。⑶要從鋁酸鈉溶液中得到鋁酸鈉晶體，可以進行蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥等操作。(4)ClO-能夠把MoS2直接氧化為Mo-和S-，本身被還原為Cl-，反應的離子方程式為MoS+9ClO-+6OH- Mo-+9Cl-+2S-+3HO。22(5)K(BaMoO)=c(Mo)c(Ba2+)=0.40mol-L-1xc(Ba2+)=4.0x10-8,求得c(Ba2+)=1x10-7mol?L-1，sp 4當BaMoO4開始沉淀時，Ksp(BaCO3)=c(Ba2+).c(C>1x10-7mol-L-1xc(C-)=2.6x10-9，c(C-)=2.6x10-2moLL-1。(6)充電時陽極發(fā)生氧化反應，Lix(MoS2)n失電子變?yōu)镸oS2,電極反應式為Lix(MoS2)n-xe-——nMoS+xLi+。2答案〉(1)將廢目催化劑粉碎(或增加空氣的進入量)1.N4A(2)MoO3+Na2cO3——Na2MoO4+CO2T⑶蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾(4)MoS2+9ClO-+6OH- Mo-+9Cl-+2S-+3H2O(5)2.6x10-2mol-L-1

(6)Lix(MoS2)n-xe- nMoS2+xLi+9.(2018年安徽皖南八校高三第三次聯(lián)考)將一定量的CO2(g)和(2耳值)通入一恒容密閉容器中發(fā)生反應CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g)?；卮鹣铝袉栴}：(1)已知:CH4(g)+2O2(g)-CO2(g)+2H2O(g)AH產(chǎn)-802kJ-mol-i;CO(g)+-O2(g)——CO2(g)AH2=-283kJ.mol-1;CO(g)+H2O(g)-CO2(g)+H2(g)AH3=-41kJ-mol-1°則反應CO2(g)+CH4(g)-2CO(g)+2H2(g)的AH=。⑵其他條件相同,在不同催化劑(I、II)作用下反應經(jīng)過相同時間時，體系中CO的含量隨反應溫度的變化如圖1所示。①在a點與c點對應的反應條件下，反應繼續(xù)進行一段時間后達到平衡，平衡常數(shù)K(a)(填“>”“<”或"=")K(c)。②b點CO含量低于c點的原因是 。⑶為了探究反應CO2(g)+CH4(g)一2CO(g)+2H2(g)的反應速率與濃度的關系，起始時向恒容密閉容器中通入濃度均為L0mol-L-1的CO2與CH4,平衡時，根據(jù)相關數(shù)據(jù)繪制出兩條反應速率與濃度的關系曲線(如圖2):v正?c(CH/和v逆?c(CO)。則與曲線v正?c(CH/相對應的是圖中曲線(填“甲”或"乙”)該反應達到平衡后，某一時刻降低溫度，反應重新達到平衡，則此時曲線甲對應的平衡點可能為$2840110,00H由股子交換膜圖$2840110,00H由股子交換膜圖3(4)將足量CO2通入飽和氨水中可制得氮肥NH4HCO3O在NH4HCO3溶液中反應N+HC-+H2O—NH3.H2O+H2cO3的平衡常數(shù)K=(已知:常溫下NH3.H2O的電離平衡常數(shù)Kb=2x10-5,H2CO3的電離平衡常數(shù)K^1=4x10-7、K/4x10-11)。⑸科學家用氮化鎵材料與銅組裝成如圖3所示的人工光合系統(tǒng)，利用該裝置成功地實現(xiàn)了用CO2和H2O合成CH4。氮化鎵(GaN)表面發(fā)生 (填“氧化”或“還原”)反應，銅電極上的電極反應式為_。 4解析?(1)將已知的3個熱化學方程式依次編號為①②③，根據(jù)蓋斯定律,①-②x4+③x2可得反應CO2(g)+CH4(g)^^2CO(g)+2H2(g),貝UAH=AH1-AH2x4+AH3x2=-802kJ-mol-1-(-283kJ-mol-1x4)+(-41kJ-mol-1x2)=+248k，mol-1。⑵①平衡常數(shù)只受溫度影響，與其他因素無關，而a點與c點對應的反應溫度相同,只是選用的催化劑不同，催化劑只改變反應速率，不影響化學平衡，所以當反應達到平衡時,K(a)=K(c)o②因為c點溫度高于b點，所以c點反應速率更快，相同時間內(nèi)生成的CO更多,b點CO含量低于c點。(3)CO2(g)和CH4(g)的起始濃度均為1mol-L-1,隨著反應的進行,CO2(g)和CH4(g)的濃度都減小,所以乙是v正?c(CH/對應的曲線。因為CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g)的AH=+248kJ-mol-1,反應達到平衡后，某一時刻降低溫度，平衡向逆反應方向移動,CO(g)和H2(g)濃度減小,CO2(g汴DCH4(g)濃度增大，可能達到E點。(4)N+HC-+H2O NH3-H2O+H2CO3的K= ?=—=L25x10-3。) -)⑸原電池中電子從負極流向正極，則Cu電極為正極，氮化鎵(GaN)為負極，負極表面發(fā)生氧化反應,正極上CO2得電子生成CH4,則銅電極表面的電極反應式為CO2+8e-+8H+——CH4+2H2Oo答案〉(1)+248kJ-mol-1⑵①二②c點溫度高于b點反應速率更快相同時間內(nèi)生成的CO更多(3)乙E(4)1.25x10-3⑸氧化CO2+8e-+8H+ CH4+2H2O10.(2018年湖北黃岡中學5月適應性考試)磷化鋁、磷化鋅、磷化鈣與水反應產(chǎn)生高毒的PH3氣體(熔點為-132℃,還原性強,易自燃)，該氣體可用于糧食熏蒸殺蟲。安全衛(wèi)生標準規(guī)定:當糧食中磷化物(以PH3計)的含量低于0.05mg.kg-1時合格?？捎靡韵路椒y定糧食中殘留的磷化物含量：操作流程:安裝吸收裝置一PH3的產(chǎn)生與吸收一轉(zhuǎn)移KMnO4吸收溶液一亞硫酸鈉標準溶液滴定。實驗裝置:C中盛100g原糧,D中盛有20.00mL1.12x10-4mol-L-iKMnO4溶液RSO,酸化)，焦性沒食子酸具有還原性。 4 24請回答下列問題：(1)儀器C的名稱是 。⑵寫出磷化鈣與水反應的化學方程式:；檢查整套裝置氣密性的方法是。(3)A中盛裝KMnO4溶液的作用是 ；通入空氣的作用是 4 。若沒有裝置B,則實驗中測得PH3的含量將(填“偏低”“偏高”或“不變”)。(4)D中PH3被氧化成磷酸，發(fā)生反應的離子方程式為。(5)把D中吸收液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，加水稀釋至250mL,取25.00mL于錐形瓶中，用5.0x10-5mol-L-1的Na2sO3標準溶液滴定消耗Na2sO3標準溶液11.00mL,則該原糧中磷化物(以PH3計)的含量為一mg?kg-1。解析〉⑶依據(jù)裝置圖進行分析判斷，高鎰酸鉀溶液是強氧化劑，可以吸收空氣中的還原性氣體;通入空氣，吹出PH3使其全部被酸性KMnO4溶液吸收，減小實驗誤差;B中盛裝焦性沒食子酸的堿性溶液,其作用是［吸收空氣中的氧氣，防止裝置C中生成的ph3被氧化，若沒有裝置b,ph3部分被氧氣氧化,則實驗中測得PH的