第一章 第四節(jié)第1課時 有機化合物的分離、提純

第一章認(rèn)識有機化合物第四節(jié)研究有機化合物的一般步驟和方法

第1課時有機化合物的分離、提純有機化合物的分離、提純探究點一

含有雜質(zhì)的工業(yè)乙醇的蒸餾探究點二重結(jié)晶提純苯甲酸探究點三萃取的實驗原理與操作熟知蒸餾法、萃取法、重結(jié)晶法提純有機物的原理，能夠根據(jù)有機物的性質(zhì)、特點選擇其分離方法。。學(xué)習(xí)重難點：提純有機物的原理和方法。④從碘水中提取碘1.物質(zhì)的分離是把混合物的各種成分物質(zhì)分開的過程，分開以后的各物質(zhì)應(yīng)該盡量減少損失，而且是比較純凈的。(1)物理方法：過濾、重結(jié)晶、升華、蒸發(fā)、蒸餾、分餾、液化、分液、萃取、滲析、溶解、鹽析、汽化、物理方法洗氣等。(2)化學(xué)方法：加熱分解、氧化還原轉(zhuǎn)化、生成沉淀、酸堿溶解或中和、絡(luò)合、水解、化學(xué)方法洗氣等。(3)根據(jù)成分物質(zhì)性質(zhì)的差異，確定下列混合物的分離方法：①飽和食鹽水和沙子②從KNO3、NaCl的混合溶液中獲得KNO3③水和汽油的混合物過濾結(jié)晶分液萃取(2)加入一種試劑將要除去的雜質(zhì)變成沉淀，最后用過濾的方法除去沉淀。如食鹽水中混有BaCl2，可加適量的Na2SO4，把Ba2＋轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀。2.物質(zhì)的提純是將某物質(zhì)中的雜質(zhì)，采用物理或化學(xué)方法除掉的過程。它和分離的主要區(qū)別在于除掉后的雜質(zhì)可以不進行恢復(fù)。常用的方法有(1)將要除去的雜質(zhì)變?yōu)楸惶峒兾铮@是提純物質(zhì)的最佳方案。如除去Na2CO3中混有的NaHCO3，可將混合物加熱使NaHCO3全部轉(zhuǎn)化為Na2CO3。(3)加熱或加入一種試劑使雜質(zhì)變?yōu)闅怏w逸出。如食鹽水中混有Na2CO3，可加鹽酸使CO變?yōu)镃O2逸出。2-3探究點一含有雜質(zhì)的工業(yè)乙醇的蒸餾

1.蒸餾原理(1)蒸餾的原理是在一定溫度和壓強下加熱液態(tài)混合物，沸點低的物質(zhì)或組分首先汽化，將其蒸氣導(dǎo)出后再進行冷凝，從而達到與沸點高的物質(zhì)或組分相分離的目的。(2)工業(yè)乙醇中含有水、甲醇等雜質(zhì)，經(jīng)蒸餾收集77～79℃的餾分。2.儀器裝置視頻導(dǎo)學(xué)溫度計蒸餾燒瓶冷凝管錐形瓶收集77～79℃的餾分為95.6%的乙醇和4.4%水的共沸混合物。3．實驗步驟在250

mL蒸餾燒瓶中加入100mL工業(yè)乙醇，再在燒瓶中投入少量碎瓷片，安裝好蒸餾裝置，向冷凝器中通入冷卻水，加熱蒸餾。(1)加碎瓷片的目的是防止液體暴沸。(2)溫度計水銀球應(yīng)處于蒸餾燒瓶的支管口處。(3)冷卻水進出水方向是“下口進”、“上口出”。4．實驗結(jié)果歸納總結(jié)蒸餾可用來分離提純液態(tài)有機物，其適用條件(2)有機物與雜質(zhì)的沸點相差較大。(1)有機物熱穩(wěn)定性較強；題目解析活學(xué)活用水和乙醇互溶，但沸點不同，所以用蒸餾的方法提純乙醇；為了更好地蒸餾，先加入生石灰吸水。B探究點二重結(jié)晶提純苯甲酸

利用有機物和雜質(zhì)在同一溶劑中溶解度隨溫度的變化相差較大，采用冷卻或蒸發(fā)將有機物分離出來，是提純固體有機物的常用方法。1.重結(jié)晶原理(4)分離晶體：2.實驗步驟將粗苯甲酸1g加到100mL的燒杯中，再加入50mL蒸餾水，在石棉網(wǎng)上邊攪拌邊加熱，使粗苯甲酸溶解，全溶后再加入少量蒸餾水。用短頸玻璃漏斗趁熱將溶液過濾到另一個100mL燒杯中。將濾液靜置，使其緩慢冷卻結(jié)晶。視頻導(dǎo)學(xué)(1)加熱溶解：(2)趁熱過濾：(3)冷卻結(jié)晶：過濾分離濾液，得到晶體。(1)在重結(jié)晶過程中要多次進行洗滌，在進行熱過濾后，要用少量熱溶劑沖洗一遍，其目的是什么？(2)在晶體析出后，分離晶體和濾液時，要用少量的冷溶劑洗滌晶體，其目的是什么？為什么要用冷溶劑？(3)溫度越低，苯甲酸的溶解度越小，為了得到更多的苯甲酸晶體，是不是結(jié)晶時的溫度越低越好？3．實驗思考答案：溫度過低，雜質(zhì)的溶解度也會降低，部分雜質(zhì)會析出，達不到提純苯甲酸的目的；溫度極低時，溶劑(水)也會結(jié)晶，給實驗操作帶來麻煩。答案：洗滌不溶性固體表面的可溶性有機物。答案：洗滌除去晶體表面附著的可溶性雜質(zhì)；用冷溶劑洗滌可降低洗滌過程中晶體的損耗。歸納總結(jié)②趁熱過濾；(1)重結(jié)晶選擇溶劑的要求①雜質(zhì)在所選溶劑中溶解度很小或很大，易于除去。②被提純的有機物在所選溶劑中的溶解度受溫度的影響較大；該有機物在熱溶液中的溶解度較大，冷溶液中的溶解度較小，冷卻后易于結(jié)晶析出。(2)重結(jié)晶實驗操作步驟①加熱溶解；③冷卻結(jié)晶?；顚W(xué)活用溫度太低，雜質(zhì)也會析出緩慢冷卻結(jié)晶短頸玻璃漏斗CAEDBF減少苯甲酸的損失不是探究點三萃取的實驗原理與操作

(3)常用的與水不互溶的有機溶劑是乙醚、石油醚二氯甲烷等。加入萃取劑后充分振蕩，靜置分層后，打開分液漏斗活塞，下層液體從下口流出，并及時關(guān)閉活塞，上層液體從上口倒出。1.萃取的原理視頻導(dǎo)學(xué)(1)液—液萃取原理：利用有機物在兩種互不相溶的溶劑中的溶解性不同，將有機物從一種溶劑轉(zhuǎn)移到另一種溶劑的過程。(2)固—液萃取原理：用有機溶劑從固體物質(zhì)中溶解出有機物的過程。2.操作要求歸納總結(jié)(1)萃取和分液是兩個不同的概念，分液是將兩種互不相溶的液體組成的混合物分離的操作。分液可單獨進行，但萃取之后一般要進行分液。(2)萃取和分液常用的玻璃儀器是分液漏斗?；顚W(xué)活用酒精可與水互溶，與水混合不能分層，不符合萃取劑的條件，不能達到萃取的目的分液漏斗中的下層液體應(yīng)通過下端活塞放出，上層液體則從上口倒出，若上層液體也從下端放出，會使上層液體與殘留在漏斗內(nèi)壁的下層液體相混而不純由于分液漏斗有活塞，故使用前首先檢查活塞處是否漏水，活塞是否暢通，由于萃取操作時，還要將分液漏斗倒轉(zhuǎn)振蕩，所以還應(yīng)檢驗塞好塞子的分液漏斗口部是否漏水放出下層液體時，將漏斗上面的塞子拿掉使漏斗內(nèi)與大氣相通，便于液體順利流出A學(xué)習(xí)小結(jié)有機物分離與提純的常用方法總結(jié)分離、提純的方法目的主要儀器實例分液分離、提純互不相溶的液體混合物分液漏斗分離硝基苯與水蒸餾分離、提純沸點相差較大的混合溶液蒸餾燒瓶、冷凝管、接收器分離乙醛與乙醇重結(jié)晶分離、提純?nèi)芙舛仁軠囟扔绊戄^大的固體混合物過濾器提純苯甲酸洗氣分離、提純氣體混合物洗氣裝置除去甲烷中的乙烯過濾分離不溶性的固體和液體過濾器分離硬脂酸與氯化鈉123456C123456A123456D題目解析若要掌握各實驗所需要的儀器，必須明確各種實驗的原理及主要操作。分餾時，加熱裝置缺少石棉網(wǎng)、溫度計，冷凝裝置缺少冷凝管，接收裝置缺少牛角管及錐形瓶。123456題目解析因乙酸乙酯在飽和Na2CO3溶液中的溶解度很小，且乙酸易溶于飽和Na2CO3溶液，因此可用飽和Na2CO3溶液來除去乙酸乙酯中混有的乙酸等雜質(zhì)；苯與硝基苯的沸點相差較大，可用蒸餾法將兩者分離開來；溴易溶于溴苯，也易溶于苯，因此不能用苯作萃取劑將溴從溴苯中萃取出來；苯不溶于水，加入水時，液體分為兩層，上層為苯(油狀液體)，下層為水，乙醇與水混合時不分層，四氯化碳不溶于水，加水混合時，液體也分為兩層，上層為水，下層為四氯化碳(油狀液體)，因此可用水來鑒別苯、乙醇、四氯化碳。C1234565．將CH3CHO(易溶于水，沸點為20.8℃的液體)和

CH3COOH分離的正確方法是 (

)A．加熱蒸餾

B．加入Na2CO3后，通過萃取的方法分離

C．先加入燒堿溶液之后蒸出乙醛，再加入濃硫酸，蒸出乙