新人教版九年級上冊化學知識點總結

新人教版九年級上冊化學知識點總結作者:日期:新人教版化學九年級上冊知識點匯總第1單元《走進化學世界》知識點1、化學是在分子、原子層次上研究物質(zhì)的組成、結構、性質(zhì)以及變化規(guī)律的基礎科學注意點：（1）游碼先歸O （2）稱量物和整碼的位置為“左物右碼”。（3）稱量物不能直接放在托盤上。一般藥品稱量時，在兩邊托盤中各放一張大小、質(zhì)量相同的紙，在紙上稱量。2、我國勞動人民商代會制造青銅器，春秋戰(zhàn)國時期會冶鐵、煉鋼。古代三大化學工藝：造紙、制火藥、燒瓷器3、綠色化學環(huán)境友好化學 （化合反應符合綠色化學反應）①四特點（原料、條件、零排放、產(chǎn)品） ②核心：利用化學原理從源頭消除污染4、蠟燭燃燒實驗（描述現(xiàn)象時不可出現(xiàn)產(chǎn)物名稱）（1）火焰：焰心、內(nèi)焰（最明亮）、外焰（溫度最高）（2）比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中紅約 1S后取出。現(xiàn)象：兩端先碳化；結論：外焰溫度最高（3）檢驗產(chǎn)物 H2O:用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內(nèi)有水霧CO2：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁（4）熄滅后：有白煙（為石蠟蒸氣），點燃白煙，蠟燭復燃5、吸入空氣與呼出氣體的比較結論：與吸入空氣相比，呼出氣體中O2的量減少，CO2和H2O的量增多（吸入空氣與呼出氣體成分是相同的）（具體的實驗步驟和現(xiàn)象見書本P15）6、學習化學的重要途徑一一科學探究一般步驟：提出問題一猜想與假設一設計實驗一實驗驗證一記錄與結論一反思與評價化學學習的特點：關注物質(zhì)的性質(zhì)、變化、變化過程及其現(xiàn)象；7、化學實驗（化學是一門以實驗為基礎的科學）一、常用儀器及使用方法（一）用于加熱的儀器――試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶可以直接加熱的儀器是--試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙只能間接加熱的儀器是一一燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網(wǎng)一受熱均勻）可用于固體加熱的儀器是一一試管、蒸發(fā)皿可用于液體加熱的儀器是--試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶、錐形瓶不可加熱—儀器一一量筒、漏斗、集氣瓶（二）測量液體體積――量筒量取液體體積時，量筒必須放任。視線與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平。量筒不能用來加熱，不能用作反應容器。讀數(shù)只能精確到0.1毫升。（三）稱量物質(zhì)的質(zhì)量――托盤天平 （用于粗略的稱量，一般能精確到0.1克。）潮濕的或具有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉）,放在玻璃器皿內(nèi)（如小燒杯、表面皿）中稱量。（4）整碼用銀子夾取。添加整碼時，先加質(zhì)量大的整碼,后加質(zhì)量小的整碼。（5）稱量結束后，應使游碼歸零。整碼放回整碼盒。（四）加熱器皿一一酒精燈（1）酒精燈的使用要注意“三不”：①不可向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精；②不可用燃著的酒精燈直接點燃另一盞酒精燈；③熄滅酒精燈應用燈帽蓋滅，不可吹熄。（2）酒精燈內(nèi)的酒精量不可超過酒精燈容積的2/3_也不應少于1/4。（3）酒精燈的火焰分為三層，外焰、內(nèi)焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。（4）如果酒精燈在燃燒時不慎翻倒，酒精在實驗臺上燃燒時，應及時用用濕抹布撲蓋。（五）夾持器――鐵夾、試管夾鐵夾夾持試管的位置應在離試管口1/3處。 試管夾的長柄，不要把拇指按在短柄上。試管夾夾持試管時，應將試管夾從試管底部往上套；夾持部位在離試管口近1/3處;用手拿?。┓蛛x物質(zhì)的儀器--漏斗、長頸漏斗過濾時，應使漏斗下端管口與承接燒杯內(nèi)壁緊靠，以免濾液飛濺。長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長頸漏斗口逸出。二、化學實驗基本操作（一）藥品的取用1、藥品的存放：一般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細口瓶中（少量的液體藥品可放在滴瓶中），金屬鈉存放在煤油中，白磷存放在水中2、藥品取用的總原則①取用量：按實驗所需取用藥品。如沒有說明用量，應取最少量,固體以蓋滿試管底部為宜,液體只需12mL。多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實驗室，應放在另一潔凈的指定的容器內(nèi)。②“三不”：任何藥品不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑（如需嗅聞氣體的氣味，應用手在瓶口輕輕扇動,僅使極少量的氣體進入鼻孔）記住操作示意圖。3、固體藥品的取用

①粉末狀及小粒狀藥品：用藥匙或V形紙槽②塊狀及條狀藥品：用銀子夾取4、液體藥品的取用①液體試劑的傾注法： 取下瓶蓋，倒放在桌上，(以免藥品被污染)。①粉末狀及小粒狀藥品：用藥匙或V形紙槽②塊狀及條狀藥品：用銀子夾取4、液體藥品的取用①液體試劑的傾注法： 取下瓶蓋，倒放在桌上，(以免藥品被污染)。標簽應向著手心,(以(3)熱的蒸發(fā)皿要用地竭鉗夾取，熱的蒸發(fā)皿如需立即放在實驗臺上，要墊上石棉網(wǎng)。(六)儀器的洗滌：(D廢渣、廢液倒入廢數(shù)缸中，有用的物質(zhì)倒入指定的!踹U②液體試劑的滴加法：滴管的使用：a、先趕出滴管中的空氣，后吸取試劑b、滴入試劑時，滴管要保持垂直懸于容器口上方滴加c、使用過程中，始終保持橡膠乳頭在上」免被試劑腐蝕d、滴管用畢，立即用水洗滌干凈(滴瓶上的滴管除外)e、膠頭滴管使用時千萬不能伸入容器中或與器壁接觸，否則會造成試劑污染(二)連接儀器裝置及裝置氣密性檢查裝置氣密性檢查：先將導管的一端浸入水中，用手緊貼容器外壁，稍停片刻，若導管口有氣泡冒出，松開手掌，導管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就說明裝置不漏氣。(三)物質(zhì)的加熱(1)加熱固體時，試管口應略向下傾斜，試管受熱時先均勻受熱，再集中加熱。(2)加熱液體時，液體體積不超過試管容積的13,加熱時使試管與桌面約成包角，受熱時，先使試管均勻受熱，然后給試管里的液體的中下部加熱,并且不時地上下移動試管，避免傷人，加熱時切不可將試管口對著自己或他人。(四)過濾操作注意事項：“一貼二低三靠”“一貼”：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁“二低”：(1)濾紙的邊緣低于漏斗口 (2)漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊緣“三靠”：(1)漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁(2)用玻璃棒引流時，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊(3)用玻璃棒引流時，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有：①承接濾液的燒杯不干凈②傾倒液體時液面高于濾紙邊緣③濾紙破損(五)蒸發(fā)注意點：(1)在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌(作用：加快蒸發(fā)，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺)(2)當液體接近蒸干(或出現(xiàn)較多量固體)時停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸發(fā)掉，(2)玻璃儀器洗滌干凈的標準：玻璃儀器上附著的水，既不聚成水滴，也不成股流下(3)玻璃儀器中附有油脂：先用熱的純堿(Na2CO3)溶液或洗衣粉洗滌,再用水沖洗。(4)玻璃儀器中附有難溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽：先用稀鹽酸溶解,再用水沖洗。(5)儀器洗干凈后，不能亂放，試管洗滌干凈后，要倒.插在試管架上晾干。第二單元《我們周圍的空氣》知識點1、第一個對空氣組成進行探究的化學家：拉瓦錫(第一個用天平進行定量分析) 。2、空氣的成分和組成空氣成分02N2C02稀有氣體其它氣體和雜質(zhì)體積分數(shù)21%78%0.03%0.94%0.03%(1)空氣中氧氣含量的測定a、可燃物要求：足量且產(chǎn)物是固體b、裝置要求：氣密性良好c、現(xiàn)象：有大量白煙產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)液面上升約1/5體積d、結論：空氣是混合物； O2約占1/5,可支持燃燒；N2約占4/5,不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水e、探究：①液面上升小于1/5原因：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻至室溫就打開彈簧夾。②能否用鐵、鋁代替紅磷？不能原因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒能否用碳、硫代替紅磷？不能原因：產(chǎn)物是氣體，不能產(chǎn)生壓強差(2)空氣的污染及防治:對空氣造成污染的主要是有害氣體(CO、SO2、NO0和煙塵等目前計入空氣污染指數(shù)的項目為CO、SO2、NO2、03和可吸入顆粒物等。(3)空氣污染的危害、保護：危害：嚴重損害人體健康，影響作物生長，破壞生態(tài)平衡.全球氣候變暖，臭氧層破壞和酸雨等以避免固體因受熱而迸濺出來(4)目前環(huán)境污染問題以避免固體因受熱而迸濺出來(4)目前環(huán)境污染問題臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等） 溫室效應（CO2、CH4等）酸雨（NO2、SO2等） 白色污染（塑料垃圾等）6.氧氣⑴氧氣的化學性質(zhì)：特有的性質(zhì)：支持燃燒，供給呼吸（2）氧氣與下列物質(zhì)反應現(xiàn)象物質(zhì)現(xiàn)象碳在空氣中保持紅熱，在氧氣中發(fā)出白光，產(chǎn)生使澄,青石灰水變渾濁的氣體磷劇烈燃燒，放出熱量，產(chǎn)生大量白煙硫在空氣中發(fā)出微弱的淡藍色火焰，而在氧氣中劇烈燃燒，放出熱量，發(fā)出明亮的藍紫色火焰，產(chǎn)生后刺激性氣味的氣體鎂發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體鐵劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體石蠟在氧氣中燃燒發(fā)出白光，瓶壁上有水珠生成，產(chǎn)生使澄,青石灰水變渾濁的氣體*鐵絲燃燒實驗要在集氣瓶底部放少量水或細砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底*鐵在空氣中不可燃燒。（3）氧氣的制備：/ 工業(yè)制氧氣一一分離7態(tài)空氣法（原理：氮氣和氧氣的沸點不同 物理變化）實驗室制氧氣原理 2H2O2Mn空2H2O+O2T2KMnO4，K2MnO4+MnO2+02T2KC103MnO2=2Kci+3o2f（4）氣體制取與收集裝置的選擇 △發(fā)生裝置：固固加熱型、固液不加熱型收集裝置：根據(jù)氣體的密度、溶解性（5）制取氧氣的操作步驟和注意點（以高鈕酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）a、步驟：連一查一裝一定一點一收一離一熄（連茶莊定點收利息）b、注意點①試管口略向下傾斜：防止冷凝的水倒流加試管底部，使熱的試管炸裂②藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱③鐵夾夾在離管口約1/3處④導管應稍露出橡皮塞：便于氣體排出⑤試管口應放一團棉花：防止加熱時高鈕酸鉀粉末進入導管⑥排水法收集時，待氣泡連續(xù)均勻冒出時再收集（剛開始排出的是試管中的空氣）⑦實驗結束時，先移導管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂⑧用排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶底部（6）氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)7、催化劑（觸媒）：在化學反應中能改變其他物質(zhì)的化學反應速率，而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在反應前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。（一變兩不變）催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。8、常見氣體的用途：①氧可供給呼吸（如潛水、醫(yī)療急救）I支持燃燒（如燃料燃燒、煉鋼、氣焊）②氮氣：作保護氣（化學性質(zhì)不活潑）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷凍③稀有氣體（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱）：保護氣、電光源（通電發(fā)不同顏色的光）、激光技術、霓虹燈9、常見氣體的檢驗方法①氧氣：帶火星的小木條②二氧化碳：澄清的石灰水9、氧化反應：物質(zhì)與氧（氧元素）發(fā)生的化學反應。（得氧）!劇烈氧化：燃燒I緩慢氧化：動植物的呼吸、食物的腐爛、農(nóng)家肥料的腐熟、釀酒及釀醋、鋼鐵生銹。第三單元《自然界的水》知識點一、水1、水的組成：（1）電解水的實驗加入硫酸或氫氧化鈉的目的——增強水的導電性.化學反應： 2H20===2H2住02T產(chǎn)生位置 負極 正極體積比 2 : 1質(zhì)量比 1 : 8F檢驗：O2帶火星的木條木條復燃H2燃著的木條氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍色的火焰（2）結論：①水是由氫、氧元素組成的。

②一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成的。③化學變化中，分子可分而原子不可分。例：根據(jù)水的化學式H2O,你能讀到的信息化學式的含義 H2O①表示一種物質(zhì) 水這種物質(zhì)②表示這種物質(zhì)的組成 水是由氫元素和氧元素組成的③表示這種物質(zhì)的一個分子 一個水分子④表示這種物質(zhì)的一個分子的構成一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的2、水的污染：（1）水資源A.地球表面71%被水覆蓋，但供人類利用的淡水小于 1%B.海洋是地球上最大的儲水庫。海水中含有80多種元素。海水中含量最多的物質(zhì)是H2O ,最多的金屬元素是Na,最多的元素是O。C.我國水資源的狀況分布不均，人均量少 。（2）水污染A、水污染物：工業(yè)“三廢”（廢渣、廢液、廢氣）；農(nóng)藥、化肥的不合理施用生活污水的任意排放B、防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達標排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達標排放、提倡零排放；合理施用農(nóng)藥、化肥，提倡使用農(nóng)家肥;加強水質(zhì)監(jiān)測。（3）愛護水資源：節(jié)約用水：使用節(jié)水型器具、淘米水澆花等3、水的凈化（1）水的凈化效果由低到高的是沉淀、過濾、吸附、蒸儲（均為物理方法），其中凈化效果最好的操作是蒸此具有吸附作用的凈水劑是活性炭。（2）硬水與軟水A.定義硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水:軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。B.鑒別方法：加肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水C.硬水軟化的方法：蒸儲、煮沸（生活中）D.長期使用硬水的壞處：浪費肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結成水垢，不僅浪費燃料，

（1F可燃性（用途:高能燃料；飛焰焊接，切割2H2+O虐===2H2O 點燃前，要檢驗其純度（方法最書本和圖片）現(xiàn)象：發(fā)出淡藍色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生（2）還原性（用途：冶煉金屬）H2+CuO^===Cu+H2O（小結：既有可燃性，又有還原性的物質(zhì) H2、C、CO）3、氫氣的實驗室制法原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T4、氫能源 三大優(yōu)點無污染、放熱量高三、分子與原子分子原子 1定義分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)最小的微粒原子是化學變化中的最小微粒。1性質(zhì)體積小、質(zhì)量?。徊粩噙\動；有間隙聯(lián)系分子是由原子構成的。分子、原子都是構成物質(zhì)的微粒。區(qū)別化學變化中，分子可分，原子不可分?；瘜W反應的實質(zhì)：在化學反應中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。四、物質(zhì)的組成、構成及分類［組成：物質(zhì)（純凈物）由元素組成f原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等。物質(zhì)^才4式分子：如氯化氫由氯化氫分子構成。 H2、。2、N2>Cl2o離子：NaCl等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子（Na+）氯離子（Cl-）構成'J混合物（多種物質(zhì)）分* C單質(zhì)：金屬、非金屬、稀有氣體純凈物］ （一種元素）（一種物質(zhì)） 化合等有機化合物CH4、C2H5OH、C6H12。6、糖類（淀粉）蛋白質(zhì)、油脂、維生素（多種元素） / 氧化物H2OCuOCO2無機化合物酸HClH2SO4HNO3、 堿NaOHCa（OH）21、物理性質(zhì)：密度最小的氣體（向下排空氣法）；難溶于水（排水法）2、化學性質(zhì)：鹽1、物理性質(zhì)：密度最小的氣體（向下排空氣法）；難溶于水（排水法）2、化學性質(zhì)：鹽NaClCuSO4Na2CO3第五單元《化學方程式》知識點一、質(zhì)量守恒定律：1、內(nèi)容：參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。說明：①質(zhì)量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；②不參加反應的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏。2、微觀解釋：在化學反應前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變” ）3、化學反應前后（1）飛不變宏觀：反應物生成物總質(zhì)量不變；元素種類不變微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變（2）二色改變 宏觀：物質(zhì)的種類一定變微觀：分子種類一定變（3）可能改變：分子總數(shù)可能變二、化學方程式1、遵循原則：①以客觀事實為依據(jù)②遵守質(zhì)量守恒定律2、書寫： （注意：a、配平b、條件二、化學方程式1、遵循原則：①以客觀事實為依據(jù)②遵守質(zhì)量守恒定律3、含義①宏觀意義：表明反應物、生成物、反應條件②微觀意義：表示反應物和生成物之間分子（或原子）個數(shù)比刖方）刖方）以2H2+O2在暨2H2O為例氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水出2個氫分子與1個氧分子化合生成2個水分子③各物質(zhì)間質(zhì)量比（系數(shù)X相對分子質(zhì)量之比）4、化學方程式提供的信息包括每4每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全化合生成36份質(zhì)量的水④參加反應的各粒子的相對數(shù)量；⑤反應前后質(zhì)量守恒，等等。三、化學反應類型1、四種基本反應類型①化合反應：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應②分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應③置換反應：一種單質(zhì)和一種化合物反應，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應④復分解反應：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應2、氧化還原反應氧化反應：物質(zhì)得到氧的反應｛還原反應：物質(zhì)失去氧的反應｛氧化劑：提供氧的物質(zhì)還原劑：奪取氧的物質(zhì)（常見還原劑： H2、C、CO）3、中和反應：酸與堿作用生成鹽和水的反應第6單元碳和碳的氧化物一、碳的幾種單質(zhì)1、金剛石（C）是自然界中最硬的物質(zhì),可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭等。2、石墨（C）是最軟的礦物之一、有優(yōu)良的導電性，潤滑性?？捎糜谥沏U筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列方式不同。CO和CO2的化學性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構成不同。3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構成.主要有:焦炭,木炭,活性炭，炭黑等.活性炭、木炭具有強烈的吸附性,焦炭用于泣蟲炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐魔也二、.單質(zhì)碳的化學性質(zhì)：單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異，而各種單質(zhì)碳的化學性質(zhì)卻完全相同！1、常溫下化學性質(zhì)不活潑（常溫下具有穩(wěn)定性強）2、可燃性：完全燃燒（氧氣充足），生成CO2:C+O2占遛CO2不完全燃燒（氧氣不充足），生成CO:2C+O2電暨2CO3、還原性：C+2CuO曷溫2Cu+CO2T （置換反應） 應用：冶金工業(yè)現(xiàn)象：黑色粉不逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2T三、二氧化碳的制法1、實驗室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗）（1）發(fā)生裝置：由反應物狀態(tài)及反應條件決定：反應物是固體，需加熱，制氣體時則用高鈕酸鉀制O.2的發(fā)牛裝置。反應物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制 H2的發(fā)生裝置。（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：難溶于水用排水法收集 CO只能用排水法CO2只能用向上排空氣法密度比空氣小可向下排空氣法密度比空氣小可向下排空氣法2、二氧化碳的實驗室制法CO和O2的燃燒火焰是：發(fā)出藍色的火焰。CH4和O2的燃燒火焰是：發(fā)出火焰明亮并呈藍色1）原理：用石灰石（或大理石）和稀鹽酸反應： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2T2）選用和制氫氣相同的發(fā)生裝置3）氣體收集方法：向上排空氣法4）驗證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳氣體。3、二氧化碳的工業(yè)制法：煨燒石灰石：CaCO3同跡CaO+CO2T生石灰和水反應可得熟石灰：CaO+H2O=Ca（OH）2四、二氧化碳的性質(zhì)1、物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水,高壓低溫下可得固體干冰2、化學性質(zhì)：1）一般情況下不能燃燒，也不支持燃燒，不能供給呼吸2）與水反應生成碳酸： CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，碳酸不穩(wěn)定，易分解 H2CO3==H2O+CO2T3）能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca（OH）2==CaCO3J+H2O本反應可用于檢驗二氧化碳！4）與灼熱的碳反應： C+CO2園鼠2CO3、用途：滅火（滅火原理：既不能燃燒也不能支持燃燒，密度比空氣的大）既利用其物理性質(zhì)，又利用其化學性質(zhì)干冰用于人工降雨、作制冷劑溫室肥料4、二氧化碳多環(huán)境的影響：過多排放引起溫室效應。5、減小溫室效應的辦法：植樹造林、減少化石燃料的燃燒，開發(fā)和利用新的清潔能源。五、一氧化碳1、物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水2、有毒：吸進肺里與血液中的血紅蛋白結合，使人體缺少氧氣而中毒。3、化學性質(zhì)：（H2、CO、C具有相似的化學性質(zhì)：①可燃性②還原性）1）可燃性：2CO+O2直組2CO2（可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度）鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物（不可根據(jù)火焰顏色）2）還原性：CO+CuO上二Cu+CO2 應用：冶金工業(yè)現(xiàn)象：黑色粉主逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。Fe2O3+3CO@H2Fe+3CO2（現(xiàn)象：紅色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。）除雜：CO[CO2]通入石灰水或氫氧化鈉溶液: CO2+2NaOH==Na2CO3+H2OCO2[CO]通過灼熱的氧化銅CO+CuO=^=Cu+CO2CaO[CaCO3]只能一燒（不可加鹽酸） CaCO3 CaO+CO2T注意：檢驗CaO是否含CaCO3加鹽酸: