2015屆鈉與化合物知識點總結(jié)

...wd......wd......wd...鈉及其化合物復習總提綱一、鈉單質(zhì)的性質(zhì)〔1〕鈉的物理性質(zhì)：鈉是銀白色金屬，密度小〔0.97g/cm3〕，熔點低〔97℃〕，硬度小，質(zhì)軟，可用刀切割。鈉通常保存在煤油中。是電和熱的良導體。

〔2〕鈉的化學性質(zhì)：從原子構(gòu)造可知鈉是活潑的金屬單質(zhì)。

①鈉與非金屬單質(zhì)反響：常溫：4Na+O2==2Na2O,加熱：2Na+O2Na2O2;

2Na+Cl22NaCl;2Na+SNa2S等。鈉和氧氣的反響A、實驗過程：①②③④⑤⑥⑦鈉與氧氣的反響B(tài)、反響原理：2Na＋O2Na2O2，2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑C、本卷須知①玻璃管中裝的鈉不能太大，太大反響太劇烈，會將玻璃管炸裂．②反響開場時，即鈉熔成小球后要稍稍傾斜玻璃管，但是角度不能太大，以防止鈉從玻璃管中脫出．并能保證空氣疏通從而觀察到明顯現(xiàn)象．③在取鈉時要將其外表的氧化物用小刀除去，用純鈉進展實驗．因為外表被氧化的鈉在受熱熔化后，鈉外表會有一層黑色而影響實驗現(xiàn)象的觀察．④加熱時間不能太長，否那么鈉與O2迅速反響、燃燒起來，現(xiàn)象就不是很明顯了．⑤盛Na2O2的小試管要枯燥．D、實驗現(xiàn)象鈉熔成小球，先變成白色后變成淡黃色固體，淡黃色固體遇水放出使帶火星木條復燃的氣體．E、實驗結(jié)論鈉熔點低，與O2加熱反響生成Na2O2，Na2O2遇水生成O2．②鈉與水反響:2Na+2H2O==2NaOH+H2↑；實驗現(xiàn)象：①鈉與水劇烈反響、②鈉熔化成小球、③鈉球在水面上不停地滾動、④有氣體生成，并發(fā)出嘶嘶聲．

注意：鈉在空氣中的變化：銀白色的鈉變暗〔生成了氧化鈉〕變白〔生成氫氧化鈉〕潮解變成白色固體〔生成碳酸鈉〕。

③鈉與酸反響：如2Na+2HCl==2NaCl+H2↑,Na放入稀鹽酸中，是先與酸反響，酸缺乏再與水反響。因此Na放入到酸溶液中Na是不可能過量的。同時Na與H2的物質(zhì)的量比始終是2:1。當然反響要比鈉與水的反響劇烈多。

④鈉與鹽的溶液反響：鈉不能置換出溶液中的金屬，鈉是直接與水反響。反響后的堿再與溶液中的其他物質(zhì)反響。如鈉投入到硫酸銅溶液的反響式：2Na+CuSO4+2H2O==Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑。

⑤鈉與氫氣的反響：2Na+H2==2NaH。NaH+H2O==NaOH+H2↑；NaH是強的復原劑。

〔3〕工業(yè)制鈉：電解熔融的NaCl，2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑。

〔4〕鈉的用途：①在熔融的條件下鈉可以制取一些金屬，如鈦、鋯、鈮、鉭等；

②鈉鉀合金是快中子反響堆的熱交換劑；

③鈉蒸氣可作高壓鈉燈，發(fā)出黃光，射程遠，透霧能力強。

二、氧化鈉和過氧化鈉

〔1〕Na2O：白色固體，是堿性氧化物，具有堿性氧化物的通性：Na2O+H2O==2NaOH,

Na2O+CO2==Na2CO3,Na2O+2HCl==2NaCl+H2O.另外：加熱時，2Na2O+O2==2Na2O2.

(2)Na2O2：淡黃色固體是復雜氧化物，易與水、二氧化碳反響放出氧氣。

2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑,2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑〔作供氧劑〕。

因此Na2O2常做生氧劑，同時，Na2O2還具有強氧化性，有漂白作用。如實驗：Na2O2和水反響后的溶液中滴加酚酞，變紅后又褪色，實驗研究說明是有：Na2O2+H2O==2NaOH+H2O2,2H2O2==2H2O+O2反響發(fā)生。因為H2O2也具有漂白作用。當然過氧化鈉也可以直接漂白的。

三、氫氧化鈉〔NaOH〕1、俗稱燒堿、火堿、苛性鈉。2、主要物理性質(zhì)：白色固體，易吸收空氣中的水而潮解，易溶解于水，并且放出大量的熱，水溶液有澀味，有強腐蝕性。3、主要化學性質(zhì)：為一元強堿，具有堿的通行?！?〕NaOH溶于水后完全電離，能與酸堿指示劑或試紙作用。〔2〕與酸酐發(fā)生反響：如CO2、SO2、SiO2等。反響方程式分別為：2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O；2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O；2NaOH+SiO2===Na2SiO3+H2O〔3〕與兩性物質(zhì)反響：如Al2O3、Al(OH)3等。反響方程式分別為：Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2OAl(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O〔4〕與單質(zhì)反響放出氫氣：如鋁、硅。反響方程式為：2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑〔5〕與鹽發(fā)生復分解反響：如NH4Cl、CuSO4、NaHCO3、Ca(HCO3)2等。例如：NH4Cl與NaOH溶液共熱：NH4Cl+NaOH==NaCl+H2O+NH3↑；NaHCO3溶液與NaOH溶液反響：NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O應注意：①盛NaOH的試劑瓶需用橡膠塞，不能用玻璃塞。②NaOH堿性很強，貯存時假設(shè)未密閉，表層易變質(zhì)生成碳酸鈉。③稱量NaOH要放在小燒杯或外表皿里，動作要迅速。不能放在量筒、量杯、紙上稱量。④不慎將濃NaOH溶液沾在皮膚上，應先用大量水沖洗，然后再涂上硼酸稀溶液。⑤在實驗室里常用NaOH溶液吸收氯氣，在工業(yè)上常用NaOH溶液吸收含一氧化氮和二氧化氮的尾氣，以消除污染。⑥實驗室制取少量的NaOH溶液可在飽和的Na2CO3溶液中撒入石灰粉，加熱、過濾。四、碳酸鈉和碳酸氫鈉〔1〕、NaHCO3的分解(1)實驗過程①用一枯燥大試管，裝入NaHCO3粉末．(大約占試管容積1/6)②將大試管用帶導氣管的單孔塞塞緊．并將大試管固定在鐵架臺上，且試管口稍向下傾斜．③大試管上的導氣管另一端插入到盛有澄清石灰水的試管中．④用酒精燈加熱，先均勻受熱，然后固定在藥品多的部位加熱．⑤當試管中產(chǎn)生氣體減少時，先把導管從澄清石灰水中拿出來，再熄滅酒精燈(2)反響原理2NaHCO3Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑(3)本卷須知①裝藥品時，應將藥品傾斜地鋪在試管底部，以便于受熱．②固定大試管時，應夾在其中上部(離管口1/3處)且要使試管口略向下傾斜．防止反響生成的水冷卻回流而將試管炸裂．③當試管中產(chǎn)生氣體減少時，假設(shè)停頓實驗，應先將導氣管從石灰水中取出來，再撤去酒精燈停頓加熱，否那么，會使石灰水倒吸而引起試管炸裂．(4)實驗現(xiàn)象澄清石灰水變渾濁，大試管內(nèi)壁有水生成．(5)實驗結(jié)論NaHCO3受熱易發(fā)生分解反響．〔2〕、Na2CO3和NaHCO3與酸的反響(1)實驗步驟(2)反響原理Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑或CO＋2H＋＝H2O＋CO2↑NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑或HCO＋H＋H2O＋CO2↑(3)本卷須知：使用的鹽酸濃度不能太大，否那么生成的氣泡太多太迅速而溢出試管．(4)實驗現(xiàn)象和結(jié)論兩者都與鹽酸反響生成使澄清石灰水變渾濁的氣體，但NaHCO3與鹽酸反響更劇烈．〔3〕碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較俗名純堿〔蘇打〕塊堿小蘇打化學式Na2CO3Na2CO3·10H2ONaHCO3顏色、狀態(tài)白色粉末無色晶體細小白色晶體溶解性易溶于水，溶液呈堿性較易溶于水〔<碳酸鈉〕，溶液呈堿性熱穩(wěn)定性不易分解易風化失水受熱易分解：2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑與酸反響鹽酸Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑碳酸Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3不能反響與堿反響NaOH不能反響NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2OCa(OH)2Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH假設(shè)NaHCO3過量：2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+H2O假設(shè)Ca(OH)2過量：NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2O與氯化鋇反響Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl不能反響制法2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl用途制玻璃、肥皂、造紙、紡織作洗滌劑焙制糕點用作發(fā)酵粉，治療胃酸過多，制泡沫滅火器的主要原料相互轉(zhuǎn)化H2O+CO2△Ca(HCOH2O+CO2△Na2CO3NaHCO3NaOH〔4〕兩者的鑒別：=1\*GB3①Na2CO3Ca(OH)2無現(xiàn)象NaHCO3石灰水變渾濁=2\*GB3②Na2CO3過量酸慢NaHCO3快=3\*GB3③Na2CO3逐滴酸后出氣體NaHCO3先出氣體=4\*GB3④可溶性Ca鹽或Ba鹽：Na2CO3鹽溶液↓NaHCO3無現(xiàn)象〔5〕食鹽〔NaCl〕1、食鹽不僅是常用的調(diào)味品，而且是人體必需的物質(zhì)，它對人體的血液循環(huán)和新陳代謝都有著重要作用。人體缺鹽會使人感到頭暈、倦怠、全身無力，學習和工作效率降低，長期缺鹽甚至會導致心臟病。雖食鹽對人體有重要作用，但也不能過多攝入，過多攝入食鹽可能引發(fā)腎臟疾病和高血壓病等。安康成年人攝入食鹽量以每天2~6g為宜。通電2、工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法來制取NaOH、Cl2和H2，并以它們?yōu)樵仙a(chǎn)一系列化工產(chǎn)品，稱為氯堿工業(yè)。原理：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2通電焰色反響1.某些金屬或它們的化合物在灼燒時，火焰呈現(xiàn)特殊的顏色叫做焰色反響。2.焰色反響是元素的性質(zhì)，與價態(tài)無關(guān)，是物理變化。3.焰色反響的操作步驟：=1\*GB3①洗=2\*GB3②燒=3\*GB3③蘸=4\*GB3④燒=5\*GB3⑤洗=6\*GB3⑥燒洗燒蘸燒金屬絲金屬絲至無色待測液金屬絲，看顏色注：觀察鉀的焰色時，要透過藍色的鈷玻璃片。因為鉀中?；煊锈c的化合物雜質(zhì)，藍色鈷玻璃可以濾去黃色火焰，以看清鉀的紫色火焰。4.鈉、鉀等金屬的焰色K〔K+〕紫色〔透過藍色鈷玻璃〕，Na〔Na+〕黃色，Cu〔Cu2+〕綠色，Ca〔Ca2+〕磚紅色?！?〕注意幾個實驗的問題：

1、向飽和的Na2CO3溶液中通足量的CO2有晶體NaHCO3析出。

2、Na2CO3溶液與稀HCl的反響①向Na2CO3溶液中滴加稀HCl，先無氣體，后有氣體，如果n(HCl)小于n(Na2CO3)時反響無氣體放出。發(fā)生的反響：先①Na2CO3+HCl==NaCl+NaHCO3,后②NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2.

②向稀HCl中滴加Na2CO3溶液，先有氣體，反響是：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2.

如果用2mol的Na2CO3和2.4mol的稀HCl反響，采用①方法放出CO2是0.4mol；采用②方法放出CO2為1.2mol。希望同學們在解題時要留意。

3、Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的鑒別：取兩種試液少量，分別滴加CaCl2或BaCl2溶液，有白色沉淀的原取溶液為Na2CO3，另一無明顯現(xiàn)象的原取溶液為NaHCO3。

4、侯氏制堿法

反響式：NaCl+NH3+CO2+H2O==NaHCO3↓+NH4Cl.

注意:在生產(chǎn)中應先在飽和的NaCl溶液中先通入NH3,后通入CO2,NaHCO3晶體析出過濾，在濾液中參加NaCl細末和通NH3析出NH4Cl晶體為副產(chǎn)品。NH4Cl晶體析出后的母液進展循環(huán)試用，提高原料的利用率。5、假設(shè)鈉、鉀等堿金屬在空氣中失火，可否用水或CO2滅火，為什么?用什么滅火效果好?答案：鈉、鉀等堿金屬失火不能用水滅火，因為它們與水反響劇烈，且產(chǎn)生易燃氣體H2，易導致爆炸發(fā)生；也不能用CO2滅火，因為Na、K有復原性，能奪去CO2中的氧繼續(xù)燃燒．鈉、鉀失火可用沙土、抹布撲滅或蓋滅．6、萬一被鈉灼傷了皮膚，應該怎么辦?答案：萬一被鈉灼傷了皮膚，應先用稀醋酸洗滌，然后再涂上3%～5%的硼酸溶液．情況嚴重者速到醫(yī)院燒傷科救治．7、用稀鹽酸與Na2CO3還是NaHCO3制作的滅火器滅火效果好，有哪些優(yōu)點?答案：用稀鹽酸與NaHCO3制作的滅火器滅火效果好．優(yōu)點有二：①產(chǎn)生氣體速度快，②產(chǎn)生氣體CO2多．8、實驗室中做固體受熱生成氣體反響的實驗本卷須知有哪些?答案：實驗室固體受熱生成氣體的裝置都可用制O2裝置．本卷須知：①試管應夾持在其中上部(或離管口1/3處)；②試管口應略向下傾斜，因為實驗室中的藥品不是很枯燥，加熱時有水生成，或固體反響時生成水，假設(shè)不略向下傾斜會使水倒流把試管炸裂；③受熱時先均勻加熱試管底部，然后固定在藥品集中的部位加熱．9、焰色反響操作的本卷須知有哪些答案：(1)所用火焰本身的顏色要淺，以免干擾觀察．(2)蘸取待測物的金屬絲本身在火焰上灼燒時應無顏色，同時熔點要高，不易被氧化．用鉑絲效果最好，也可用鐵絲、鎳絲、鎢絲等來代替鉑絲．但不能用銅絲，因為它在灼燒時有綠色火焰產(chǎn)生．(3)金屬絲在使用前要用稀鹽酸將其外表的氧化物洗凈，然后在火焰上灼燒至無色，以除去能起焰色反響的少量雜質(zhì)．(4)觀察鉀的焰色時，要透過藍色的鈷玻璃片，因為鉀中?；煊锈c的化合物雜質(zhì)，藍色鈷玻璃可以濾去黃色火焰，以看清鉀的紫色火焰．五、綜合網(wǎng)絡(luò)圖六、拓展：堿金屬元素1．難點聚焦〔1〕堿金屬元素單質(zhì)的化學性質(zhì)：1〕相似性：堿金屬元素在構(gòu)造上的相似性，決定了鋰、鈉、鉀、銣、銫在性質(zhì)上的相似性，堿金屬都是強復原劑，性質(zhì)活潑。具體表現(xiàn)在都能與、、水、稀酸溶液反響，生成含〔為堿金屬〕的離子化合物；他們的氧化物對應水化物均是強堿；2〕遞變性：隨著原子序數(shù)的增加，電子層數(shù)遞增，原子半徑漸大，失電子漸易，復原性漸強，又決定了他們在性質(zhì)上的遞變性。具體表現(xiàn)為：①與反響越來越劇烈，產(chǎn)物越來越復雜，②與反響越來越劇烈，③隨著核電荷數(shù)的增強，其最高價氧化物對應的水化物的堿性增強：；〔2〕實驗是如何保存鋰、鈉、鉀：均是活潑的金屬，極易氧化變質(zhì)甚至引起燃燒，它們又都能與水、水溶液、醇溶液等發(fā)生反響產(chǎn)生氫氣，是易燃易爆物質(zhì)，存放它們要保證不與空氣、水分接觸；又因為它們的密度小，所以鋰只能保存在液體石蠟或封存在固體石蠟中，而將鈉、鉀保存在煤油中；〔3〕堿金屬的制?。航饘俸椭饕怯秒娊馊廴诼然锏姆椒ㄖ迫?；金屬因為易溶于鹽不易別離，且電解時有副反響發(fā)生，故一般采用熱復原法用從熔融中把置換出來〔不是普通的置換，而是采用置換加抽取的方法，屬于反響平衡〕；銣和銫一般也采用活潑金屬復原法制取?！?〕．焰色反響操作的本卷須知有哪些(1)所用火焰本身的顏色要淺，以免干擾觀察．(2)蘸取待測物的金屬絲本身在火焰上灼燒時應無顏色，同時熔點要高，不易被氧化．用鉑絲效果最好，也可用鐵絲、鎳絲、鎢絲等來代替鉑絲．但不能用銅絲，因為它在灼燒時有綠色火焰產(chǎn)生．(3)金屬絲在使用前要用稀鹽酸將其外表的氧化物洗凈，然后在火焰上灼燒至無色，以除去能起焰色反響的少量雜質(zhì)．(4)觀察鉀的焰色時，要透過藍色的鈷玻璃片，因為鉀中?；煊锈c的化合物雜質(zhì)，藍色鈷玻璃可以濾去黃色火焰，以看清鉀的紫色火焰．七、例題精講例2將少量金屬鈉分別投入以下物質(zhì)的水溶液中，有氣體放出，且溶液質(zhì)量減輕的是[]A、B、C、D、解析少量鈉投入上述四種物質(zhì)的水溶液中，均有產(chǎn)生，故都滿足題目的第一個條件“有氣體放出〞，而反響后“溶液質(zhì)量減輕〞是指投入的金屬鈉的質(zhì)量小于脫離溶液的物質(zhì)的質(zhì)量。在A、B、C三個選項中一只有放