2021-2022學(xué)年黑龍江省哈爾濱市虹橋?qū)W校高三化學(xué)期末試題含解析

2021-2022學(xué)年黑龍江省哈爾濱市虹橋?qū)W校高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在允許加熱的條件下，只用一種試劑就可以鑒別（NH4）2SO4、KCl、MgCl2、Al2（SO4）3和Fe2（SO4）3溶液，這種試劑是（）A．NaOHB．NH3?H2OC．AgNO3D．BaCl2參考答案：

考點(diǎn)：物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用．專(zhuān)題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作．分析：（NH4）2SO4、KCl、MgCl2、Al2（SO4）3和Fe2（SO4）3溶液分別與NaOH溶液反應(yīng)，現(xiàn)象分別為刺激性氣味的氣體、無(wú)現(xiàn)象、白色沉淀、先生成白色沉淀后沉淀消失、生成紅褐色沉淀，現(xiàn)象不同，能鑒別，以此來(lái)解答．解答：解：A．NaOH與（NH4）2SO4加熱反應(yīng)有刺激性氣味氣體產(chǎn)生；與KCl不反應(yīng)，無(wú)明顯現(xiàn)象；與、MgCl2反應(yīng)生成白色沉淀；與Al2（SO4）3反應(yīng)生成白色沉淀，當(dāng)NaOH過(guò)量時(shí)，白色沉淀溶解；與Fe2（SO4）3反應(yīng)時(shí)，有紅褐色沉淀產(chǎn)生，現(xiàn)象不同，能鑒別，故A正確；B．一水合氨與（NH4）2SO4、KCl均不反應(yīng)，與MgCl2、Al2（SO4）3均生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故B錯(cuò)誤；C．AgNO3與以上幾種物質(zhì)反應(yīng)，均生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故C錯(cuò)誤；D．BaCl2與（NH4）2SO4、Al2（SO4）3和Fe2（SO4）3溶液均生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故D錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的鑒別，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，注意現(xiàn)象相同時(shí)不能鑒別，側(cè)重物質(zhì)之間的反應(yīng)的考查，題目難度不大．2.甲苯和甘油組成的混合物中，若碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，那么可推出氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為：A、5.0%

B、8.7%

C、17.4%

D、a/6%參考答案：B3.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是A．含有NA個(gè)氮?dú)夂鸵蚁┓肿拥幕旌蠚怏w質(zhì)量為28gB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氦氣中含有NA個(gè)氦原子

C．將NA個(gè)NH3分子溶于lL水中得到lmol·L－1的氨水D．100mL0.1mol·L－1AlCl3溶液含有0.01NA個(gè)A13+參考答案：A【知識(shí)點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)解析：氮?dú)夂鸵蚁┑哪栙|(zhì)量相同，都是28，因此含有NA個(gè)氮?dú)夂鸵蚁┓肿拥幕旌蠚怏w是1mol，質(zhì)量為28g，A正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氦氣為0.5mol，含有0.5NA個(gè)氦原子，B錯(cuò)誤；物質(zhì)的量濃度概念中的體積是溶液的體積，不是溶劑的體積，C錯(cuò)誤；A13+水解，因此0.01molAlCl3溶液含有A13+個(gè)數(shù)小于0.01NA個(gè)，D錯(cuò)誤。【思路點(diǎn)撥】氦氣是單原子分子；考查電解質(zhì)溶液中微粒數(shù)目需注意弱電解質(zhì)的電離，鹽類(lèi)水解；在物質(zhì)的量與體積有關(guān)量轉(zhuǎn)換時(shí)需要注意外界條件是否標(biāo)況，物質(zhì)的量與質(zhì)量、個(gè)數(shù)等轉(zhuǎn)化時(shí)無(wú)需考慮外界條件。4.下列敘述中，正確的是A．14C中含有14個(gè)中子B．1H、2H、3H是同一種核素ks5uC．根據(jù)酸溶液中c(H+)大小，可將酸分為強(qiáng)酸和弱酸D．根據(jù)分散質(zhì)顆粒大小，可將分散系分為濁液、膠體和溶液參考答案：D略5.某新型藥物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列關(guān)于該化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．既能發(fā)生加成反應(yīng)又能發(fā)生取代反應(yīng)B．在溶液中該分子的羥基可以電離出H+C．該分子中含有兩種官能團(tuán)D．該分子中所有碳原于不可能完全共平面參考答案：B考點(diǎn)：有機(jī)物分子中的官能團(tuán)及其結(jié)構(gòu)．專(zhuān)題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷．分析：A、醇羥基能發(fā)生取代反應(yīng)，碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)；B、醇羥基不能電離出氫離子；C、分子中的官能團(tuán)有：醇羥基以及碳碳雙鍵；D、與碳原子所連的4個(gè)原子形成的空間結(jié)構(gòu)為四面體．解答：解：A、分子中含有醇羥基，能發(fā)生取代反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，故A正確；B、該分子的羥基為醇羥基，所以在溶液中該分子的羥基不可以電離出H+，故B錯(cuò)誤；C、該分子中含有兩種官能團(tuán)：醇羥基以及碳碳雙鍵，故C正確；D、該分子中碳原子與所連的4個(gè)原子形成的空間結(jié)構(gòu)為四面體，所有碳原于不可能完全共平面，故D正確．故選：B．點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物空間結(jié)構(gòu)、官能團(tuán)決定性質(zhì)的知識(shí)，要求學(xué)生熟記官能團(tuán)具有的性質(zhì)、碳原子的成鍵空間構(gòu)型是解題的關(guān)鍵，難度中等．6.乙酸橙花酯是一種食用香料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖3，關(guān)于該有機(jī)物的敘述中正確的是①屬于芳香族化合物；②不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③分子式為C10H22O2；④它的同分異構(gòu)體中可能有酚類(lèi)；⑤1mol該有機(jī)物水解時(shí)只能消耗1molNaOH.

A．②③⑤

B．②③④

C．①②③

D．①④⑤

參考答案：A7.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A.氫氟酸呈酸性，可用于在玻璃器皿上刻蝕標(biāo)記B.CaO能與SO2反應(yīng)，可作工業(yè)廢氣脫硫劑C.Na的熔點(diǎn)很低，可用于高溫下與TiCl4反應(yīng)制備TiD.Na2S具有還原性，可作廢水中Cu2+和Hg2+的沉淀劑參考答案：BA.氫氟酸與二氧化硅反應(yīng)生四氟化硅和水，所以可用氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標(biāo)記，但不是由于氫氟酸呈酸性，故A錯(cuò)誤；B.氧化鈣和二氧化硫反應(yīng)得到亞硫酸鈣，亞硫酸鈣被氧化得到硫酸鈣，避免生成污染氣體，故可以用作脫硫劑，故B正確；C.Na具有強(qiáng)還原性，可用于冶煉金屬，可用于高溫下與TiCl4反應(yīng)制備Ti，故C錯(cuò)誤；D.硫化鈉與Cu2+和Hg2+反應(yīng)生成硫化物沉淀，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，沒(méi)有體現(xiàn)還原性，故D錯(cuò)誤。答案選B.點(diǎn)睛：氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標(biāo)記，是利用了氫氟酸的特性，而不是氫氟酸的酸性。8.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，X與Z同主族，X為非金屬元素，Y的原子半徑在第三周期中最大，Y與W形成的離子化合物對(duì)水的電離無(wú)影響。下列說(shuō)法正確的是A.常溫下，X的單質(zhì)一定呈氣態(tài)B.非金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篨>Z>WC.X與W形成的化合物中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.Y、Z、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能相互反應(yīng)參考答案：DX、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，Y的原子半徑在第三周期中最大，Y為Na元素；Y與W形成的離子化合物對(duì)水的電離無(wú)影響，則W為Cl元素；X與Z同主族，X為非金屬元素，則X可能為B、C、N、O，Z可能為Al、Si、P、S。A.常溫下，B、C、N、O的單質(zhì)不一定呈氣態(tài)，如金剛石或石墨為固體，故A錯(cuò)誤；B.同一周期，從左到右，非金屬性逐漸增強(qiáng)，則非金屬性：W>Z，故B錯(cuò)誤；C.X與W形成的化合物中BCl3中的B原子未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；D.當(dāng)Z為Al時(shí)，氫氧化鋁為兩性氫氧化物，Na、Al、Cl的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能相互反應(yīng)，故D正確；故選D。點(diǎn)睛：本題考查了元素周期表和元素周期律的推斷。本題的難點(diǎn)是X和Z的元素種類(lèi)不確定。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，要注意根據(jù)形成的化合物的化學(xué)式判斷是否為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。9.（2004·上海卷）12.據(jù)報(bào)道，近來(lái)發(fā)現(xiàn)了一種新的星際分子氰基辛炔，其結(jié)構(gòu)式為：HC≡C—C≡C—C≡C—C≡C—C≡N。對(duì)該物質(zhì)判斷正確的是（

）A.晶體的硬度與金剛石相當(dāng)B.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.不能發(fā)生加成反應(yīng)D.可由乙炔和含氮化合物加聚制得參考答案：B

略10.下列各組給定原子序數(shù)的元素，不能形成原子數(shù)之比為1∶1的穩(wěn)定化合物的是()。A．3和17

B．1和8C．1和6

D．7和12參考答案：D略11.現(xiàn)有amol/LNaX和bmol/LNaY兩種鹽溶液。下列說(shuō)法正確的是（

）

A．若a=b且c(X-)=c(Y-)+c(HY)，則HX為強(qiáng)酸

B．若a=b且pH(NaX)>pH(NaY),則c(X-)+c(OH-)>c(Y-)+c(OH-)

C．若a>b且c(X-)=c(Y-)，則酸性HX>HY

D．若兩溶液等體積混合，則c(Na+)=(a+b)mol/L參考答案：A略12.心酮胺是治療冠心病的藥物。它具有如下結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：下列關(guān)于心酮胺的描述，錯(cuò)誤的是（

）A.可以在催化劑作用下和溴反應(yīng)B.可以在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)C.可以和氫溴酸反應(yīng)D.可以和濃硫酸與濃硝酸的混合液反應(yīng)參考答案：B略13.若pH＝3的酸溶液和pH＝11的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是(

)A．生成了一種強(qiáng)酸弱堿鹽B．弱酸溶液和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)C．強(qiáng)酸溶液和弱堿溶液反應(yīng)D．硫酸溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)參考答案：B略14.(08福建省質(zhì)檢)如右下圖所示，試管①中盛有96℃的水，試管②中充滿氣體B，將液體A滴入試管②中，充分反應(yīng)后打開(kāi)夾子K，發(fā)現(xiàn)試管①中的水立刻沸騰。則A與B可能是（

）A．水與氮?dú)釨．稀硫酸與一氧化碳C．飽和食鹽水與氯氣D．濃氫氧化鈉溶液與二氧化碳

參考答案：答案：D15.下列溶液中，各組離子一定能大量共存的是（）A．在強(qiáng)酸性溶液中：K+、NH4+、SO42﹣、ClO﹣B．能使石蕊試液呈藍(lán)色的溶液中：Na+、I﹣、Cl﹣、NO3﹣C．在pH=1的溶液中：NH4+、Mg2+、SO32﹣、NO3﹣D．含有大量Al3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、HCO3﹣參考答案：BA、在強(qiáng)酸性溶液中，ClO﹣離子與H+離子反應(yīng)生成弱電解質(zhì)HClO而不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B、能使石蕊試液呈藍(lán)色的溶液呈堿性，在堿性中，這四種離子不發(fā)生任何一種類(lèi)型的反應(yīng)，故B正確；C、pH=1的溶液呈酸性，NO3﹣在酸性條件下具有較強(qiáng)的氧化性，與SO32﹣不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D、Al3+與HCO3﹣發(fā)生相互促進(jìn)水解反應(yīng)，不能大量共存，故D錯(cuò)誤．故選：B．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（14分）某小組以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、濃氨水為原料，在活性炭催化下，合成橙黃色晶體X。為確定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。（1）氨的測(cè)定：精確稱(chēng)取wgX，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用V1mLc1mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液吸收。蒸氨結(jié)束后取下接收瓶，用c2mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)剩的HCl，到終點(diǎn)時(shí)消耗V2mLNaOH溶液。氨的測(cè)定裝置（已省略加熱和夾持裝置）①裝置中安全管2的作用是

。盛10％NaOH溶液儀器3的名稱(chēng)是

。②用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)剩的HCl時(shí)，應(yīng)使用

式滴定管，用酚酞做指示劑，判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為

。③樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為

。測(cè)定氨前應(yīng)該對(duì)裝置進(jìn)行氣密性檢驗(yàn)，若氣密性不好測(cè)定結(jié)果將

（填“偏高”或“偏低”）。（2）氯的測(cè)定：準(zhǔn)確稱(chēng)取樣品X，配成溶液后用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，K2CrO4溶液為指示劑，至出現(xiàn)淡紅色沉淀不再消失為終點(diǎn)（Ag2CrO4為磚紅色）。滴定終點(diǎn)時(shí)，若溶液中c(Ag+)=2.0×10-5mol/L，則c(CrO42-)為

mol/L，（已知：Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10－12）（3）經(jīng)測(cè)定，樣品X中鈷、氨和氯的物質(zhì)的量比為1:6:3，又知X的化學(xué)式類(lèi)似于氫氧化二氨合銀Ag(NH3)2OH，制備X的化學(xué)方程式為

。X的制備過(guò)程中溫度不能過(guò)高的原因是

。參考答案：（1）①使A瓶中壓力穩(wěn)定，分液漏斗；②堿，溶液變?yōu)闇\紅色，且30秒內(nèi)不褪色；③?，偏低；（2）2.8×10—3；（3）2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O22Cl3+2H2O，溫度過(guò)高過(guò)氧化氫分解、氨氣逸出。試題分析：（1）①根據(jù)題干，2為安全管，防止加熱過(guò)程中造成壓強(qiáng)過(guò)大，液體沿導(dǎo)管上升，即使A瓶中壓力穩(wěn)定，儀器3的名稱(chēng)為分液漏斗；②NaOH屬于堿，因此用堿式滴定管盛放，滴入最后一滴NaOH溶液，溶液變?yōu)闇\紅色，且30s內(nèi)不褪色，說(shuō)明達(dá)到終點(diǎn)；③根據(jù)信息，氨被鹽酸吸收，NH3＋HCl=NH4Cl，n(NH3)=n(HCl)=V1×10－3×c1－V2×10－3×c2，則氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（V1×10－3×c1－V2×10－3×c2）×17/W×100%，氣密性不好，造成部分氨氣沒(méi)有被全部吸收，消耗的鹽酸的量減少，則質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低；(2)Ksp=c2(Ag＋)×c(CrO42－)，代入數(shù)值，得出：c(CrO42－)=2.8×10－3mol·L－1；(3)三者的物質(zhì)的量之比為1：6：3，其化學(xué)式類(lèi)似于氫氧化二氨合銀，因此X的化學(xué)式為Cl3，其中Co的化合價(jià)顯+3價(jià)，因此過(guò)氧化氫作氧化劑，反應(yīng)方程式為：2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O22Cl3+2H2O，過(guò)氧化氫不穩(wěn)定，受熱易分解，氨氣逸出，造成原料的損失，因此溫度不宜過(guò)高。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.A-K分別代表中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的一種單質(zhì)或化合物，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：已知A在工業(yè)上常用作耐火材料，C、D、G、I為短周期元素形成的單質(zhì)，D、G、I常溫下為氣態(tài)；形成D的元素的原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍；B在焰色反應(yīng)中呈紫色（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃）。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出B的化學(xué)式

。（2）電解A的化學(xué)方程式

。（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：電解E水溶液

。K與H溶液的反應(yīng)

。參考答案：略18.如圖是常見(jiàn)物質(zhì)的反應(yīng)關(guān)系，其中部分產(chǎn)物被略去，常溫下X是固體，并且是正鹽，B和G是液體，其余為氣體。

根據(jù)圖中關(guān)系；

（1）推斷下列物質(zhì)的化學(xué)式：X

，F(xiàn)

。（2）寫(xiě)出X與OH－反應(yīng)的離子方程式：

。（3）寫(xiě)出X與H＋反應(yīng)的離子方程式：

。（4）寫(xiě)出A→D反應(yīng)的化學(xué)方程式

。

（5）寫(xiě)出C→E反應(yīng)的化學(xué)方程式