2022安徽省亳州市育子中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

2022安徽省亳州市育子中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，再加入少量稀硫酸，溶液立即變藍(lán)，在上述溶液中加入足量的亞硫酸鈉溶液，藍(lán)色逐漸消失。下列判斷不正確的是

(

)A．氧化性：C1O->I2>SO32-

B．漂白粉溶液可使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)C．向氯水中加入亞硫酸鈉溶液，氯水褪色

D．次氯酸鈉可以與亞硫酸鈉在溶液中共存參考答案：D略2.將鐵片加到2L0.5mol/LFeCl3溶液中，當(dāng)Fe3+和Fe2+的濃度相等時(shí)，鐵片的質(zhì)量減少了（

）A．2.8g

B．5.6g

C．11.2g

D．1.4g參考答案：C略3.科學(xué)的實(shí)驗(yàn)方法為我們探索物質(zhì)的世界提供了一把金鑰匙。下列實(shí)驗(yàn)方法及敘述正確的是（

）A．兩種互不相溶的液體，如汽油和水，不可通過分液方法分離B．因?yàn)榈庖兹苡诰凭?，所以常用酒精萃取碘水中的碘C．必須在通電時(shí)，熔融氫氧化鈉才能發(fā)生電離D．能用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別Fe(OH)3膠體和CuSO4溶液參考答案：D4.核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+離子，質(zhì)量數(shù)為A,則n克它的氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（

）A．n（A-N+10）/（A+16）mol

B．n（A-N+8）/（A+16）mol

C．(A-N+2)mol

D．n(A-N+6)mol參考答案：B略5.某透明的酸性溶液中，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是A．NO3－、Cl－、Fe2＋、Na＋

B．Ag＋、NO3－、Cl－、K＋C．K＋、Ba2＋、OH－、SO42－

D．Cu2＋、NH4＋、Br－、Cl－參考答案：A略6.下表是某些化學(xué)鍵的鍵能，則H2跟O2反應(yīng)生成2molH2O(g)時(shí)，放出的能量為化學(xué)鍵H-HO=OH-O鍵能(kJ/mol)436496463

A.484kJ

B.442kJ

C.242kJ

D.448kJ參考答案：A分析：依據(jù)反應(yīng)焓變=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能計(jì)算反應(yīng)2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）的焓變即可。詳解：設(shè)反應(yīng)2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=akJ/mol，則該反應(yīng)的焓變△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能=akJ/mol=2×436kJ/mol+496kJ/mol-2×2×463kJ/mol，解得：a=-484，所以生成2molH2O（g）放出熱量為484kJ。答案選A。點(diǎn)睛：本題考查反應(yīng)熱與焓變的計(jì)算，題目難度不大，明確焓變△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能為解答關(guān)鍵，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力。7.X、Y、Z為三種氣體，把a(bǔ)molX和bmolY充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X＋2Y2Z，達(dá)到平衡時(shí)，若它們的物質(zhì)的量滿足：n(X)＋n(Y)＝n(Z)，則Y的轉(zhuǎn)化率為

()A．×100%

B．×100%

C．×100%

D．×100%參考答案：B8.有下列六種烴，甲烷、乙烯、丙烯、環(huán)己烷、苯，分別取一定量的某種烴完全燃燒生成AmolCO2和BmolH2O。⑴若A=B，該烴是

⑵若A=2B，該烴是

⑶若2A=B，該烴是

參考答案：（1）乙烯、丙烯、環(huán)己烷

（2）苯

（3）甲烷略9.下列有關(guān)碳酸鈉和碳酸氫鈉的說法不正確的是A.熱穩(wěn)定性：碳酸鈉>碳酸氫鈉B.相同溫度下的溶解度：碳酸鈉>碳酸氫鈉C.等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量的鹽酸反應(yīng)，前者產(chǎn)生二氧化碳少D.足量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與等物質(zhì)的量的鹽酸反應(yīng)，兩者產(chǎn)生二氧化碳一樣多。參考答案：D碳酸鈉穩(wěn)定性大于碳酸氫鈉，故A正確；碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉，故B正確；等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量的鹽酸反應(yīng)，碳酸鈉產(chǎn)生二氧化碳少，故C正確；碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)，生成1mol二氧化碳消耗2molH+，碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)，生成1mol二氧化碳消耗1molH+，足量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與等物質(zhì)的量的鹽酸反應(yīng)，后者產(chǎn)生二氧化碳多，故D錯(cuò)誤。10.用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（）A．在常溫常壓下，2.24LNH3與1.8gH2O，所含的質(zhì)子數(shù)均為NAB．在常溫常壓下，1molCl2與足量的NaOH溶液完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子2NAC．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，64gSO2中含有的原子數(shù)為3NAD．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA參考答案：C【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)．【分析】A．常溫常壓，Vm≠22.4L/mol；B．常溫下，氯氣與氫氧化鈉發(fā)生歧化反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸和水；C．依據(jù)n==結(jié)合二氧化硫?yàn)槿臃肿咏獯?；D．氣體摩爾體積使用條件為氣體．【解答】解：A．常溫常壓，Vm≠22.4L/mol，Vm不確定，無(wú)法計(jì)算氨氣的物質(zhì)的量和含的質(zhì)子數(shù)，故A錯(cuò)誤；B．常溫下，氯氣與氫氧化鈉發(fā)生歧化反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸和水，消耗1mol氯氣，轉(zhuǎn)移1mol電子，故B錯(cuò)誤；C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，64gSO2中含有的原子數(shù)為×3×NA=3NA，故C正確；D．標(biāo)況下水是液體，不能使用氣體摩爾體積，故D錯(cuò)誤；故選：C．11.下列說法正確的是

A．同一主族相鄰兩個(gè)周期的元素的原子序數(shù)差一定等于上一周期所含元素種類

B．短周期元素中某元素的原子序數(shù)不可能是同主族元素原子序數(shù)的2倍

C．L層上的電子數(shù)為奇數(shù)的元素一定是主族元素

D．目前使用的長(zhǎng)式元素周期表中，最長(zhǎng)的周期含36種元素參考答案：C12.在2A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)中，下列表示反應(yīng)速率最快的是A.v(A)=0.5mol/(L·min) B.v(B)=0.6mol/(L·min)C.v(C)=0.4mol/(L·min) D.v(D)=0.3mol/(L·min)參考答案：D【分析】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比進(jìn)行計(jì)算，以同一種物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率進(jìn)行比較?！驹斀狻緼項(xiàng)，v(A)=0.5mol/(L·min)；B項(xiàng)，v(B)=0.6mol/(L·min)，v(A)=0.4mol/(L·min)；C項(xiàng)，v(C)=0.4mol/(L·min)，v(A)=0.4mol/(L·min)；D項(xiàng)，v(D)=0.3mol/(L·min)，v(A)=0.6mol/(L·min)；故D的反應(yīng)速率最快，故選D。【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的相關(guān)計(jì)算，把握化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，注意比較化學(xué)反應(yīng)速率快慢要以同一個(gè)物質(zhì)進(jìn)行比較是解答關(guān)鍵。

13.把6mol銅粉投入含8mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液中，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出的氣體的物質(zhì)的量為A．2mol

B．3mol

C．4mol

D．5mol參考答案：B略14.下列儀器加熱時(shí)不需墊石棉網(wǎng)的是

A．燒杯

B．蒸餾燒瓶

C．錐形瓶

D．蒸發(fā)皿參考答案：D略15.下列實(shí)驗(yàn)中，現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向酸性重鉻酸鉀溶液中滴加酒精溶液色變成綠色重鉻酸鉀具有氧化性B常溫下，向MnO2固體中加入濃鹽酸有黃綠色氣體產(chǎn)生氧化性:MnO2>Cl2C向含酚酞的氫氧化鈉溶液中通入SO2紅色逐漸變淺SO2具有還原性D分別將鋁片、鎂條插入燒堿溶液中鋁片表面有氣泡，鎂條表面無(wú)現(xiàn)象鋁的金屬性比鎂強(qiáng)參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室用需配制250mL0.1mol/L的Na2CO3溶液,填空并請(qǐng)回答下列問題：（20分）（1）配制250mL0.1mol/L的Na2CO3溶液實(shí)際應(yīng)稱Na2CO3質(zhì)量/g應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL

（2）配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）

________；A．用30mL水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．用量筒量準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1—2cm處（3）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是

，溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因?yàn)開________

______________________；（4）若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）?若沒有進(jìn)行A操作

；若加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度

；若定容時(shí)俯視刻度線___________________。（5）若實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)如下情況如何處理？加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度

；向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)(實(shí)驗(yàn)步驟②)不慎有液滴掉在容量瓶外面

。參考答案：（1）2.7g，250，（2）B、C、A、F、E、D（3）保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶。容量瓶盛放熱溶液時(shí)，體積不準(zhǔn),也易導(dǎo)至容量瓶炸裂。（4）濃度偏低；偏低；偏高。（5）宣告實(shí)驗(yàn)失敗，洗凈容量瓶后重新配制；宣告實(shí)驗(yàn)失敗，洗凈容量瓶后重新配制。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.圖形因表達(dá)準(zhǔn)確且信息量大而得到廣泛應(yīng)用。請(qǐng)根據(jù)所給圖形回答下列問題：(1)如下圖表示容器中氣體粒子的示意圖，圖中“○”和“●”分別代表不同元素的原子，它們的結(jié)合體代表分子，則圖中可表示氮?dú)獾氖?填選項(xiàng)字母，下同)________，可表示氯化氫(HCl)分子的是________，可表示一氧化碳和氧氣的混合氣體是________。(2)下圖是水分子在一定條件下分解的示意圖，從中獲得的信息不正確的是________。A．生成1molO2需斷開4molH—O共價(jià)鍵B．水分解后生成氫氣和氧氣的分子數(shù)比為2:1C．水分解過程中，分子的種類不變D．水分解過程中，原子的數(shù)目不變參考答案：(1)DBC(2)C解析(1)由圖形可知，A中不存在共價(jià)鍵；B中只存在不同元素的原子形成的共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物的分子；C中存在共價(jià)化合物分子和單質(zhì)分子；D中只存在共價(jià)雙原子單質(zhì)分子。(2)在水分解的過程中，發(fā)生了舊鍵的斷裂和新鍵的形成，屬于化學(xué)變化，由H2O生成O2與H2，分子的種類和數(shù)目發(fā)生了變化，但原子的種類和數(shù)目不變。18.由CH4和CO組成的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的平均密度為0.848g/L，則該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為

，混合氣體中CH4和CO的物質(zhì)的量之比為

，CH4和CO質(zhì)量之比為

，若點(diǎn)燃的76g該混合氣體使其完全燃燒，則要消耗氧氣質(zhì)量為

。參考答案：19g/mol；

3：1；

12：7；

208g(前2個(gè)空每個(gè)3分，后面2個(gè)每個(gè)4分)19