專(zhuān)題5 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性 寒假作業(yè)-高一上學(xué)期化學(xué)蘇教版（2020）必修第一冊(cè)

專(zhuān)題5微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性（寒假作業(yè)）一、單選題1．下列說(shuō)法正確的是A．酸性：HF>HCl>HBr>HIB．金屬性：Rb>K>Na>LiC．與酸反應(yīng)時(shí)Fe能失2e-，Na失1e-，所以Fe的金屬性強(qiáng)于NaD．Rb不易與水反應(yīng)放出H22．已知M2+有2個(gè)電子層，則M在元素周期表中的位置是A．第2周期0族 B．第2周期Ⅷ族 C．第2周期ⅡA族 D．第3周期ⅡA族3．下列說(shuō)法正確的是A．H2SO4溶于水能電離出H+和，所以硫酸是離子化合物B．NH3比PH3穩(wěn)定是因?yàn)镹H3分子間存在氫鍵C．CO2溶于水和干冰升華都只有分子間作用力改變D．NaHSO4溶于水電離的過(guò)程既破壞離子鍵又破壞共價(jià)鍵4．氯化亞砜()又稱(chēng)亞硫酰氯，常用作有機(jī)合成工業(yè)中的氯化劑，遇水立即水解。下列說(shuō)法正確的是A．半徑大?。築．酸性：C．熱穩(wěn)定性：D．水解生成和HCl5．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外層電子數(shù)之比為4：3，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4。下列說(shuō)法正確的是A．W、Y、Z的電負(fù)性大小順序一定是B．Z的氫化物分子間存在氫鍵C．Y、Z形成的分子的中心原子可能采取雜化D．分子為極性分子6．我國(guó)在砷化鎵太陽(yáng)能電池研究方面國(guó)際領(lǐng)先．砷（As）和鎵（Ga）都是第四周期元素，分別屬于ⅤA和ⅢA族。下列說(shuō)法中，不正確的是（）A．原子半徑：Ga＞As＞PB．熱穩(wěn)定性：NH3＞PH3＞AsH3C．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4D．堿性Ga（OH）3

＞Al（OH）37．部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．金屬性：X<ZB．Y元素的最高正價(jià)為+6價(jià)C．Y、Z組成的某種化合物中存在離子鍵、非極性共價(jià)鍵D．Z、R兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)8．下列說(shuō)法正確的是A．隨著元素原子序數(shù)的遞增，P、S、Cl、Ar的最高正化合價(jià)依次升高B．隨著元素原子序數(shù)的遞增，Na、Mg、Al、Si的最低負(fù)化合價(jià)依次降低C．原子序數(shù)為15的元素最高化合價(jià)為＋3D．隨著原子序數(shù)的遞增，第三周期主族元素的最高正化合價(jià)依次升高9．W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W和Y同族，X和Z同族，X的簡(jiǎn)單離子和Y的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W和X、Z均能形成共價(jià)化合物，W和X、Y分別形成的化合物溶于水均呈堿性。下列說(shuō)法正確的是A．4種元素中Z的非金屬性最強(qiáng) B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：Z>XC．簡(jiǎn)單陽(yáng)離子氧化性：W>Y D．W和Y形成的化合物與水能發(fā)生置換反應(yīng)10．右圖是向MgCl2、AlCl3混合溶液中，開(kāi)始滴加7ml試劑A，之后改滴試劑B，所得沉淀ymol與試劑體積V(ml)間的關(guān)系.以下結(jié)論不正確的是A．橫坐標(biāo)從5到6溶液中Al3+濃度在上升B．原混合液中，c(Al3+)∶c(Mg2+)∶c(Cl—)＝1∶1∶5C．A是NaOH，B是鹽酸，且c(NaOH)∶c(HCl)＝2∶1D．橫坐標(biāo)從6到9，相應(yīng)離子反應(yīng)式H++OH—=H2O11．下列各組物質(zhì)中，互為同素異形體的是A．甲烷和乙烷 B．丙烯和環(huán)丙烷C．金剛石和石墨 D．35Cl和37Cl12．已知某元素的原子序數(shù)為12，該元素在周期表中位于A．第三周期第ⅡA族 B．第二周期第Ⅷ族C．第二周期第ⅡA族 D．第四周期第ⅡB族13．約里奧-居里夫婦發(fā)現(xiàn)經(jīng)過(guò)α粒子轟擊的金屬X中含有放射性核素，即，下列敘述錯(cuò)誤的是A．30Y和31Y互為同素異形體B．30Y中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等C．金屬X可分別與鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)放出氣體D．Y的最高價(jià)氧化物可用于干燥酸性氣體14．已知同周期X、Y、Z三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠XO4>H2YO4>H3ZO4，則下列判斷中正確的是A．單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z的順序增強(qiáng)B．陰離子的還原性按X、Y、Z的順序減弱C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序增強(qiáng)D．元素非金屬性按X、Y、Z的順序減弱15．下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是（）A．ⅠA族與ⅦA族元素間可形成共價(jià)化合物或離子化合物B．第二周期元素從左到右，最高正價(jià)從+1遞增到+7C．同主族元素的簡(jiǎn)單陰離子還原性越強(qiáng)，水解程度越大D．同周期金屬元素的化合價(jià)越高，其原子失電子能力越強(qiáng)二、填空題16．將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入到200mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸中,合金全部溶解,向所得溶液中滴加5mol?L-1的NaOH溶液至過(guò)量,生成沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。求:（1）原合金中Mg的質(zhì)量________g；Al的質(zhì)量________g（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度______mol/L。17．實(shí)驗(yàn)室有一份含有雜質(zhì)MgCl2和KCl的AlCl3溶液M，某小組用下圖所示過(guò)程對(duì)其進(jìn)行除雜并盡可能的減少AlCl3的損失。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）沉淀A的化學(xué)式為_(kāi)_________，過(guò)程①中Al3+發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________。（2）氫氧化鈉溶液_____（填“能”或“不能”）用氨水代替，原因是_____________________。（3）溶液B中大量存在的陽(yáng)離子是______________，過(guò)程②中生成沉淀C的離子方程式為_(kāi)____________________________。18．氰化鈉(NaCN)是一種白色結(jié)晶顆粒，劇毒，易溶于水，水溶液呈堿性，易水解生成氰化氫。NaCN的電子式為_(kāi)_______；實(shí)驗(yàn)室用NaCN固體配制NaCN溶液時(shí)，應(yīng)先將其溶于氫氧化鈉溶液中，再用蒸餾水稀釋。NaCN用雙氧水處理后，產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該反應(yīng)的離子方程式是___________________________________。19．(1)向AlCl3溶液中，滴加少量NaOH溶液，現(xiàn)象是____________，繼續(xù)滴加NaOH溶液至過(guò)量，現(xiàn)象是________________。(2)鈉與水反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________，該反應(yīng)中氧化劑是_______，產(chǎn)生1molH2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_____mol。20．元素、原子半徑、化合價(jià)的變化規(guī)律(1)原子結(jié)構(gòu)的變化規(guī)律原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)的最外層電子數(shù)1～2_________1→2_________3～10_________1→8_________11～18_________1→8_________結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子核外的電子排布呈現(xiàn)____________的變化(2)原子半徑的變化規(guī)律3～10號(hào)元素符號(hào)LiBeBCNOFNe原子半徑/pm152898277757471-變化趨勢(shì)逐漸________；11～18號(hào)元素符號(hào)NaMgAlSiPSClAr原子半徑/pm18616014311711010299-變化趨勢(shì)逐漸________；結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的半徑呈現(xiàn)________變化三、實(shí)驗(yàn)題21．某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究碳、硅元素的非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱。根據(jù)要求完成下列各題：(1)實(shí)驗(yàn)裝置：填寫(xiě)所示儀器名稱(chēng)：B______(2)實(shí)驗(yàn)步驟：連接儀器、_______、加藥品后，打開(kāi)a、然后滴入濃硫酸，加熱(3)問(wèn)題探究：(已知酸性強(qiáng)弱：亞硫酸>碳酸)①銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____；裝置E中酸性KMnO4溶液的作用是_______；②能說(shuō)明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______；試管F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____。③依據(jù)試管D中的反應(yīng)，能否證明S的非金屬性強(qiáng)于C的非金屬性__(填“能”或“否”)。參考答案：1．B2．D3．D4．A5．C6．C7．B8．D9．C10．A11．C12．A13．A14．D15．A16．

4.8

2.7

4mol·L-117．

Mg(OH)2

Al3＋＋4OH－=AlO2－+2H2O

不能

因?yàn)樵贏l3＋與氨水反應(yīng)生成Al(OH)3后，Al(OH)3不能與氨水繼續(xù)反應(yīng)，從而不能將Al(OH)3與Mg(OH)2分開(kāi)

K＋、Na＋

AlO2－+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3－18．

Na＋[∶C??N∶]－

CN－＋H2O2＋H2O=HCO3-＋NH3↑19．

產(chǎn)生白色沉淀

白色沉淀消失

2Na+2H2O=2Na＋＋2OH－+H2↑

H2O

220．

1

2

2

2或8

3

8