專題2 原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì) 同步練習(xí)-高二下學(xué)期化學(xué)蘇教版（2020）選擇性必修2

試卷第=page77頁，共=sectionpages88頁試卷第=page88頁，共=sectionpages88頁專題2《原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)》同步練習(xí)一、單選題1．下列表述中，正確的是A．最外層只有一個(gè)電子的元素，不一定是族元素B．原子的價(jià)電子排布為的元素一定是副族元素C．已知非金屬性：，則酸性：D．在周期表里，元素所在的族序數(shù)等于原子最外層電子數(shù)2．人類社會的發(fā)展離不開化學(xué)，下列關(guān)于化學(xué)史的說法正確的是A．法國的莫瓦桑通過電解KHF2的水溶液得到了單質(zhì)氟B．英國科學(xué)家莫塞萊證明了原子序數(shù)即原子最外層電子數(shù)C．丹麥科學(xué)家波爾提出了構(gòu)造原理D．英國湯姆生制作了第一張?jiān)刂芷诒?．W、X、Y、Z、R是五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。W元素的一種離子與Li+具有相同的電子層排布且半徑稍大，X原子核外L層的電子數(shù)與Y原子核外M層的電子數(shù)之比為3︰2，X與Z同主族，Z的價(jià)電子排布式為。下列說法錯(cuò)誤的是A．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性： B．第一電離能：C．原子半徑： D．電負(fù)性：4．X、Y、Z、Q、W為原子序數(shù)依次增大的前4周期主族元素，其中X、Y、Z位于同一周期，X與Q位于同一主族，信息如表：元素信息X本周期中原子半徑最大Y位于周期表的第3周期第IIIA族Z最高正化合價(jià)為+7價(jià)W原子結(jié)構(gòu)示意圖為下列說法正確的是A．原子半徑：W＞Q＞Y＞Z B．元素的金屬性：X＞Y＞QC．Z單質(zhì)能將W從NaW溶液中置換出來 D．Y與Q的最高價(jià)氧化物的水化物之間不能反應(yīng)5．下列圖示或化學(xué)用語表達(dá)不正確的是A．過氧化氫的空間填充模型：B．中子數(shù)為20的氯原子：C．基態(tài)原子的價(jià)層電子軌道表示式：D．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H—O—Cl6．下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁室溫下，用pH計(jì)測定濃度均為0.1mol/L的溶液和溶液的pH比較和的酸性強(qiáng)弱B向盛有溶液的試管中滴加2滴0.1mol/L的溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L的溶液，又產(chǎn)生紅褐色沉淀驗(yàn)證該溫度下C用鐵片、銅片、稀硫酸等組成原電池比較鐵、銅的金屬性強(qiáng)弱D室溫下，分別向2支試管中加入相同體積、相同濃度的溶液，再分別加入相同體積、不同濃度的稀硫酸研究濃度對反應(yīng)速率的影響A．A B．B C．C D．D7．下列說法正確的是A．原子核外電子排布式為的原子與原子核外電子排布式為的原子化學(xué)性質(zhì)相似B．是基態(tài)原子的電子排布式C．某價(jià)電子排布為的基態(tài)原子，該元素位于周期表中第六周期ⅡB族D．基態(tài)碳原子的最外層電子軌道表示式為8．CO2的應(yīng)用領(lǐng)域廣泛，是一種廉價(jià)易得的基本化工原料，我國提出力爭在2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和。碳中和：通過節(jié)能減排，植樹造林，化工合成等治理CO2的手段，使CO2排放量減少甚至是回收利用，以此達(dá)到CO2“零排放”的目的。在二氧化碳合成甲醇的研究中，催化劑是研究的關(guān)鍵。目前國內(nèi)外研究主要集中于銅基催化劑，有學(xué)者提出了CO2的轉(zhuǎn)化過程如圖所示。下列說法正確的是A．基態(tài)銅電子排布：[Ar]3d94s2B．甲酸乙酯是該過程的催化劑C．步驟④中有化學(xué)鍵的斷裂和形成D．反應(yīng)過程中，催化劑參與反應(yīng)，降低了反應(yīng)的焓變9．下列表示不正確的是A．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖： B．氯化銨的電子式為：C．CH4的空間填充模型： D．Se的價(jià)電子排布式為3d104s24p410．某核素核外共有15個(gè)不同運(yùn)動狀態(tài)的電子，以下說法正確的A．若將該原子的電子排布式寫成1s22s22p63s23p3p，它違背了泡利原理B．原子中所有的電子占有3個(gè)能級，9個(gè)軌道C．該元素的最高價(jià)氧化物的水化物為兩性氫氧化物D．基態(tài)原子中能量最高的電子的電子云的形狀為啞鈴形11．以下可正確表示一個(gè)明確的原子軌道的是A．2d B．3p C．2s D．L層12．下列說法正確的是（

）A．任何一個(gè)電子層最多只有s、p、d、f四個(gè)能級B．用n表示電子層數(shù)，則每一電子層最多可容納的電子數(shù)為2n2C．核外電子運(yùn)動的概率密度分布圖就是原子軌道D．同一原子中，2p、3p、4p能級的軌道數(shù)依次增多13．用化學(xué)用語表示中的相關(guān)微粒，其中正確的是A．中子數(shù)56，質(zhì)量數(shù)102的Pd原子： B．COS的結(jié)構(gòu)式：O=C=SC．硫原子核外電子排布式： D．的電子式：14．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，只有X、Y位于同一周期，且Y與Z位于同一主族，四種元素可形成一種在醫(yī)療農(nóng)業(yè)、染料上有廣泛用途的物質(zhì)，其物質(zhì)結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述正確的是A．原子半徑：Z＞Y＞X＞W(wǎng)B．等物質(zhì)的量濃度的X和Z的含氧酸的酸性：Z＞XC．W、X、Z均可與Y形成多種化合物D．簡單氫化物的還原性：Y＞Z15．經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)，鐳能蛻變?yōu)镽n，故將Rn稱之為鐳射氣；釷能蛻變?yōu)镽n，故將Rn稱之為釷射氣；錒能蛻變?yōu)镽n，故將Rn稱之為錒射氣。下列說法正確的是A．Rn的中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多50B．Rn、Rn、Rn互為同素異形體C．Rn的最外層電子數(shù)為8，故其在第VIII族D．鐳(Ra)可以通過釋放蛻變?yōu)镽n二、填空題16．在下列空格中，填上適當(dāng)?shù)脑胤枴?1)在第3周期中，第一電離能最小的元素是_______，第一電離能最大的元素是_______。(2)在元素周期表中，電負(fù)性最大的元素是_______，電負(fù)性最小的元素是_______。(3)在第4周期元素中，原子的4p軌道半充滿的是_______，3d軌道半充滿的_______，4s軌道半充滿的是_______，外圍電子中s電子數(shù)與d電子數(shù)相同的是_______。17．某元素的基態(tài)原子外層的電子排布為4s1。(1)若該元素為主族元素，則該元素的元素符號為_______，寫出該元素基態(tài)原子的電子排布式_______。(2)若該元素的原子中3d軌道上有5個(gè)電子，則該元素符號為_______，其價(jià)電子排布式為_______，位于周期表中第_______周期_______族。18．按要求回答下列問題：(1)研究發(fā)現(xiàn)，在低壓合成甲醇反應(yīng)()中，Co氧化物負(fù)載的Mn氧化物納米粒子催化劑具有高活性，顯示出良好的應(yīng)用前景。Co基態(tài)原子核外電子排布式為_______。元素Mn與O中，第一電離能較大的是_______，基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)較多的是_______。(2)我國科學(xué)家成功合成了世界上首個(gè)五氮陰離子鹽。①氮原子的價(jià)電子軌道表示式為_______。②元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個(gè)電子形成氣態(tài)負(fù)一價(jià)離子時(shí)所放出的能量稱作第一電子親和能。第二周期部分元素的變化趨勢如圖所示。其中除氨元素外，其他元素的自左而右依次增大的原因是_______；氮元素的呈現(xiàn)異常的原因是_______。(3)已知As元素的相關(guān)信息如圖所示，下列說法不正確的是_______。A．推測As能形成多種氧化物B．熱穩(wěn)定性：逐漸增強(qiáng)C．As的一種核素表示為，中子數(shù)為40D．原子半徑由大到小的順序：As、Cl、Si19．回答下列問題：(1)日光等白光經(jīng)棱鏡折射后產(chǎn)生的是___________光譜。原子光譜是___________光譜。(2)吸收光譜是___________的電子躍遷為___________的電子產(chǎn)生的，此過程中電子___________能量；發(fā)射光譜是___________的電子躍遷為___________的電子產(chǎn)生的，此過程中電子___________能量。(3)1861年德國人基爾霍夫(G.RKirchhoff)和本生(R.W.Bunsen)研究鋰云母的某譜時(shí)，發(fā)現(xiàn)在深紅區(qū)有一新線從而發(fā)現(xiàn)了銣元素他們研究的是___________。(4)含有鉀元素的鹽的焰色試驗(yàn)為___________色。許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色試驗(yàn)其原因是___________。20．能層(1)含義：多電子原子核外電子的能量是不同的，核外電子按___________分成能層。(2)原子核外電子的排布規(guī)律①電子層數(shù)一二三四五六七符號______________每層最多容納電子數(shù)______________②能量規(guī)律：原子核外電子總是可能先排布在能量___________的電子層上，然后由內(nèi)向外依次排布在能量___________的電子層。即：能層的高低順序?yàn)開__________。③數(shù)量規(guī)律：每層容納的電子數(shù)不超過___________。最外層電子數(shù)不超過___________(K層為最外層時(shí)，電子數(shù)不超過___________)次外層電子數(shù)不超過18倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過3221．（1）某金屬氧化物的化學(xué)式為，1個(gè)含的電子總數(shù)為50。若其中每個(gè)氧原子核內(nèi)都有8個(gè)中子，的相對分子質(zhì)量為102，則M原子核內(nèi)的中子數(shù)約為__________；若與鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，則其化學(xué)方程式是_________，反應(yīng)消耗了鹽酸100mL，則參加反應(yīng)的的質(zhì)量是__________。（2）元素X的某種原子和元素Y的某種原子的質(zhì)量數(shù)相同，兩者的質(zhì)子數(shù)之和為34，但前者比后者多2個(gè)中子，又知Y的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，則這兩種元素原子的符號分別為X__________、Y__________。22．(1)在1-18號元素中：原子半徑最大的元素是___________(填元素符號)；金屬性最強(qiáng)的元素是___________(填元素符號)；非金屬性最強(qiáng)的元素是___________(填元素符號)；最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的物質(zhì)是___________(填化學(xué)式)；最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的物質(zhì)是___________(填化學(xué)式)；氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是___________(填化學(xué)式)。(2)最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物呈兩性的物質(zhì)與強(qiáng)酸反應(yīng)的離子方程式為___________；與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式為___________。23．回答下列問題：(1)基態(tài)氟原子核外有9個(gè)電子，這些電子的電子云形狀有_______種；氟原子有_______種不同能量的電子，價(jià)電子排布圖為_______。(2)已知錫位于第五周期，與C同主族，寫出Sn2＋的最外層電子排布式：_______；Cl-中有_______種運(yùn)動狀態(tài)不同的電子。(3)基態(tài)硼原子的核外電子排布圖為_______。24．(1)Fe成為陽離子時(shí)首先失去___軌道電子，Sm的價(jià)層電子排布式為4f66s2，Sm3+價(jià)層電子排布式為___。(2)Cu2+基態(tài)核外電子排布式為___。(3)Mn位于元素周期表中第四周期___族，基態(tài)Mn原子核外未成對電子有___個(gè)。(4)下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為___、__(填標(biāo)號)。A．B．C．D．25．回答下列問題(1)Ni是元素周期表中第28號元素，第二周期基態(tài)原子未成對電子數(shù)與Ni相同且電負(fù)性小的元素是___________；26號元素價(jià)層電子排布式為___________；L原子核外電子占有9個(gè)軌道，而且有一個(gè)未成對電子，L是___________元素。(2)硒(Se)是一種有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多種化合物。①基態(tài)硒原子的價(jià)層電子排布式為___________。②鍺、砷、硒三種元素的第一電離能大小排序?yàn)開__________。(3)①Cu元素基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為___________。②下列說法正確的是___________(填字母)。A．第一電離能：As＞GaB．電負(fù)性：As＞GaC．原子半徑：As＞Ga③鍺(Ge)是用途很廣的半導(dǎo)體材料，基態(tài)鍺原子的價(jià)層電子排布式為___________。在第二周期中，第一電離能位于硼元素與氮元素之間的元素有___________種。④硼(B)及其化合物在化學(xué)中有重要的地位。Ga與B同主族，Ga的基態(tài)原子的核外電子排布式為___________，B、C、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是___________。(4)已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42.X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對電子。X與Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負(fù)一價(jià)離子。①X元素基態(tài)原子的電子排布式為___________，該元素的化學(xué)符號是___________。②Y元素原子的價(jià)層電子排布圖為___________，該元素的名稱是___________。③已知化合物X2Y3在稀硫酸中可被金屬鋅還原為XZ3，產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。答案第=page1717頁，共=sectionpages1010頁答案第=page1818頁，共=sectionpages1010頁參考答案：1．A【詳解】A．最外層只有一個(gè)電子的元素，不一定是第IA族元素，比如價(jià)層電子排布式為3d54s1的是Cr，是第ⅥB族元素，故A正確；B．價(jià)電子排布為的原子為VIII族元素，不是副族元素，故B錯(cuò)誤；C．F無最高正價(jià)，無含氧酸，故C錯(cuò)誤；D．周期表里，主族元素所在的族序數(shù)等于原子的核外最外層電子數(shù)，其余元素不一定，故D錯(cuò)誤；故選A。2．C【詳解】A．在溶液中陰離子放電能力：OH-＞F-，所以電解KHF2的水溶液時(shí)，陽極上是OH-失去電子變?yōu)镺2，不可能得到了單質(zhì)F2，A錯(cuò)誤；B．原子序數(shù)即為原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于原子核外電子數(shù)，原子核外電子分層排布，除H、He原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于原子最外層電子數(shù)外，其它元素的原子序數(shù)都不等于其最外層電子數(shù)，B錯(cuò)誤；C．1913年丹麥科學(xué)家玻爾提出氫原子結(jié)構(gòu)模型，創(chuàng)造性的將量子學(xué)說與盧瑟福的原子核式結(jié)構(gòu)結(jié)合起來，成為玻爾模型，即原子的構(gòu)造原理，C正確；D．英國湯姆生在原子中發(fā)現(xiàn)了電子，俄國化學(xué)家門捷列夫根據(jù)相對原子質(zhì)量大小制作了第一張?jiān)刂芷诒恚珼錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。3．C【分析】W、X、Y、Z、R是五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。W元素的一種離子與Li+具有相同的電子層排布且半徑稍大，則W為H；Z的價(jià)電子排布式為3s23p4，Z為S；X與Z同主族，X原子核外L層的電子數(shù)與Y原子核外M層的電子數(shù)之比為3:2，X為O，Y為Si，R為Cl。【詳解】A．元素非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：S>Si，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2S>SiH4，A正確；B．同周期從左到右第一電離能呈增大趨勢，因此第一電離能：Cl>S>Si，B正確；C．根據(jù)層多徑大，同電子層結(jié)構(gòu)核多徑小原則，則原子半徑：S>Cl>O，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)同周期從左到右元素電負(fù)性逐漸增大，同主族元素從上到下電負(fù)性逐漸減小，因此電負(fù)性：S<Cl<O，D正確；答案選C。4．C【分析】X、Y、Z、Q、W為原子序數(shù)依次增大的前4周期主族元素，其中X、Y、Z位于同一周期，本周期中原子半徑最大，位于周期表的第3周期第IIIA族，Z最高正化合價(jià)為+7價(jià)，則X是Na，Y是Al，Z是Cl，X與Q位于同一主族，則Q是K，根據(jù)W原子結(jié)構(gòu)示意圖可知W是Br元素，然后根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)及元素周期律分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：X是Na，Y是Al，Z是Cl，Q是K，W是Br元素。A．Y是Al，Z是Cl，Q是K，W是Br元素。同一周期元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越小；不同周期元素，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，則原子半徑：Q＞W(wǎng)＞Y＞Z，A錯(cuò)誤；B．同一周期元素，原子序數(shù)越大，元素的金屬性越弱，則元素的金屬性：X(Na)＞Y(Al)；同一主族元素，原子序數(shù)越多，元素的金屬性越強(qiáng)。則元素的金屬性：Q(K)＞X(Na)，因此元素的金屬性：Q(K)＞X(Na)＞Y(Al)，B錯(cuò)誤；C．同一主族元素，原子序數(shù)越多，元素的非金屬性越弱，Cl、Br是同一主族元素，Cl2的氧化性比Br2強(qiáng)，Cl2通入NaBr溶液中，發(fā)生置換反應(yīng)：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，C正確；溶D．Y是Al，Q是K，Y與Q的最高價(jià)氧化物的水化物分別為Al(OH)3和KOH，Al(OH)3是兩性氫氧化物，可以與強(qiáng)堿KOH反應(yīng)產(chǎn)生KAlO2和H2O，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。5．A【詳解】A．過氧化氫的結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H，由模型可知2個(gè)小球?yàn)镺原子，2個(gè)大球?yàn)镠原子，O原子半徑小，實(shí)際O原子半徑大于H原子半徑，不符合比例，故A錯(cuò)誤；B．中子數(shù)為20的氯原子質(zhì)量數(shù)為17+20=37，可表示為：，故B正確；C．基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為3d64s1，其軌道表示式為：，故C正確；D．次氯酸分子中H、Cl形成一對共用電子對，O形成2對共用電子對，故其結(jié)構(gòu)式為：H—O—Cl，故D正確；答案選A。6．B【詳解】A．室溫下，用pH計(jì)測定濃度均為0.1mol/L的溶液和溶液的pH，醋酸酸性強(qiáng)，醋酸鈉水解能力弱，pH小，可以比較和的酸性強(qiáng)弱，故A正確；B．向盛有溶液的試管中滴加2滴0.1mol/L的溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L的溶液，又產(chǎn)生紅褐色沉淀，由于NaOH過量，直接與氯化鐵作用產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀，不能說明該溫度下，故B錯(cuò)誤；C．用鐵片、銅片、稀硫酸等組成原電池，活性強(qiáng)的金屬作負(fù)極，銅作正極，上有氣泡產(chǎn)生，可以比較鐵、銅的金屬性強(qiáng)弱，故C正確；D．室溫下，分別向2支試管中加入相同體積、相同濃度的溶液，再分別加入相同體積、不同濃度的稀硫酸，根據(jù)產(chǎn)生沉淀所需的時(shí)間多少，研究濃度對反應(yīng)速率的影響，故D正確；故選B。7．B【詳解】A．原子核外電子排布式為的原子為He，He為稀有氣體元素，原子核外電子排布式為的原子為Be，Be為金屬元素，化學(xué)性質(zhì)不相似，A錯(cuò)誤；B．電子排布式符合能量最低原理，是基態(tài)原子的電子排布式，B正確；C．由價(jià)電子排布為，可判斷此元素位于周期表中第六周期ⅢB族，C錯(cuò)誤；D．基態(tài)碳原子的能級比能級能量低，電子應(yīng)先填滿軌道再填軌道，即，D錯(cuò)誤；答案選B。8．C【詳解】A．電子排布為全滿或半滿時(shí)，原子的能量最低，較穩(wěn)定，所以基態(tài)銅（Cu）原子的電子排布式為[Ar]3d104s1，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．催化劑在反應(yīng)前后的量是不變的，反應(yīng)④生成了甲酸乙酯，但在其它步驟中未有甲酸乙酯的參與，即甲酸乙酯只有生成，沒有消耗，所以甲酸乙酯不是催化劑，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．由圖可知步驟④中的C?O和H?O鍵均發(fā)生了斷裂，生成了金屬羥基化合物(H?O?M)和甲酸乙酯，選項(xiàng)C正確；D．催化劑可以加快反應(yīng)速率，降低反應(yīng)的活化能，改變反應(yīng)歷程，但不改變焓變，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。9．D【詳解】A．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：，A正確；B．氯化銨是離子化合物，其電子式為：，B正確；C．CH4是空間正四面體，其空間填充模型：，C正確；D．第四周期第VIA族元素Se的價(jià)電子排布式為4s24p4，D錯(cuò)誤；故選D。10．D【詳解】某核素核外共有15個(gè)不同運(yùn)動狀態(tài)的電子，則該原子為P原子，其基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p3；A．若將該原子的電子排布式寫成1s22s22p63s23p3p，它違背了洪特規(guī)則，A錯(cuò)誤；B．該原子中所有原子占有1s、2s、2p、3s、3p共5個(gè)能級，9個(gè)軌道，B錯(cuò)誤；C．該元素的最高價(jià)氧化物的水化物H3PO4為中強(qiáng)酸，C錯(cuò)誤；D．基態(tài)原子中能量最高的電子處于3p能級，p電子云的形狀都為啞鈴形，D正確；答案選D。11．C【詳解】A．L(n=2)能層沒有d能級，只有2s和2p，共2個(gè)能級，A不符合題意；B．3p能級含有3個(gè)原子軌道，分別是3px、3py、3pz，共3個(gè)原子軌道，B不符合題意；C．2s能級只有一個(gè)原子軌道就是2s，C符合題意；D．L層含有2s和2p，共2個(gè)能級；含有2s、3px、3py、3pz，共4個(gè)原子軌道，D不符合題意；答案選C。12．B【詳解】A.在多電子原子中，同一能層的電子能量也不同，還可以把它們分成能級，隨著能層數(shù)的增大，能級逐漸增多，能級分為s、p、d、f、g等，故A錯(cuò)誤；B.在多電子的原子核外電子的能量是不同的，按電子的能量差異，可將核外電子分成不同的能層，用n表示能層序數(shù)，則每一能層最多容納電子數(shù)為2n2，故B正確；C.電子云就是用小黑點(diǎn)疏密來表示空間各電子出現(xiàn)概率大小的一種圖形，電子在原子核外的一個(gè)空間運(yùn)動狀態(tài)稱為一個(gè)原子軌道，核外電子運(yùn)動的概率分布圖(電子云)并不完全等同于原子軌道，故C錯(cuò)誤；D.同一原子中，2p、3p、4p能級的軌道數(shù)相等，都是3個(gè)，故D錯(cuò)誤；故答案為B。13．B【詳解】A．中子數(shù)56，質(zhì)量數(shù)102的Pd原子的質(zhì)子數(shù)=102-56=46，該原子正確的表示方法為，故A錯(cuò)誤；B．COS的結(jié)構(gòu)與二氧化碳類似，結(jié)構(gòu)式為：O=C=S，故B正確；C．硫原子核外有16個(gè)電子，則核外電子排布為1s22s22p63s23p4，故C錯(cuò)誤；D．H2O2為共價(jià)化合物，H2O2的電子式為，故D錯(cuò)誤；故選：B。14．C【分析】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，只有X、Y位于同一周期，且Y與Z位于同一主族，由此可確定W為第一周期元素，即為氫元素。由結(jié)構(gòu)式可以得出，Y、Z的最外層電子數(shù)為6，X的最外層電子數(shù)為5，所以X為氮元素，Y為氧元素，Z為硫元素?！驹斀狻緼．由分析可知，Z、Y、X、W分別為S、O、N、H元素，O、N同周期，且O在N的右邊，所以原子半徑：N＞O，A不正確；B．若Z形成的酸為H2SO3，X形成的酸為HNO3，則等物質(zhì)的量濃度的X和Z的含氧酸的酸性：X＞Z，B不正確；C．W、X、Z可與Y分別可形成H2O、H2O2、NO、NO2、SO2、SO3等化合物，C正確；D．Y、Z分別為O、S，非金屬性O(shè)＞S，則簡單氫化物的還原性：H2S＞H2O，D不正確；故選C。15．A【詳解】A．Rn的中子數(shù)為136，質(zhì)子數(shù)為86，所以中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多50，A項(xiàng)正確；B．Rn、Rn、Rn屬于同一種元素，質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．Rn的最外層電子數(shù)為8，故其在元素周期表的0族，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．鐳(Ra)釋放蛻變?yōu)镽n時(shí)，不滿足質(zhì)子守恒和質(zhì)量守恒，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案選A。16．(1)

Na

Ar(2)

F

Fr(3)

As

Cr、Mn

K、Cr、Cu

Ti【詳解】（1）同周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，但是第ⅡA族元素的第一電離能大于第ⅢA族，第ⅤA族大于第ⅥA族，同一周期，稀有氣體的第一電離能最大；故在第三周期中，第一電離能最小的是Na，第一電離能最大的是Ar；（2）除了稀有氣體以外，同周期元素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)的增大而增大，同主族元素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)的增大而減小，故在元素周期表中，電負(fù)性最大的是F，電負(fù)性最小的是Fr；（3）在第四周期元素中，原子的4p軌道半充滿的原子外圍電子排布式為：，為As元素；原子的3d軌道半充滿的原子外圍電子排布式為：、，為Cr、Mn；原子的4s軌道半充滿的原子外圍電子排布式為：、、，為K、Cr、Cu的元素；外圍電子數(shù)中s電子數(shù)與d電子數(shù)相同的原子外圍電子式為：，為Ti元素。故答案為：Cr、Mn；K、Cr、Cu；Ti。17．(1)

K

1s22s22p63s23p64s1(2)

Cr

3d54s1

四

ⅥB【解析】（1）該元素的基態(tài)原子外層的電子排布為4s1，若該元素為主族元素，則該元素的元素符號為K，該元素基態(tài)原子的電子排布式1s22s22p63s23p64s1。（2）該元素的基態(tài)原子外層的電子排布為4s1，若該元素的原子中3d軌道上有5個(gè)電子，則該元素符號為Cr，其價(jià)電子排布式為3d54s1，位于周期表中第四周期ⅥB族。18．(1)

或

O

Mn(2)

同周期主族元素隨核電荷數(shù)的增大，原子半徑逐漸變小，故結(jié)合一個(gè)電子釋放出的能量依次增大

基態(tài)N原子的2p軌道為半充滿狀態(tài)，相對穩(wěn)定，不易結(jié)合一個(gè)電子(3)D【詳解】（1）是27號元素，在元素周期表中位于第四周期第Ⅷ族，其基態(tài)原子核外電子排布式為或。同周期元素從左到右，第一電離能呈增大趨勢，故的第一電離能小于，同主族元素從上到下，元素的第一電離能逐漸減小，故的第一電離能小于O，則第一電離能：。O基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為，所以其核外未成對電子數(shù)是2，而基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為，其核外未成對電子數(shù)是5，故核外未成對電子數(shù)較多的是。（2）①N為7號元素，基態(tài)N原子的價(jià)電子排布式為，故氮原子的價(jià)電子軌道表示式為；②由題意可知，元素的基態(tài)氣態(tài)原子越容易得到一個(gè)電子，所放出的能量越大，即第一電子親和能越大，同周期主族元素隨核電荷數(shù)的增大，原子的電負(fù)性增大，得電子的能力增強(qiáng)，故結(jié)合一個(gè)電子釋放的能量逐漸增大；基態(tài)N原子的核外電子排布式為，則N原子的軌道為半充滿狀態(tài)，相對穩(wěn)定，不易得電子。（3）A．N和是第ⅤA族元素，性質(zhì)與N有相似之處，N能形成等多種氧化物，據(jù)此推測也能形成、等多種氧化物，A正確；B．非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的簡單氫化物越穩(wěn)定，則的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，B正確；C．中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，則的中子數(shù)為，C正確；D．一般電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同周期主族元素從左往右原子半徑減小，則原子半徑由大到小的順序?yàn)?，D錯(cuò)誤；故答案選D。19．

連續(xù)

線狀

基態(tài)

激發(fā)態(tài)

吸收

激發(fā)態(tài)

基態(tài)

釋放

原子光譜

紫

激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時(shí)，以一定波長(可見光區(qū)域)光的形式釋放能量【詳解】(1)日光經(jīng)棱鏡折射后形成的光譜為連續(xù)光譜；原子光譜是由不連續(xù)特征譜線組成的，都是線狀光譜。故答案為：連續(xù)；線狀；(2)吸收光譜是基態(tài)原子的電子吸收能量躍遷到高能級軌道時(shí)產(chǎn)生的；而發(fā)射光譜是高能級軌道的電子躍遷到低能級軌道過程中釋放能量產(chǎn)生的，故答案為：基態(tài)；激發(fā)態(tài)；吸收；激發(fā)態(tài)；基態(tài)；釋放；(3)1861年德國人基爾霍夫研究原子光譜時(shí)發(fā)現(xiàn)了銣，故答案為：原子光譜；(4)金屬原(離)子核外電子吸收能量由基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)，激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時(shí)以一定波長(可見光區(qū)域)光的形式釋放能量。而鉀原子釋放的能量波長較短，以紫光的形式釋放，故答案為：紫；激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時(shí)，以一定波長(可見光區(qū)域)光的形式釋放能量；20．(1)能量不同(2)

K

L

M

N

O

P

Q

2

8

18

32

50

72

98

較低

較高

E(K)＜E(L)＜E(M)＜E(N)＜E(O)＜E(P)＜E(Q)

2n2

8

2【解析】略21．

14

5.1g

【詳解】（1）M的質(zhì)子數(shù)=M的核外電子數(shù)=(50-3×8)÷2=13，M為A1，因相對分子質(zhì)量近似等于各原子質(zhì)量數(shù)之和，則A1的質(zhì)量，鋁原子核內(nèi)的中子數(shù)；氧化鋁與鹽酸的反應(yīng)方程式為：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，根據(jù)與HCl反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，，。（2）設(shè)X、Y元素原子的質(zhì)量數(shù)為n，質(zhì)子數(shù)分別為m和p，則X元素的原子為，Y元素的原子為，由題意得，解得，故元素X為，元素Y為。22．

Na

F

NaOH

HF

【詳解】(1)同周期元素從左至右，原子半徑依次減小，非金屬性依次增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，簡單氫化物越穩(wěn)定；同主族元素自上而下，原子半徑依次增大，金屬性依次增強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物堿性越強(qiáng)，因此在1-18號元素中：原子半徑最大的元素是Na；金屬性最強(qiáng)的元素是Na，非金屬性最強(qiáng)的元素是Cl；最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的物質(zhì)是；最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的物質(zhì)是NaOH；氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是HF；(2)最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物呈兩性的物質(zhì)為Al(OH)3，Al(OH)3與強(qiáng)酸反應(yīng)的離子方程式為；與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式為。23．(1)

2

3

(2)

5s2

18(3)【詳解】（1）氟原子電子排布式為：1s22s22p5，含有s軌道和p軌道2種原子軌道，故電子的電子云形狀有2種；電子能量由能層和能級共同決定，所以氟有3種不同能量的電子。氟的最外層電子排布式即價(jià)電子排布式為2s22p5，排布圖為：。（2）同主族元素最外層電子數(shù)相同，Sn位于第五周期，與C同主族，則Sn2＋的最外層電子排布式為5s2；Cl-有18個(gè)電子，所以有18種運(yùn)動狀態(tài)不同的電子。（3）基態(tài)硼原子的核外電子數(shù)為5，電子排布式為1s22s22p1，電子排布圖為：。24．

4s

4f5

[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9

ⅦB

5

D

C【詳解】(1)Fe是26號元素，電子排布式為[Ar]3d64s2，F(xiàn)e成為陽離子時(shí)首先失去最外層4s軌道電子，Sm3+是Sm原子失去3個(gè)電子形成的，Sm的價(jià)層電子排布式為4f66s2，Sm3+價(jià)層電子排布式為4f5，故答案為：4s；4f5；(2)Cu是29號元素，電子排布式為[Ar]3d104s1，Cu2+是Cu原子失去2個(gè)電子生成的，其基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9，故答案為：[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9；(3)Mn是25號元素，位于元素周期表中第四周期ⅦB族，電子排布式為[Ar