專題3 從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì) 單元檢測題-高一上學(xué)期化學(xué)蘇教版（2020）必修第一冊

試卷第=page77頁，共=sectionpages77頁試卷第=page66頁，共=sectionpages77頁專題3《從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)》單元檢測題一、單選題1．下列變化屬于化學(xué)變化的是A．車胎爆炸 B．工業(yè)制氯氣 C．碘的升華 D．海水曬鹽2．下列離子方程式書寫正確的是A．鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．氫氧化銅與硫酸溶液的反應(yīng)：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2OC．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgD．硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液：SO+Ba2+=BaSO4↓3．下列有關(guān)物質(zhì)及成分、性質(zhì)和用途都正確的是選項物質(zhì)及成分性質(zhì)用途A．小蘇打(Na2CO3)與酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳作發(fā)酵粉B．磁性氧化鐵(Fe3O4)難溶于水，黑色制造磁性材料C．氫氧化銅(Cu(OH)2)與鹽酸、氨水均能反應(yīng)Cu(OH)2為兩性氫氧化物D．硫酸銅(CuSO4)遇水后變藍(lán)色除去水蒸氣A．A B．B C．C D．D4．化學(xué)從微觀層次認(rèn)識物質(zhì)，以符號形式描述物質(zhì)。下列實驗對應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．將溶液滴入酸性溶液：B．向溶液中滴加少量溶液：C．向溶液滴入過量溶液：D．向明礬溶液中加入溶液至生成沉淀的物質(zhì)的量最多：5．下列化合物中一般不能通過單質(zhì)與氯氣直接化合制得的是A．FeCl2 B．FeCl3 C．CuCl2 D．NaCl6．下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是A．NaCl溶液溶液B．C．D．7．下列除去物質(zhì)中含少量雜質(zhì)的方法正確的是選項物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))實驗方法AFeCl2(FeBr2)加入適量氯水，再加CCl4萃取、分液BNaCl(KNO3)樣品配制成熱飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過濾CCu(CuO)加入稀硝酸，過濾、洗滌、干燥D鎂粉(鋁粉)加入過量燒堿溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥A．A B．B C．C D．D8．下列變化中必須要加入還原劑才能實現(xiàn)的是A． B． C． D．9．為了除去NaHCO3溶液中含有的Na2CO3，下列方案可行的是A．滴加適量鹽酸 B．滴加BaCl2溶液，后過濾C．通入足量的CO2氣體 D．加熱溶液10．化學(xué)物質(zhì)種類繁多，通過分類思想來學(xué)習(xí)可以化繁為簡。下列關(guān)于物質(zhì)分類正確是選項混合物堿堿性氧化物A冰水混合物苛性鈉Mn2O7BC60、石墨混合物氨水CaOCCuSO4?5H2OCu2(OH)2CO3Na2O2D漂白粉Mg(OH)2Na2OA．A B．B C．C D．D11．下列對陳述I、II的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷均正確的是選項陳述I陳述II判斷A干燥的氯氣能使有色鮮花褪色氯氣具有漂白性I錯，II對，有B用潔凈的鉑絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色試驗，火焰焰色為黃色該溶液一定是鈉鹽的溶液I對，II對，有C向Na2O2與H2O反應(yīng)后的溶液中滴入酚酞試液，溶液變紅Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉I對，II對，無D氯氣可以使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)Cl2與KI溶液反應(yīng)生成I2I對，II對，有A．A B．B C．C D．D12．下列反應(yīng)中，水作還原劑的是A． B．C． D．13．下列化學(xué)反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)的是是A． B．C． D．14．某同學(xué)探究金屬Na與CO2的反應(yīng)，實驗如下：實驗Ⅰ實驗Ⅱ操作將點燃的金屬鈉伸到盛有CO2的集氣瓶中將實驗Ⅰ的集氣瓶用水沖洗，過濾。取黑色濾渣灼燒；取濾液分別滴加酚酞和氯化鋇溶液現(xiàn)象①火焰呈黃色②底部有黑色固體，瓶壁上附有白色固體①黑色濾渣可燃②濾液能使酚酞溶液變紅，滴加氯化鋇溶液有白色沉淀生成下列說法不正確的是A．生成的黑色固體中含有CB．白色固體是Na2OC．實驗說明CO2具有氧化性D．金屬Na著火不能用CO2滅火15．化學(xué)來源于生活，也服務(wù)于生活。下列有關(guān)生活中的化學(xué)知識敘述錯誤的是A．氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應(yīng)都能得到含氯漂白劑B．燒制陶瓷、冶煉金屬、釀造酒類都屬于化學(xué)變化C．潔廁靈與“84”消毒液混用會產(chǎn)生有毒氣體D．漂白粉在空氣中久置變質(zhì)，是因為與空氣反應(yīng)生成的發(fā)生了分解二、填空題16．已知：在空氣中加熱，鈉與氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉，氧化鈉與氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉。某化學(xué)學(xué)習(xí)小組稱取表面已被氧化的金屬鈉(含氧化鈉)5.4g，置于坩堝內(nèi)在空氣中加熱一段時間，充分加熱后得到只有白色物質(zhì)和淡黃色物質(zhì)的固體混合物，冷卻后稱量固體的質(zhì)量為7.4g，將其全部溶于水，測得溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量為?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出淡黃色物質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。(2)計算金屬鈉表面的氧化鈉有多少摩爾轉(zhuǎn)化為過氧化鈉_______。17．有下列物質(zhì)：①固體；②熔融的；③；④稀硫酸；⑤；⑥銅；⑦氨水；⑧蔗糖晶體；⑨固體(1)上述狀態(tài)下的物質(zhì)可導(dǎo)電的是_______(填序號，下同)。(2)屬于強電解質(zhì)的是_______。(3)寫出在水溶液中的電離方程式：_______。(4)寫出用⑨制備膠體的化學(xué)方程式：_______。(5)寫出①的溶液與②的溶液恰好中和時的離子方程式：_______。(6)⑥和③的稀溶液反應(yīng)生成和NO，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______；該反應(yīng)中體現(xiàn)氧化性和酸性的的個數(shù)比為_______。18．回答下列問題：(1)現(xiàn)有下列10種物質(zhì)：①鋁，②純醋酸，③CO2，④蘇打，⑤Ba(OH)2，⑥氫氧化鐵膠體，⑦稀鹽酸，⑧NaHSO4固體，⑨碳酸鈣，⑩氨水。i．上述物質(zhì)中屬于鹽的是_______，屬于電解質(zhì)的有_______。(填序號)ii．簡述實驗室制備⑥的方法_______。iii．寫出⑧在水中的電離方程式為_______。iv．將⑨和⑦混合，反應(yīng)的離子方程式為_______。(2)完成下列有關(guān)物質(zhì)的量的相關(guān)計算：①3.4gNH3與標(biāo)準(zhǔn)狀況下的_______L的H2S含有相同數(shù)目的氫原子。②40.5g某金屬氯化物MCl2中含有0.6molCl—，則該金屬氯化物的摩爾質(zhì)量為_______。三、計算題19．按要求完成下列填空：(1)某金屬氯化物的摩爾質(zhì)量為，取該金屬氯化物26.7g配成水溶液，與足量溶液完全反應(yīng)，生成86.1g白色沉淀。則金屬M的摩爾質(zhì)量為_______。(2)一定量的液態(tài)化合物，在一定量中恰好完全反應(yīng)：，冷卻后在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，測得生成物的體積為672mL，則(l表示液態(tài)，g表示氣態(tài))，則反應(yīng)前的體積是_______mL。(3)200mL某物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液中緩慢通入一定量的充分反應(yīng)，再向上述所得溶液中逐滴滴加的鹽酸，所得氣體的體積與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示：①OA段、AB段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______、_______。②B點時，反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是_______。20．電解26.8%的食鹽水1500g，若食鹽的利用率為87.3%，求：（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下可制得Cl2多少升?___（不考慮氯氣溶解）（2）電解液中氫氧化鈉的質(zhì)量百分比濃度為多少?___（3）取一定量的氫氣和氯氣混合，點燃充分反應(yīng)，所得混合物用100mL15.67%的NaOH溶液（密度為1.12g/mL）恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.0500mol。求溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度___，以及所取氫氣和氯氣的混合氣體相對于同溫同壓下空氣的相對密度，假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變，結(jié)果保留兩位小數(shù)。___四、實驗題21．離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型。請回答下列問題：(1)在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中，一定存在的是_______(填字母)。A．單質(zhì) B．氧化物 C．鹽 D．化合物(2)有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H+、Mg2+、Ba2+、、、取該溶液進(jìn)行以下實驗：①用pH試紙檢驗，表明溶液呈強酸性，可以排除_______的存在。②取出部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，繼續(xù)滴加NaOH溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式為_______。③取部分上述堿性溶液加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式為_______。④根據(jù)上述實驗事實能確定溶液中肯定存在的離子是_______。22．某學(xué)習(xí)小組探究實驗室制備氯氣的反應(yīng)，分析物質(zhì)氧化性和還原性的變化規(guī)律?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出實驗室制備氯氣的離子反應(yīng)方程式，并用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：___________。(2)反應(yīng)進(jìn)行一段時間后，不再產(chǎn)生氯氣，此時觀察到燒瓶中有固體剩余，甲同學(xué)認(rèn)為反應(yīng)不再產(chǎn)生氯氣是因為溶液中不存在Cl－。①檢驗溶液中是否存在Cl－的操作是___________。②乙同學(xué)認(rèn)為這個觀點不正確，理由是___________。(3)經(jīng)檢驗，反應(yīng)停止后溶液中仍然存在較多H+和Cl－，丙同學(xué)就反應(yīng)停止的原因提出兩種猜想，并用反應(yīng)后的固液混合物進(jìn)行實驗驗證。猜想1：c(H+)降低，使MnO2氧化性減弱猜想2：c(Cl－)降低，使鹽酸還原性減弱序號實驗操作(加熱裝置省略)試劑現(xiàn)象結(jié)論Ⅰ較濃的H2SO4b猜想1正確Ⅱab猜想2正確表格中試劑a為___________(填化學(xué)式)；現(xiàn)象b為___________。(4)由(3)中實驗可知：c(H+)越大，MnO2氧化性越強。據(jù)此探究鹵素離子的還原性強弱。相同濃度的KCl、KBr和KI溶液分別與MnO2反應(yīng)，所需的c(H+)最低的是___________溶液(填“KCl”或“KBr”或“KI”)，從原子結(jié)構(gòu)角度說明理由___________。答案第=page1717頁，共=sectionpages1010頁答案第=page1616頁，共=sectionpages1010頁參考答案：1．B【分析】化學(xué)變化必須有新物質(zhì)生成?！驹斀狻緼．輪胎爆炸是氣壓大引起的，沒有生成新物質(zhì)不屬于化學(xué)反應(yīng)，故A錯誤；B．工業(yè)制氯氣是利用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，有新物質(zhì)生成屬于化學(xué)變化，故B正確；C．碘的升華是物質(zhì)狀態(tài)的改變，碘固體受熱轉(zhuǎn)化成氣體，沒有生成新物質(zhì)不屬于化學(xué)反應(yīng)，故C錯誤；D．海水曬鹽，是蒸發(fā)結(jié)晶，沒有生成新物質(zhì)不屬于化學(xué)反應(yīng)，故D錯誤；故答案為B2．B【詳解】A．鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A錯誤；B．氫氧化銅溶液與硫酸溶液反應(yīng)生成硫酸銅和水，反應(yīng)的離子方程式為，故B正確；C．該方程式電荷不守恒，正確的離子方程式為Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故C錯誤；D．硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，反應(yīng)的離子方程式為，故D錯誤；故答案選B。3．B【詳解】A．小蘇打的成分是NaHCO3，A錯誤；B．磁性氧化鐵的成分是Fe3O4(黑色)，通常用作磁性材料，B正確；C．氫氧化銅溶于鹽酸生成銅鹽和水，體現(xiàn)堿的通性，但溶于氨水生成的是配位離子，未體現(xiàn)酸的通性，不能稱為兩性氫氧化物，C錯誤；D．無水硫酸銅(CuSO4)的作用是檢驗水蒸氣，但不能除雜，D錯誤；故選B。4．C【詳解】A．為弱酸，在離子方程式中保留化學(xué)式，A錯誤；B．向溶液中滴加少量溶液離子方程式為，B錯誤；C．滴入過量溶液，和分別轉(zhuǎn)化為和，離子方程式為，C正確；D．沉淀的物質(zhì)的量最多時，恰好沉淀完全，和按2：3反應(yīng)，則該反應(yīng)的離子方程式為，D錯誤；故選C。5．A【詳解】A．氯氣和鐵化合反應(yīng)得到氯化鐵得不到氯化亞鐵，A符合題意；B．氯氣和鐵化合反應(yīng)得到氯化鐵，B不符合題意；C．氯氣和銅化合反應(yīng)得到氯化銅，C不符合題意；D．氯氣和鈉化合反應(yīng)得到氯化鈉，D不符合題意；故選A。6．B【詳解】A．鹽酸的酸性強于碳酸，故氯化鈉溶液和二氧化碳?xì)怏w不反應(yīng)，故A錯誤；B．氯氣和石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣，可以轉(zhuǎn)化，故B正確；C．鈉和氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉，過氧化鈉和二氧化碳?xì)怏w反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，不能轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，故C錯誤；D．鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，不能轉(zhuǎn)化為氯化亞鐵，故D錯誤；故選B。7．D【詳解】A．由于還原性：Fe2+＞Br-，所以加入適量氯水先氧化Fe2+，再氧化Br-，不能達(dá)到除雜、凈化的目的，A錯誤；B．硝酸鉀的溶解度隨溫度的變化較大，NaCl的溶解度受溫度的影響變化較小，應(yīng)該將樣品配制成熱飽和溶液，再蒸發(fā)濃縮后趁熱過濾，可以除去混去的硝酸鉀雜質(zhì)，B錯誤；C．銅、氧化銅都溶于稀硝酸，不能達(dá)到除雜、凈化的目的，C錯誤；D．Mg不溶于NaOH溶液，而Al可以溶于NaOH溶液生成NaAlO2溶液，能夠達(dá)到除雜、凈化的目的，D正確；故合理選項是D。8．B【詳解】A．氯酸鉀在二氧化錳催化作用下生成氯化鉀和氧氣，只需自身氧化還原就能實現(xiàn)，A錯誤；B．中，鐵元素化合價價降低，需要加入還原劑才能實現(xiàn)，B正確；C．次氯酸分解生成氧氣和鹽酸，只需自身氧化還原就能實現(xiàn)，C錯誤；D．各元素化合價不變，不需要加入還原劑，D錯誤。故選B。9．C【詳解】A．鹽酸與NaHCO3也能發(fā)生反應(yīng)，不能選用，故A錯誤；B．為確保碳酸鈉除盡，所加氯化鋇溶液應(yīng)過量，在碳酸氫鈉溶液中會引入氯化鈉和氯化鋇等新雜質(zhì)，故B錯誤；C．通入足量的二氧化碳，能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，且不引入新雜質(zhì)，故C正確；D．加熱溶液導(dǎo)致碳酸氫鈉分解成碳酸鈉，故D錯誤；故選：C。10．D【詳解】A．冰和水都由水分子構(gòu)成，冰水混合物屬于純凈物，Mn2O7屬于酸性氧化物，A不正確；B．氨水是氨氣溶于水形成的混合物，一水合氨才是堿，B不正確；C．Cu2(OH)2CO3屬于堿式鹽，Na2O2與酸反應(yīng)，除生成鹽和水外，還有氧氣生成，不屬于堿性氧化物，C不正確；D．漂白粉是由氯化鈣和次氯酸鈣構(gòu)成的混合物，Mg(OH)2屬于難溶性堿，Na2O是氫氧化鈉對應(yīng)的堿性氧化物，D正確；故選D。11．D【詳解】A．氯氣沒有漂白性，判斷錯誤，A錯誤；B．該溶液可能是氫氧化鈉溶液，B錯誤；C．因為過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，故滴入酚酞試液，溶液變紅，兩者有因果關(guān)系，C錯誤；D．Cl2與KI溶液反應(yīng)生成I2，因此氯氣可以使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)，D正確；故選D。12．B【詳解】A．中，反應(yīng)前后H、O元素化合價未改變，故水既不是氧化劑也不是還原劑，A項不選；B．中，轉(zhuǎn)化為，O元素化合價升高，水作還原劑，B項選；C．中，部分轉(zhuǎn)化為H2，H元素化合價降低，水作氧化劑，C項不選；D．中，反應(yīng)前后H、O元素化合價未改變，故水既不是氧化劑也不是還原劑，D項不選；答案選B。13．C【詳解】A．銅元素和鐵元素化合價前后有變化，是氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B．二氧化氮溶于水涉及到氮元素化合價的改變，是氧化還原反應(yīng)中的歧化反應(yīng)，B不符合題意；C．同素異形體間的轉(zhuǎn)化，氧元素化合價前后無變化，是氧化還原反應(yīng)，C符合題意；D．次氯酸的分解中氯元素和氧元素化合價前后有變化，是氧化還原反應(yīng)，D不符合題意；故選C。14．B【分析】由實驗Ⅰ可知鈉能夠在二氧化碳中燃燒，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)物中含有鈉元素、氧元素、碳元素；由實驗Ⅱ中黑色濾渣可燃可知，集氣瓶底部的黑色固體為碳，由濾液能使酚酞溶液變紅，滴加氯化鋇溶液有白色沉淀生成可知，瓶壁上附有的白色固體為碳酸鈉，則鈉在二氧化碳?xì)怏w中燃燒生成碳酸鈉和碳單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式4Na+3CO22Na2CO3+C【詳解】A．由上述分析可知，生成的黑色固體中含有碳(C)，故A正確；B．由上述分析可知，白色固體為碳酸鈉，不是Na2O，故B錯誤；C．鈉在二氧化碳?xì)怏w中燃燒生成碳酸鈉和碳單質(zhì)，反應(yīng)中鈉為還原劑，二氧化碳為氧化劑，實驗說明CO2具有氧化性，故C正確；D．實驗Ⅰ可知鈉能夠在二氧化碳中燃燒，則金屬著火不能用滅火，應(yīng)用干燥的沙土覆蓋滅火，故D正確；故選B。15．D【詳解】A．氯氣與燒堿溶液反應(yīng)生成次氯酸鈉，氯氣和石灰乳反應(yīng)生成次氯酸鈣，故A正確；B．燒制陶瓷、冶煉金屬、釀造酒類都有新物質(zhì)生成，都屬于化學(xué)變化，故B正確；C．潔廁靈與“84”消毒液混用，鹽酸和次氯酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，故C正確；D．漂白粉在空氣中久置變質(zhì)，是因為次氯酸鈣與空氣中的二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸，反應(yīng)生成的HClO發(fā)生了分解生成HCl和氧氣，故D錯誤；選D。16．(1)(2)0.025mol【解析】(1)鈉在空氣中加熱得到淡黃色物質(zhì)為，與水反應(yīng)生成NaOH和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式：；(2)由題意分析，固體成分是、，其質(zhì)量為.設(shè)：固體物中、物質(zhì)的量分別為a、b，由可知amol生成2amolNaOH，由可知，bmol生成2bmolNaOH，則：由質(zhì)量守恒可得兩個等式、，解得：，，設(shè)：被氧化的金屬鈉中、的物質(zhì)的量分別為x、y，根據(jù)元素守恒得到：

~

，xmolNa生成xmolNaOH，

~

，ymol生成2ymolNaOH，則：、，解得：

，金屬鈉表面轉(zhuǎn)化為的物質(zhì)的量為。17．(1)②④⑥⑦(2)①②③⑨(3)(4)(5)(6)

1：3【分析】（1）金屬或石墨能導(dǎo)電，或者電解質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，除酸以外的電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電。（2）強電解質(zhì)包括強酸、強堿，大部分鹽。（3）硫酸氫鉀電離出鉀離子和硫酸根離子和氫離子。（4）利用氯化鐵溶液水解生成氫氧化鐵膠體。（5）氫氧化鋇和硫酸氫鉀反應(yīng)生成中性溶液，即生成硫酸鉀和硫酸鋇和水。（6）銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和一氧化氮和水，其中硝酸表現(xiàn)酸性和氧化性。（1）①固體不能導(dǎo)電；②熔融的能導(dǎo)電；③不能導(dǎo)電；④稀硫酸能導(dǎo)電；⑤不導(dǎo)電；⑥銅能導(dǎo)電；⑦氨水能導(dǎo)電；⑧蔗糖晶體不導(dǎo)電；⑨固體不能導(dǎo)電，故能導(dǎo)電的有②④⑥⑦。（2）氫氧化鋇和硫酸氫鉀、硝酸、氯化鐵為強電解質(zhì)。故選①②③⑨。（3）在水溶液中的電離方程式：；（4）氯化鐵制取氫氧化鐵膠體的方程式為：（5）氫氧化鋇和硫酸氫鉀反應(yīng)生成中性溶液時，得到硫酸鉀溶液和硫酸鋇和水，反應(yīng)的離子方程式為：；（6）銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和一氧化氮和水，方程式為：，其中8個硝酸中有2個硝酸表現(xiàn)氧化性，6個硝酸表現(xiàn)酸性，故二者比例為2:6=1:3。18．(1)

④⑧⑨

②④⑤⑧⑨

將飽和氯化鐵溶液加入沸水中加熱煮沸至溶液呈紅褐色既得氫氧化鐵膠體

NaHSO4=Na++H++SO

CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O(2)

6.67

135g/mol【解析】（1）①鋁為金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；②純醋酸屬于酸，在溶液中能部分電離出自由移動的離子，屬于電解質(zhì)；③二氧化碳是酸性氧化物，不能電離出自由移動的離子，屬于非電解質(zhì)；④蘇打是碳酸鈉的俗稱，碳酸鈉屬于鹽，在溶液中或熔融狀態(tài)能電離出自由移動的離子，屬于電解質(zhì)；⑤氫氧化鋇屬于堿，在溶液中能電離出自由移動的離子，屬于電解質(zhì)；⑥氫氧化鐵膠體是混合物，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑦稀鹽酸是混合物，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑧硫酸氫鈉固體屬于鹽，在溶液中或熔融狀態(tài)能電離出自由移動的離子，屬于電解質(zhì)；⑨碳酸鈣屬于鹽，在熔融狀態(tài)能電離出自由移動的離子，屬于電解質(zhì)；⑩氨水是混合物，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；i．由分析可知，上述物質(zhì)中屬于鹽的是④⑧⑨，屬于電解質(zhì)的有②④⑤⑧⑨，故答案為：④⑧⑨；②④⑤⑧⑨；ii．實驗室制備氫氧化鐵膠體的操作為將飽和氯化鐵溶液加入沸水中加熱煮沸至溶液呈紅褐色既得氫氧化鐵膠體，故答案為：將飽和氯化鐵溶液加入沸水中加熱煮沸至溶液呈紅褐色既得氫氧化鐵膠體；iii．硫酸氫鈉屬于鹽，在溶液中電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO，故答案為：NaHSO4=Na++H++SO；iv．碳酸鈣和稀鹽酸混合發(fā)生的反應(yīng)為碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故答案為：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；（2）①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與3.4g氨氣含有相同數(shù)目的氫原子的硫化氫的體積為×3××22.4L/mol=6.72L，故答案為：6.72；②由40.5g某金屬氯化物MCl2中含有0.6mol氯離子可知，MCl2的物質(zhì)的量為0.6mol×=0.3mol，摩爾質(zhì)量為=135g/mol，故答案為：135g/mol。19．(1)(2)672(3)

【詳解】（1）該金屬氯化物與反應(yīng)的離子方程式為，則該沉淀為，物質(zhì)的量為，其中，該金屬氯化物的物質(zhì)的量為，則該金屬氯化物中Cl原子的個數(shù)，則M的摩爾質(zhì)量為，故填；（2）改反應(yīng)中氣體的化學(xué)計量數(shù)不變，反應(yīng)前后體積不變，因為恰好反應(yīng)，反應(yīng)后的氣體體積在標(biāo)況下為672mL，其中為液態(tài)，所以反應(yīng)前氧氣的體積為672mL，故填672；（3）①向碳酸鈉溶液中逐滴滴加鹽酸，反生反應(yīng)①；②，由碳元素守恒，一定量碳酸鈉完全反應(yīng)時，兩個反應(yīng)消耗的鹽酸的量相同，如圖，OA段消耗100mL，AB段消耗200mL，所以通入后的溶液中不含NaOH，則OA段的反應(yīng)為，AB段的反應(yīng)為，故填、；②B點時消耗的鹽酸300mL，氯離子的物質(zhì)的量為，即B點恰好反應(yīng)時，溶質(zhì)為NaCl，此時生成的NaCl的物質(zhì)的量為，物質(zhì)的量濃度為，故填。20．

67.2L

18.74%

3.89mol/L

1.41【分析】電解NaCl溶液時，陽極氯離子放電生成氯氣，陰極水中的H放電生成氫氣，總反應(yīng)方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2?！驹斀狻?1)根據(jù)已知，m(NaCl)=26.8%×1500g×87.3%=350.946g，n(NaCl)==6mol，根據(jù)分析可知，n(Cl2)=n(NaCl)=3mol，V(Cl2)=3mol×22.4L/mol=67.2L；(2)根據(jù)分析可知，生成的n(NaOH)=n(NaCl)=6mol，m(NaOH)=6mol×40g/mol=240g，反應(yīng)后生成的n(H2)=n(Cl2)=3mol，m(H2)=3mol×2g/mol=6g，m(Cl2)=3mol×71g/mol=213g，反應(yīng)后溶液質(zhì)量為1500g-6g-213g=1281g，NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=18.74%；(3)實驗過程中發(fā)生的反應(yīng)為：Cl2+H22HCl，Cl2剩余，生成的HCl與Cl2再與NaOH反應(yīng)，HCl+NaOH=NaCl+H2O，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為NaCl和NaClO，根據(jù)已知，c(NaOH)=，n(NaOH)=4.39mol/L×0.1L=0.439mol，根據(jù)元素守恒，n(NaOH)=n(NaCl)+n(NaClO)，即n(NaCl)=n(NaOH)-n(NaClO)=0.439mol-0.05mol=0.389mol，濃度為=3.89mol/L；溶液中Na與Cl的物質(zhì)的量相等，n(Cl)=0.439mol，根據(jù)Cl元素守恒，通入的Cl2的物質(zhì)的量n(Cl2)=n(Cl)=n(NaOH)=0.2195mol，根據(jù)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O可知，與NaOH反應(yīng)的剩余Cl2的物質(zhì)的量為n(Cl2)=n(NaClO)=0.05mol，根據(jù)Cl元素守恒，生成的HCl的物質(zhì)的量為n(HCl)=n(Cl)-2n(Cl2)=0.439mol-0.1mol=0.339mol，故n(H2)=n(HCl)=0.1695mol。氫氣和氯氣的平均摩爾質(zhì)量為40.93，相對空氣的密度為1.41；21．(1)D(2)

Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓

Ba2++=BaCO3↓

H+、Mg2+、Ba2+、【分析】在進(jìn)行離子存在與否的判斷時，需要使用離子共存原則和溶液呈電中性原則。【詳解】（1）離子反應(yīng)通常在水溶液或熔融液中發(fā)生，可能是金屬或非金屬單質(zhì)與酸或堿或鹽溶液的反應(yīng)，可能是氧化物與水、酸、堿的反應(yīng)，可能是酸或堿與堿或酸或鹽的反應(yīng)，也可能是鹽與鹽的反應(yīng)，總之，反應(yīng)中至少有一種物質(zhì)屬于化合物，故選D。答案為：D；（2）①用pH試紙檢驗，表明溶液呈強酸性，由于能與酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w等，所以可以排除的存在。②取出部分溶液逐滴加入NaOH溶液至溶液呈堿性，有白色沉淀產(chǎn)生，此沉淀必